精品解析：江西省赣州市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

赣州市2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，14题共42分) 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A. 宋城赣州七里镇窑发掘出土各类瓷器，制备主要原料是铝硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉及膳食纤维 C. 客家人豆腐制作中“卤水点豆腐”涉及了胶体聚沉知识 D. 赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制的灰碱水，呈碱性 2. 下列是四种烃的碳骨架，关于四种烃的说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 四种烃都能发生氧化反应 B. ①和②中碳原子杂化方式相同 C. ③和④都能发生加聚反应 D. 只有①和②能发生取代反应 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列制备工艺属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 电石与饱和食盐水制备乙炔 B. 乙烯制备聚乙烯 C. 苯与浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯 D. 溴乙烷与NaOH溶液制备乙醇 4. 下列说法正确的是 A. 晶体是分子晶体，是共价晶体 B. 和均是由极性键形成的非极性分子 C. 离子晶体一定具有良好的导电性 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 在标准状况下，中含有个分子 C. 常温下，含有个共价键 D. 溶液中的数目为 6. 下列有关说法不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. 晶体的晶胞如图所示，每个晶胞平均占有4个 C. 金属中原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个原子的配位数均为8 D. 原子的电子云图如图所示，小黑点越密集，电子出现的几率越高 7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B. 装置乙探究温度对水解程度的影响 C. 装置丙制备干燥的氢气 D. 装置丁验证与反应产生电流 8. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 9. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 尿素中N原子采用杂化 B. 电极接电源的负极 C. 电极每生成，会有移向极 D. a极的电极反应式为： 10. 有机物是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 下列说法中错误的是 A. 为取代反应 B. 与溴水反应最多消耗 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 完全氢化后有4个手性碳 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径：R>W>Y D. 和的空间结构均为平面三角形 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数随的变化关系如图所示。[已知] 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示与溶液的关系 B. 当时， C. 氢硫酸的的数量级为 D. 的平衡常数为 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．准备溶液 （1）配制溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________。II．探究铜氨配合物的制备 （2）小组同学完成实验i制备铜氨配合物。 序号 操作 现象 向溶液中逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 ②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇溶液，过滤、洗涤、干燥，得到0.16 g深蓝色晶体。为验证实验中与形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii． 序号 操作 现象 ii 取深蓝色晶体于试管中，加入水，溶解得到深蓝色溶液(忽略液体体积变化)，向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 iii 取浓度为___________的___________(填化学式)溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝 后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是___________。 （3）该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析：，小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想：对比实验，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论 ①猜想c不成立，其理由是___________。 实验验证 为验证猜想、是否成立，设计并完成实验。测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量/g iv 取固体于试管中 滴加氨水 v 滴加氨水 vi 滴加氨水，再加入少量固体 实验结论 ②实验结果为略大于，且___________(填“大于”或“小于”)，可证明猜想成立而猜想不成立。 16. 以炼锌烟尘（主要成分为，含少量和）为原料，可以制取金属锌和氯化锌，主要工艺流程如下： 已知：①与的化学性质相似。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： （1）根据金属的“电子气理论”，锌晶体中每个原子贡献________个电子形成自由移动的“电子气”，赋予金属良好的导电性和延展性。 （2）氧化锌的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞的质量为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）“碱溶”过程中加入溶液发生反应的化学方程式为________；滤渣1的主要成分有________。 （4）若要提高炼锌烟尘的“酸溶”速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （5）“氧化”过程中加入溶液发生反应的离子方程式为________。 （6）下列所给试剂中，“调”的试剂X可以是________（填字母序号）；若“氧化”后溶液中，则应调整的范围是________。 a． b． c． d． 17. 丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯： Ⅰ．丙烷直接脱氢法： Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： 回答下列问题： （1）已知 ，的燃烧热为，则________； （2）反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下： ① ②…… ③ ④ 第②步反应的方程式为________________； （3）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）； A. 与比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B. 对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C. 表明反应Ⅰ达到平衡状态 D. 其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高 （4）发生反应Ⅰ时，易发生副反应，将2mol丙烷通入反应器，在、条件下进行反应，测得平衡体系中与的体积分数分别为和，则丙烷转化为丙烯的转化率为________%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数________（用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）； （5）丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为________________，负极的电极反应式为________________； 18. 对甲氧基肉桂酸异戊酯(化合物J)可用作防晒剂。J的一种合成路线如下： 已知：①， ② 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）F中所含官能团的名称是___________，D和E生成F的化学方程式为___________。 （3）G与 (1：1反应)转化为的反应中，产物除与外，还有___________(写结构简式)。 （4）在的同分异构体中，含有苯环且能与溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：3的同分异构体的有___________种。 （5）参照上述合成路线，补全以溴乙烷、碘苯()为原料制备的合成路线(无机试剂任选，有机物可参照本题合成路线)。 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2024~2025学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，14题共42分) 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A. 宋城赣州七里镇窑发掘出土各类瓷器，制备主要原料是铝硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉及膳食纤维 C. 客家人豆腐制作中“卤水点豆腐”涉及了胶体聚沉知识 D. 赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制的灰碱水，呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷器原料为铝硅酸盐矿物（如高岭土），A正确； B．膳食纤维不能被人体消化吸收，B错误； C．卤水点豆腐是胶体的聚沉现象，C正确； D．灰碱水因碳酸盐水解呈碱性，D正确； 故选B。 2. 下列是四种烃的碳骨架，关于四种烃的说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 四种烃都能发生氧化反应 B. ①和②中碳原子杂化方式相同 C. ③和④都能发生加聚反应 D. 只有①和②能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．四种烃都能燃烧，能发生氧化反应，A正确； B．①和②中碳原子杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确； C．③和④中分别含不饱和的碳碳三键和碳碳双键，都能发生加聚反应，C正确； D．四种烃都能发生取代反应，D错误； 故选D。 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列制备工艺属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 电石与饱和食盐水制备乙炔 B. 乙烯制备聚乙烯 C. 苯与浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯 D. 溴乙烷与NaOH溶液制备乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，A错误； B．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，反应中乙烯的双键断裂后直接连接成高分子链，无副产物，所有原子均进入产物，符合原子经济性，B正确； C．苯的硝化反应生成硝基苯和水，水为副产物，原子未完全利用，C错误； D．溴乙烷水解生成乙醇和NaBr，副产物为NaBr，原子未完全利用，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 晶体是分子晶体，是共价晶体 B. 和均是由极性键形成的非极性分子 C. 离子晶体一定具有良好的导电性 D. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2晶体由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体；SiO2由Si和O通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，A正确； B．CO2是由极性键形成的非极性分子（直线形），H2S是由极性键构成的极性分子（V形），B错误； C．离子晶体固态时离子无法自由移动，不导电；熔融或溶解后导电，C错误； D．HF因存在分子间氢键导致熔沸点显著高于HCl、HBr、HI，而HCl、HBr、HI的熔沸点随分子量增加逐渐升高，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 在标准状况下，中含有个分子 C. 常温下，含有个共价键 D. 溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18g D2O的物质的量为，每个分子含10个电子，总电子数为0.9mol×10 NA /mol=9NA，A正确； B．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．34g NH3的物质的量为，每个NH3含3个共价键，总键数为6NA，C错误； D．NaClO溶液中无Cl-，D错误； 故选A。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. 晶体的晶胞如图所示，每个晶胞平均占有4个 C. 金属中原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个原子的配位数均为8 D. 原子的电子云图如图所示，小黑点越密集，电子出现的几率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．水合铜离子的中心原子为铜离子，水中O原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，A正确； B．根据均摊法，每个晶胞平均占有个数为：，B正确； C．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子包括与之同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，每个Cu原子的配位数均为12，C错误； D．小黑点代表电子在核外出现的几率，小黑点越密集，电子出现的几率越高，D正确； 故选C。 7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 装置甲探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B. 装置乙探究温度对水解程度的影响 C. 装置丙制备干燥的氢气 D. 装置丁验证与反应产生电流 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色说明有SO2生成，证明浓硫酸具有氧化性，能实现实验目的，A不符合题意； B．加热醋酸钠溶液，观察溶液红色变化，可探究温度对水解程度的影响，能实现实验目的，B不符合题意； C．锌与稀硫酸反应产生氢气，浓硫酸干燥氢气，再用向下排空气法收集氢气，能实现实验目的，C不符合题意； D．装置丁为原电池装置，铁为负极，铁失电子生成亚铁离子，铜为正极，铜离子得电子生成铜，总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不能实现实验目的，D符合题意； 故选D。 8. 下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是 A. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B. 恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体，反应速率不变 C. 一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小 D. 反应达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时的浓度将变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度，反应速率减慢，A错误； B．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．可逆反应前后都只有一种气体，保持容器温度和容积不变再通入NO2相当于加压，平衡向生成N2O4方向移动，NO2的百分含量减小，C正确； D．该反应的平衡常数K=c(CO2)，体积缩小但温度不变，K不变，CO2浓度不变，D错误； 故选C。 9. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等转化成尿素，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 尿素中N原子采用杂化 B. 电极接电源的负极 C. 电极每生成，会有移向极 D. a极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，发生还原反应生成尿素，N元素由+5价降低为-3价，电极式为：，b电极为阳极，发生氧化反应：。 【详解】A．尿素中N原子形成3根单键，含有1个孤电子对，采用杂化，A错误； B．根据分析，b电极为阳极，接电源的正极，B错误； C．未指明标况，无法计算转移氢离子的数目，C错误； D．根据分析，a极的电极反应式正确，D正确； 故选D。 10. 有机物是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。 下列说法中错误的是 A. 为取代反应 B. 与溴水反应最多消耗 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 完全氢化后有4个手性碳 【答案】C 【解析】 【分析】M与C3H5ClO发生取代反应转化为N，N与H2NCH2CH2CH3发生开环加成得到P，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，为取代反应，A正确； B．M中酚羟基的邻对位可以与溴水发生取代反应，M分子中酚羟基的邻、对位有2个位置可被取代，所以1mol M与溴水反应最多消耗2molBr2，B正确； C．N中右边苯环含有侧链，且与苯环相连的碳上有氢，所以N能够使酸性高锰酸钾褪色，C错误； D．手性碳是连有4个不同原子或原子团的碳原子，P完全氢化后产物为，其中有4个手性碳如图所示，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 简单离子的半径：R>W>Y D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W为F，且Z为O；因的基态原子的未成对电子数相等，因此X为C；与同主族，因此R为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A选项错误； B．H2O和H2S相比，因H₂O存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S和CH4都存在分子间作用力，且H2S相对分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B选项正确； C．W为F，Y为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大），C选项错误； D．是NF3，其价层电子对总数为，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥形；是，其价层电子对总数为，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角形，D选项错误； 故选B。 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 14. 常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数随的变化关系如图所示。[已知] 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示与溶液的关系 B. 当时， C. 氢硫酸的的数量级为 D. 的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【分析】随着增大，减小，先增大后减小，增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示和的分布系数随的变化，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与溶液的关系，A错误； B．根据电荷守恒得：，时，、，可得：，，B正确； C．点时，，，数量级为，C错误； D．点时，，，结合选项C可知，反应的平衡常数，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．准备溶液 （1）配制溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________。II．探究铜氨配合物的制备 （2）小组同学完成实验i制备铜氨配合物。 序号 操作 现象 向溶液中逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 ②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇溶液，过滤、洗涤、干燥，得到0.16 g深蓝色晶体。为验证实验中与形成配离子，小组同学设计并完成实验ii、iii． 序号 操作 现象 ii 取深蓝色晶体于试管中，加入水，溶解得到深蓝色溶液(忽略液体体积变化)，向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 iii 取浓度为___________的___________(填化学式)溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝 后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是___________。 （3）该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析：，小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想：对比实验，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论 ①猜想c不成立，其理由是___________。 实验验证 为验证猜想、是否成立，设计并完成实验。测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量/g iv 取固体于试管中 滴加氨水 v 滴加氨水 vi 滴加氨水，再加入少量固体 实验结论 ②实验结果为略大于，且___________(填“大于”或“小于”)，可证明猜想成立而猜想不成立。 【答案】（1）2.5 （2） ①. ②. 0.1 ③. ④. 取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在 （3） ①. 未参与上述平衡 ②. 大于 【解析】 【分析】向8mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加2mL 2mol/L氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液，将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出晶体。 【小问1详解】 配制溶液，n()=n()=，则的质量为； 【小问2详解】 ①向8mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加2mL 2mol/L氨水，产生Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为； ②实验ii中，[Cu(NH3)4]SO4的物质的量浓度为，为了控制变量，所以实验iii需要取0.1mol/L的CuSO4溶液于试管中，浸入一根与实验ii相同的铁丝； ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是：取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在； 【小问3详解】 ①由可知，未参与上述平衡，故猜想c不成立； ②如果猜想a正确，根据题干信息“略大于”，可知单纯增大氨水浓度作用不显著，故猜想a不成立。而加入会消耗产物，显著促进平衡右移。要证明猜想b成立，其效果应更明显，故大于。 16. 以炼锌烟尘（主要成分为，含少量和）为原料，可以制取金属锌和氯化锌，主要工艺流程如下： 已知：①与的化学性质相似。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： （1）根据金属的“电子气理论”，锌晶体中每个原子贡献________个电子形成自由移动的“电子气”，赋予金属良好的导电性和延展性。 （2）氧化锌的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞的质量为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）“碱溶”过程中加入溶液发生反应的化学方程式为________；滤渣1的主要成分有________。 （4）若要提高炼锌烟尘的“酸溶”速率，可采取的措施有________（任写一条）。 （5）“氧化”过程中加入溶液发生反应的离子方程式为________。 （6）下列所给试剂中，“调”的试剂X可以是________（填字母序号）；若“氧化”后溶液中，则应调整的范围是________。 a． b． c． d． 【答案】（1）2 （2） （3） ①. ②. 和 （4）适当增大盐酸浓度（或搅拌、适当升高温度等） （5） （6） ①. abc ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向炼锌烟尘加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化锌转化为四羟基合锌酸钠，氧化亚铁和氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氧化铜、氧化亚铁的滤渣和滤液；电解四羟基合锌酸钠溶液，在阴极得到锌；向炼锌烟尘加入盐酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，向反应后的溶液中加入锌粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化锌或氢氧化锌或碱式碳酸锌调节溶液pH在2.8—6.2的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和氯化锌溶液。 【小问1详解】 锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，根据金属的“电子气理论”，锌晶体中每个原子贡献最外层2个电子形成自由移动的“电子气”，赋予金属良好的导电性和延展性，故答案为：2； 【小问2详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的锌离子个数为4，位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，则晶胞的质量为g=，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将氧化锌转化为四羟基合锌酸钠，反应的化学方程式为；滤渣1的主要成分为氧化铜、氧化亚铁，故答案为：；CuO和FeO； 【小问4详解】 适当增大盐酸浓度、搅拌、适当升高温度等措施能提高炼锌烟尘的“酸溶”速率，故答案为：适当增大盐酸浓度（或搅拌、适当升高温度等）； 【小问5详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，加入氧化锌或氢氧化锌或碱式碳酸锌调节溶液pH在2.8—6.2的范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：abc；。 17. 丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯： Ⅰ．丙烷直接脱氢法： Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： 回答下列问题： （1）已知 ，的燃烧热为，则________； （2）反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下： ① ②…… ③ ④ 第②步反应的方程式为________________； （3）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）； A. 与比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B. 对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C. 表明反应Ⅰ达到平衡状态 D. 其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高 （4）发生反应Ⅰ时，易发生副反应，将2mol丙烷通入反应器，在、条件下进行反应，测得平衡体系中与的体积分数分别为和，则丙烷转化为丙烯的转化率为________%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数________（用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）； （5）丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为________________，负极的电极反应式为________________； 【答案】（1）—117.5 （2） （3）AB （4） ①. 36.8% ②. 16.6kPa （5） ①. Y→负载→X ②. C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 根据题意，设Ⅲ．；H2的燃烧热为，设Ⅳ．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH4=-285.8kJ/mol，由盖斯定律可知，Ⅱ=Ⅰ+Ⅲ+Ⅳ，则ΔH2=ΔH1+ΔH3+ΔH4=(+124.3kJ/mol)+(+44.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)=-117.5kJ/mol，故答案为：-117.5； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ-①-③-④得到第②步反应，则反应的方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．与比值保持不变说明正逆反应速率相等，表明反应Ⅱ达到平衡状态，故A正确； B．反应Ⅰ是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，所以反应Ⅰ的正反应活化能大于逆反应活化能，故B正确； C．由方程式可知，当能说明正逆反应速率相等，反应Ⅰ达到平衡状态，故C错误； D．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，与恒容时进行反应相比，恒压时进行反应相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，丙烷的转化率增大，所以恒压进行反应时丙烷的平衡转化率更高，故D错误； 故选AB。 【小问4详解】 设平衡时，丙烯和甲烷的物质的量分别为amol和bmol，由题意可建立如下三段式： 由丙烷和甲烷的体积分数可得：×100%=40%、×100%=4%，联立两式解得a=0.736、b=0.114，则丙烷转化为丙烯的转化率为×100%=36.8%，丙烷、丙烯和氢气的分压为40%×100kPa=40kPa、×100kPa=25.8kPa和×100kPa=25.8kPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp==16.6kPa，故答案为：36.8%；16.6kPa； 【小问5详解】 由图可知，通入丙烷的Y电极为燃料电池的负极，氧离子作用下丙烷在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O，通入氧气的X电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，则电池工作时电子流动的方向为Y→负载→X，故答案为：Y→负载→X；C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O。 18. 对甲氧基肉桂酸异戊酯(化合物J)可用作防晒剂。J的一种合成路线如下： 已知：①， ② 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）F中所含官能团的名称是___________，D和E生成F的化学方程式为___________。 （3）G与 (1：1反应)转化为的反应中，产物除与外，还有___________(写结构简式)。 （4）在的同分异构体中，含有苯环且能与溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：3的同分异构体的有___________种。 （5）参照上述合成路线，补全以溴乙烷、碘苯()为原料制备的合成路线(无机试剂任选，有机物可参照本题合成路线)。 ___________。 【答案】（1） ①. 2-溴丙烷 ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. （3） （4）10 （5）CH3CH2CH2CH2OH CH2=CHCH2CH3 【解析】 【分析】C发生已知①反应生成D，则C为(CH3)2CHMgBr；B和Mg反应得到C，则B为(CH3)2CHBr；A发生取代反应得到B，则A为(CH3)2CHOH；H和KI发生取代反应生成I，I和F发生已知②反应生成J，则I为，F为；D和E发生酯化反应生成F， 则E为CH2=CHCOOH。 【小问1详解】 B为(CH3)2CHBr，其名称为2-溴丙烷；由分析可知，A发生取代反应生成B； 【小问2详解】 F为，其官能团名称为酯基、碳碳双键；D和E发生酯化反应生成F，化学方程式为； 【小问3详解】 G与 (1：1反应)转化为，根据反应物、生成物结构可知，产物中除H、CO2外，还有； 【小问4详解】 I为，在I的同分异构体中，含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：3，说明分子中含有五种不同环境的氢原子，且含有甲基，则苯环上有三个取代基即-OH、-I和-CH3，则有10种同分异构体； 【小问5详解】 和Mg反应生成，和反应生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3，CH2=CHCH2CH3和发生取代反应生成，则合成路线为CH3CH2CH2CH2OH CH2=CHCH2CH3 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $