精品解析：2025年广东省茂名市茂南部分学校九年级综合模拟测试（二）化学试题

2024-2025学年度初三级第二次综合模拟测试化学科试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Li-7 P-31 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 四羊方尊中的青铜 B. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 3. 安全实验是完成实验探究的前提。在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标志是 A B. C. D. 4. 2025年全国两会再次强调了加快经济发展全面绿色转型。下列行为不符合该理念的是 A. 降碳：减少使用化石燃料 B. 减污：废旧电池回收利用 C 扩绿：大力推行植树造林 D. 增长：多施化肥增产粮食 5. “微粒观”是一种重要的化学观念，下列符号表示两个原子的是 A. 2S B. C. D. 6. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 阅读以下材料，完成下面小题。 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。 7. 下列关于实验室制取气体的常见操作，不合理的是 A．倾倒接近40mL的水 B．滴管滴加水至40mL C．读取水的体积 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于制作木片画中蕴含的化学知识中不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程发生了化学变化 C. 实验后用铁桶回收废酸避免浪费 D. 用熟石灰处理废酸，发生中和反应 9. 学好化学可以帮助我们了解健康知识，下列说法不正确的是 A. 钠元素是人体必需的常量元素 B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 C. 人体缺钙会导致贫血 D. 可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉 10. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 11. 比亚迪刀片电池的正极活性物质是磷酸铁锂（），下列有关说法正确的是 A 由7个原子构成 B. 锂元素质量分数最大 C. 铁、氧元素的质量比为 D. 由两种金属元素和两种非金属元素组成 12. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为6：1 13. 在劳动中感悟化学知识。下列劳动项目涉及的化学知识，描述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过氧化氢溶液自制简易供氧机 过氧化氢中含有氧气 B 用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性 C 用一氧化碳冶炼金属 一氧化碳能与金属氧化物反应 D 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 A. A B. B C. C D. D 14. 常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A. a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B. 40℃时，50g水能溶解40g C. a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D. b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 15. 设计对比实验是科学探究中常用的方法。下列有关实验的分析不正确的是 A. 图1实验中试管用气球密封，可防止对空气造成污染 B. 图1实验说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点 C. 图2实验，对比装置①、②说明铁锈蚀要与水接触 D. 图2实验，对比装置②、③说明铁锈蚀要与氧气接触 二、非选择题：本大题共3小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，共25分。 16. 人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图1。 （1）目前，人类从自然界中提炼量最大的金属是_______。 （2）铁用于制铁锅，说明它具有良好的延展性和_______性。 （3）铝具有很好抗腐蚀性能，原因是_______ （4）我国古代冶炼铜的一种方法如图2，水排转动带动风箱向冶铜炉中鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①风箱向冶铜炉中鼓风的目的是_______。 ②冶铜炉中木炭的主要作用：I．燃烧提供热量；Ⅱ．生成CO，木炭与CO2高温下生成CO的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ③孔雀石CuCO3Cu(OH)2是一种常用的铜矿石，其受热分解后生成一种黑色氧化物，该氧化物与CO 反应生成铜的化学方程式为_______。 【科普阅读】 17. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。治疗时，利用氩气降温和氦气升温来消除肿瘤。氩氦刀致冷和致热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。当氩气在针尖内急速释放时，可在十几秒内冷冻病变组织，使其温度降至-120~165℃；当氦气在针尖内急速释放时，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 依据上文，回答问题。 （1）氦气的化学式为______。氦气还可用于制探空气球，利用了其______的物理性质。 （2）氦和氩是不同的稀有气体元素，其本质区别是______不同。稀有气体化学性质很不活泼，原因是______。 （3）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变气体的______来实现对病变组织的快速降温和升温。 （4）聚酰亚胺 C22H10O5N2薄膜是很好的绝热材料，聚酰亚胺属于_______(填“有机物”或“无机物”)，该材料应用在氩氦刀的_____部分(填“刀尖”或“刀杆”)。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点之一是______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为______。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI +Pb(NO3)2 =PbI2↓+ 2X，则X的化学式是______。 （2）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为______g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙和_______。若量取水体积时仰视量筒读数，则可能导致溶液溶质质量分数______(“偏大”或“偏小”)。 （3）步骤二过滤前，需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是a→b→_______(选“c”或“d”)。 步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是_________。 （4）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是_____。 （5）下列图像中最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 【科学探究】 19. 劳动教育具有树德、增智、强体、育美的育人价值，是学生成长成才的必要途径。化学兴趣小组展开了种植甘蔗的项目式活动。 （1）初步了解甘蔗 i.《齐民要术》云：“斩而食之既甘；迮取汁为饴饧，名之曰‘糖’”(见图1)，其中将甘蔗汁压榨出，煎煮成糖稀的过程是______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 ii.图2的甘蔗出现了倒伏情况，可适当施用______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （2）为甘蔗择良田 任务一：测定土壤的酸碱性 【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5~7.5。 【实地探究】同学们用pH计分别测定了学校周围甲、乙、丙三处农田的酸碱度，记录如表： 农田 甲 乙 丙 测得的pH 6.5 4.7 7.8 【数据分析】同学们认为最适合种植甘蔗的农田是______。 任务二：改良土壤的酸碱性 【查阅资料】硫酸铵溶液呈酸性，草木灰溶液呈碱性。 【走访调查】经调查，乙农田曾施用了氮肥硫酸铵。丙农田曾施用了钾肥草木灰。 【设计实验】确认乙、丙土壤中含有的物质成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验I：取乙土壤样品，加蒸馏水搅拌后过滤，取滤液滴加______溶液和稀硝酸 有______生成 乙土壤中含有SO 实验II：取丙土壤样品，加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 丙土壤中含有______(填离子符号) 【分析讨论】 （3）写出实验II中加稀盐酸的化学方程式：______。 【学以致用】 （4）若要在乙农田种植甘蔗，同学们可采用______(多选，填字母)方法，调整土壤的酸碱性。 a.加熟石灰 b.加食盐水 c.加草木灰 d.将乙、丙土壤混合至适宜酸碱度 20. 高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯(C2H4)废碱液来自乙烯裂解气的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化(WAO)工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如下图1、图2所示。 （1）甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4_____C2H4(填“<”“=”或“>”)；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是____。 （2）在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸钠的常见物质是____(填名称)，该反应是_____(填基本反应类型)。 （3）加入BaCl2溶液，_______(填“容易”“很难”)分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠，理由是________。 （4）蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是________。 （5）“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，其中脱碳时的化学方程式是______。 （6）最后得到的副产物硫酸钠，物质分类角度看属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图1所示。[相对原子质量：H-1 C-12 O-16] （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为_______。 （2）该技术转化甲醇的化学方程式：_________。 ①该流程中可以循环使用的物质有________(填一种)。 ②若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5kg的CO2，若将行驶过程中产生的CO2全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_________。(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图2所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为_______。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成150kgCO、CO2和水蒸气的混合气体，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度初三级第二次综合模拟测试化学科试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Li-7 P-31 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 四羊方尊中的青铜 B. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 【答案】C 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。青铜是金属材料，木料是天然材料，铝锂合金是金属材料，合成纤维属于有机合成材料。 故选C。 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意。 故选C。 3. 安全实验是完成实验探究的前提。在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条燃烧实验时要远离易燃物，但与该标志（禁止烟火）无关，该选项符合题意； B、镁条燃烧时会产生白烟，需要打开排气扇，保持良好的通风条件，与该标志（排气扇）相关，该选项不符合题意； C、镁条燃烧有强光，需戴防护眼罩，与该标志（防护眼罩）相关，该选项不符合题意； D、做完实验需要洗手，保持手部清洁，与该标志（洗手）相关，该选项不符合题意。 故选A。 4. 2025年全国两会再次强调了加快经济发展全面绿色转型。下列行为不符合该理念的是 A. 降碳：减少使用化石燃料 B. 减污：废旧电池回收利用 C. 扩绿：大力推行植树造林 D. 增长：多施化肥增产粮食 【答案】D 【解析】 【详解】A、减少使用化石燃料可减少二氧化碳等温室气体排放，符合绿色转型理念； B、废旧电池回收利用能减少重金属等污染物对环境的危害，符合绿色转型理念； C、大力推行植树造林可增加绿色植被，吸收二氧化碳、净化空气等，符合绿色转型理念； D、多施化肥会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，不符合绿色转型理念。 故选D。 5. “微粒观”是一种重要的化学观念，下列符号表示两个原子的是 A. 2S B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2S中的“2”表示硫原子的个数为2，故符合题意； B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O2中的“2”表示氧分子的个数为2，故不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，Mg2+表示镁离子带有两个单位的正电荷，故不符合题意； D、Na2O中的2表示在1个Na2O分子中含有2个钠原子，故不符合题意； 故选A。 6. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、镬耳屋是岭南传统民居的代表，多用青砖、石柱、石板砌成，镬耳状的建筑防火和通风性能良好：火灾时，高耸的山墙可阻止火势的蔓延和侵入；微风吹动时，山墙可挡风入巷道，进而通过门、窗流入屋内，说法正确，不符合题意； B、白灼虾是粤菜中的一道传统名菜，将原汁原味的鲜虾直接放进清水里煮，保持其鲜、甜、嫩的原味，然后将虾剥壳蘸酱汁而食，含有比较丰富的蛋白质和钙等营养物质，说法正确，不符合题意； C、烧制广彩陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，烧制前后物质发生化学变化，产生了新物质，说法正确，不符合题意； D、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红褐色的，而氧化铜为黑色，说法错误，符合题意。 故选：D。 阅读以下材料，完成下面小题。 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。 7. 下列关于实验室制取气体的常见操作，不合理的是 A．倾倒接近40mL的水 B．滴管滴加水至40mL C．读取水的体积 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于制作木片画中蕴含的化学知识中不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程发生了化学变化 C. 实验后用铁桶回收废酸避免浪费 D. 用熟石灰处理废酸，发生中和反应 【答案】7. C 8. C 【解析】 7题详解】 A、倾倒液体时，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作合理； B、滴管滴加水至40mL，滴管垂直悬空、逐滴添加，操作合理； C、读取水的体积时，视线需与凹液面最低处相水平，图中视线未对齐最低处，操作不合理； D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，操作合理。 故选C。 【8题详解】 A、浓硫酸稀释时，释放大量的热，正确； B、烘烤时，稀硫酸水分蒸发变浓硫酸，浓硫酸使木片炭化（有新物质生成），属于化学变化，正确； C、铁桶中的铁会与稀硫酸反应（），腐蚀铁桶且污染废酸，不能用铁桶回收，错误； D、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱，与废酸（含硫酸）反应生成盐和水，即，属于中和反应，正确。 故选C。 9. 学好化学可以帮助我们了解健康知识，下列说法不正确的是 A. 钠元素是人体必需的常量元素 B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 C. 人体缺钙会导致贫血 D. 可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠元素是人体必需的常量元素，说法正确，不符合题意； B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意； C、老年人缺钙会引起骨质疏松，青少年及幼儿缺钙易患佝偻病，人体缺铁会导致贫血，说法错误，符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，是发酵粉主要成分，可用碳酸氢钠做烘焙糕点的发酵粉，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硫原子的相对原子质量为32.06g B. 氧原子核外有6个电子 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 硫、氧均属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 相对原子质量单位是“1”，而不是“g”。因此，选项A的说法是错误的。 B. 氧原子的原子序数为8，意味着它有8个质子，核外电子数也应为8，以保持电中性。因此，选项B的说法是错误的。 C. 氧原子在化学反应中通常倾向于获得2个电子，以达到稳定的电子构型（8个电子），而不是失去电子。因此，选项C的说法是错误的。 D. 硫和氧都是典型的非金属元素，偏旁不是“钅”。因此，选项D的说法是正确的。 故选：D。 11. 比亚迪刀片电池的正极活性物质是磷酸铁锂（），下列有关说法正确的是 A. 由7个原子构成 B. 锂元素质量分数最大 C. 铁、氧元素的质量比为 D. 由两种金属元素和两种非金属元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷酸铁锂是由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成的，不是由原子构成的，说法错误，不符合题意； B、磷酸铁锂中锂元素、铁元素、磷元素、氧元素的质量比为，则磷酸铁锂中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成，锂、铁均带“钅”字旁，属于金属元素，磷带“石”字旁，属于非金属元素，氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故磷酸铁锂由两种金属元素和两种非金属元素组成，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C. 生成物均为单质 D. 生成乙和丙的质量比为6：1 【答案】C 【解析】 【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误； B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误； C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确； D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（2×2）=3:1，错误； 故选C。 13. 在劳动中感悟化学知识。下列劳动项目涉及的化学知识，描述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过氧化氢溶液自制简易供氧机 过氧化氢中含有氧气 B 用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性 C 用一氧化碳冶炼金属 一氧化碳能与金属氧化物反应 D 用氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢是一种化合物，由氢元素和氧元素组成，但它本身不含有氧气分子。在自制供氧机中，过氧化氢通过分解反应（如加入二氧化锰作催化剂）产生氧气，因此，过氧化氢能产生氧气，但并非“含有氧气”。该描述错误。 B、铅笔芯主要成分是石墨。石墨具有层状结构，层内碳原子间的电子可以自由移动，因此具有良好的导电性。在简易电池中，石墨可作为电极传导电流。该描述正确。 C、一氧化碳（CO）具有还原性，在高温下能与金属氧化物（如氧化铁）发生氧化还原反应，生成金属和二氧化碳。该描述正确。 D、氖气（Ne）是一种稀有气体，在通电时会发生电离并发光（发出红光）。验电笔利用这一性质检测电路是否带电。该描述正确。 故选A。 14. 常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A. a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B. 40℃时，50g水能溶解40g C. a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D. b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、a点表示20℃硫酸铜的饱和溶液，20℃硫酸铜的溶解度为32g，形成饱和溶液的溶质和溶剂质量比为32g：100g=8:25，选项正确； B、40℃时，硫酸铜的溶解度为44.6g，即在40℃时，在100g水中最多能溶解44.6g硫酸铜，50g水最多能溶解22.3g，选项错误； C、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，a点溶液升温到60℃会变成不饱和，选项错误； D、没有确定溶液的状态是否饱和，且没有明确溶液的质量，所以b点溶液降温至40℃，无法确定溶液是否会有晶体析出，更无法确定析出晶体的质量，选项错误； 故选A。 15. 设计对比实验是科学探究中常用的方法。下列有关实验的分析不正确的是 A. 图1实验中试管用气球密封，可防止对空气造成污染 B. 图1实验说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点 C. 图2实验，对比装置①、②说明铁锈蚀要与水接触 D. 图2实验，对比装置②、③说明铁锈蚀要与氧气接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，试管用气球密封可防止其进入空气造成污染，分析正确； B、图 1 中白磷（着火点40℃）在80℃热水中燃烧，红磷（着火点260℃）不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，分析正确； C、图 2 中①中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），②中铁钉只与水接触（煮沸并迅速冷却的蒸馏水几乎不含氧气），①②中铁钉都不生锈，对比①、②不能说明铁锈蚀要与水接触，分析错误； D、图 2 中②中铁钉只与水接触（煮沸并迅速冷却的蒸馏水几乎不含氧气），③中铁钉与氧气、水同时接触，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈，对比②、③，说明铁锈蚀要与氧气接触，分析正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共3小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，共25分。 16. 人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图1。 （1）目前，人类从自然界中提炼量最大的金属是_______。 （2）铁用于制铁锅，说明它具有良好延展性和_______性。 （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______ （4）我国古代冶炼铜的一种方法如图2，水排转动带动风箱向冶铜炉中鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①风箱向冶铜炉中鼓风的目的是_______。 ②冶铜炉中木炭的主要作用：I．燃烧提供热量；Ⅱ．生成CO，木炭与CO2高温下生成CO的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ③孔雀石CuCO3Cu(OH)2是一种常用的铜矿石，其受热分解后生成一种黑色氧化物，该氧化物与CO 反应生成铜的化学方程式为_______。 【答案】（1）铁##Fe （2）导热 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （4） ①. 提供充足的氧气，使燃烧更旺 ②. 吸热 ③. 【解析】 【小问1详解】 目前人类从自然界中提炼量最大的金属是铁（Fe）。 小问2详解】 铁制铁锅利用铁的延展性和导热性，导热性可将热量传递用于烹饪。 【小问3详解】 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 【小问4详解】 ①鼓风可提供充足的氧气，让木炭等燃料充分燃烧。 ②木炭与CO2在高温条件下反应生成CO，即，该反应为吸热反应。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]受热分解生成的黑色氧化物是氧化铜（CuO），CO在加热条件下还原CuO生成Cu和CO2，化学方程式为。 【科普阅读】 17. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。治疗时，利用氩气降温和氦气升温来消除肿瘤。氩氦刀致冷和致热的原理：高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高。当氩气在针尖内急速释放时，可在十几秒内冷冻病变组织，使其温度降至-120~165℃；当氦气在针尖内急速释放时，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 依据上文，回答问题。 （1）氦气的化学式为______。氦气还可用于制探空气球，利用了其______的物理性质。 （2）氦和氩是不同的稀有气体元素，其本质区别是______不同。稀有气体化学性质很不活泼，原因是______。 （3）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变气体的______来实现对病变组织的快速降温和升温。 （4）聚酰亚胺 C22H10O5N2薄膜是很好的绝热材料，聚酰亚胺属于_______(填“有机物”或“无机物”)，该材料应用在氩氦刀的_____部分(填“刀尖”或“刀杆”)。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点之一是______。 【答案】（1） ①. He ②. 密度比空气小 （2） ①. 质子数##核电荷数 ②. 它们原子的最外层电子都达到相对稳定的结构 （3）压强 （4） ①. 有机物 ②. 刀杆 （5）没有化疗和放疗带来的副作用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氦气由原子构成，化学式为He； 氦气制探空气球利用其密度比空气小的物理性质。 【小问2详解】 元素本质区别是质子数（核电荷数）不同； 稀有气体原子最外层电子数达到相对稳定结构（氦2个，其他8个），化学性质稳定。 【小问3详解】 由文中 “高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体使局部温度迅速降低或升高”，可知通过改变气体压强实现。 【小问4详解】 聚酰亚胺（C22H10O5N2）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物； 文中提到 “真空绝热层（为刀杆提供绝热保护）”，可知该材料用于刀杆。 【小问5详解】 文中提到氩氦刀治疗肿瘤的优点是 “降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用”。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为______。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI +Pb(NO3)2 =PbI2↓+ 2X，则X的化学式是______。 （2）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为______g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙和_______。若量取水体积时仰视量筒读数，则可能导致溶液溶质质量分数______(“偏大”或“偏小”)。 （3）步骤二过滤前，需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是a→b→_______(选“c”或“d”)。 步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是_________。 （4）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是_____。 （5）下列图像中最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2） ①. ②. 玻璃棒 ③. 偏小 （3） ①. c ②. b （4）防止降温析出 （5）a 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，PbI2中碘元素为−1价，设铅元素化合价为x，则，x=+2； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前K、I、Pb、N、O原子个数分别为2、2、1、2、6，反应后除2X外K、I、Pb、N、O原子个数分别为0、2、1、0、0，所以2X中含2个K、2个N、6个O，X中含1个K、1个N、3个O，X为KNO3。 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×3.3%=3.3g； 需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙和玻璃棒（搅拌加速溶解）； 仰视量筒读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 折叠滤纸时，需对折两次，然后打开，使一边是一层，另一边是三层，顺序是a→b→c； 过滤时滤渣在滤纸的一侧，展开后阴影部分是对称的，且过滤时液面低于滤纸边缘，最可能是b。 【小问4详解】 硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出（合理即可）。 【小问5详解】 碘化铅微溶于水，故溶解度小于1g，冷却会导致PbI2在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大，选a。 【科学探究】 19. 劳动教育具有树德、增智、强体、育美的育人价值，是学生成长成才的必要途径。化学兴趣小组展开了种植甘蔗的项目式活动。 （1）初步了解甘蔗 i.《齐民要术》云：“斩而食之既甘；迮取汁为饴饧，名之曰‘糖’”(见图1)，其中将甘蔗汁压榨出，煎煮成糖稀的过程是______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 ii.图2的甘蔗出现了倒伏情况，可适当施用______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （2）为甘蔗择良田 任务一：测定土壤的酸碱性 【查阅资料】最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5~7.5。 【实地探究】同学们用pH计分别测定了学校周围甲、乙、丙三处农田的酸碱度，记录如表： 农田 甲 乙 丙 测得的pH 6.5 4.7 7.8 【数据分析】同学们认为最适合种植甘蔗的农田是______。 任务二：改良土壤的酸碱性 【查阅资料】硫酸铵溶液呈酸性，草木灰溶液呈碱性。 【走访调查】经调查，乙农田曾施用了氮肥硫酸铵。丙农田曾施用了钾肥草木灰。 【设计实验】确认乙、丙土壤中含有的物质成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验I：取乙土壤样品，加蒸馏水搅拌后过滤，取滤液滴加______溶液和稀硝酸 有______生成 乙土壤中含有SO 实验II：取丙土壤样品，加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 丙土壤中含有______(填离子符号) 【分析讨论】 （3）写出实验II中加稀盐酸的化学方程式：______。 【学以致用】 （4）若要在乙农田种植甘蔗，同学们可采用______(多选，填字母)方法，调整土壤的酸碱性。 a.加熟石灰 b.加食盐水 c.加草木灰 d.将乙、丙土壤混合至适宜的酸碱度 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 钾 （2） ①. 甲 ②. 硝酸钡（合理即可） ③. 白色沉淀 ④. （3） （4）acd 【解析】 【小问1详解】 i.将甘蔗汁压榨出，煎煮成糖稀，是通过蒸发水分，获得固体，是蒸发结晶； ii.钾肥可促进植物生长，增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，图2的甘蔗出现了倒伏情况，可适当施用钾肥； 【小问2详解】 数据分析：最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5~7.5，故最适合种植甘蔗的农田是甲； 设计实验：实验I：结论为乙土壤中含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故取乙土壤样品，加蒸馏水搅拌后过滤，取滤液滴加适量硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ：取丙土壤样品，加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明丙土壤中含有，因为稀盐酸能与碳酸根离子反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验Ⅱ中加稀盐酸的反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 最适宜种植甘蔗的土壤酸碱度为5.5~7.5，而乙农田pH为4.7，故可加入碱性物质调节土壤的酸碱性。 a、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可加入熟石灰调节该土壤的酸碱性，符合题意； b、食盐水显中性，不能调节土壤的酸碱性，不符合题意； c、草木灰显碱性，能与酸性物质反应，可加入草木灰调节该土壤的酸碱性，符合题意； d、乙土壤显酸性，丙土壤显碱性，可将乙、丙土壤混合至适宜的酸碱度，符合题意。 故选acd。 20. 高盐废水零排放和资源化利用符合绿色低碳理念，乙烯(C2H4)废碱液来自乙烯裂解气的碱洗过程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等无机物以及高浓度的有机物，经湿式空气氧化(WAO)工艺后，乙烯废碱液的脱盐工艺流程、盐的溶解度曲线如下图1、图2所示。 （1）甲烷和乙烯的组成元素相同，二者所含氢元素的质量分数：CH4_____C2H4(填“<”“=”或“>”)；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是____。 （2）在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸钠的常见物质是____(填名称)，该反应是_____(填基本反应类型)。 （3）加入BaCl2溶液，_______(填“容易”“很难”)分离乙烯废碱液中的碳酸钠和硫酸钠，理由是________。 （4）蒸发浓缩结晶，很难分离乙烯废碱液中碳酸钠和硫酸钠的主要原因是________。 （5）“中和脱碳”需要将废碱液从pH=12调至pH=3，其中脱碳时的化学方程式是______。 （6）最后得到的副产物硫酸钠，物质分类角度看属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 溶液由紫色变为蓝色 （2） ①. 氧气 ②. 化合反应 （3） ①. 很难 ②. 和都能与发生复分解反应生成沉淀 （4）0～60℃内，碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性或结晶温度区间基本重叠 （5） （6）盐 【解析】 小问1详解】 甲烷（CH4）中氢元素质量分数为，乙烯（C2H4）中氢元素质量分数为，所以二者所含氢元素质量分数CH4>C2H4； 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。乙烯废碱液含NaOH、Na2CO3等碱性物质，向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯废碱液，观察到的现象是溶液由紫色变为蓝色。 【小问2详解】 氧气具有氧化性，在一定的温度和压力下，能够使乙烯废碱液中的Na2S氧化为硫酸钠的常见物质是氧气（O2）； Na2S与O2反应生成Na2SO4，两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 加入BaCl2溶液，发生反应、，都产生沉淀，难以分离。 【小问4详解】 由图 2 可知，0～60℃内，碳酸钠与硫酸钠溶解度趋势具有一致性（或结晶温度区间基本重叠），蒸发浓缩时同时结晶，难分离。 【小问5详解】 脱碳是除去Na2CO3，可加酸，得到的副产品是硫酸钠，说明加入的酸是稀硫酸，稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为，从而实现脱碳。 【小问6详解】 硫酸钠（Na2SO4）由金属阳离子（Na+）和酸根阴离子（）构成，属于盐。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图1所示。[相对原子质量：H-1 C-12 O-16] （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为_______。 （2）该技术转化甲醇的化学方程式：_________。 ①该流程中可以循环使用的物质有________(填一种)。 ②若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5kg的CO2，若将行驶过程中产生的CO2全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为_________。(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图2所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为_______。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成150kgCO、CO2和水蒸气的混合气体，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为________kg。 【答案】（1） （2） ①. ②. 二氧化碳##水 ③. 解：设理论上可得到甲醇的质量为x。 答：理论上可得到甲醇的质量为14.5kg。 （3）有分子筛膜、210℃ （4）86 【解析】 【小问1详解】 甲醇化学式为CH3OH，碳元素相对原子质量为12，氢元素相对原子质量为1，则碳、氢元素质量比为。 【小问2详解】 根据流程，电解水制取氢气，然后二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在催化剂条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为。 ①流程中，水（H2O）和二氧化碳（CO2）既是反应物也是生成物，可循环使用。 ②见答案。 【小问3详解】 由图 2 可知，有分子筛膜、温度为210℃时甲醇产率最高，为最佳条件。 【小问4详解】 不完全燃烧时，甲醇（CH3OH）与氧气（O2）反应生成150kg CO、CO2、H2O的混合气体，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则生成物中碳元素的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，则生成物中碳元素的质量全部来源于甲醇（CH3OH），则甲醇的质量为，则参与反应的氧气质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$