精品解析：河北省石家庄市2024-2025学年高一下学期期末测试 化学试卷

石家庄市2024-2025学年度第二学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. -技术闪耀世界，其中所用材料光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 古代四大发明之一黑火药中的木炭粉在反应中作还原剂 D. 镶金兽首玛瑙杯的材质是缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶缸以黏土为原料高温烧结而成，属于陶瓷制品，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而非高纯硅，B错误； C．黑火药反应，即：硝酸钾、碳单质和硫单质反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，碳元素化合价升高，木炭被氧化为CO2，作还原剂，C正确； D．玛瑙的主要成分为SiO2，D正确； 选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 新戊烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式为CH2=CH2，乙烯分子是平面结构，空间填充模型为，故A正确； B．甲基的电子式为 ，故B错误； C．聚丙烯的结构简式为 ，故C错误； D．新戊烷的结构简式为，故D错误； 选A。 3. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” C. 可用来漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在光照下反应形成，与氮氧化物有关，A正确； B．可降解塑料袋和布质袋能减少难降解塑料的使用，从而缓解白色污染，B正确； C．SO2可用于漂白纸浆，且在严格限量下可作为食品添加剂（如葡萄酒防腐），描述符合实际，C正确； D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选D。 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 能与反应，可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B. 植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油 C. 液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，等酸性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF能与SiO2反应生成可挥发的SiF4，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，性质与用途匹配，A正确； B．植物油含碳碳双键，加氢（氢化）可使其饱和，转化为固态人造奶油，性质与用途匹配，B正确； C．液氨汽化吸热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途匹配，C正确； D．二氧化硫中硫呈+4价、硫酸中硫呈+6价、二者之间不存在中间价态，则浓硫酸可干燥SO2；但H2S具有强还原性，会被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥H2S，用途与性质不匹配，D错误； 选D。 5. 食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是 A. 可大量使用亚硝酸钠做肉制品的防腐剂 B. 可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干 C. 可用体积分数为的乙醇溶液进行环境消毒 D. 可自行购买和使用包装上有“”标识的非处方药 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠虽可防腐，但有一定毒性、过量会致癌，必须限量使用，A不正确； B．碳酸氢钠（小苏打）和碳酸氢铵加热均会分解产生CO2，使食品膨松，B正确； C．75%乙醇的消毒效果最佳，C正确； D． OTC为非处方药，允许自行购买，D正确； 选A。 6. 下列说法错误的是 A. 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B. 淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 C. 可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 D. 反应的原子利用率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是原有有机物结构被破坏的过程，生成新物质，是化学变化；石油的分馏是通过加热使石油汽化，再经冷凝分离不同沸点的馏分，此过程无新物质生成，仅依据沸点差异实现组分分离‌，A正确； B．淀粉与纤维素均属于天然高分子，分子式都是：，但是二者的聚合度可能不同，不属于同分异构体，B错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；人造丝的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的味道，故可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝，C正确； D．由转化可知，反应产物只有一种，反应的原子利用率为100%，D正确； 故选B。 7. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 的二氯代物只有一种结构 B. 与一定是同系物 C. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 D. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，四个H等效，二氯代物只有一种结构，故A正确； B．为乙烯，可能是环烷烃也可能是烯烃，和不一定是同系物，故B错误； C．同分异构体中支链越多，沸点越低，正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故C正确； D．乙醇结构简式为CH3CH2OH，二甲醚结构简式为CH3OCH3，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选B。 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3，无法大量共存，A错误； B．H⁺与硫代硫酸根发生反应生成硫单质、二氧化硫和水，无法大量共存，B错误； C．、K⁺、、Cl⁻均为可溶性离子，且无沉淀、气体、弱电解质生成或氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．硝酸根在酸性环境下形成强氧化环境，会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选C。 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 木材、草类等经过加工制成黏胶纤维属于合成纤维 B. 棉花、羊毛、天然橡胶和油脂均属于天然有机高分子材料 C. 常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应 D. 动物脂肪和溶液混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 【答案】D 【解析】 【详解】A．黏胶纤维由天然纤维素加工而成，属于再生纤维而非合成纤维，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．聚乙烯结构简式为，无双键，不能与溴水发生加成反应，故C错误； D．动物脂肪是高级脂肪酸甘油酯，在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油，故D正确； 选D。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于足量稀硝酸： B. 向氨水中通入过量： C. 向溶液中通入少量： D. 用醋酸溶液除去水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁：，A错误； B．向氨水中通入过量生成碳酸氢铵，该离子方程式正确，B正确； C．ClO⁻具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，向溶液中通入少量：，C错误； D．醋酸为弱酸，应保留分子形式，不能拆为H+：，D错误； 选B。 11. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为 C. 该有机物最多可消耗 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有、羧基和羟基三种官能团，A错误； B．根据结构简式，可知其分子式为：，B错误； C．羧基和羟基均可以和钠反应，所以该有机物最多可消耗，C错误； D．含有，可以发生加成反应；含有羟基，可以发生氧化反应；含有羧基和羟基均可以和钠等物质发生取代反应，D正确； 故选D。 12. 一定条件下，红磷转化为白磷(结构如图)需要吸收能量。下列说法错误的是 A. 二者互为同素异形体 B. 白磷与甲烷均为正四面体形，键角相同 C. 红磷比白磷稳定 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】B 【解析】 【详解】A．红磷和白磷都是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确； B．白磷与甲烷均为正四面体形，甲烷分子中心为碳原子，四个氢原子位于顶点；而白磷分子无中心原子，四个磷原子直接相连，二者分子内部作用力不相同，所以键角不相同，B错误； C．红磷转化为白磷需要吸收能量，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，C正确； D．由于白磷能量高于红磷，则燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，乙烯中所含共用电子对的数目为 B. 标准状况下，中所含分子的数目为 C. 冰醋酸和甲醛()的混合物中所含氢原子的数目为 D. 和在一定条件下充分反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）分子中每个C=C双键含2对共用电子，4个C-H单键各含1对，共6对，28g乙烯为1mol，共用电子对数目为6NA，A错误； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．冰醋酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）的最简式均为CH2O，30g混合物中CH2O单元总物质的量为1mol，含2mol H原子，即2NA，无论比例如何，H原子数均为2NA，C正确； D．2SO2+ O2 2SO3反应中，每2mol SO2转移4mol电子，但该反应为可逆反应，无法完全进行，实际转移电子数小于4NA，D错误； 故选C。 14. 下列关于电化学装置的描述正确的是 A．可将化学能转化为电能 B．电流从电极流向电极 C．锌筒发生氧化反应 D．金属活动性：< A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是一个双液原电池，但是没有盐桥，不能形成闭合的回路，无法将化学能转化为电能，故A项错误； B．该原电池中Fe做负极，C做正极，电流从正极流向负极，则电流从C电极流向Fe电极，故B项错误； C．锌锰干电池工作时，MnO2得电子发生还原反应，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，故C项正确； D．该原电池中，金属N电极上H+得电子生成H2，发生还原反应，则金属N为正极；金属M为负极，发生失电子的氧化反应，所以金属活动性：M＞N，故D项错误； 故答案选C。 15. 关于有机物分子的空间结构的说法正确的是 A. 丙烷分子中最多有5个原子共平面 B. 乙酸分子中所有原子都在同一平面上 C. 正丁烷分子中所有碳原子在同一直线上 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷分子中每个碳均为饱和碳原子，呈四面体结构，且单键可旋转，当中间碳与相邻两个碳共面时，最多可形成包含3个碳和2个氢的平面，共5个原子，A正确； B．乙酸的甲基碳为饱和碳原子，呈四面体结构，故乙酸分子中所有原子不可能都在同一平面上，B错误； C．正丁烷分子中每个碳均为饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳不在同一直线、呈锯齿形结构，C错误； D．丙烯中碳碳双键为平面结构，三个碳共面但键角约120°，丙烯结构式为，则丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上，D错误； 选A。 16. 原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由铜丝处移向铁钉处 D. 正极收集到气体时，电路中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】铁钉-醋-铜丝可以形成原电池，铁丝活泼性强于铜，作负极，铜作正极。 【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，A错误； B．铁钉处的电极反应为，B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中的由正极区域移向负极区域，C正确； D．未说明是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，D错误； 故选C。 17. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中含有 B 将镁片、铝片插入溶液中，并用导线连接，镁片周围有气泡冒出 铝比镁活泼 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向淀粉中加入溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入浓NaOH并加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明释放NH3，可证明溶液含，操作、现象与结论均正确，A正确； B．Al与NaOH反应而Mg与NaOH不反应，形成原电池时铝是负极，活泼性仍然是Mg大于Al，B错误； C．先加硝酸酸化可能氧化其他离子（如）生成，无法确定原溶液是否含，结论不严谨，C错误； D．淀粉水解液没有用氢氧化钠中和作催化剂的酸，检验醛基应该在碱性条件下与新制度氢氧化铜反应，酸性条件下不会生成红色氧化亚铜，D错误； 故选A。 18. 价类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系，图中物质中均含氮元素。下列说法正确的是 A. 一定条件下，可与氧气直接反应生成 B. 常温下，与的浓溶液不反应 C. 转化成的过程属于氮的固定 D. 一定条件下，可与反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质a~h中化合价可知，a~h分别为：氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮(或N2O4)、硝酸、NH3·H2O、铵盐、硝酸盐。 【详解】A．氮气与氧气反应不能直接生成二氧化氮，氮气和氧气在放电条件下首先生成一氧化氮，然后一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，A错误； B．常温下，与的浓溶液要发生钝化，也是化学反应，B错误； C．氨气转化成氮气的过程不属于氮的固定，氮的单质其转化为含氮化合物才属于氮的固定，C错误； D．氨气和二氧化氮在一定条件下可以发生归中反应，生成氮气，，D正确； 故选D。 19. 海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④可实现溴的富集 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的，，等杂质时，应将碳酸钠溶液加在氯化钡溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，A错误； B．工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，电解饱和氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，B错误； C．用水溶液将溴单质还原为溴离子，达到富集溴离子的目的，C正确； D．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为，D错误； 故选C。 20. 某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。下列说法正确的是 实验序号 实验温度 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间／ ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 01 A. B. ， C. 利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应②中 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，而非0，A错误； B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，B错误； C．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，C错误； D．反应②中KMnO4的浓度变化为0.00667mol/L，时间8秒，计算得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包含4小题，共60分。 21. SO2在生产、生活中有重要用途。某研究小组拟采用下列方案探究SO2的性质并测定空气中SO2的含量。回答下列问题： Ⅰ．探究SO2的性质装置如图所示。 （1）通入足量SO2后，装置中湿润的品红试纸褪色，证明SO2有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________。 （2）装置中发生反应的离子方程式为___________。 （3）通入足量SO2后，装置中仍没有明显现象。实验结束后取下装置，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式为①___________，②___________。 加入的物质 H2O2 氨水 沉淀的化学式 ① ② Ⅱ．测定空气中SO2的含量装置如图所示。 （4）多孔球泡的主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若空气流速为，当观察到___________(填现象)时，结束计时，测得耗时。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 漂白性 ②. 试纸由蓝色变为红色 （2）2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ （3） ①. BaSO4 ②. BaSO3 （4） ①. 增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 ②. SO2+2H2O+I2=4H+++2I- （5） ①. 溶液蓝色褪去 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．将SO2通入湿润的品红试纸中，试纸褪色可以验证SO2具有漂白性，通入湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变为红色，验证SO2水溶液显酸性，通入BaCl2溶液由于HCl的酸性比H2SO3强，二者不反应，无明显现象，通入酸性高锰酸钾溶液中可观察到溶液紫红色逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性，最后通入碱石灰的U形管进行尾气处理，防止污染环境，Ⅱ．利用I2水与SO2的反应来测量空气中SO2的含量，多孔球泡的主要作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，当碘水中I2完全反应时溶液的蓝色也将完全褪去，据此来判断反应终点，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，通入足量SO2后，装置中湿润的品红试纸褪色，证明SO2有漂白性，由于SO2能与水反应生成H2SO3而显酸性，且SO2不能漂白指示剂，故湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为试纸由蓝色变为红色，故答案为：漂白性；试纸由蓝色变为红色； 【小问2详解】 由分析可知，装置中溶液紫红色逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性，即SO2将KMnO4中+7价的Mn转化为+2价的Mn2+，自身被氧化为硫酸根离子，根据氧化还原反应配平可得，该装置中发生反应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+； 【小问3详解】 由分析可知，由于HCl的酸性比H2SO3强，通入足量SO2后，二者不反应，装置中仍没有明显现象，实验结束后取下装置，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀，由于H2O2具有氧化性，能够将SO2、H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2能反应产生不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀，而向溶液中加入氨水，则氨水与SO2、H2SO3反应生成(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀和NH4Cl，故答案为：BaSO4；BaSO3； 【小问4详解】 由分析可知，多孔球泡的主要作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，SO2与I2水能发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，故该装置中发生反应的离子方程式为：SO2+2H2O+I2=4H+++2I-，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收；SO2+2H2O+I2=4H+++2I-； 【小问5详解】 由分析可知，I2遇到淀粉溶液显蓝色，装置反应为：SO2+2H2O+I2=4H+++2I-，则当观察到溶液蓝色褪去时，结束计时，测得耗时，若空气流速为，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，根据反应方程式可知：n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则则该空气样品中SO2的含量是=，故答案为：溶液蓝色褪去；。 22. 某研究小组拟采用如下流程从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)中提取Al2O3。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________，H2O2实际用量比理论上多的原因为___________。 （4）甲同学在实验室用下图所示装置制取CO2，并完成“碳分”步骤，结果没有产生预期的现象。 ①乙同学认为原因可能是CO2的通入量不足，只发生了反应___________(写离子方程式)。 ②丙同学认为原因可能是CO2中含有HCl气体，建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有___________的洗气瓶。 ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成Al(OH)3白色沉淀。生成Al(OH)3的离子方程式为___________。 ④“碳分”得到的Al(OH)3需过滤、洗涤。在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀的操作为___________。 【答案】（1）适当升高反应温度或适当增大硫酸的浓度 （2）SiO2 （3） ①. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ②. H2O2受热或在Fe3+催化能够分解 （4） ①. 2OH-+CO2=+H2O ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. +CO2= Al(OH)3↓+ ④. 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复两到三次 【解析】 【分析】向铝土矿中加入稀硫酸进行“酸浸”将Al2O3转化为Al3+、Fe2O3转化为Fe3+、FeO转化为Fe2+，过滤得到浸渣即为SiO2，向滤液中加入H2O2进行“氧化”即将Fe2+转化为Fe3+，加入Na2CO3溶液进行沉淀，将Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3，过滤后向滤渣中加入NaOH溶液将Al(OH)3转化为NaAl(OH)4溶液，过滤得到滤渣即Fe(OH)3，向滤液中通入足量CO2得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤得到Al(OH)3沉淀，灼烧沉淀得到Al2O3，据此分析解题。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施有：适当升高反应温度、适当增大硫酸的浓度以加快反应速率，故答案为：适当升高反应温度或适当增大硫酸的浓度； 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为SiO2，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，向滤液中加入H2O2进行“氧化”即将Fe2+转化为Fe3+，则“氧化”时，发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，由于H2O2受热或在Fe3+催化能够分解，导致H2O2实际用量比理论上多，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2受热或在Fe3+催化能够分解； 【小问4详解】 ①由于碱浸所得溶液中NaOH过量，故乙同学认为原因可能是CO2的通入量不足，只发生了反应2OH-+CO2=+H2O，故未得到白色沉淀，故答案为：2OH-+CO2=+H2O； ②丙同学认为原因可能是CO2中含有HCl气体，除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，则建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶以除去HCl，故答案为：饱和NaHCO3溶液； ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成Al(OH)3白色沉淀即CO2和NaAl(OH)4溶液反应生成NaHCO3和Al(OH)3白色沉淀，则生成Al(OH)3的离子方程式为：+CO2= Al(OH)3↓+，故答案为：+CO2= Al(OH)3↓+； ④“碳分”得到的Al(OH)3需过滤、洗涤，根据洗涤沉淀的操作可知，在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀的操作为：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复两到三次，故答案为：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后重复两到三次。 23. 煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。 （1）煤的气化反应为。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后达到平衡。 ①向装置中补充，其正反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其正反应速率___________。 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．单位时间内生成的同时生成 b．混合气体中组分的质量百分含量： c．反应速率 d．混合气体的密度保持不变 （2）利用煤的气化产物制备的反应为。在的刚性容器中充入等物质的量的和发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 ①内，___________；时刻，___________(填“”“”或“”)。 ②的平衡转化率为___________。 （3）燃料电池的工作原理如图所示。 ①的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③当电路中通过电子时，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 ③. ad （2） ①. 0.4 ②. ＞ ③. 40% （3） ①. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ②. 减弱 ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①向装置中补充，C是固体，增大其用量，浓度保持不变，故其正反应速率不变，保持体积不变，充入，虽然容器压强增大，但反应体系各组分的浓度均不变，故其正反应速率不变，故答案为：不变；不变； ②a．由反应方程式可知，生成H2代表正反应速率，生成H2O代表逆反应速率，且H2、H2O的系数比为1:1，故单位时间内生成的同时生成，说明反应正、逆反应速率相等，则说明反应达到化学平衡状态，a符合题意； b．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量等保持不变，而不是相等或成比例，故混合气体中组分的质量百分含量：不能说明反应达到化学平衡，b不合题意； c．化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等，反应速率为注明正反应还是逆反应，故不能说明反应达到化学平衡，c不合题意； d．恒温恒容密闭容器中，体积不变，但反应过程中混合气体的质量一直在改变，即混合气体的密度一直在改变，故混合气体的密度保持不变能说明反应达到化学平衡，d符合题意； 故答案为：ad； 【小问2详解】 ①由题干图示信息可知，内，H2的物质的量由5mol减少到1mol，则==0.4；时刻，H2的物质的量还在减小，CH3OH的物质的量还在增加，故＞，故答案为：0.4；＞； ②平衡时CO的物质的量为3mol，则的平衡转化率为=×100%=40%，故答案为：40%； 小问3详解】 ①已知燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入O2的一极为正极，故a的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； ②根据该原电池工作的总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O可知，电池工作过程中，电解质溶液的碱性减弱，故答案为：减弱； ③根据电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-结合电子守恒可知，当电路中通过电子时，理论上消耗标准状况下的体积为=11.2，故答案为：11.2。 24. 乳酸乙酯是一种食品香精，下图是获得乳酸乙酯()的两种方法。 （1）下列说法错误的是___________(填选项字母)。 a．有机物能发生银镜反应 b．淀粉和纤维素均能在人体内发生水解反应 c．乳酸乙酯能发生取代反应和氧化反应 d．乳酸分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为 （2）乳酸中所含官能团的名称为___________。 （3）的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）的化学方程式为___________。已知与反应后生成，则的产率为___________。 （6）可被酸性溶液直接氧化为，在浓硫酸催化作用下，与反应可制得具有果香味的酯()，其实验装置如下图所示。 ①球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用为___________。 ②饱和溶液的作用除了溶解乙醇外，还有___________(写出两点)。 【答案】（1）b （2）羟基、羧基 （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. 防止倒吸 ②. 除去乙酸、降低乙酸乙酯溶解度 【解析】 【分析】A与水加成生成B，结合反应条件（加热、加压、催化剂）及后续B能氧化，推知A为（乙烯），B为（乙醇）。B（乙醇）催化氧化得C，则C是（乙醛）。淀粉/纤维素水解生成D，D经酒化酶生成B（乙醇）、无氧呼吸生成乳酸，故D是（葡萄糖），含醛基，能银镜反应。E（乳酸，）与B（乙醇）酯化生成乳酸乙酯（F）。 【小问1详解】 a．D（葡萄糖）含醛基，能银镜反应，a正确； b．淀粉可在人体水解，人体无分解纤维素的酶，纤维素不能在人体水解，b错误； c．乳酸乙酯含酯基（可水解，属取代反应）、烃基（可燃烧，属氧化反应），能发生取代、氧化反应，c正确； d．乳酸中、与Na反应（1mol乳酸消耗2molNa），仅与反应（1mol乳酸消耗1mol），物质的量比2:1，d正确； 综上，答案是b。 【小问2详解】 乳酸（）含羟基（）和羧基（）。 【小问3详解】 A与水加成生成B，B能氧化，结合流程推出A是乙烯，结构简式。 【小问4详解】 B是乙醇（），C是乙醛（），乙醇催化氧化生成乙醛，反应式为。 【小问5详解】 E（乳酸）与B（乙醇）发生酯化反应（取代反应）生成乳酸乙酯和水，反应式为。乳酸物质的量，乙醇的物质的量，乳酸为限制试剂，理论产量，产率 【小问6详解】 球形干燥管另一作用：防止倒吸，因装置内压强变化，液体可能倒吸，球形干燥管可缓冲，避免液体倒流入反应容器。饱和溶液作用（除溶解乙醇外）：中和乙酸，乙酸有酸性，能与碳酸钠反应，除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度，使乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，便于分层析出，利于分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市2024-2025学年度第二学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列说法错误是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. -技术闪耀世界，其中所用材料光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 古代四大发明之一黑火药中的木炭粉在反应中作还原剂 D. 镶金兽首玛瑙杯的材质是缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 新戊烷的结构简式： 3. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” C. 可用来漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 能与反应，可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B. 植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油 C. 液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，等酸性气体 5. 食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是 A. 可大量使用亚硝酸钠做肉制品的防腐剂 B. 可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干 C. 可用体积分数为的乙醇溶液进行环境消毒 D. 可自行购买和使用包装上有“”标识的非处方药 6. 下列说法错误的是 A. 煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B. 淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 C. 可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 D. 反应的原子利用率为 7. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 的二氯代物只有一种结构 B. 与一定是同系物 C. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 D. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 木材、草类等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 B. 棉花、羊毛、天然橡胶和油脂均属于天然有机高分子材料 C. 常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应 D. 动物脂肪和溶液混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于足量稀硝酸： B. 向氨水中通入过量： C. 向溶液中通入少量： D. 用醋酸溶液除去水垢中的： 11. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为 C. 该有机物最多可消耗 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 12. 一定条件下，红磷转化为白磷(结构如图)需要吸收能量。下列说法错误是 A. 二者互为同素异形体 B. 白磷与甲烷均为正四面体形，键角相同 C. 红磷比白磷稳定 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，乙烯中所含共用电子对的数目为 B. 标准状况下，中所含分子的数目为 C. 冰醋酸和甲醛()的混合物中所含氢原子的数目为 D. 和在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 14. 下列关于电化学装置的描述正确的是 A．可将化学能转化为电能 B．电流从电极流向电极 C．锌筒发生氧化反应 D．金属活动性：< A. A B. B C. C D. D 15. 关于有机物分子的空间结构的说法正确的是 A. 丙烷分子中最多有5个原子共平面 B. 乙酸分子中所有原子都在同一平面上 C. 正丁烷分子中所有碳原子在同一直线上 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 16. 原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铜丝为原电池负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由铜丝处移向铁钉处 D. 正极收集到气体时，电路中转移电子 17. 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中含有 B 将镁片、铝片插入溶液中，并用导线连接，镁片周围有气泡冒出 铝比镁活泼 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向淀粉中加入溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 18. 价类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系，图中物质中均含氮元素。下列说法正确的是 A. 一定条件下，可与氧气直接反应生成 B. 常温下，与的浓溶液不反应 C. 转化成的过程属于氮的固定 D. 一定条件下，可与反应生成 19. 海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④可实现溴的富集 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 20. 某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。下列说法正确的是 实验序号 实验温度 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间／ ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 A. B. ， C. 利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应②中 二、非选择题：本题包含4小题，共60分。 21. SO2在生产、生活中有重要用途。某研究小组拟采用下列方案探究SO2性质并测定空气中SO2的含量。回答下列问题： Ⅰ．探究SO2的性质装置如图所示。 （1）通入足量SO2后，装置中湿润的品红试纸褪色，证明SO2有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________。 （2）装置中发生反应的离子方程式为___________。 （3）通入足量SO2后，装置中仍没有明显现象。实验结束后取下装置，将其分成两份，分别加入下列物质后均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式为①___________，②___________。 加入的物质 H2O2 氨水 沉淀的化学式 ① ② Ⅱ．测定空气中SO2的含量装置如图所示。 （4）多孔球泡的主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若空气流速为，当观察到___________(填现象)时，结束计时，测得耗时。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是___________(用含、的代数式表示)。 22. 某研究小组拟采用如下流程从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)中提取Al2O3。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________，H2O2实际用量比理论上多的原因为___________。 （4）甲同学在实验室用下图所示装置制取CO2，并完成“碳分”步骤，结果没有产生预期的现象。 ①乙同学认为原因可能是CO2的通入量不足，只发生了反应___________(写离子方程式)。 ②丙同学认为原因可能是CO2中含有HCl气体，建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有___________的洗气瓶。 ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成Al(OH)3白色沉淀。生成Al(OH)3的离子方程式为___________。 ④“碳分”得到的Al(OH)3需过滤、洗涤。在实验室中洗涤Al(OH)3沉淀的操作为___________。 23. 煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。 （1）煤的气化反应为。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后达到平衡。 ①向装置中补充，其正反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其正反应速率___________。 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．单位时间内生成的同时生成 b．混合气体中组分的质量百分含量： c．反应速率 d．混合气体的密度保持不变 （2）利用煤的气化产物制备的反应为。在的刚性容器中充入等物质的量的和发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 ①内，___________；时刻，___________(填“”“”或“”)。 ②的平衡转化率为___________。 （3）燃料电池的工作原理如图所示。 ①的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 ③当电路中通过电子时，理论上消耗标准状况下的体积为___________。 24. 乳酸乙酯是一种食品香精，下图是获得乳酸乙酯()的两种方法。 （1）下列说法错误的是___________(填选项字母)。 a．有机物能发生银镜反应 b．淀粉和纤维素均能在人体内发生水解反应 c．乳酸乙酯能发生取代反应和氧化反应 d．乳酸分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为 （2）乳酸中所含官能团的名称为___________。 （3）的结构简式为___________。 （4）化学方程式为___________。 （5）的化学方程式为___________。已知与反应后生成，则的产率为___________。 （6）可被酸性溶液直接氧化为，在浓硫酸催化作用下，与反应可制得具有果香味的酯()，其实验装置如下图所示。 ①球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用为___________。 ②饱和溶液的作用除了溶解乙醇外，还有___________(写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$