精品解析：湖南省长沙市雷锋学校2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 下列离子组能够大量共存的是 A. Ba2+、CH3COO-、NH、OH- B. Al3+、Cl-、Ba2+、OH- C. Na+、SO、Cl-、SO D. H+、SO、S2-、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NH和OH-会发生反应，不能大量共存，A不符合题意 B．Al3+和OH-会发生反应，不能大量共存，B不符合题意 C．Na+、SO、Cl-、SO这些离子间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．H+和SO会发生反应、H+和S2-会发生反应、不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 2. 下列装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中铜离子在铜电极得到电子发生还原反应生成铜单质，能组成原电池，故A正确； B．乙醇不是电解质，没有构成闭合回路，不满足原电池的形成条件，不能构成原电池，故B错误； C．两个电极材料相同，且银和硝酸银不能发生自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误； D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误； 答案选A。 【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 3. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 是第七周期第ⅥA族元素 C. 中子数为176的，其核素符号是 D. 在同族元素中非金属性最强 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确； B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误； C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误； D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误； 故答案选A。 4. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应方程式为。在亚硒酸溶液中通入，有单质硒析出。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 亚硒酸与生成单质硒的反应可能生成 C. 析出硒需要消耗标准状况下 D. 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3，故A正确； B．在亚硒酸溶液中通入，有单质硒析出，反应方程式为，故B正确； C．将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用2molSO2，即标准状况下44.8LSO2，故C错误； D．在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，氯气不氧化亚硒酸但是氯气能氧化亚硫酸说明亚硒酸还原性不及亚硫酸，故D正确； 故选C。 5. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和H2O，属于碱性氧化物，故A正确； B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误； C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误； D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误 故选A。 6. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A．溶于水并电离： B．的能量变化示意图 C．在水中电离： D．反应能量变化： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，Na+吸引H2O中的O原子，Cl-吸引H2O中的H原子，A正确； B．共价键的断裂吸收能量，共价键的形成放出能量，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为，C正确； D．由图可知，反应物的能量高于生成物，是放热反应，，D正确； 故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 氨水中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中由于的水解会使溶液显酸性，但、、、、、离子之间不发生反应，所以能大量共存，A正确； B．氨水显碱性，有的存在，会与结合形成难溶物，不稳定会分解为，而且与氨水还会形成银氨络离子，所以不能大量共存，B错误； C．溶液中， ，与 结合形成沉淀，离子方程式为，所以不能大量共存，C错误； D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，与-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 某容器中发生一个化学反应过程中存在H2O、ClO－、CN－（N为－3价）、HCO3－、N2 、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ) A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B. 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－ C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 若生成2.24LN2则转移电子1mol 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，以此来解答。 【详解】由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN−是反应物，由氯元素守恒可知Cl−是生成物，由碳元素守恒可知HCO3−是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由−3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[(4−2)+(3−0)]=10价，故CN−系数为2， ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO3−系数为2，N2系数为1，Cl−系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl- A. 反应中，C元素化合价由CN−中+2价升高为HCO3−中+4价，N元素化合价由CN−中−3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3−、N2，故A错误； B. 反应中Cl元素化合价由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，ClO−是氧化剂，还原产物是Cl−，故B错误； C. 由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN−是还原剂，ClO−是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，故C正确； D. 2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO−的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，所以转移电子为0.5mol×2=1mol，但状况未知，不能计算，故D错误。 答案为C。 9. 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为 ①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，故①正确； ②天气较潮湿时，空气中水气较多，氯化氢遇水蒸气形成盐酸小液滴，故能看到白雾，故②正确； ③工业浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色与形成白色酸雾无关，故③错误； ④证明HCl气体极易溶于水，氯化氢遇水蒸气形成盐酸小液滴，故④正确； 综上所述：①②④正确； 答案选B。 10. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 C. b、d两点对应的反应容器中均只存在盐和水 D. e点，两溶液中含有相同数量的OH- 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠，则生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，故A正确； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，故B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，均只存在盐和水，故C正确； D．e点，导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，此时反应②中硫酸过量，则②中OH-的量较少，故D错误； 故选：D。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙二酸的实验式： B. 基态C原子的轨道表示式： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 聚丙烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二酸的实验式为，故A错误； B．基态C原子的轨道表示式为 ，故B错误； C．主链有5个碳原子，名称为3-甲基戊烷，故C正确； D．聚丙烯的链节为，故D错误； 选C。 12. 下列方程式书写不正确的是 A. 氯化铁在水中电离：FeCl3=Fe3++3Cl- B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，A正确； B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正确； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，不拆，故反应的离子方程式为CaCO3++2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确； 答案选C。 13. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A. 溶液密度ρ可表示为 B. 物质的量浓度c可表示为 C. 溶液的质量分数w%可表示为 D. 相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据c= 可得ρ=，故A错误； B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误； C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误； D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确； 故选D。 14. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A、B形成的一种化合物具有漂白性 B. D的离子半径小于C的离子半径 C. C的单质能与丙反应置换出B的单质 D. 将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色 【答案】D 【解析】 【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe； A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素；综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4； 【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径Na+ ＜F-，故B正确； C．F2和水发生置换反应生成HF和O2，故C正确； D．丁为Fe3O4，将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，铁过量时所得为氯化亚铁溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，故D错误； 故选D。 二、实验探究题(本大题共2个小题，15题14分，16题15分，共29分) 15. 为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 已知：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。    实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为：___________。 （4）过程Ⅲ实验的目的是___________。 （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。 （6）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 【答案】（1）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- （3） ①. 吸收未反应的Cl2，防止污染空气 ②. Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O （4）验证氧化性Cl2>Br2(或非金属性Cl>Br) （5） ①. 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 ②. D中Cl4层显紫色 （6）HClO4>HBrO4>HIO4 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置 A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置 B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气装置 C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置 D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和的氧化性强弱，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A中产生黄绿色气体的反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-； 【小问3详解】 由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； 【小问4详解】 过程Ⅲ实验的目的是验证氧化性Cl2>Br2(或非金属性Cl>Br)； 【小问5详解】 由分析可知，装置C和装置D是用于验证溴的氧化性强于碘，具体操作为将装置C中反应生成的溴加入到盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色； 【小问6详解】 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HBrO4>HIO4。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。 请回答下列问题： (1)装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。 (2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___。 (3)装置③中反应的化学方程式为___，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。 (4)装置④中反应的离子方程式为___。 (5)装置⑤可选用试剂___(填字母)。 a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4 (6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO___(填“强”或“弱”)。 【答案】 ①. 1：2 ②. 饱和食盐水 ③. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ④. Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ⑤. b ⑥. 弱 【解析】 【详解】(1) 装置①制取氯气的反应方程式为：， ，得电子为氧化剂，Cl由-1→0，失电子为还原剂，氯化锰中的氯没发生变价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2而不是1：4； 故答案为：1：2。 (2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水所以②中的试剂为饱和食盐水； 故答案为：饱和食盐水。 (3)装置③中氯气通入氢氧化钾溶液中，反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，采用水浴加热； 故答案为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。 (4)装置④中氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O； 故答案为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (5)装置⑤是为了吸收多余氯气，所以试剂选用碱性试剂Ca(OH)2； 故答案为：b。 (6)1号试管颜色不变，则说明KClO3不与KI反应，2号试管变色说明NaClO与KI反应，则说明KClO3的氧化性比NaClO弱； 故答案为：弱。 三、综合题(本大题共2个小题，17题14分，18题15分，共29分) 17. 根据所学知识，回答下列问题： I.硫酸是一种重要的工业原料。 （1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。 （2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质的量浓度为________mol•L-1。 Ⅱ.回答下列问题： （3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。 （4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。 （5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。 【答案】（1）0.01 （2） （3） ①. 15：32 ②. 32：15 （4）12g/mol （5）3.36 （6）正盐 （7）5：4 【解析】 【小问1详解】 50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol； 【小问2详解】 根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L。 【小问3详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。 【小问4详解】 1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。 【小问5详解】 的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。 【小问6详解】 H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。 【小问7详解】 两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。 18. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。 （5）③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2 （2） ①. ②③⑤ ②. （3） ①. 1~100nm ②. 丁达尔现象 （4） ①. Fe2O3或Fe3O4 ②. FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解答。 电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 【小问2详解】 ①为置换反应；④反应中Fe的化合价没有发生变化，①中氯气与铁点燃生成氯化铁；③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。⑤的化学反应方程式。 【小问3详解】 将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm。鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象。 【小问4详解】 FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。 【小问5详解】 ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 下列离子组能够大量共存的是 A. Ba2+、CH3COO-、NH、OH- B. Al3+、Cl-、Ba2+、OH- C. Na+、SO、Cl-、SO D. H+、SO、S2-、Cl- 2. 下列装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 3. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是 A. 和互为同位素 B. 是第七周期第ⅥA族元素 C. 中子数为176的，其核素符号是 D. 在同族元素中非金属性最强 4. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应方程式为。在亚硒酸溶液中通入，有单质硒析出。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 亚硒酸与生成单质硒的反应可能生成 C. 析出硒需要消耗标准状况下 D. 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 5. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 6. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A．溶于水并电离： B．的能量变化示意图 C．在水中电离： D．反应能量变化： A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 氨水中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 8. 某容器中发生一个化学反应过程中存在H2O、ClO－、CN－（N为－3价）、HCO3－、N2 、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ ) A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B. 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－ C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 若生成2.24LN2则转移电子1mol 9. 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为 ①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ①② 10. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 C. b、d两点对应的反应容器中均只存在盐和水 D. e点，两溶液中含有相同数量的OH- 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙二酸的实验式： B. 基态C原子的轨道表示式： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 聚丙烯的链节： 12. 下列方程式书写不正确的是 A. 氯化铁在水中电离：FeCl3=Fe3++3Cl- B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 13. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A. 溶液密度ρ可表示为 B. 物质的量浓度c可表示为 C. 溶液的质量分数w%可表示为 D. 相对分子质量Mr可表示为 14. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A、B形成的一种化合物具有漂白性 B. D的离子半径小于C的离子半径 C. C的单质能与丙反应置换出B的单质 D. 将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色 二、实验探究题(本大题共2个小题，15题14分，16题15分，共29分) 15. 为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 已知：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。    实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。 （2）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为：___________。 （4）过程Ⅲ实验的目的是___________。 （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。 （6）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。 请回答下列问题： (1)装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。 (2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___。 (3)装置③中反应的化学方程式为___，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。 (4)装置④中反应的离子方程式为___。 (5)装置⑤可选用试剂___(填字母)。 a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4 (6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO___(填“强”或“弱”)。 三、综合题(本大题共2个小题，17题14分，18题15分，共29分) 17. 根据所学知识，回答下列问题： I.硫酸是一种重要的工业原料。 （1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。 （2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，则该溶液中SO物质的量浓度为________mol•L-1。 Ⅱ.回答下列问题： （3）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为_______。 （4）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为________。 （5）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （6）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为________。 18. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。 （5）③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $