精品解析：浙江省绍兴市2024-2025学年高二下学期期末调测 化学试卷

绍兴市2024学年第二学期高中期末调测 高二化学 考生须知： 1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。 2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于含非极性键的极性分子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有O-O非极性键，分子结构不对称，是极性分子，A正确； B．仅含N-H极性键，不含非极性键，B不符合题意； C．仅含B-F极性键，分子结构对称，为非极性分子，C不符合题意； D．含P-P非极性键，但分子结构对称，为非极性分子，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的VSEPR模型: B. 硬脂酸的化学式： C. 键电子云图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为，A正确； B．硬脂酸为饱和脂肪酸，其化学式为：，B错误； C．p－pπ键形成的图形为p电子肩并肩，电子云图为：，C正确； D．2-甲基丁烷的结构简式为，转化成键线式为：，D正确； 故答案为：B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B. 溶液呈碱性，可用于去除油污 C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D. 因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸钠为高吸水性树脂，属于高分子材料，吸水性强，A正确； B．Na2CO3水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，达到去污效果，B正确； C．油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分），符合皂化反应原理，C正确； D．维生素C的抗氧化性是其还原性导致的，能防止氧化变质，与酸性无关，D错误； 故选D。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 碱性： D. 碳卤键键能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg的3s轨道全充满，结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确； B．P3-和Cl-同周期且电子层结构相同，P3-核电荷更小，离子半径更大，B正确； C．金属性K＞Na，故KOH碱性更强，C错误； D．Cl原子半径小于Br，C-Cl键键能更大，D正确； 故选C。 5. 硫脲是有机合成中一种常用的试剂，对于反应，下列说法不正确的是 A. 硫脲能作还原剂 B. 中键和键数量之比为 C. X的化学式为 D. 每产生16gS单质，转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫脲中的硫元素从-2价被氧化为0价，说明硫脲作还原剂，A正确； B．硫脲（CS(NH2)2）中C=S为双键（1σ+1π），两个C-N单键（2σ），四个N-H单键（4σ），总σ键数为7，π键数为1，比例为7:1，而非6:1，B错误； C．根据质量守恒，硫脲中的S转化为S单质，C与H2O中的O结合生成CO(NH2)2（尿素），C正确； D．16g S的物质的量为0.5mol，每生成1mol单质S转移2mol电子，总转移电子数为0.5×2×=，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 用一种试剂能鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液 B. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 C. 蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与乙醇无现象，乙醛能使溴水褪色，溴水与苯酚生成三溴苯酚白色沉淀，因此可以用溴水鉴别三者，A正确； B．硝酸纤维和醋酸纤维需要纤维素，但聚酯纤维（如涤纶）由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成，无需纤维素，B错误； C．含苯环的蛋白质溶液遇浓硝酸加热才会产生黄色沉淀，不是所有蛋白质，描述不准确，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，无论是否水解，水解产物（葡萄糖）和未水解的麦芽糖均能与新制Cu(OH)2反应生成沉淀，无法判断是否水解，D错误； 故选A。 7. R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质。基态Y原子的价层电子排布为，Z原子的最外层电子数是1，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 电负性： C. 化学键的极性：键键 D. 单质与稀盐酸反应剧烈程度： 【答案】A 【解析】 【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质，则R的核外电子排布为1s22s22p2，R为C元素；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y原子的价层电子排布为，Y为O元素；X的原子序数在R、Y之间，则X为N元素，；Z原子的最外层电子数是1，Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素；基态M原子核外电子的空间运动状态为7种，即有7个轨道被电子占据，则M原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，M为Al元素。 【详解】A．C元素形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点无法比较，A项错误； B．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞Al，即，B项正确； C．电负性差越大，化学键极性越大，电负性：O＞N，则化学键极性：O-H键＞N-H键，即键键，C项正确； D．元素的金属性越强，对应单质和稀盐酸反应越剧烈，金属性：Na＞Al，则单质与稀盐酸反应剧烈程度：Na＞Al，即，D项正确； 答案选A。 8. 冠醚分子c可识别，使钾盐在有机物层能充分分散，其合成方法和识别过程如下。下列说法不正确的是 A. b的分子式为 B. c核磁共振氢谱有4组峰 C. c可加快溶液氧化甲苯的速率 D. d依靠与冠醚之间离子键的作用实现对的识别 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据b的结构简式可知，b的分子式为C4H8Cl2O，A正确； B．c有4种不同化学环境的H，如图编号所示：，核磁共振氢谱有4组峰，B正确； C．c可与K+形成螯合离子，，从而加大了在甲苯中的溶解度，则c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正确； D．K+与冠醚之间是配位键，不是离子键，D错误； 故选D。 9. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误； B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误； C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确； D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 10. 下列方程式不正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 四氯化钛水解： C. 用FeS除去工业废水中的： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与NaHCO3溶液反应时，先与水生成H+、Cl⁻和HClO，H+与碳酸氢根离子反应生成CO2和H2O，总反应式为，A正确； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓ + 4HCl，B正确； C．FeS为难溶物，直接与发生沉淀转化：，C错误； D．铅酸蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4被氧化为PbO2，方程式，D正确； 故选C。 11. 对乙酰氨基酚（Ⅰ）可合成缓释长效高分子药物（Ⅱ），两者结构如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子不可能共平面 B. 化合物Ⅰ可以发生取代、加成、氧化、水解反应 C. 1mol化合物Ⅱ最多消耗 D. 化合物Ⅰ用足量氢气还原后的产物分子中有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ中含有苯环、酰胺键和酚羟基。苯环上的所有原子共平面，酰胺键中的氮碳键通过旋转也可能共平面。因此，化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子有可能共平面，A错误； B．酚羟基可以发生取代反应和氧化反应，苯环可以与氢气发生加成反应，酰胺键可以发生水解反应。因此，化合物Ⅰ可以发生取代、加成、氧化、水解反应，B正确； C．化合物Ⅱ中含有酚酯基和酰胺键， 1个酰胺键消耗1个NaOH，1个酚酯基消耗2个NaOH，由于化合物Ⅱ是一个聚合物，含有n个重复单元，所以1mol化合物Ⅱ最多消耗3nmolNaOH，C错误； D．化合物Ⅰ用足量氢气还原后，结构简式为，无手性碳原子，D错误； 故选B。 12. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为 能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应 B. 反应Ⅰ、Ⅳ为决速步 C. 反应结束后，溶液中存在 D. 反应过程中C原子的杂化方式发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ中均为总能量高的转化为总能量低的反应，，故反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，A正确； B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应Ⅳ的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、Ⅳ，B正确； C．反应Ⅲ的成键和断键方式为 ，因此反应结束后溶液中不会存在，C错误； D．反应过程中C原子的杂化方式由变为再变为，D正确； 故选：C。 13. 下列说法正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 已知反应 ，达平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率 D. 甲烷的燃烧热，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应在常温下进行，说明ΔG<0。由于反应气体体积减小（熵减），ΔS为负，故ΔH必须为负（放热）才能使ΔG=ΔH-TΔS<0。已知转化为时放热，高温会使其分解（颜色加深），符合放热反应特征。A正确； B．恒温恒压下通入Ar，总压不变但体积增大，各物质分压降低。反应正向移动（因气体物质的量增加），但H2的物质的量增加的同时体积也增大，浓度可能降低而非升高。B错误； C．合成氨（放热反应）高温会降低平衡转化率，但实际采用773K是为了提高反应速率和催化剂活性，而非保证平衡转化率。C错误； D．根据燃烧热定义指定产物为液态水，而题干所给方程为气态水，放出热量少，△H＞890.3kJ/mol，D错误； 故选A。 14. 如图所示，连接2~3V的直流电源进行铁制镀件镀铜。铁制镀件在电镀前需除油、除锈处理。甲同学选用的电镀液为溶液；乙同学先往溶液加入浓氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液作为电镀液。下列说法不正确的是 A. 除去镀件表面的铁锈先用砂纸打磨干净，再放入稀硫酸中 B. 甲同学的实验中，阴极表面可发生的反应有 、 C. 欲检验电镀液中是否有Fe元素，可从阴极区取少量溶液于试管中，再滴入2滴 溶液 D. 甲、乙两同学实验完毕后，甲同学所得镀件的镀层更致密更光亮 【答案】D 【解析】 【分析】要在铁制镀件上镀铜，需要铜片与电源正极相连，作阳极，其电极反应为：，铁制镀件与电源负极相连，作阴极，如为溶液，则电极反应为： ；如为铜离子与溶液中的过量氨水反应生成的四氨合铜离子，使减小，电极反应仍然为： ；据此信息解答。 【详解】A．铁制镀件上存在铁锈，可以采用砂纸打磨并放入稀硫酸中酸洗的方式来除去，A正确； B．阴极发生还原反应，可以为铜离子得到电子被还原，也可能为水电离出的氢离子得到电子被还原，B正确； C．溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则从阴极区取少量溶液于试管中，再滴入2滴铁氰化钾溶液可根据是否产生蓝色沉淀的现象来达到检验电镀液中是否有铁元素的实验目的，C正确； D．由分析可知，溶液中铜离子能与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使溶液中铜离子浓度减小，有利于铜在阴极缓慢析出，所以是乙同学所得镀件的镀层更致密更光亮，D错误； 故答案为：D。 15. 常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A. 为 B. 含的和的盐酸的混合溶液中存在： C. 的溶液中含硫微粒大小关系： D. 向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 【答案】B 【解析】 【分析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。 【详解】A．由题分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正确； B．含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L盐酸的混合溶液中，盐酸提供大量H+，抑制H2S电离，c(H+)≈0.1mol/L ，此时c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，则c(S2-)=<，B错误； C．假设0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.005mol/L，此时Qc=，而Kh1=，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)>c(S2-)，C正确； D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，D正确； 故选B。 16. 某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜，结构简式为流程如下： 已知与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。 下列说法不正确的是 A. 流程中不用溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀 B. 步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低 C. 步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出 D. 步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化铜与甘氨酸反应生成二甘氨酸合铜方程式为：。 【详解】A．实验中先向硫酸铜溶液中加氨水生成（硫酸四氨合铜），中的铜离子被氨分子紧密结合，形成稳定的配位结构，溶液中游离的铜离子浓度极低，不容易和氢氧化钠反应，所以再加氢氧化钠可以防止生成碱式硫酸铜沉淀，A正确； B．温度过高会使甘氨酸的溶解度降低或失去稳定性转化成其他化合物，导致产率降低，B正确； C．实验中，的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤的目的是除去的同时减少产物的析出，C正确； D．乙醇的极性较水更小，加入乙醇后使得溶液整体极性下降，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷非选择题部分 二、非选择题（本大题共4大题，共52分） 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子排布式为：_______，氮原子核外电子有_______种运动状态。 （2）①的空间构型为_______，中N的杂化方式为_______； ②比较键角大小______（填“>”、“<”或“=”）； ③的沸点由高到低的顺序为_______。 （3）肼的电子式为_______，是_______分子（填“极性”或“非极性”）；肼可以看作二元弱碱，请写出肼和足量硫酸反应的方程式_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 电子排布为的As原子处于激发态 B. 中的键角大于中的键角 C. 离子键百分数： D. 尿素分子中C、N原子的杂化方式均为 （5）某种含Fe和N的磁性材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该晶体的化学式为_______。 （6）与可生成配离子，已知与结构相似，而不易与形成配离子的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 7 （2） ①. 平面三角形 ②. sp ③. < ④. （3） ①. ②. 极性 ③. （4）AD （5） （6）F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的价电子有5个，价电子排布式为：，原子核外电子的运动状态数目等于原子核外电子的总数目，氮原子核外有7个电子，故核外电子有7种运动状态； 【小问2详解】 中心原子N的价层电子对为对，N原子的杂化方式为，有三个配位原子，无孤电子对，所以空间构型为平面三角形，中心原子N的价层电子对对，故N的杂化方式为；、结构相似，N的电负性大于P，使得中成键电子对更靠近中心原子，斥力大，所以键角大；属于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故，但是中存在分子间氢键，其沸点最高，故答案为； 【小问3详解】 肼的电子式为，因为分子中正负电荷重心不重合，所以肼是极性分子；肼可以看作二元弱碱，肼与硫酸的反应类似氨分子与硫酸的反应，反应的方程式为：； 【小问4详解】 基态As原子电子排布为，A选项激发态As原子电子排布中缺少10个电子，故A错误；中 的N原子孤电子对与形成配位键，使得配位体中孤电子对对成键电子对斥力减弱，所以的键角大于中的键角，故B正确；组成化合物的元素电负性差值越大，离子键百分数越大，，C正确；尿素分子中C原子的杂化方式为，N原子的杂化方式为，D错误，故答案为AD； 【小问5详解】 根据均摊法可知，晶胞中含有个个Fe，2个N，晶体的化学式为； 【小问6详解】 F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子。 18. 苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、制药和印染等行业。实验室以氯化苄为原料制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图： 化合物 相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（） 水中溶解性 氯化苄 126.5 179.4 1.10 不溶 碳酸钾 138 891 2.43 易溶 乙酸乙酯 88 77.1 0.90 微溶 苯甲醇 108 205.7 1.04 微溶 已知：溴化四乙基铵易溶于水，可以增大水层密度，同时可以加快反应速率 实验步骤：在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量）、70.0mL水，搅拌溶解，再依次加入1.5g溴化四乙基铵和9.5mL（约0.08mol）氯化苄。搅拌加热回流反应1-1.5h。反应结束后冷却，转入分液漏斗中，_______→_______→加入无水硫酸镁→_______→_______→_______，得到7.4mL苯甲醇。（忽略固体溶于水后水层的体积变化） （1）下列说法正确的是_______。 A. 仪器X的名称是球形冷凝管，冷凝水应从上口通入 B. 无水硫酸镁的作用主要是除去水 C. 电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸 D. 反应时，应先通冷凝水，再打开加热装置 （2）请从下列操作中选出合适的步骤填入实验步骤的相应空格中：______,______。 ______→______，加入无水硫酸镁→______→______→______。 a．先放出下层液体，再换个烧杯倒出上层液体 b．向上层液体中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和下层液体 c．向下层液体中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上层液体 d．蒸馏，收集的馏分 e．蒸馏，回收乙酸乙酯 f．静置，过滤 （3）上述蒸馏装置的方框中，步骤d中蒸馏和步骤e中蒸馏最适宜选用的仪器分别是______，______（填字母）。 A.B.C. （4）本实验苯甲醇的产率为_______%（计算结果保留一位小数）。 （5）苯甲醇氧化可以制得苯甲酸，某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 操作乙为_______，操作丙为_______。 【答案】（1）BD （2） ①. ac ②. fed （3） ①. B ②. A （4）89.1 （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】所有反应物加入三颈烧瓶中，组装好仪器后搅拌加热回流反应1-1.5h。反应结束后冷却，转入分液漏斗中，溴化四乙基铵可以增大水层密度，故产物在上层，先放出下层液体，再换个烧杯倒出上层液体，向下层液体中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上层液体，加入无水硫酸镁干燥，静置，过滤，乙酸乙酯的沸点低，蒸馏，回收乙酸乙酯，再蒸馏，收集的馏分，得到苯甲醇。 【小问1详解】 A．仪器X的名称是球形冷凝管，冷凝水应从下口通入，A错误； B．无水硫酸镁易与水形成结晶水合物，本实验中加入无水硫酸镁的目的是除去有机层中的水，B正确； C．电动搅拌器能使互不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率，不能将装置中的电动搅拌器换成沸石，C错误； D．反应时，应先通冷凝水，再打开加热装置，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 根据分析，操作顺序为：a→c，加入无水硫酸镁→f→e→d； 【小问3详解】 收集的馏分，用空气冷凝管就可以收到很好的效果，故选B；蒸馏回收乙酸乙酯（沸点77.1），选用直形冷凝管，故选A； 【小问4详解】 理论上0.08mol氯化苄反应得到0.08mol苯甲醇，本实验苯甲醇的产率为：； 【小问5详解】 苯甲酸溶解度随温度降低而下降，粗苯甲酸中含氯化钠和泥沙，溶解后趁热过滤，除去泥沙的同时防止苯甲酸析出，再冷却结晶，过滤，可得到纯苯甲酸。 19. 研究CO还原对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有： 反应Ⅰ N 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算______。 ②反应Ⅱ自发进行的条件为_______。 （2）下列描述不正确的是_______。 A. 在反应过程中，及时分离出产物可以提高反应速率 B. 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态 C. 恒温条件下，增大CO的浓度使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数不变 D. 上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 （3）①在一定温度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，只发生反应Ⅲ，反应起始压强为，在时刻达到平衡状态，当CO的平衡转化率为50%时，反应Ⅲ的_______（用含的代数式表示），[对于气相反应，用组分B的平衡p（B）代替c（B），记作。，p为平衡压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数] ②在上述反应达到平衡后，若保持平衡温度和压强不变，在时刻再向容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，则此时_______（填“>”、“<”或“=”），请在图1画出时刻至平衡时相应的图_______。 （4）某研究小组采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将先转化为CO，最终转化为乙烯，装置示意图如图2所示。惰性电极a上催化剂纳米Cu处的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AD （3） ①. ②. > ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①ΔH1=E反应物-E生成物=819 kJ/mol +1076 kJ/mol -1490 kJ/mol -632 kJ/mol =-227kJ/mol； ②反应Ⅱ自发进行的条件为：，该反应是熵减反应， ，故该反应在低温条件下才能自发进行； 【小问2详解】 A．减少产物浓度只会使平衡向正方向进行，但不会加快速度。反而是，减少了产物浓度会使逆反应速度降低，A错误； B．反应前后气体系数不变，如果是恒温恒容，无论平衡是否移动，容器中的压强均不变，换为绝热容器后，随着反应的正向进行，反应放出热量，体系温度升高，等量气体的压强随之增大，此时压强是变量，可以作为平衡的依据，B正确； C．增大CO的浓度可以使反应Ⅲ的平衡向正向移动，但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．温度升高，反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，反应向吸热方向进行，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势为先增大后减小，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 ①，平衡总物质的量n总=0.1 +0.1+0.05 +0.1 =0.35mol ，起始总物质的量0.4mol ，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，，各物质分压：p(NO)= p(CO)= p平衡×，，，分压平衡常数； ②应达平衡后，保持温度和压强不变，充入0.2molNO和0.2molCO 。恒温恒压下，充入与起始投料比例相同的物质，属于 “等效平衡” 构建，但这里是在平衡后充入，，，K＞Q，则反应向正反应方向进行，＞；反应向正反应方向进行，＞，反应物分压因充入反应物体积增大，相对原平衡反应物浓度降低，所以新减小，增大，由于温度不变，平衡状态不变，图像为：； 【小问4详解】 装置为电解池，CO2在惰性电极a 发生转化，最终生成乙烯CH2=CH2，可判断惰性电极a 是阴极（发生还原反应 ），惰性电极b 是阳极（发生氧化反应，一般为OH-失电子生成O2，纳米Cu处是CO 转化为CH2=CH2 ，在KOH溶液（碱性环境 ）中，CO得电子发生还原反应生成CH2=CH2，CO中C 为+ 2价，CH2=CH2中C为-2价 ，2 个CO分子反应生成1个CH2=CH2分子，C元素化合价共降低8 （每个C降4，2个C共降8），根据电荷守恒，需8个e-参与，电极反应式：。 20. 利奈唑胺是一种抗菌药，其合成路线如下： 已知： （1）下列说法不正确的是_______。 A. C具有一定的碱性，其碱性比弱 B. B→C的反应是还原反应，F→G的反应是取代反应 C. H和足量氢气反应后，分子中有5个手性碳 D. 最多可以和反应 （2）E的结构简式是_______。 （3）C生成D的化学方程式是_______。 （4）请写出有机物A满足下列条件的4种同分异构体：_______。 ①含有一个氧原子的六元杂环，且不含； ②红外光谱显示含有 ；核磁共振氢谱显示有两组峰。 （5）以为原料设计X（)）的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。 【答案】（1）D （2） （3）＋→＋2HCl （4）等 （5） 【解析】 【分析】结合流程图，物质A为，A与反应生成物质B，结合B的分子式可知，B为，物质B还原加氢生成物质C，则C为，物质C与生成物质D，物质D为，物质D与生成物质E，物质E为，物质E中酯基水解生成物质F，F为，F与生成G，G在NaN3/DMF存在条件下生成H，最终转化为I，以此解题。 【小问1详解】 A．由分析可知，C为，其中C中和氨基相连的基团的给电子效应比中的甲基差，则中N原子上电子云密度大，容易结合氢离子，碱性强，A正确； B．物质C的分子式与物质B的分子式相比，多了两个氢原子，B→C的反应是还原反应，F为，F中羟基上的氢与发生取代反应生成G，B正确； C．H和足量氢气反应后生成，其中手性碳为，一共5个，C正确； D．结合I的结构可知，I中有1个酯基，2个酰胺基，还有连在苯环上的F原子，则其中连在苯环上的F原子可以消耗2个氢氧化钠，另外酯基和酰胺基可以各自消耗1个氢氧化钠，则最多可以和反应，D错误； 故选CD； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式是； 【小问3详解】 由分析可知，C为，物质C中氨基上的两个氢与上的两个氯结合，同时生成物质D，物质D为，方程式为：＋→＋2HCl； 【小问4详解】 物质A为，其同分异构体中①含有一个氧原子的六元杂环，且不含，②红外光谱显示含有 ；核磁共振氢谱显示有两组峰，说明有2种等效氢，应该找对称结构，则符合要求的同分异构体有，等； 【小问5详解】 以为原料设计X（），第一步，结合已知信息与O2/Ag反应生成，第二步在Cl2/hv存在条件下反应生成，第三步，与氢氧化钠溶液反应生成，第四步与HCl/H2O2反应生成CH3CH2CH2Cl，第五步，CH3CH2CH2Cl与NaCN反应生成CH3CH2CH2CN，第六步，CH3CH2CH2CN在H+存在条件下生成CH3CH2CH2COOH，第七步CH3CH2CH2COOH与第三步生成的反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绍兴市2024学年第二学期高中期末调测 高二化学 考生须知： 1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。 2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于含非极性键的极性分子是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的VSEPR模型: B. 硬脂酸的化学式： C. 键电子云图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B. 溶液呈碱性，可用于去除油污 C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D. 因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 碱性： D. 碳卤键键能： 5. 硫脲是有机合成中一种常用的试剂，对于反应，下列说法不正确的是 A. 硫脲能作还原剂 B. 中键和键数量之比为 C. X的化学式为 D. 每产生16gS单质，转移个电子 6. 下列说法正确的是 A. 用一种试剂能鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液 B. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 C. 蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 7. R、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，R元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质。基态Y原子的价层电子排布为，Z原子的最外层电子数是1，基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法不正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 电负性： C. 化学键的极性：键键 D. 单质与稀盐酸反应剧烈程度： 8. 冠醚分子c可识别，使钾盐在有机物层能充分分散，其合成方法和识别过程如下。下列说法不正确的是 A. b的分子式为 B. c核磁共振氢谱有4组峰 C. c可加快溶液氧化甲苯的速率 D. d依靠与冠醚之间离子键的作用实现对的识别 9. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 10. 下列方程式不正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 四氯化钛水解： C. 用FeS除去工业废水中的： D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 11. 对乙酰氨基酚（Ⅰ）可合成缓释长效高分子药物（Ⅱ），两者结构如图所示，下列说法正确的是 A. 化合物Ⅰ中所有的C、N、O原子不可能共平面 B. 化合物Ⅰ可以发生取代、加成、氧化、水解反应 C. 1mol化合物Ⅱ最多消耗 D. 化合物Ⅰ用足量氢气还原后的产物分子中有2个手性碳原子 12. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为 能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应 B. 反应Ⅰ、Ⅳ为决速步 C. 反应结束后，溶液中存在 D. 反应过程中C原子的杂化方式发生改变 13. 下列说法正确的是 A. 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 已知反应 ，达平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率 D. 甲烷的燃烧热，则 14. 如图所示，连接2~3V的直流电源进行铁制镀件镀铜。铁制镀件在电镀前需除油、除锈处理。甲同学选用的电镀液为溶液；乙同学先往溶液加入浓氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液作为电镀液。下列说法不正确的是 A. 除去镀件表面的铁锈先用砂纸打磨干净，再放入稀硫酸中 B. 甲同学的实验中，阴极表面可发生的反应有 、 C. 欲检验电镀液中是否有Fe元素，可从阴极区取少量溶液于试管中，再滴入2滴 溶液 D. 甲、乙两同学实验完毕后，甲同学所得镀件的镀层更致密更光亮 15. 常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A. 为 B. 含的和的盐酸的混合溶液中存在： C. 的溶液中含硫微粒大小关系： D. 向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 16. 某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜，结构简式为流程如下： 已知与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。 下列说法不正确的是 A. 流程中不用溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀 B. 步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低 C. 步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出 D. 步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出 第Ⅱ卷非选择题部分 二、非选择题（本大题共4大题，共52分） 17. 氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子排布式为：_______，氮原子核外电子有_______种运动状态。 （2）①的空间构型为_______，中N的杂化方式为_______； ②比较键角大小______（填“>”、“<”或“=”）； ③的沸点由高到低的顺序为_______。 （3）肼的电子式为_______，是_______分子（填“极性”或“非极性”）；肼可以看作二元弱碱，请写出肼和足量硫酸反应的方程式_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 电子排布为的As原子处于激发态 B. 中的键角大于中的键角 C. 离子键百分数： D. 尿素分子中C、N原子的杂化方式均为 （5）某种含Fe和N的磁性材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该晶体的化学式为_______。 （6）与可生成配离子，已知与结构相似，而不易与形成配离子的原因是_______。 18. 苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、制药和印染等行业。实验室以氯化苄为原料制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图： 化合物 相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（） 水中溶解性 氯化苄 126.5 179.4 1.10 不溶 碳酸钾 138 891 2.43 易溶 乙酸乙酯 88 77.1 0.90 微溶 苯甲醇 108 205.7 1.04 微溶 已知：溴化四乙基铵易溶于水，可以增大水层密度，同时可以加快反应速率 实验步骤：在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量）、70.0mL水，搅拌溶解，再依次加入1.5g溴化四乙基铵和9.5mL（约0.08mol）氯化苄。搅拌加热回流反应1-1.5h。反应结束后冷却，转入分液漏斗中，_______→_______→加入无水硫酸镁→_______→_______→_______，得到7.4mL苯甲醇。（忽略固体溶于水后水层的体积变化） （1）下列说法正确的是_______。 A. 仪器X的名称是球形冷凝管，冷凝水应从上口通入 B. 无水硫酸镁的作用主要是除去水 C. 电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸 D. 反应时，应先通冷凝水，再打开加热装置 （2）请从下列操作中选出合适的步骤填入实验步骤的相应空格中：______,______。 ______→______，加入无水硫酸镁→______→______→______。 a．先放出下层液体，再换个烧杯倒出上层液体 b．向上层液体中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和下层液体 c．向下层液体中加入乙酸乙酯萃取三次，合并萃取液和上层液体 d．蒸馏，收集的馏分 e．蒸馏，回收乙酸乙酯 f．静置，过滤 （3）上述蒸馏装置的方框中，步骤d中蒸馏和步骤e中蒸馏最适宜选用的仪器分别是______，______（填字母）。 A.B.C. （4）本实验苯甲醇的产率为_______%（计算结果保留一位小数）。 （5）苯甲醇氧化可以制得苯甲酸，某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程： 操作乙为_______，操作丙为_______。 19. 研究CO还原对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有： 反应Ⅰ N 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算______。 ②反应Ⅱ自发进行的条件为_______。 （2）下列描述不正确的是_______。 A. 在反应过程中，及时分离出产物可以提高反应速率 B. 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态 C. 恒温条件下，增大CO的浓度使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数不变 D. 上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 （3）①在一定温度下，向恒容容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，只发生反应Ⅲ，反应起始压强为，在时刻达到平衡状态，当CO的平衡转化率为50%时，反应Ⅲ的_______（用含的代数式表示），[对于气相反应，用组分B的平衡p（B）代替c（B），记作。，p为平衡压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数] ②在上述反应达到平衡后，若保持平衡温度和压强不变，在时刻再向容器中充入0.2mol的NO和0.2molCO，则此时_______（填“>”、“<”或“=”），请在图1画出时刻至平衡时相应的图_______。 （4）某研究小组采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将先转化为CO，最终转化为乙烯，装置示意图如图2所示。惰性电极a上催化剂纳米Cu处的电极反应式为_______。 20. 利奈唑胺是一种抗菌药，其合成路线如下： 已知： （1）下列说法不正确的是_______。 A. C具有一定的碱性，其碱性比弱 B. B→C的反应是还原反应，F→G的反应是取代反应 C. H和足量氢气反应后，分子中有5个手性碳 D. 最多可以和反应 （2）E的结构简式是_______。 （3）C生成D的化学方程式是_______。 （4）请写出有机物A满足下列条件的4种同分异构体：_______。 ①含有一个氧原子的六元杂环，且不含； ②红外光谱显示含有 ；核磁共振氢谱显示有两组峰。 （5）以为原料设计X（)）的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $