精品解析：四川省阿坝藏族羌族自治州2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

绝密※启用前 阿坝州2025春季高2027届期末质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后， 只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 B. “千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于某些金属元素的焰色反应，属于化学变化 C. 石油的分馏是物理变化 D. 工业上冶炼金属钠常用电解饱和氯化钠溶液的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁含碳量确实比钢高，但合金的熔点通常比其成分金属低，例如生铁熔点低于纯铁，A错误； B．焰色反应是原子或离子的电子跃迁发光，未生成新物质，属于物理变化，B错误； C．石油分馏通过沸点差异分离组分，无新物质生成，是物理变化，C正确； D．工业制钠需电解熔融NaCl，电解氯化钠溶液会生成NaOH、H2和Cl2，无法得到金属钠，D错误； 故选C。 2. 层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下： 已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是 A. “浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B. “过滤”步骤中的滤渣主要成分是、 C. “灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. “气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行 【答案】D 【解析】 【分析】辉钼矿通入氧气煅烧，然后使用氨水浸取得到，结晶后灼烧得到，最后与S经气相反应并沉积得到； 【详解】A．氨水具有挥发性，高温会使得氨水中氨气逸出，反而会降低浸取效率，A错误； B．氧气具有氧化性，会将氧化亚铁氧化为氧化铁，则氨水浸取后的滤渣为不反应的氧化铁和二氧化硅，B错误； C．“灼烧”需要使用坩埚，而不是蒸发皿，C错误； D．硫会与氧气发生反应，故“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行，D正确； 故选D。 3. 下图为四种物质球棍模型，下列有关说法正确的是 A. 乙与丙互为同系物 B. 甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 C. 甲的一氯代物只有一种 D. 可用酸性溶液鉴别甲与乙 【答案】D 【解析】 【分析】甲为正丁烷，乙为1-丁烯，丙为2-丁烯，丁为2-丁炔； 【详解】A．乙和丙分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误； B．甲属于烷烃，乙、丙属于烯烃，丁属于炔烃，B错误； C．甲为正丁烷，有2种氢原子，一氯代物有2种，C错误； D．正丁烷不能使酸性溶液褪色，1-丁烯能使酸性溶液褪色，可以鉴别，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生淡黄色沉淀 B 向溶液中通入少量，溶液变浑浊 C 等体积等浓度的溶液与溶液反应产生白色沉淀 D 氯水呈现酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S过量时，应被还原为而非生成FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为，A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，CO2与反应生成苯酚和而非，正确的离子方程式应为，B错误； C．等体积等浓度的溶液与溶液反应，中H+、与中OH-、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误，C正确； D．氯气和水发生可逆反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，离子方程式中HClO不能拆开，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. “宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 溶液中通入过量： B. 在和混合溶液中通入少量： C. 少量与浓硝酸反应： D. 向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量时，与溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式应为：，A错误； B．还原性：，当通入少量时，只有I-被氧化，所给离子方程式无误，B正确； C．浓硝酸与少量反应生成的氮氧化物为NO2，反应的离子方程式应为，C错误； D．溶液变红色是因为SCN-与发生络合反应生成了血红色的络合物，反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明的氧化性比的强 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁离子将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，可证明的氧化性比的强，A正确； B．饱和NaCl溶液可以除氯气中的氯化氢、浓H2SO4可以干燥氯气，气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶可以得到纯净干燥的氯气，B正确； C．测定NaOH溶液的pH，应该将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，C正确； D．试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则溶液中含有铵盐，也有可能是一水合氨，D错误； 故选D。 8. 在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A. 再通入一定量H2，化学反应速率减小 B. 减少压强，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．再通入一定量H2，反应物浓度增大，化学反应速率会增大，A错误； B．对于有气体参与的反应，减小压强，化学反应速率会减小，B错误； C．化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应仍在持续进行，C错误； D．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的消耗速率和生成速率相等，所以反应物和生成物的浓度均不再变化，D正确； 故选D。 9. 的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A. 图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B. 由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中步骤Ⅰ的变化过程中化学键断裂，会吸收热量，步骤Ⅱ的变化过程中形成化学键，会放出热量，A错误； B．由图2可以看出，转化为需要放出热量，B错误； C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，C正确； D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能可以转化为热能、电能、光能等，D错误； 故选C。 10. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然或合成橡胶均属于有机高分子材料，轮胎材料为新型橡胶，属于有机高分子材料，A正确； B．合金硬度一般比其组分金属(纯金属)的硬度大，钢铝合金的硬度比纯铝大，B错误； C．传统无机非金属材料一般指水泥、玻璃、陶瓷这类经典材料，碳化硅(SiC)具有高硬度、高热导率等优异性能，属于新型无机非金属材料，C错误； D．半导体芯片的主要材料是单质硅(Si)，而非二氧化硅，D错误； 故选A。 11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. “水相Ⅱ”中的溶质为 C. “吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D. “洗脱”工序可完成的再生 【答案】B 【解析】 【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A正确； B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，B错误； C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C正确； D．用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl的再生，D正确； 故选B。 12. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 【答案】B 【解析】 【分析】以结构可知，X含有1个共价键，推测X是氢、Y有4个共价键，推测Y是碳、Z有3个共价键，推测Z是氮、W有2个共价键，推测W是氧，据此回答。 【详解】A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但由于N的价电子排布式为，为半满稳定，第一电离能：，A正确； B．这四种元素能组成离子化合物，如、等，B错误； C．因非金属性：，原子间的共用电子对一般偏向非金属大的原子，C正确； D．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，D正确； 故选B。 13. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20nm ，CQDs与水形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．是过程Ⅰ的产物、过程Ⅱ的反应物，是过程Ⅰ、Ⅱ的中间产物，故B错误； C．水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选B。 14. 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应物与乙二醇不是互为同系物 B. 反应物中不存在手性C原子 C. 通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系 D. 类比上述反应，酸性条件下能转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中含有苯环结构，属于芳香醇，与乙二醇不是同系物，A正确； B．碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，反应物中有两个手性C原子，B错误； C．主、次产物的氢原子种类不同，因此通过核磁共振氢谱可以验证反应产物的主、次关系，C正确； D．类比邻二醇分子内重排脱水原理，酸性条件下可以转化为，D正确； 故选B。 15. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，直线代表是与的关系，A正确； B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确； C．时，即，根据，可得，C正确； D．时，即，根据可得，，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中元素非金属性最强的是_______(填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是_______。 （2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填物质名称)。 （3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）①与⑤可形成微粒，写出该微粒的电子式：_______。 （5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填标号)。 a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低 b．比较⑤、⑥两种元素单质与化合的难易程度 c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 （6）元素③和④的金属性：③_______④(填“>”或“<”)，元素④的单质可与元素③的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅦA族 （2）高氯酸 （3） （4） （5）bc （6） ①. > ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ca，⑧为Br，据此解答。 【小问1详解】 同一周期从左到右非金属性增大，同一主族从上到下非金属性减小，故表中元素非金属性最强的是F，元素⑧为Br，在周期表中的位置是第四周期第VIIA族； 【小问2详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，F没有最高价氧化物水化物，剩余元素非金属性最强的是氯，故上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸； 【小问3详解】 可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子的原子为Ar同周期的非金属元素和下一周期的金属元素，有S2-、Cl-、Ca2+，这些离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故这些离子的半径由大到小的顺序是S2−>Cl−>Ca2+； 【小问4详解】 氢元素与硫元素形成18电子微粒为H2S，电子式为； 【小问5详解】 a．⑤、⑥两种元素单质的沸点高低与单质形态、分子间作用力等因素有关，与非金属性强弱无关，a不选； b．非金属元素单质越易与H2化合，非金属性越强，故可以通过比较⑤、⑥两种元素单质与H2化合的难易程度比较非金属性强弱，b选； c．非金属元素气态氢化物越稳定，非金属性越强，故可以通过比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性比较非金属性强弱，c选； d．非金属元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，选项没有说明是最高价氧化物的水化物，故d不选； 故选bc； 【小问6详解】 同一周期，从左到右，元素金属性减弱，故金属性：③>④，铝是两性金属，可以与钠最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 17. 二氯化二硫()是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。 已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 遇水即水解生成HCl、、S 1.687 -80 135.6 遇水即水解生成HCl、、S 1.621 -78 59℃时分解 S —— —— 112.8 444.6 Ⅱ．、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_____。 （2）写出溶于水发生反应的化学方程式：_____。 （3）兴趣小组利用如下装置制备。 ①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是_____。 ②C装置中发生反应的离子方程式为_____。 ③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→_____→f(按气流流出方向)。 ④D装置中碱石灰的作用是_____。 （4）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。 ①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是_____。 ②滴定终点的判断依据是_____。 ③的纯度为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. c→d→a→b ④. 除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与反应 （4） ①. 防止pH过低，会转化为；防止pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定 ②. 当滴入最后半滴溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 ③. 93.6% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，装置C利用高锰酸钾固体与浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾与水，先F中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，再E用浓硫酸干燥氯气，氯气与硫单质在B的反应，A冷凝收集产物，D中碱石灰吸收空气中水蒸气，防止进入A中导致S2Cl2水解，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，(4)(所含杂质为)纯度的测定。该题是应用沉淀滴定法进行测定，使用该方法时，首先将和中的Cl元素转化为，以为指示剂，用标准的溶液进行滴定的过程。在实验过程中，同时要保证溶液的pH，当溶液酸性较强时，会转化为，使指示剂失效，当溶液碱性较强时，会产生AgOH干扰滴定结果，据此分析解题。 【小问1详解】 所有原子符合最外层8电子稳定结构，根据S和Cl原子结构可知，S要形成2个共价键，Cl只需形成1个共价键，故其电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 根据题干中信息，溶于水生成HCl、、S，则其发生反应化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ①A、B、C装置中均用到的玻璃容器是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②C装置是与浓盐酸反应制的装置，发生反应的离子方程式为，故答案为：； ③根据题意，制备实验顺序是：制备→除HCl→干燥→制→收集→防水→尾气处理，故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按气流流出方向)，故答案为：c→d→a→b； ④该实验中碱石灰既要除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置，使之与反应，故其作用是除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与反应，故答案为：除去过量的氯气，防止环境污染，防止空气中的水蒸气进入装置A与反应； 【小问4详解】 ①加入溶液调节pH至9.0左右的作用是若pH过低，会转化为，pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定，故答案为：防止pH过低，会转化为，防止pH过高，会与滴入的反应生成AgOH，均会干扰滴定； ②实验中，当达到滴定终点后，再滴入溶液，即生成砖红色的沉淀，故滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失，故答案为：当滴入最后半滴溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失； ③及均会与水反应产生，故该题计算时可利用Cl原子守恒进行计算。设原1.35g产品中为xmol，为ymol，结合题意可得：135x＋103y=1.35，，解得x=0.00936mol，最终得到其纯度约为×100%=93.6%，故答案为：93.6%。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5） ①. ②. ③. sp2 【解析】 【分析】金属结核[主要含，有少量的]加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有，通入空气，调解pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。 【小问1详解】 原子的价电子是指和能级上的电子，所以基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到，化学方程式为； 【小问3详解】 “沉铁”时，转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，离子反应为：；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降； 【小问4详解】 由表可知，，“沉铝”时，未产生沉淀，则； 【小问5详解】 由流程可知，第二次萃取时，主要萃取，因此与混合萃取剂形成的配合物更稳定；六元杂环是平面结构，N原子提供单电子用于环内形成大π键，剩余1对孤对电子形成配位键，N的价层电子对数为3，是sp2杂化。 19. 艾多背芬(J)用于治疗乳腺癌和骨质疏松症，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）G转化为H的化学方程式为_______。 （4）I中含氧官能团的名称为_______，I生成J的反应类型为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有种_______(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种)。 ①能与金属钠反应。 ②能发生银镜反应。 ③含有苯环。 （6）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1）4-溴苯酚(或对溴苯酚) （2） （3） （4） ①. 羟基、醚键 ②. 消去反应 （5） ①. 17 ②. （6） 【解析】 【分析】A的分子式为C6H5BrO，结合B的结构简式分析A的结构简式为；B转化为C，C转化为D，结合BD结构、C化学式，推测C为；E发生取代反应引入氯原子生成F，F转化为G，G转化为H，结合FH结构，可知G为，DH转化为I，I消去羟基得到J； 【小问1详解】 A的结构简式为，为4-溴苯酚或对溴苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，C为：； 【小问3详解】 根据G的分子式，结合H的结构得到G的结构简式为， G和反应取代反应引入乙基得到H，化学方程式为：； 【小问4详解】 I中含氧官能团的名称为羟基、醚键；对比I、J的结构可得I通过脱去一分子水生成碳碳双键，故反应类型为消去反应； 【小问5详解】 满足下列条件的E的同分异构体： ②能发生银镜反应，含有醛基；①能与金属钠反应，则出醛基外还含有羟基；③含有苯环。根据E的结构简式结合信息确定分子中含有一个羟基、一个醛基，可能的组合为、（邻、间、对位3种位置）、（邻、间、对位3种位置）、（苯环上3个不同取代基，存在10种位置），共17种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为； 【小问6详解】 结合题目信息分析，可先将乙醇氧化为乙酸，再转化为乙酰氯，最后与发生取代反应生成目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密※启用前 阿坝州2025春季高2027届期末质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后， 只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 B. “千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于某些金属元素的焰色反应，属于化学变化 C. 石油的分馏是物理变化 D. 工业上冶炼金属钠常用电解饱和氯化钠溶液的方法 2. 层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下： 已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是 A. “浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B. “过滤”步骤中的滤渣主要成分是、 C. “灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. “气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行 3. 下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是 A. 乙与丙互为同系物 B. 甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 C. 甲一氯代物只有一种 D. 可用酸性溶液鉴别甲与乙 4. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生淡黄色沉淀 B 向溶液中通入少量，溶液变浑浊 C 等体积等浓度的溶液与溶液反应产生白色沉淀 D 氯水呈现酸性 A. A B. B C. C D. D 6. “宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 溶液中通入过量： B. 在和混合溶液中通入少量： C. 少量与浓硝酸反应： D. 向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色： 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 证明的氧化性比的强 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 8. 在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A. 再通入一定量H2，化学反应速率减小 B. 减少压强，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 9. 的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A. 图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B. 由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 10. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 11. 一种海水提溴部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. “水相Ⅱ”中的溶质为 C. “吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D. “洗脱”工序可完成的再生 12. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 13. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 14. 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。 下列说法错误是 A. 反应物与乙二醇不是互为同系物 B. 反应物中不存在手性C原子 C. 通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系 D. 类比上述反应，酸性条件下能转化为 15. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中元素非金属性最强的是_______(填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是_______。 （2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填物质名称)。 （3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）①与⑤可形成微粒，写出该微粒的电子式：_______。 （5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填标号)。 a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低 b．比较⑤、⑥两种元素单质与化合的难易程度 c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 （6）元素③和④的金属性：③_______④(填“>”或“<”)，元素④的单质可与元素③的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式：_______。 17. 二氯化二硫()是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。 已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 遇水即水解生成HCl、、S 1.687 -80 135.6 遇水即水解生成HCl、、S 1.621 -78 59℃时分解 S —— —— 112.8 444.6 Ⅱ．、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_____。 （2）写出溶于水发生反应的化学方程式：_____。 （3）兴趣小组利用如下装置制备。 ①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是_____。 ②C装置中发生反应的离子方程式为_____。 ③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→_____→f(按气流流出方向)。 ④D装置中碱石灰的作用是_____。 （4）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。 ①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是_____。 ②滴定终点的判断依据是_____。 ③的纯度为_____(保留三位有效数字)。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 81 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 89 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。 19. 艾多背芬(J)用于治疗乳腺癌和骨质疏松症，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）G转化为H的化学方程式为_______。 （4）I中含氧官能团的名称为_______，I生成J的反应类型为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有种_______(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种)。 ①能与金属钠反应。 ②能发生银镜反应。 ③含有苯环。 （6）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$