宁夏石嘴山市平罗中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

平罗中学2026-2027 学年度第一学期第一次月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 k:39 Zn:65 Cr:52 第 I 卷（选择题） 一、选择题：共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在第十五届中国国际航空航天博览会亮相。下列说法正确的是( ) A．嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物 B．重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C．“虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D．“华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 2．下列化学用语表示不正确的是( ) A．电子式： B．的离子结构示意图： C．水分子的结构模型： D．单线桥法标注电子转移的方向和数目： 3．在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列实验事故处理或试剂保存方法正确的是( ) A．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 B．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D．溴化银通常保存在无色广口瓶中 5．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是( ) A．TiO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．每转移2 mol电子将有1 mol C被氧化 6．氢能是理想清洁能源，将含CO和各的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A．三个反应均属于氧化还原反应 B．反应II理论上可收集到 C．反应Ⅲ中发生反应的电子转移可表示为： D．该流程体现了资源的再利用、再循环原则 7．下列实验操作及结论均符合事实的是( ) A．将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 8．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ B． 溶液与少量 溶液混合： C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2↑  D．稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H+=NO3- +Ag++NO2 ↑+H2O 9．X、Y、Z、M、N五种短周期元素，原子序数依次增大。其中是宇宙中含量最多的元素，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素的价层电子排布式为；元素的焰色试验呈黄色；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( ) A．的核外电子排布式为 B．电负性： C．和形成的化合物中可能有离子键和共价键 D．遇会发生爆炸 10．下列装置正确且能达到实验目的的是( ) A．装置甲用于配制溶液 B．装置乙是洗气装置，除去中混有的HCl C．装置丙可用于制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 D．装置丁可用于制备胶体 11．下列除杂实验方案错误的是( ) 选项 提纯物质（杂质） 除杂试剂 实验操作 A NaOH溶液 洗气 B Mg（Al） 稀盐酸 过滤 C 溶液 Fe粉 过滤 D 加热 A．A B．B C．C D．D 12．从“烂版液”(含有、、)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤Ⅲ可用代替 D．检验“烂版液”中是否含有可用酸性KMnO4溶液 13．高铁酸钠(是一种新型高效水处理剂。工业上常利用次氯酸盐氧化法制备：。下列说法不正确的是( ） A．中Fe元素为价 B． C．是还原剂 D．氧化性： 14．一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是( ) A．由图1，pH=6.37， B．由图2，初始状态pH=10、，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态pH=8、，发生反应： 第 II 卷（非选择题） 二、解答题（共 4 小题，58 分）。 15．Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是__________。 A．侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B．取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C．NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D．Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 (2)仪器a的名称是__________，作用是__________。 (3)该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 (4)下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 (5)对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 16．KCl溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物。某同学计划在实验室配制100mL 的KCl溶液。 (1)为保证实验精度，称量时应选用___________(填字母)。 A．分析天平(精确度0.001g)     B．托盘天平(精确度0.1g) (2)配制溶液时，所需仪器除100mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有___________。 (3)在溶解操作中玻璃棒的作用是___________。 (4)定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，___________(填具体操作)，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：___________。 ②定容时俯视刻度线：___________。 ③若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________。 (6)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图，将其固体混合物在较高温度下溶于水配成饱和溶液后，经过___________、___________(填实验操作)，最后过滤即可获得硝酸钾固体。 17．高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 (1)“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 (2)“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 (4)“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如右图，还原时应选择____，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______ 。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：______。 (5)过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 (6)高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 18． 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： (1)仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 (2)步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 (3)步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 (4)用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 (5)抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 (6)分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与解析 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A A D C C D B C B D D B 部分选择题解析： 2．D　单线桥中电子转移方向应指向得电子一方，箭头画反。 3．A　ClO⁻与Fe²⁺能发生氧化还原反应，不能大量共存。 8．D　Ag与稀硝酸反应的离子方程式书写错误，正确为3Ag+4H⁺+NO₃⁻=3Ag⁺+NO↑+2H₂O。 9．B　X为H，Y为N，Z为O，M为Na，N为Al。电负性应为O＞N＞H，即Z＞Y＞X，故B不正确。 10．C　装置丙用FeSO₄溶液与NaOH溶液在隔绝空气条件下反应，可较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀。 11．B　Mg与Al均能与稀盐酸反应，达不到除杂目的，应改用NaOH溶液溶解Al后过滤。 12．D　“烂版液”中含大量Cl⁻，酸性KMnO₄能被Cl⁻还原而褪色，干扰Fe²⁺的检验，故D不正确。 13．D　该反应中ClO⁻为氧化剂，FeO₄²⁻为氧化产物，氧化性ClO⁻＞FeO₄²⁻，故D不正确。 14．B　由题给数据：pH=10时，c(OH⁻)=10⁻⁴ mol·L⁻¹，若生成Mg(OH)₂沉淀所需c(Mg²⁺)=Ksp/c²(OH⁻)=5.6×10⁻⁴ mol·L⁻¹＜10⁻³ mol·L⁻¹；同时由图1，pH=10时c(CO₃²⁻)较大，Mg²⁺也会生成MgCO₃沉淀，故“无沉淀生成”错误，B不正确。 二、解答题（共4小题，58分） 15．（1）B、C 解析：B项：固体全部溶解进入溶液，溶液增重恰等于样品质量a g，仅凭a、b无法求Na₂CO₃质量分数；C项：NaH与水反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，有单质生成，属置换（氧化还原）反应，不是复分解反应。 （2）球形干燥管（干燥管）；吸收空气中的CO₂和水蒸气，防止其进入D装置使D增重偏大。 解析：装置A为盛碱石灰的U形干燥管，其作用是除去通入空气中的CO₂和水蒸气；装置D碱石灰用于吸收NaHCO₃分解产生的CO₂，故须防止外界CO₂、水蒸气进入D。 （3）在C与D之间加装盛浓硫酸（或无水CaCl₂）的干燥装置，除去CO₂中残余的水蒸气。 解析：B中样品加热分解产生CO₂和水蒸气，C中冰水只能冷凝大部分水，仍有水蒸气进入D使D增重偏大。 （4）B、C 解析：B项CO₂生成速率太快未被碱石灰完全吸收、C项样品分解不完全，均使D增重偏小，导致NaHCO₃质量分数偏低；A项通入过量空气不产生此影响。 （5）80.0% 解析：D增重4.4 g即NaHCO₃分解产生的CO₂质量。2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，n(CO₂)=4.4/44=0.1 mol，n(NaHCO₃)=0.2 mol，m(NaHCO₃)=0.2×84=16.8 g，质量分数=16.8/21.0×100%=80.0%。 16．（1）A　（2）100 mL容量瓶　（3）搅拌，加速溶解 解析：（1）配制100 mL 0.200 mol·L⁻¹ KCl溶液需KCl 1.49 g，需精确到0.01 g，应选分析天平（精确度0.001 g）。（2）配制100 mL溶液还需100 mL容量瓶。（3）玻璃棒在溶解时用于搅拌、加速溶解，转移时用于引流。 （4）改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切。 （5）①偏低　②偏高　③重新配制 解析：①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；②定容俯视，加水偏少，浓度偏高；③加水超过刻度线已无法补救，应重新配制。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）。 解析：KNO₃的溶解度随温度变化大，而NaCl变化小，采用降温结晶法提纯。 17．（1）增大O₂的溶解度，加快浸出（氧化）反应速率。 解析：加压可提高O₂在水中的溶解度，增大其浓度，加快硫化锌等被氧化的速率。 （2）PbSO₄、SiO₂（及不溶性杂质）。 解析：Pb²⁺与硫酸根生成难溶的PbSO₄，SiO₂不溶于硫酸，均进入浸渣。 （3）Cd²⁺+H₂S=CdS↓+2H⁺ （4）①选用约100 g/L（较低）的硫酸；硫酸浓度增大，H⁺抑制H₂S电离，S²⁻浓度减小，As₂S₃沉淀率降低。　②SO₂将H₃AsO₄还原为As单质（书写时配平并注意酸性条件）。 （5）取最后一次洗涤液少许，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。 （6）滤液3中混有Fe²⁺，若放置过久，Fe²⁺被空气氧化为Fe³⁺，会干扰萃取分离，故应尽快操作。 18．（1）恒压滴液漏斗；Zn+2Cr³⁺=Zn²⁺+2Cr²⁺ 解析：Cr³⁺（绿色）被Zn还原为Cr²⁺（亮蓝色），体现锌粒的还原作用。 （2）利用H₂产生的压强将仪器2中的亚铬溶液压入右侧锥形瓶中，同时H₂可隔绝空气，防止Cr²⁺被氧化。 （3）①过滤速度快，产品（滤渣）与母液分离更彻底。　②a；防止倒吸（防止洗涤液被抽入抽滤瓶）。 解析：安全瓶的短管口（a）接抽滤瓶，长管口接抽气泵；若发生倒吸，水被截留在安全瓶内而不会进入抽滤瓶。过滤完成后先打开放空阀恢复常压，再加入洗涤剂，可防止洗涤剂被吸入抽滤瓶、便于洗涤剂充分浸润产品。 （4）乙醚沸点低、易挥发，洗涤后迅速挥发带走水分，加快产品干燥，并缩短产品与空气接触时间、防止Cr²⁺被氧化。 （5）53.3% 解析：2CrCl₃·6H₂O～[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，n=5/266.5 mol，理论产量=(5/266.5)/2×376≈3.53 g，产率=1.88/3.53×100%≈53.3%。 （6）a、b、c 解析：装置瓶底部过大不易把溶液压出、浓盐酸偏多使产品溶于盐酸、装置接触空气使部分产品被氧化，均导致产率偏低。 1 学科网（北京）股份有限公司 $