第二章 物质的量（综合训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg24 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高三上·福建莆田第一中学·开学考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，通入足量水中充分反应，溶液中氯离子数目为 D．的溶液中数目为 2．(24-25高三下·福建省三明市·5月高考模拟)S4N4(结构如图所示)能发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．第一电离能O＞N＞S＞H B．若生成11.2 L NH3(标准状况)，转移的电子数为NA C．S4N4既是氧化剂又是还原剂 D．1.0 mol中含有的电子数为40NA 3．(24-25高三下·福建省漳州市·第三次检测)Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 4．(25-26高三上·福建省部分学校·开学考)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等 B．7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为 C．标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为 D．向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为 5．(25-26高三上·福建省漳州市·开学考)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 C．可用替换 D．若生成，则反应转移的电子数目为 6．(25-26高三上·福建省福州市·第一次质量检测)下列实验操作对应的装置(加热及夹持装置省略)错误的是 A．分离油和水 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．量取15.00mL稀盐酸 D．海水蒸馏 A．A B．B C．C D．D 7．(25-26高三上·福建省全国名校联盟·开学摸底考试)俗称黄血盐，呈黄色，在100℃时失去所有结晶水，得到白色粉末，进一步加热即分解：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．室温下，5.6gN2中所含质子数为 B．0.1L1mol·L-1KCN溶液中，阴离子数目大于 C．0.2mol中σ键数目为 D．0.1mol完全分解转移电子数为 8．(24-25高三下·福建省泉州市第七中学·5月模拟预测)过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中所含离子数为 B．中发生杂化的原子数为 C．中硫原子的价层电子对数为 D．制备高锰酸钾时若转移电子则生成个氧化产物 9．(24-25高三下·福建省宁德市·三模)无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0molH3BNH3的σ键数为6NA B．1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为3NA C．标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA D．1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA 10．(24-25高三上·福建建瓯芝华中学·开学考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（15分）(25-26高三上·福建省部分学校·开学考)回答下列问题： (1)在标准状况下的体积为 L，等质量的和的物质的量之比为 。 (2)Xe与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1molXe和，反应10min后，剩余8.0mol气体，则 。 (3)向和组成的混合物中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。与稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)来配制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。用量筒量取浓硫酸的体积是 (结果保留至小数点后一位)mL。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的有 (填标号)。 A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 12．（15分）(23-24高三上·福建泉州中远学校·月考)欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为(填序号) 。 A．调天平零点   B．将砝码归盒，游码归零   C．向小烧杯中加碳酸钠   D．称量空烧杯   E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 (3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 。 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。 A．若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出     D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯                F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量           H．容量瓶未干燥即用来配制溶液 13．（15分）(23-24高三上·福建省龙岩第一中学·第一次月考)计算填空： (1)某气体标准状况下的密度为 1.43g/L，该气体的相对分子质量是 。 (2)1.204×1024 个 NH3 分子所含的氢原子数与 mol CH4 含有的氢原子数相同。 (3)ag H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (4)12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。 (5)CoC2O42H2O (M=183g/mol)热分解的质量变化过程如图所示，其中600C 之前是隔绝空气加热，600C 之后是在空气中加热，A、B、C 三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从 A 点到 B 点的物质转化： ， C 点时产物的化学式是 。 14．（15分）(24-25高三上·福建省建瓯市芝华中学·开学考)Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (2)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c()= 。 (3)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe与CO2)后，生成 Fe的质量为 g。 Ⅱ．现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： (5)该混合气体的平均摩尔质量： 。 (6)混合气体中碳原子的个数： 。 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量： 。 ②标况下气球中收集到的气体的体积为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Si 28 Na 23 Mg24 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(25-26高三上·福建莆田第一中学·开学考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，通入足量水中充分反应，溶液中氯离子数目为 D．的溶液中数目为 【答案】D 【详解】A．环氧乙烷的结构为三元环（含2个C和1个O），分子中含7个σ键（1个C-C键、2个C-O键、4个C-H键），0.1mol环氧乙烷含σ键数目为0.7 NA，A错误； B．溶液体积未知，无法根据浓度计算Na+数目，B错误； C．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），0.5mol Cl2不能完全反应，溶液中Cl-数目小于0.5 NA，C错误； D．pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1 mol/L，1L溶液中n(H+)=0.1 mol，H+数目为0.1 NA，D正确； 故选D。 2．(24-25高三下·福建省三明市·5月高考模拟)S4N4(结构如图所示)能发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．第一电离能O＞N＞S＞H B．若生成11.2 L NH3(标准状况)，转移的电子数为NA C．S4N4既是氧化剂又是还原剂 D．1.0 mol中含有的电子数为40NA 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，H元素的第一电离能在上述四种元素最小，所以第一电离能大小关系应该为：N＞O＞S＞H，A错误； B．标准状况下11.2 L NH3的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，生成4 mol氨气转移4 mol电子，则生成0.5 mol氨气时，转移的电子数为0.5NA，B错误； C．由化学反应方程式可知：在反应中S4N4中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，S4N4作还原剂；氮元素的化合价降低，得到电子被还原，S4N4又作氧化剂，故S4N4既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．1个中含有42个电子，则在1.0 mol中含有的电子数为42NA，D错误； 故合理选项是C。 3．(24-25高三下·福建省漳州市·第三次检测)Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 【答案】D 【详解】A．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 mol该离子含0.8NA个σ键，B错误； C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 mol，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误； D．标准状况下1.12 L H2对应0.05 mol，根据反应方程，生成1 mol H2需1 mol Zn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确； 故选答案D。 4．(25-26高三上·福建省部分学校·开学考)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等 B．7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为 C．标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为 D．向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，所含电子数不相等，A项错误； B．乙烯和环丙烷的最简式都是，1个最简式中含有3个原子,7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有最简式的物质的量是0.5 mol，因此含有的原子总数为1.5，B项正确； C．标准状况下，苯甲酸为固态，无法计算，C项错误； D．氯气氧化溴离子前需先氧化亚铁离子，的物质的量未知，无法计算，D项错误。 故答案选：B。 5．(25-26高三上·福建省漳州市·开学考)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6 C．可用替换 D．若生成，则反应转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．由题意可知，X应为，因为NO仍是有害物质，故A错误； B．根据得失电子守恒可得反应原理为，（还原剂）与（氧化剂）的物质的量之比为5:6，故B正确； C．是强氧化剂，无法替代还原剂，故C错误； D．未说明气体状态，且1mol对应6mol电子转移，故D错误； 故答案为：B。 6．(25-26高三上·福建省福州市·第一次质量检测)下列实验操作对应的装置(加热及夹持装置省略)错误的是 A．分离油和水 B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．量取15.00mL稀盐酸 D．海水蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．分离油和水利用分液法，油与水互不相溶，可用分液漏斗分离，装置中分液漏斗放置于铁架台铁圈上，符合分液操作要求，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需用玻璃棒引流至容量瓶中，防止液体溅出导致所配溶液浓度偏小，B正确； C．量取15.00mL稀盐酸需用精度为0.01mL的酸式滴定管，图示为滴定管，符合精确量取要求，C正确； D．海水蒸馏需蒸馏烧瓶、直型冷凝管、温度计（水银球在支管口处）等，不用球型冷凝管(球形部位溶液积留残液)，D错误； 故选D。 7．(25-26高三上·福建省全国名校联盟·开学摸底考试)俗称黄血盐，呈黄色，在100℃时失去所有结晶水，得到白色粉末，进一步加热即分解：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．室温下，5.6gN2中所含质子数为 B．0.1L1mol·L-1KCN溶液中，阴离子数目大于 C．0.2mol中σ键数目为 D．0.1mol完全分解转移电子数为 【答案】C 【详解】A．5.6g N2的物质的量为0.2mol，每个N2分子含14个质子，总质子数为0.2mol×14×NAmol-1=2.8NA，A正确； B．溶液中的电荷守恒：，由于且，所以阴离子总物质的量，数目大于，B正确； C．在中，1个络离子中含有6个 键(配位键)和6个中的键，故1个含有12个键。因此 中键数目为 ，C错误； D．反应中2个CN-的N被氧化为N2，每个N失去3e⁻，总转移6mol电子，则0.1molK4Fe(CN)6转移0.6NA电子，D正确； 故答案为C。 8．(24-25高三下·福建省泉州市第七中学·5月模拟预测)过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中所含离子数为 B．中发生杂化的原子数为 C．中硫原子的价层电子对数为 D．制备高锰酸钾时若转移电子则生成个氧化产物 【答案】B 【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。 【详解】A．晶体是由2个和1个构成的，晶体中所含离子数为，A正确； B．由过二硫酸()的结构可知，有4个氧原子价层电子对数为4(2个成键电子对+2对孤对电子)，S原子价层电子对数为，故过二硫酸分子中实际具有 2 个S原子、2 个桥氧(O–O)、2 个羟基氧(–OH) 这六个原子采取杂化，B错误； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．由分析可知，每消耗转移电子，产物中是氧化产物，所以转移电子生成氧化产物，D正确； 故选B。 9．(24-25高三下·福建省宁德市·三模)无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0molH3BNH3的σ键数为6NA B．1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为3NA C．标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA D．1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA 【答案】C 【详解】A．H3BNH3中存在3个B-Hσ键、3个N-Hσ键、1个B-Nσ键，故1.0molH3BNH3的σ键数为7NA，A错误； B．B3N3H6的结构与苯相似，则B、N均为sp2杂化，B的3个价电子均用于形成σ键，无孤电子对，N有3个价电子用于形成3个σ键，每个N有一对电子参与形成大π键，故1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为0，B错误； C．反应中C的价态升高，CH4作还原剂，标准状况下消耗22.4LCH4(1mol)转移电子数=1mol×[4-(-4)]×NAmol-1=8NA，C正确； D．CO2溶于水存在CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)，根据碳原子守恒可知1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和小于NA，D错误； 故选C。 10．(24-25高三上·福建建瓯芝华中学·开学考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.85 g NaCl固体 B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L －1的盐酸 C．将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1 D．将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L －1 【答案】C 【详解】A．天平的精度为0.1g，配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用天平称量5.9 g NaCl固体，故A错误； B．将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1 mol·L －1，故B错误； C．将 25.0 g 胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，故C正确； D．78 g Na2O2的物质的量为1mol，将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，生成氢氧化钠的物质的量为2mol，其物质的量浓度为2 mol·L －1，故D错误； 选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11．（15分）(25-26高三上·福建省部分学校·开学考)回答下列问题： (1)在标准状况下的体积为 L，等质量的和的物质的量之比为 。 (2)Xe与反应生成、和三种气体，一定条件下，在50L容器中通入1molXe和，反应10min后，剩余8.0mol气体，则 。 (3)向和组成的混合物中加入溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。与稀硝酸反应的离子方程式为 。若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(密度为)来配制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。用量筒量取浓硫酸的体积是 (结果保留至小数点后一位)mL。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于。下列操作会引起所配溶液浓度偏大的有 (填标号)。 A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) 8.96 (2) (3) 32 (4) 胶头滴管、500mL容量瓶 27.2 AC 【详解】（1）在标准状况下的体积为，等质量的和的物质的量之比为。 （2）Xe与反应生成、和三种气体，反应方程式为Xe+F2=XeF2、Xe+2F2=XeF4、Xe+3F2=XeF6，设反应生成、和的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则，①×2－②得x=z，则1:1。 （3）与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为。根据氮元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，则和组成的混合物中还原铜元素0.5mol，若将上述混合物用足量的加热还原，所得固体的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 （4）①实验步骤为：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。用量筒量取浓硫酸的体积是。 ②A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，故选A； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选B； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，所配溶液体积偏小，浓度偏大，故选C； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小，故不选D； 选AC。 12．（15分）(23-24高三上·福建泉州中远学校·月考)欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为(填序号) 。 A．调天平零点   B．将砝码归盒，游码归零   C．向小烧杯中加碳酸钠   D．称量空烧杯   E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 (3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 。 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。 A．若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出     D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯                F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量           H．容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】(1)10.6 (2)ADECB (3)9.4g (4)B 【分析】配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量m=nM=cVM； 使用天平称量时，首先要游码归零，再调天平零点，再进行称量并记录称量结果，称量完毕后，要将将砝码归盒，游码归零； 根据溶液的物质的量浓度c=，分析不当操作对n或V的影响；根据物质的量n=，分析不当操作对n的影响可转化为不当操作对m的影响，据此分析。 【详解】（1）配制500mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量=0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g； 故答案为：10.6。 （2）天平称量的操作顺序为：调天平零点→称量空烧杯→向小烧杯中加碳酸钠→向右盘加砝码并将游码移到所需位置→将砝码归盒，游码归零，综上所述顺序为ADECB； 故答案为：ADECB。 （3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量为砝码质量-游码质量=10g-0.6g=9.4g； 故答案为：9.4g。 （4）A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制，碳酸钠物质的量不变，溶液的体积不变，故溶液的浓度不变； B．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大； C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； D．碳酸钠中含有不溶性杂质，会导致称量的碳酸钠质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； F．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小； G．小烧杯洗净后未干燥，会导致称量的碳酸钠质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小； H．容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变； 故答案为：B。 13．（15分）(23-24高三上·福建省龙岩第一中学·第一次月考)计算填空： (1)某气体标准状况下的密度为 1.43g/L，该气体的相对分子质量是 。 (2)1.204×1024 个 NH3 分子所含的氢原子数与 mol CH4 含有的氢原子数相同。 (3)ag H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (4)12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。 (5)CoC2O42H2O (M=183g/mol)热分解的质量变化过程如图所示，其中600C 之前是隔绝空气加热，600C 之后是在空气中加热，A、B、C 三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从 A 点到 B 点的物质转化： ， C 点时产物的化学式是 。 【答案】(1)32 (2)1.5 (3) (4) 62g/mol 16 (5) Co2O3 【详解】（1）标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，该气体的摩尔质量为1.43g/L22.4L/mol=32g/mol，相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，因此该气体的相对分子质量为32； （2）1.204×1024个NH3分子为2mol，所含的氢原子为6mol，与mol=1.5mol CH4含有的氢原子数相同，答案为1.5； （3）ag H2SO4为，氧原子为4×，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为=； （4）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R为0.2mol，其摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16；答案为62g/mol；16； （5）由图可知，刚开始固体质量为18.30g，在150℃加热至点A，固体剩余质量为14.70g，m=18.30g-14.70g=3.6g（M(H2O)=18g/mol，m与M(H2O)在数值上有倍数关系，可推知至A点时固体减少的质量为水的质量），A点固体仅为CoC2O4；则有n(H2O)==0.2mol，则推断得CoC2O42H2O物质的量为0.1mol，由A→B过程中，固体在隔绝空气下加热，到B点固体仅剩余5.9g，由上述得知含0.1mol CoC2O42H2O可推得B点固体为Co（M(Co)=59g/mol），(原子守恒，Co原子数不变)，故反应为； B点为Co单质，在600℃以后在空气中加热，设生成物化学式为CoOx，则有0.1mol(59+16x)g/mol=8.3g，解得x=1.5，即，可写成Co2O3，故C点产物为Co2O3。 14．（15分）(24-25高三上·福建省建瓯市芝华中学·开学考)Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 。 (2)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c()= 。 (3)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe与CO2)后，生成 Fe的质量为 g。 Ⅱ．现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： (5)该混合气体的平均摩尔质量： 。 (6)混合气体中碳原子的个数： 。 (7)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量： 。 ②标况下气球中收集到的气体的体积为 。 【答案】(1)2：1 (2) (3) 24 (4)11.2 (5) (6)0.4NA (7) 4.48L 【分析】(7)气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。 【详解】（1）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2：1，标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即2∶1。 （2）100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)=0.20 mol，则其中n()=0.30mol，。 （3）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为95-71=24。 （4）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下6.72LCO的物质的量为，完全反应后生成0.2mol铁，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。 （5），混合气体的平均摩尔质量为。 （6）1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。 （7）①根据分析，气球中收集到的CO摩尔质量为：28； ②根据题意可列式：，，解得n(CO)=0.2mol，n(CO2)=0.2mol；标准状况下气球中收集到的CO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $