1.3元素周期律 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修二1.3元素周期律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．s区都是金属元素 B．s区都是非金属元素 C．0族在p区 D．所有非金属都在p区 2．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是 A．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl B．Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2 C．常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 3．从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是 A．40 B．48 C．41 D．49 4．对于其他电负性比镁大的金属元素(或酸性氢)，利用格氏试剂和该金属的盐类化合物发生交换反应，可以得到另外一种有机金属化合物。例如：。根据下列每一个反应中元素的电负性来判断，已知电负性：H>Si>Cd>Zn>Al>Mg>Li。其中不能进行的反应是 A． B． C． D． 5．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是                        A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 6．已知元素X的电负性数值为，元素Y的电负性数值为，元素Z的电负性数值为，元素W的电负性数值为。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是 A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 7．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是 A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al 8．下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是 A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1 9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种 D．X、W简单氢化物的键角：W>X 10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3 11．已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是 H S N Al Cl Si 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 A．A中S和O的共用电子对偏向S B．A中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是-4价 12．Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．元素电负性： D．可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料 13．下列排列顺序正确的是 ①原子半径：       ②最高正价： ③热稳定性： ④碱性： A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 14．下列有关电负性的说法中正确的是 A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的 B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 A．简单离子半径：X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 C．W的简单氢化物比Q的更稳定，是因为W的简单氢化物中含有氢键 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y 二、填空题 16．主族元素电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性从左到右依次 ，表明其吸引电子的能力逐渐 ， 逐渐减弱， 逐渐增强。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现 的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 ， 逐渐增强， 逐渐减弱。 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。回答问题： 17．锂在空气中燃烧，除生成 (填化学式，下同)，也生成微量的 。 18．铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 19．已知化学反应，遇NaOH溶液反应的有机产物为 。 20．科学家证实不是离子化合物，设计一个简单证明实验 。 21．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中 能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。 22．请将表格补充完整： 原子电子排布式 族 周期 区 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2 ④[Ar]3d104s1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月3日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B A C B A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C D D 1．C 【详解】A．s区元素包括第ⅠA、第ⅡA族，其中氢元素是非金属元素，A错误； B．s区元素包括第ⅠA、第ⅡA族，既有金属元素又有非金属元素，B错误； C．p区包括第ⅢA族到第ⅦA族加上零族的元素，0族元素在p区，C正确； D．氢元素不在p区，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．氮、磷同主族，NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，和锌反应生成NO而非氢气，B错误； C．．难溶碳酸盐溶解度小于对应碳酸氢盐，可溶性碳酸盐溶解度大于对应碳酸氢盐，同温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C错误； D．硫的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，而Cu和S反应生成Cu2S，D错误； 故选A。 3．C 【详解】同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。故第一电离能I1(P)>I1(S)、I1(Mg)>I1(Ca)、I1(Si)>I1(Al)，所以三种元素的原子序数之和为15＋12＋14=41，答案选C。 4．B 【分析】根据反应和提示可知，根据氯化物中电负性大的元素可把格氏试剂中电负性小的元素替换出来，据此分析作答。 【详解】A．已知电负性，A可以发生； B．已知电负性，B不可以发生； C．已知电负性，C可以发生； D．已知电负性，D可以发生； 故选B。 5．A 【分析】Y元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，根据构造原理，n-1=2，解得n=3，Y元素的价电子排布式为3s23p4，即Y元素为S，X为F，Z元素为As，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，Y元素的价电子排布式为3s23p4，故A说法错误； B．根据上述分析，Y元素为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故B说法正确； C．X为F元素，根据元素周期表的结构可知，第二周期所含非金属性元素最多，故C说法正确； D．Z元素为As，位于第四周期ⅤA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D说法正确； 选A。 6．C 【分析】一般情况下，如果元素的电负性大于，则是非金属，反之是金属。如果两种成键元素间的电负性差值大于，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于，通常形成共价键。 【详解】A．元素X的电负性数值为，元素Y的电负性数值为，二者电负性相差，A不符合要求； B．元素X的电负性数值为，元素W的电负性数值为，二者电负性相差，B不符合要求； C．元素Y的电负性数值为，元素Z的电负性数值为，二者电负性相差，C符合要求； D．元素Y的电负性数值为，元素W的电负性数值为，二者电负性相差，D不符合要求； 故选C。 7．B 【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确； B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na <Al<Mg，故B错误； C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；   D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确； 故选B。 8．A 【详解】由元素原子的核外电子排布式可知，A为O、B为P、C为Si、D为K，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素，故答案选A。 9．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的，W为P元素，X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3->O2->F-，故A错误； B．NaHC2O4溶液显酸性，故B错误； C．与P同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，故C正确； D．CH4中C原子价电子对数为4、无孤电子对，PH3中P原子价电子对数为4、有1个孤电子对，孤电子对对价电子对的排斥作用大，所以氢化物的键角CH4>PH3，故D错误； 故选C。 10．C 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为H、Li、Na等第ⅠA元素，化合价为+1；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则进行判断。 【详解】由以上分析可知X可能为H、Li、Na等第ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素； A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误； B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误； C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确； D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误； 故选C。 11．B 【分析】元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小 【详解】A．由于O、S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，A错误； B．S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，B正确； C．AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C错误； D．Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为-1价，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se)，故A项错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Ι1(Ge)<Ι1(Se)<Ι1(As)，故B项正确； C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则元素电负性：χ(Ge)<χ(As)<χ(Se)，故C项错误； D．在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D项错误； 故本题选B。 13．C 【详解】①Na和Mg比O多一个电子层，原子半径大于O，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na>Mg>O，①错误； ②F和O没有正价，②错误； ③非金属性F>O>N，简单氢化物的热稳定性HF>H2O>NH3，③正确； ④金属性Na>Mg>Al，则最高价氢氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，④正确； 故答案选C。 14．D 【详解】A．Ge(锗)与C(碳)位于同一主族，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以第一电离能逐渐减小，电负性也逐渐减小，因此Ge的第一电离能低于C的，电负性也低于C的，故选项A错误； B．在同一主族中，元素的电负性从上到下依次减小，因为随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，故选项B错误； C．一般情况下，金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，但存在特殊情况，例如Si元素电负性为1.9，Pb元素电负性为2.3，所以不能绝对地说金属元素的的电负性一定小于非金属元素的电负性，故选项C错误； D．电负性表示元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越小的元素，在形成化合物时吸引电子的能力越弱，越容易失去电子，也就越可能显正价，故选项D正确； 综上所述，正确选项为D。 15．D 【分析】短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素，据此作答。 【详解】A．X为Mg元素，Y为Al元素，形成的简单离子均为2、8结构，核电荷数越大，离子半径越小，即X>Y，故A错误； B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，不能直接生成NO2，故B错误； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性 H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，稳定性与氢键无关，故C错误； D．X为Mg元素，Y为Al元素，Mg的金属性强于Al，故Mg的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D正确； 故答案选D。 16． 增大 增强 金属性 非金属性 减小 减弱 金属性 非金属性 【详解】电负性是元素在化合物中吸引电子的能力，是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族，元素的电负性从上到下呈减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 17． Li2O Li3N 18．Be(OH)2 19．CH4 20．将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物 【解析】17．根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似，则在空气中锂除与O2作用生成Li2O外，还可与N2作用生成Li3N； 18．铍为第二周期第ⅡA族元素，则铍的最高价氧化物对应的水化物为碱：Be(OH)2； 19．已知化学反应，反应生成-1价碳的化合物烃，而中碳为-4价，则遇NaOH溶液反应的有机产物为甲烷CH4； 20．根据离子化合物在溶于水或熔融时导电，而共价化合物熔融时不导电，可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电则可证明BeCl2是共价化合物。故为：将BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明BeCl2是共价化合物。 21． 吸引电子 4.0 【详解】概念：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。 22． IIA 三 s IVA 五 p IIIB 四 d IB 四 ds 【详解】①原子核外电子排布式是1s22s22p63s2的元素是12号Mg元素，由于原子核外有3个电子层，最外层有2个电子填充在s轨道，属于s区元素，是主族元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族； ②原子核外电子排布式是[Kr]4d105s25p2是50号Sn元素，由于原子最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，属于主族元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅣA族； ③原子核外电子排布式是[Ar]3d14s2的元素是21号Sc元素，由于原子的最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，属于副族元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅢB族； ④原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1的元素是29号Cu元素，由于原子的最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$