第02讲 物质的量浓度（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量浓度的含义和基本计算 题型02 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 题型03 溶液的稀释与混合 题型04 阿伏伽德罗常数的陷阱——物质的量浓度 题型05 一定物质的量浓度的配置 题型06 一定物质的量浓度的配置的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量浓度的含义和基本计算 1．下列溶液中n(Na+)与100mL 0.1mol ·L-1 的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是(   ) A.100mL 0.1mol·L-1 的NaCl溶液 B.50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液 C.100mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液 D.200mL 0. 2mol·L-1的HCl溶液与100mL 0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合 【答案】D 【解析】100mL  0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中n( Na+)=0.1mol·L-1×0. 1 L×2= 0.02mol. A 项,100mL  0.1mol·L-1的NaCI溶液中n( Na+) = 0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol。 B 项,50mL  0.2mol·L-1的NaNO3溶液中n( Na+) =0.2mol·L-1× 0.05L = 0.01mol C 项,100mL  0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中n(Na+) = 0.1 mol·L-1 ×0.1L=0. 01 mol。 D 项,200mL 0.2 mol·L-1的HCl溶液与100mL  0.2mol·L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na+)= 0.2 mol·L-1×0.1L=0.02mol; 2．葡萄糖溶液的含义是( ) A.含有1mol葡萄糖 B.中溶有1mol葡萄糖 C.含有180g葡萄糖 D.1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖 【答案】D 【解析】葡萄糖溶液的含义是1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖，故选D。 3．【结合84消毒液的说明书考查物质的量浓度】学校购买了批消毒用的84消毒液，包装如图: 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A.该84消毒液中NaClO的浓度约为40 mol·L-1 B.一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO2（标准状况下）而变质 C.取100mL该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1 D.参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g 【答案】D 【解析】 A项，根据得，该84消毒液中；B项，一瓶该84消毒液中，根据反应 ，可知，吸收的在标准状况下的体积为；C项溶液稀释时，溶液中溶质的物质的量不变，，则稀释后的溶液中；D项，配制480mL的溶液应选取500mL规格的容量瓶，所以需要NaClO的质量为；故选D。 02 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 4.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分设以为主以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(    ) A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在 C. 海冰内层的浓度约为设海冰的密度为 D. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 【答案】C  【解析】“盐泡”内含有等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，项错误； 属于强电解质，在卤汁中主要以和的形式存在，项错误； 已知海冰中“盐泡”与的个数之比为：，则海冰的质量为，解得，则，故，项正确； 由“若海冰的冰龄达到年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，项错误。 5.在时，将完全溶于足量水中，得到溶液，假如该溶液的密度为，质量分数为，其中含的物质的量为下列说法正确的是(    ) A. 溶质的质量分数 B. 氨水的物质的量浓度为 C. 溶液中  D. 上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为 【答案】C  【解析】 A.溶质的质量分数，故A错误； B.氨水中氨气物质的量浓度为：，故B错误； C.根据电荷守恒可知，溶液中  ，故C正确； D.上述溶液中再加入水后，水的密度比氨水大，混合后溶液质量大于原溶液的倍，氨气质量不变，所得溶液的质量分数小于，故D错误； 故选：。 6.体积为，密度为的含有相对分子质量为的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】A  【解析】A.，项正确； B.，项错误； C.，项错误； D.，则，项错误； 故选A。 03 溶液的稀释与混合 7.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为的是(    ) A. 将溶于蒸馏水，配成溶液 B. 将固体溶于蒸馏水 C. 将溶液与蒸馏水混合 D. 将氯化氢气体溶于水，配成溶液 【答案】A  【解析】 A.的物质的量为，配成溶液，浓度等于，A正确； B.的物质的量为，溶于蒸馏水，溶液的体积不再是，故浓度不是，故B错误； C.溶液与水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误； D.状况未标明，故气体的物质的量不一定是，D错误； 故选A。 8.【变化观念与平衡思想】硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为时，加入等体积的的溶液混合后溶液体积变化忽略不计，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的浓度是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】硫酸铝、硫酸钾、明矾混合，溶液中含有：、和，加入，使刚好完全沉淀溶解，，加入等体积的，溶液中的浓度为，的浓度为，设原溶液中浓度为，根据电荷守恒：，解得，故选B。 9.从溶液中取出，并加水稀释到，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是(    ) A. 含的质量为 B. 含的物质的量为 C. 浓度为 D. 浓度为 【答案】C  【解析】从溶液中取出，氢氧化钠的物质的量为，其质量为，其浓度不变，仍为，稀释到，浓度变为。 故选C。 04 阿伏伽德罗常数的陷阱——物质的量浓度 10．（2025届·厦门二模）联氨可用于镜面镀银，其原理为未配平。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 中非极性键的数目为 B. 晶体中键的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】C  【解析】 的物质的量为，分子中键为非极性键，个分子中有个非极性键，所以中非极性键的数目为，故A正确； B.中键的物质的量为，中键的物质的量为，个分子中有个键，所以中键的数目为，故B正确； C.是络合离子，其中被分子络合，所以在溶液中，的数目少于，故C错误； D.反应方程式为，其中被氧化，的化合价从变为，所以每生成，转移电子，即每转移电子生成，数目为，故D正确； 故选：。 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极溶解32g铜 B.加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于0.1 C.个胶体粒子的质量为107g D.在标准状况下，22.4LHF的分子数目为 【答案】B 【解析】电解精炼铜时阳极首先是锌、铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，A错误；加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应时，随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，B正确；胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，C错误；在标准状况下，HF是液体，22.4LHF的物质的量大于1mol，D错误。 12．（2024·福州模拟）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.标准状况下，含有σ键数目为 B.中含有的中子数为 C.酸性溶液中，数目小于 D.常温下，与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】标准状况下，的物质的量为，含有σ键数目为，A正确；1个分子中含16个中子，物质的量为，含有的中子数为，B正确；酸性溶液的体积未知，不能计算数目，C错误；常温下，7.1 g 的物质的量为，与足量NaOH溶液发生反应，反应转移的电子数为，D正确。 05 溶液配制的过程及仪器使用 13.用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】 A.为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A错误； B.应该平视，B错误； C.转移溶液时用玻璃棒引流，C正确； D.上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D错误； 故选C。 14.(2025·福州模拟（节选）)一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。 某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ配制的溶液 计算所需胆矾的质量为______；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______。 下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。 称取已失去部分结晶水的晶体 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线 摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 【答案】；容量瓶；   ； 【解析】配制的溶液需选择容量瓶，配制溶液体积为，，所需胆矾的质量为，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有容量瓶， 故答案为：；容量瓶； 称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，故错误； 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，故正确； 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故错误； 摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，加入溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确； 故答案为：； 15.用无水，固体配制溶液的步骤如图所示，请回答下列问题： 在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          、容量瓶和量筒；检验容量瓶是否漏水的操作是          。 经计算，需无水固体的质量为          。 此实验中玻璃棒的作用是          。 下列操作不会对所配的溶液浓度产生影响的是          。 A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B.操作没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒次，并转移洗涤液 C.操作仰视容量瓶的刻度线 D.操作后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的溶液是否变质：          。 【答案】胶头滴管；向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞倒置，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，正置容量瓶，将瓶塞旋转，再重复检漏 搅拌，加快溶解；引流，防止液体飞溅 取少量所配溶液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已变质，若无白色沉淀产生，则溶液没有变质。  【解析】略。 根据计算可得，，则。 在操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在操作、中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。 项，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；项，操作没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒次，并转移洗涤液，则溶质的量减少，配得的溶液浓度偏小；项，操作仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的溶液浓度偏小；项，操作后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的溶液浓度偏小。 亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，要检验配制的溶液是否变质，可以检验硫酸根离子，方法是取少量所配溶液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已变质，反之则没有变质。 06 溶液配制过程中的误差分析 16.某学生配制了 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(    ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故正确； 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故正确； 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故正确； 最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故正确； 故选：。 17.实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用的浓硫酸和固体进行配制。回答下列问题： 配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______写仪器名称。 配制稀硫酸时，需要量取的浓硫酸______，应选用下列量器中的 ______填标号。 A.量筒   量筒   量筒    量筒 稀释浓硫酸的操作是 ______。 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是 ______。填标号 A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线 B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D.容量瓶未干燥就用来配制溶液 E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是 ______。填标号 【答案】容量瓶、玻璃棒  ；  将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌      【解析】配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，由于没有容量瓶，根据大而近原则，还需要容量瓶，需要玻璃棒搅拌、引流， 根据可知，浓硫酸物质的量浓度为，稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸体积为，根据“大而近原则”选择量筒， 稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，液面在刻度线上方，量取浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，不符合题意，故A错误； B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸粘在烧杯内部与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的量偏小，溶液浓度偏低，符合题意，故B正确； C.浓硫酸稀释，放出大量的热，使溶液体积膨胀，浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中定容，冷却后溶液体积偏小，配制浓度偏高，不符合题意，故C错误； D.容量瓶未干燥就用来配制溶液，对溶液浓度无影响，不符合题意，故D错误； E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加入少量水使液面与刻度线相平，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，符合题意，故E正确， 氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能用滤纸称量，应在烧杯中称量，错误；试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂等，错误；定容时视线应平视刻度线，错误， 18.实验室中需要溶液，某化学小组同学拟在实验室中用胆矾配制所需溶液。回答下列问题： 下列仪器在配制过程中必须用到的是_____________填序号。 还缺少的玻璃仪器为______，在使用之前需进行的操作是______。 实验时需要称量胆矾的质量为_________；若称量时误将药品放在右盘上称量，则实际所得药品的质量为_________。以下用游码 在配制硫酸铜溶液时，下列操作步骤的正确顺序为_________填序号，并将步骤的后续操作补充完整。 将称量好的胆矾晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； 把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，___________； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是________填字母。 A. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水          定容时加水多了，用滴管吸出 C. 定容时仰视刻度线                           称量进行配制 【答案】    容量瓶；检漏    ；    ；改用胶头滴管加水至凹液面与刻线相切 【解析】实验室中需要 溶液，需要用到容量瓶，配制溶液的一般步骤为计算，称量或量取，溶解或稀释，冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，根据浓度定义公式可知，若使偏小，或者偏大，会使配制结果偏小，以此解答。 在配制的过程中需要使用到的仪器有天平带砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，故选。 在配制的过程中需要使用到的仪器有天平带砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，还缺少的玻璃仪器为容量瓶，容量瓶在使用前要检漏。 实验时需要称量胆矾的质量为，称量过程中要使用的游码和的砝码，若称量时误将药品放在右盘上称量，称取的胆矾质量偏小，实际所得药品的质量为。 配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。操作步骤的正确顺序为，步骤的后续操作为改用胶头滴管加水至凹液面与刻线相切。 容量瓶内原来存有少量的水，不会影响，的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误； B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确； C.定容时仰视刻度线会导致溶液体积增大，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确； D. 的物质的量为，溶液定容至时，浓度等于，没有误差，故D错误； 1.(实验与仪器)EDTA(Na2H2Y)是定量实验常用的滴定剂。某小组配制一定浓度的EDTA溶液并用于滴定金属离子浓度。完成本实验不需要下列玻璃仪器中的(　　)。 A.①④⑥　　　　　　B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑥ 【答案】　B　 【解析】　配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有①④,滴定金属离子浓度需要的仪器有⑥。故不需要的仪器有②③⑤。 2.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)。 选项 操作 目的 A 2.5 g胆矾溶于97.5 mL蒸馏水,搅拌 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B 4 g NaOH溶于96 mL蒸馏水,搅拌 配制4%NaOH溶液 C 向盛有50 mL 18 mol·L-1硫酸的100 mL容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 配制9 mol·L-1硫酸溶液 D 向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入100 mL蒸馏水 配制1 mol·L-1盐酸 【答案】　B　 【解析】　2.5 g胆矾溶于97.5 mL蒸馏水后,溶液体积不可能为100 mL,A项错误;4 g NaOH溶于96 g水,得到4%NaOH溶液,B项正确;不能在容量瓶中稀释浓硫酸,且稀释浓硫酸时应向蒸馏水中加入浓硫酸,C项错误;在100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入100 mL蒸馏水,混合后的溶液体积不为200 mL,D项错误。 3.(2025·福建莆田模拟)肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 含有的中子数为 B. 的共用电子对数为 C. ，的溶液中水电离出的数目为 D. 每消耗已折算为标准状况，转移的电子数为 【答案】D  【解析】  水的物质的量为，个水分子中含有个中子，水分子含有的中子数为，故A错误； B.肼中含共用电子对， 的共用电子对数为，故C错误； C.溶液体积未知，无法计算水电离出的数目，故C错误； D.反应中氮元素化合价由价升高到价，每消耗氨气，转移电子，标况下 氨气的物质的量为，转移电子数为，故D正确； 故选：。 4.(2025·福建福州模拟)下列说法正确的是(    ) A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇，可以用相似相溶原理解释 C. 向白色悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀生成，说明 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体两种存在形式，两种分子中原子的杂化轨道类型相同 【答案】C  【解析】溶液促进水的电离，故常温下水电离出的数大于为，故A错误； B.乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，疏水基比正丁醇小，所以其溶解度比正丁醇大，故B错误； C.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向白色悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀生成，说明沉淀由转化为，即，故C正确； D.三聚体中呈现四面体构型采取杂化，价层电子对数为，采取杂化，两种分子中原子的杂化轨道类型不相同，故D错误； 故选：。 5.(2025·福建福州模拟)的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解加水稀释加粒锡移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是(    ) A. 用装置稀释浓盐酸 B. 用装置加快溶解 C. 用装置保存溶液 D. 用装置制备无水 【答案】D  【解析】 量筒是用于量取一定体积的液体，不能用作稀释装置，应在烧杯中稀释浓盐酸，且应向水中缓慢加入浓盐酸，故A错误； B.已知中离子会发生水解反应，加入盐酸可抑制水解，而加热会导致盐酸挥发，且促进水解，故B错误； C.容量瓶是用于配制一定浓度的溶液，不能长期贮存溶液，故C错误； D.在氛围中加热可去除结晶水，且能抑制水解，可制备无水，故D正确； 故选：。 6.【结合氧化还原反应和守恒思想考查物质的量浓度】已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 段对应的离子为 B. 原溶液中 C. 段对应反应为 D. 甲点时：：：：： 【答案】D  【解析】A.根据已知氧化性顺序可知，段发生：，则段对应的离子为，故A正确； B.酸性物质的量段发生反应，则，故B正确； C.段、段均对应反应，表示的物质的量、表示的物质的量，故C正确； D.段、段均对应反应，甲点时，根据守恒，，，：：：：，故D错误； 故选：。 7.【化学与实际生活相结合】某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表含量单位，下列有关说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量 A. 表中的金属是以原子形式存在的 B. 农夫山泉水中钙的含量为 C. 泉水中的数量大于的数量 D. 该泉水中钾与钠的物质的量之比为 【答案】B  【解析】A.农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A错误； B.根据表格数据，该泉水中钙的含量为   ，B正确； C.泉水中  的数量小于  的数量，C错误； D.根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于，D错误。 答案选B。 8.三氟化氮在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成，电子转移数为 B. 消耗，形成键数目为 C. 的溶液含离子数为 D. 反应中若有被氧化，则理论上需要分子数为的氧化剂 【答案】D  【解析】A.状况不知无法由气体体积计算物质的量，A错误； B.的物质的量为   ，由方程式可知，生成，即键，则生成键即，B错误； C.不知道溶液体积无法由浓度计算硝酸的物质的量，C错误； D.的金属性强于的非金属性，则在中氮元素的化合价是价，氟元素的化合价是价，因此在中，有个氮原子化合价由价升高到价，有个氮原子化合价由价降低到价，即反应中若有被氧化，则需要氧化剂，也就是，D正确； 答案选D。 9.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： 在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是   (    ) A. 实验中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验中的现象说明实验中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验中的现象说明实验中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D  【解析】A.钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确； B.实验为对照实验，探究对的影响，实验中的现象说明实验中溶液变色的原因与产生的无关，B正确； C.实验为对照实验，探究对的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验中可能发生的反应：，C正确； D.上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误； 故答案为：。 10.(2025·福建厦门模拟)利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如图。 控制溶液的操作是 ______ 。填标号 A.油浴 B.砂浴 C.水浴 D.空气浴 混合生成的化学方程式为 ______ 。 蒸发浓缩至 ______ ，停止加热，冷却结晶。 为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。 准确称取产品，用去离子水配制待测液。 移取待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。 以作指示剂，用标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液体积为。 该过程涉及反应；，黄色，紫色黄色 上述测定实验步骤中使用的仪器有 ______ 。填标号 步骤中加入盐酸酸化的目的是 ______ 。 产品中的质量分数为 ______ 。列出计算式 利用现代仪器分析方法测得晶体结构如图。 通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为 ______ 。填标号 A.红外光谱 B.紫外光谱 C.核磁共振氢谱 D.射线衍射 晶体阳离子中存在的化学键有 ______ 。填标号 A.氢键 B.范德华力 C.配位键 D.极性共价键 【答案】；   ；   溶液表面出现晶膜；   ； 可与和结合，有利于配合物中释放出来，有利于后续滴定反应； ；   ；   【解析】油浴适用于温度高于的情况，故A错误； B.砂浴一般用于更高温度的加热，故B错误； C.水浴可方便控制温度在，故C正确； D.空气浴的温度控制不如水浴精确，故D错误， 和控制溶液，发生化学反应生成，根据元素守恒和反应原理，化学方程式为， 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，利用余热使溶液继续浓缩并冷却结晶， 准确称取产品需要电子天平；配制待测液需要容量瓶，题给是容量瓶；移取用标准溶液滴定需要碱式滴定管；盛放待测液于锥形瓶中进行滴定， 故选：； 步骤中加入盐酸酸化，是为了使可与和结合，将配合物中释放出来，有利于后续滴定反应， 故答案为：可与和结合，有利于配合物中释放出来，有利于后续滴定反应； 根据反应方程式得待测液中，则待测液中含，，产品中的质量分数为：， 红外光谱用于确定官能团，故A错误； B.紫外光谱用于研究不饱和有机物结构，故B错误； C.核磁共振氢谱用于确定氢原子种类及数目比，故C错误； D.射线衍射可确定原子位置，故D正确， 故选：； 晶体阳离子中存在之间形成配位键，是极性共价键， 1．（2022·福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下： 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.水中含有的孤电子对数为2 B.每产生，失去的电子数为6 C.氨水中，含有的分子数少于 D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75 【答案】D 【解析】9g水中含有的孤电子对数为：，A错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C错误；11.2L（已折算为标况）物质的量为：，依据可知，消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为0.75mol，分子数为0.75，D正确。 2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的( ) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 【答案】C 【解析】 A.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管内液面，故A错误；B.配制溶液时，容量瓶中可以有少量蒸馏水，不影响配制溶液浓度，故B错误；C.温度影响醋酸电离，所以测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH，应在相同温度下测定，故C正确；D.醋酸抑制水电离，所以水的电离程度较小，则醋酸溶液中近似等于醋酸电离出的，，故D错误。 3．(2022·全国乙卷，节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2Cu[(C2O4)2]}可用于无机合成、功能材料制备。 由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 【答案】分液漏斗和球形冷凝管 【解析】由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 4.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故本题选D。 5.（2024·全国甲卷，27(4)）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】　　盖好瓶塞 反复上下颠倒、摇匀 【解析】操作a为洗涤，目的是避免溶质损失，定容后还需要的操作为反复上下颠倒、摇匀。 6.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【解析】量筒的精确度为0.1 mL，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不变色即为滴定终点，D说法正确。 7．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移、定容得待测液； ③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定所需仪器为碱式滴定管、锥形瓶。上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。 8.（真题汇编）判断下列操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024·甘肃卷)图a：配制一定浓度的NaCl溶液时转移溶液。 (　　) (2)(2024·北京卷)图b：配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　) a b 【答案】(1)√　(2) × 【解析】图a正确，图b定容的操作是距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量浓度的含义和基本计算 题型02 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 题型03 溶液的稀释与混合 题型04 阿伏伽德罗常数的陷阱——物质的量浓度 题型05 一定物质的量浓度的配置 题型06 一定物质的量浓度的配置的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量浓度的含义和基本计算 1．下列溶液中n(Na+)与100mL 0.1mol ·L-1 的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是(   ) A.100mL 0.1mol·L-1 的NaCl溶液 B.50mL 0.2mol·L-1的NaNO3溶液 C.100mL 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液 D.200mL 0. 2mol·L-1的HCl溶液与100mL 0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合 2．葡萄糖溶液的含义是( ) A.含有1mol葡萄糖 B.中溶有1mol葡萄糖 C.含有180g葡萄糖 D.1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖 3．【结合84消毒液的说明书考查物质的量浓度】学校购买了批消毒用的84消毒液，包装如图: 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A.该84消毒液中NaClO的浓度约为40 mol·L-1 B.一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO2（标准状况下）而变质 C.取100mL该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1 D.参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g 02 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 4.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分设以为主以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(    ) A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在 C. 海冰内层的浓度约为设海冰的密度为 D. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 5.在时，将完全溶于足量水中，得到溶液，假如该溶液的密度为，质量分数为，其中含的物质的量为下列说法正确的是(    ) A. 溶质的质量分数 B. 氨水的物质的量浓度为 C. 溶液中  D. 上述溶液中再加入水后，所得溶液的质量分数为 6.体积为，密度为的含有相对分子质量为的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是(    ) A. B. C. D. 03 溶液的稀释与混合 7.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为的是(    ) A. 将溶于蒸馏水，配成溶液 B. 将固体溶于蒸馏水 C. 将溶液与蒸馏水混合 D. 将氯化氢气体溶于水，配成溶液 8.【变化观念与平衡思想】硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为时，加入等体积的的溶液混合后溶液体积变化忽略不计，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的浓度是(    ) A. B. C. D. 9.从溶液中取出，并加水稀释到，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是(    ) A. 含的质量为 B. 含的物质的量为 C. 浓度为 D. 浓度为 04 阿伏伽德罗常数的陷阱——物质的量浓度 10．（2025届·厦门二模）联氨可用于镜面镀银，其原理为未配平。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 中非极性键的数目为 B. 晶体中键的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极溶解32g铜 B.加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于0.1 C.个胶体粒子的质量为107g D.在标准状况下，22.4LHF的分子数目为 12．（2024·福州模拟）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.标准状况下，含有σ键数目为 B.中含有的中子数为 C.酸性溶液中，数目小于 D.常温下，与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 05 溶液配制的过程及仪器使用 13.用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是(    ) A. B. C. D. 14.(2025·福州模拟（节选）)一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。 某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 Ⅰ配制的溶液 计算所需胆矾的质量为______；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有______。 下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。 称取已失去部分结晶水的晶体 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线 摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 15.用无水，固体配制溶液的步骤如图所示，请回答下列问题： 在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          、容量瓶和量筒；检验容量瓶是否漏水的操作是          。 经计算，需无水固体的质量为          。 此实验中玻璃棒的作用是          。 下列操作不会对所配的溶液浓度产生影响的是          。 A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B.操作没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒次，并转移洗涤液 C.操作仰视容量瓶的刻度线 D.操作后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的溶液是否变质：          。 06 溶液配制过程中的误差分析 16.某学生配制了 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(    ) 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. B. C. D. 17.实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用的浓硫酸和固体进行配制。回答下列问题： 配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______写仪器名称。 配制稀硫酸时，需要量取的浓硫酸______，应选用下列量器中的 ______填标号。 A.量筒   量筒   量筒    量筒 稀释浓硫酸的操作是 ______。 对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是 ______。填标号 A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线 B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D.容量瓶未干燥就用来配制溶液 E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是 ______。填标号 18.实验室中需要溶液，某化学小组同学拟在实验室中用胆矾配制所需溶液。回答下列问题： 下列仪器在配制过程中必须用到的是_____________填序号。 还缺少的玻璃仪器为______，在使用之前需进行的操作是______。 实验时需要称量胆矾的质量为_________；若称量时误将药品放在右盘上称量，则实际所得药品的质量为_________。以下用游码 在配制硫酸铜溶液时，下列操作步骤的正确顺序为_________填序号，并将步骤的后续操作补充完整。 将称量好的胆矾晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； 把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，___________； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是________填字母。 A. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水          定容时加水多了，用滴管吸出 C. 定容时仰视刻度线                           称量进行配制 1.(实验与仪器)EDTA(Na2H2Y)是定量实验常用的滴定剂。某小组配制一定浓度的EDTA溶液并用于滴定金属离子浓度。完成本实验不需要下列玻璃仪器中的(　　)。 A.①④⑥　　　　　　B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑥ 2.下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)。 选项 操作 目的 A 2.5 g胆矾溶于97.5 mL蒸馏水,搅拌 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B 4 g NaOH溶于96 mL蒸馏水,搅拌 配制4%NaOH溶液 C 向盛有50 mL 18 mol·L-1硫酸的100 mL容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 配制9 mol·L-1硫酸溶液 D 向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入100 mL蒸馏水 配制1 mol·L-1盐酸 3.(2025·福建莆田模拟)肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 含有的中子数为 B. 的共用电子对数为 C. ，的溶液中水电离出的数目为 D. 每消耗已折算为标准状况，转移的电子数为 4.(2025·福建福州模拟)下列说法正确的是(    ) A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 乙醇在水中的溶解度小于丁醇，可以用相似相溶原理解释 C. 向白色悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀生成，说明 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体两种存在形式，两种分子中原子的杂化轨道类型相同 5.(2025·福建福州模拟)的化学性质与相似。用配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解加水稀释加粒锡移液保存。下列关于的相关实验叙述正确的是(    ) A. 用装置稀释浓盐酸 B. 用装置加快溶解 C. 用装置保存溶液 D. 用装置制备无水 6.【结合氧化还原反应和守恒思想考查物质的量浓度】已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 段对应的离子为 B. 原溶液中 C. 段对应反应为 D. 甲点时：：：：： 7.【化学与实际生活相结合】某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表含量单位，下列有关说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量 A. 表中的金属是以原子形式存在的 B. 农夫山泉水中钙的含量为 C. 泉水中的数量大于的数量 D. 该泉水中钾与钠的物质的量之比为 8.三氟化氮在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 生成，电子转移数为 B. 消耗，形成键数目为 C. 的溶液含离子数为 D. 反应中若有被氧化，则理论上需要分子数为的氧化剂 9.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： 在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是   (    ) A. 实验中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验中的现象说明实验中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验中的现象说明实验中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 10.(2025·福建厦门模拟)利用和为原料制备催化生命体内的多种生物化学反应的，过程如图。 控制溶液的操作是 ______ 。填标号 A.油浴 B.砂浴 C.水浴 D.空气浴 混合生成的化学方程式为 ______ 。 蒸发浓缩至 ______ ，停止加热，冷却结晶。 为测定上述产品中的质量分数，设计实验过程如下。 准确称取产品，用去离子水配制待测液。 移取待测液于锥形瓶中，加入适量盐酸酸化，溶液由红棕色变为橙黄色。 以作指示剂，用标准溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液体积为。 该过程涉及反应；，黄色，紫色黄色 上述测定实验步骤中使用的仪器有 ______ 。填标号 步骤中加入盐酸酸化的目的是 ______ 。 产品中的质量分数为 ______ 。列出计算式 利用现代仪器分析方法测得晶体结构如图。 通过仪器分析可确定每个原子的位置，该法为 ______ 。填标号 A.红外光谱 B.紫外光谱 C.核磁共振氢谱 D.射线衍射 晶体阳离子中存在的化学键有 ______ 。填标号 A.氢键 B.范德华力 C.配位键 D.极性共价键 1．（2022·福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下： 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.水中含有的孤电子对数为2 B.每产生，失去的电子数为6 C.氨水中，含有的分子数少于 D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.75 2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的( ) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 3．(2022·全国乙卷，节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2Cu[(C2O4)2]}可用于无机合成、功能材料制备。 由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 4.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 5.（2024·全国甲卷，27(4)）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　　　　　，定容后还需要的操作为　　　　　　　　　　　　　　　。 6.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　) A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 7．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移、定容得待测液； ③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 8.（真题汇编）判断下列操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024·甘肃卷)图a：配制一定浓度的NaCl溶液时转移溶液。 (　　) (2)(2024·北京卷)图b：配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　) a b 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $