1.3 元素周期律 第2课时（分层作业）化学沪科版选择性必修2

1.3 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 分层作业 1．元素周期表中Cl元素的信息如图所示。下列说法错误的是 17         Cl 氯 3s23p5 35.45 A．Cl位于第三周期ⅤA族 B．Cl-的结构示意图： C．电负性：S＜Cl D．第一电离能：S＜Cl 2．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．离子半径： 3．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn 4．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙 B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 5．下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A．F的电负性数值最大 B．K的电负性数值大于Na C．同周期元素电负性越大，金属性越强 D．电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 6．锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是 A．中的中子数为38 B．Sr元素位于周期的ds区 C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D．根据元素周期律推测是一种强碱 7．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．与中氢元素化合价不相同 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 8．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。 （1）Fe 位于元素周期表中第 周期第 族，其价层电子排布式为 。 （2）用“>”“<”或“=”填空：离子半径：Li＋ H-；第一电离能：Li Be；电负性：O P。 （3）下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。 A． B． C． D． （4）基态 P 中未成对电子数为 ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 9．肼又称联氨，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表中 区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）Ni元素在元素周期表中的位置为 ；基态的价电子排布式为 ；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是 。 （3）在水溶液中的第一步电离方程式为 ；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。 （4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为 。 10．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 （4）基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 11．短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，P简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的。 （1）元素X在周期表中的位置为 ，其位于 区。 （2）Z元素原子的轨道表示式为 。 （3）P元素基态电子排布式为 。 （4）Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为 ，该能级能容纳的最多电子数为 。 （5）X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，Z、W、Q电负性由大到小的顺序为 ，X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为 。 （6）原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为 。 12．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．离子半径： D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键 14．一种常见配体分子结构如图所示。X的原子核只有一个质子，Y元素形成的化合物种类最多，Z基态原子s电子比p电子多1。下列说法正确的是 A．Y、Z元素位于元素周期表的p区 B．常见单质沸点：Z>Y>X C．最简单氢化物的稳定性：Y>Z D．第一电离能：Y>Z 15．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．同周期元素第一电离能小于C的有4种 D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 16．已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是 A．电负性：甲>丙 B．第一电离能：乙>丁 C．原子半径：丙>丁 D．简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子 17．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 18．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态O原子价电子排布式为： B．离子半径： C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子 D．分子R中四种元素都位于元素周期表p区 19．下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A．X元素最有可能为Li B．基态Y原子的价层电子数可能为2 C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化学式可能为ZCl3 20．硫酸铁铵的化学式为，它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。 （1）①Fe位于元素周期表中的 区(填“s、p、d、ds和f”其中一个)，基态的价层电子排布式为 。 ②离子半径： (填“>”、“<或“=”，下同)；从价层电子排布的角度分析，在空气中的稳定性： 。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 （3）原子的第一电离能：N O(填“>”或“<”)，其原因是 。 （4）①元素的电负性：N O(填“>”或“<”)。 ②已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。、两元素的电负性分别为1.83和3.0，请你推断是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计一个实验方案证明你的推断： 。 21．原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。 （1）下列说法中正确的个数是__________。 ①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 ②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 ⑤基态碳原子的轨道表示式： ⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 ⑦用电子式表示的形成过程： ⑧基态钒原子的结构示意图为 A．2 B．3 C．4 D．5 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。 A．    B． C．    D． （3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是 （从微粒结构的角度进行描述）。 （4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子 光谱（选填“发射”或“吸收”）。 （5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于 区。 ②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。砷的电负性比镓 （填“大”或“小”）。 （6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， ①预测x值的区间： ～ 。 ②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （写元素符号）。 22．宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为 ；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有 种，其电子占据的最高能层符号为 。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是 。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第 族，解释元素2的远远大于的主要原因是 。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的 (填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为 。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为 ，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 23．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 24．铵盐可用于水系电池中降低水的活性，提高放电效率。回答下列问题： （1）组成元素中基态氮原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （2）阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素除C外还有 (填元素符号)。 （3）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 (填字母)。 a．  　　 b． 　　 c．  　　d． （4）组成元素的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。 元素 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表格中的数据，确定元素电负性的最小范围为 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 a．   　　　 b．  　　　  c．   　　　 d． ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 分层作业 1．元素周期表中Cl元素的信息如图所示。下列说法错误的是 17         Cl 氯 3s23p5 35.45 A．Cl位于第三周期ⅤA族 B．Cl-的结构示意图： C．电负性：S＜Cl D．第一电离能：S＜Cl 【答案】A 【解析】A．Cl为17号元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，A错误； B．Cl-的结构示意图：，B正确； C．同周期元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性S<Cl，C正确； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大而增大，故第一电离能S<Cl，D正确； 故答案选A。 2．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．离子半径： 【答案】A 【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B错误； C．硅、磷的最高正价分别为+4、+5，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，D错误； 故选A。 3．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是 A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn 【答案】B 【解析】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，选项A正确； B．基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，选项B错误； C．基态O原子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则可知其含有3对成对电子，选项C正确； D．非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，选项D正确； 答案选B。 4．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙 B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S，也可能为Cl，如果戊是S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C，如果戊是Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。 【解析】A．同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序有：丙>甲>乙，A不符合题意； B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意； C．同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一电离大小为：Cl>P>S或P>S>Cl，C符合题意； D．若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，D不符合题意； 故选C。 5．下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A．F的电负性数值最大 B．K的电负性数值大于Na C．同周期元素电负性越大，金属性越强 D．电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 【答案】AD 【解析】A．由表中数据可知，第三周期元素从Na⟶Cl，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，由此可知元素电负性呈周期性变化，则同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，所以F的电负性数值最大，故A正确； B．结合选项A可知，K的电负性数值小于Na，故B错误； C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，同周期元素电负性越大，金属性越弱，故C错误； D．金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属” 的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，则电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性，故D正确； 答案选AD。 6．锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是 A．中的中子数为38 B．Sr元素位于周期的ds区 C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D．根据元素周期律推测是一种强碱 【答案】D 【解析】A．中的中子数为87-38=49，，A错误；   B．由 Sr 的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为2、8、18、18、2，共有5个电子层，最外层有2个电子，故其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA 族，位于周期的s区，B错误； C．同周期元素原子自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大，但由于Sr原子的5p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能大于In和Rb，比Sr小的元素有2种，C错误；   D．Ca(OH)2是强碱，由于金属性：Ca<Sr，则碱性：Sr(OH) 2>Ca(OH) 2，Sr(OH) 2是一种强碱，D正确； 故选D。 7．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．与中氢元素化合价不相同 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 【答案】B 【解析】A．碳：1s22s22p2，硅：1s22s22p63s23p2，锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态，A正确； B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级为半充满能量较低较稳定，第一电离能：，B错误； C．因电负性，中氢元素为+1价，中氢元素为-1价，C正确； D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响，D正确； 故选B。 8．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。 （1）Fe 位于元素周期表中第 周期第 族，其价层电子排布式为 。 （2）用“>”“<”或“=”填空：离子半径：Li＋ H-；第一电离能：Li Be；电负性：O P。 （3）下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。 A． B． C． D． （4）基态 P 中未成对电子数为 ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。 【答案】（1）四 Ⅷ 3d64s2 （2）< < > （3）D C （4）3 哑铃 【解析】（1）Fe是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，其基态原子价层电子排布式为3d64s2； （2）Li＋、H-均有2个电子，根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li＋<H-；根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此第一电离能：Li<Be；根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O>P； （3）题中Li原子轨道表示式表示的状态中，D是基态电子排布式，能量最低，A、B、C都是激发态，且C中可视为1s上的两个电子都跃迁到了2px轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C； （4）基态P的价层电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 9．肼又称联氨，是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，具有强还原性，在碱性溶液中能将铜、镍等金属离子还原成金属，可用在塑料、玻璃上镀金属膜。回答下列问题： （1）N元素位于元素周期表中 区；C与N、O同周期，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）Ni元素在元素周期表中的位置为 ；基态的价电子排布式为 ；Cu原子由激发态跃迁到基态时发出光的颜色是 。 （3）在水溶液中的第一步电离方程式为 ；与足量稀硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。 （4）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为 。 【答案】（1）p （2）第四周期第Ⅷ族 绿色 （3）(或) （4） 【解析】（1）N原子的最外层电子排布为，最后一个电子落在p能级上，在周期表中位于p区；由于C、N、O同周期，原子半径越小，第一电离能越大，由于N原子半充满，较稳定，其大小为； （2）Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅶ族，基态为Cu原子失去最外层一个电子，即价电子排布式为，Cu原子由激发态跃迁到基态时发出绿色的光； （3）在水中的第一步电离方程式与氨电离相似，即为，为二元弱碱与足量稀反应生成的酸式盐为； （4）肼燃料电池中，通入肼的电极为负极，其在碱性电解质中的电极反应式为。 10．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 （3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 （4）基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 【答案】（1）p 6 （2）3 哑铃（或纺锤） （3） （4） 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 （5） 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【解析】（1）b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 （2）c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； （3）NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； （4）Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； （5）C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 11．短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，P简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的。 （1）元素X在周期表中的位置为 ，其位于 区。 （2）Z元素原子的轨道表示式为 。 （3）P元素基态电子排布式为 。 （4）Q元素基态原子核外电子占据的最高能级为 ，该能级能容纳的最多电子数为 。 （5）X、Y、Z、W第一电离由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，Z、W、Q电负性由大到小的顺序为 ，X、Y、Z、M、P原子半径由大到小的顺序为 。 （6）原子序数为29和51的元素基态原子价电子排布式分别为 。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 P （2） （3） （4）3p 6 （5） （6）、 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、M、P、Q原子序数依次增大。P简单离子在同周期离子中半径最小，P为Al，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族，X、Z、Q电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p4，则X为C、Z为O，Q为S，Y为N，冰晶石的主要成分是由W、M、P三种元素组成的，W为F，M为Na，以此解答。 【解析】（1）X为C元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，其位于p区。 （2） Z为O元素，轨道表示式为。 （3）P为Al元素，基态电子排布式为。 （4）Q为S，基态电子排布式为，核外电子占据的最高能级为3p，该能级能容纳的最多电子数为6。 （5）一般情况下，同一周期的元素,原子序数越大元素的第一电离能越大，但N是第VA 元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的O元素，则C、N、O、F第一电离由大到小的顺序为，F、O为同周期元素，电负性顺序F>O，O、S为同主族元素，电负性顺序为：O>S，所电负性：；电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则C、N、O、Na、Al原子半径由大到小的顺序为：。 （6）原子序数为29的元素为Cu，价电子排布式为：，51号元素位于第五周期VA族，基态原子价电子排布式为。 12．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 【答案】C 【分析】、的基态原子能级上各有两个未成对电子，电子排布式为和，、原子序数依次增大，则为C元素，为O元素；在与之间，则为N元素；与同主族,则为P元素；原子能层只有一个电子，其余能层全充满， 根据，的原子总数为29，则为Cu元素。 【解析】A．同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性：，A正确； B．同周期主族元素自左到右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，则原子半径：，B正确； C．N元素原子轨道为，处于半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，C错误； D．Cu元素处在元素周期表中第四周期族，属于ds区，D正确； 答案选C。 13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．离子半径： D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键 【答案】B 【分析】由图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH为2，则W和Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于Z，则W为N，Z为Cl；常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S；常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的水化物溶液为一元强碱，则X为Na。 【解析】A．同一周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性：，A错误； B．非金属性：，简单气态氢化物的热稳定性：，B正确； C．W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，N3-、Na+核外有两层电子，S2-、Cl-核外三层电子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径大小为S2->Cl-> N3-> Na+，C错误； D．化合物中含有离子键和非极性共价键，D错误； 故选B。 14．一种常见配体分子结构如图所示。X的原子核只有一个质子，Y元素形成的化合物种类最多，Z基态原子s电子比p电子多1。下列说法正确的是 A．Y、Z元素位于元素周期表的p区 B．常见单质沸点：Z>Y>X C．最简单氢化物的稳定性：Y>Z D．第一电离能：Y>Z 【答案】A 【分析】由题干信息可知，X的原子核只有一个质子，故X为H，Y元素形成的化合物种类最多，Y为C，Z基态原子s电子比p电子多1，Z基态电子排布1s22s22p3，Z为N，据此分析解题； 【解析】A．C、N元素位于元素周期表的p区，A正确； B．C常温下为固体，N2和H2为气体，且一般沸点N2 >H2，单质沸点：C>N2> H2，B错误； C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属N>C，最简单氢化物的稳定性：CH4<NH3，C错误； D．同一周期从左到右第一电离能增加，但第ⅥA族高于相邻元素，故第一电离能：C<N，D错误； 故选A。 15．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．同周期元素第一电离能小于C的有4种 D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】C 【分析】A元素的原子最外层电子排布式为，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小，C为氧元素，B为氮元素，因为氮的p轨道为半充满结构；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，D的电子有9种空间运动状态，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K，据此分析解题。 【解析】A．A、B、C、分别为C、N、O，其元素对应的简单氢化物分别为CH4，NH3，H2O，三者均为sp3杂化，但是孤电子对数逐渐增加，孤电子对越多键角越小，故简单氢化物键角：，A错误； B．D、E分别为Cl、K，对应的离子为Cl-、K+，电子层数相同时，所带电荷越小原子半径越大，故简单离子半径：，B正确； C．C为O元素，小于O元素第一电离能的有Li、Be、B、C，C正确； D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D错误； 故选C。 16．已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是 A．电负性：甲>丙 B．第一电离能：乙>丁 C．原子半径：丙>丁 D．简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子 【答案】D 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素，则甲为H；基态时乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同，即乙的价电子排布式为2s22p3，则乙为N；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，则丙的最高能层为M，只有一个电子，所以丙为Na；丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，n=3，即3s23p4，则丁为S。则甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、S。 【解析】A．H对电子的吸引力强于Na，则电负性：H>Na，A项正确；B．N的原子半径比S小，失去一个电子比S难，则第一电离能：N>S，B项正确；C．Na和S的电子层数相同，Na的质子数比S少，则原子半径：Na>S，C项正确；D．Na+和N3-电子层数相同，Na的质子数比N多，则简单离子半径：Na+<N3-，D项错误；故选D。 17．四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 【答案】C 【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误； C．同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确； D．Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误； 答案选C。 18．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态O原子价电子排布式为： B．离子半径： C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子 D．分子R中四种元素都位于元素周期表p区 【答案】C 【解析】A．基态O原子价电子层有6个电子，所以其价电子排布式为：，故A正确； B．三种离子具有相同电子层结构，所以核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：，故B正确； C．F原子核外电子数为9，每个电子都有其特定的运动状态，包括轨道和自旋状态，所以有9种空间运动状态不同的电子，故C错误； D．分子R中有四种元素，都位于元素周期表p区，故D正确； 故选C。 19．下表是某些元素的各级电离能数据(单位：kJ·mol-1)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A．X元素最有可能为Li B．基态Y原子的价层电子数可能为2 C．元素Y不一定是主族元素 D．Z的氯化物的化学式可能为ZCl3 【答案】A 【解析】A．X出现了I4，而锂原子核外只有3个电子，X元素不可能为Li元素，故A错误；B．Y的最高价为+2价，则基态Y原子的价层电子数可能为2，故B正确；C．最外层有2个电子的元素可能是主族元素，也可能是副族元素，故C正确；D．当时，元素的最高化合价为+n价，故X的最高价为+1，Y的最高价为+2，Z的最高价为+3，Z的氯化物的化学式可能为ZCl3，故D正确；故答案为：A。 20．硫酸铁铵的化学式为，它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。 （1）①Fe位于元素周期表中的 区(填“s、p、d、ds和f”其中一个)，基态的价层电子排布式为 。 ②离子半径： (填“>”、“<或“=”，下同)；从价层电子排布的角度分析，在空气中的稳定性： 。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 （3）原子的第一电离能：N O(填“>”或“<”)，其原因是 。 （4）①元素的电负性：N O(填“>”或“<”)。 ②已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。、两元素的电负性分别为1.83和3.0，请你推断是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计一个实验方案证明你的推断： 。 【答案】（1） > < （2）或者 （3）> 原子轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比难失去电子(2分，其他合理答案也给分) （4）< 共价化合物 测定在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物 【解析】（1）①Fe的原子核外电子数为26，核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，位于元素周期表中d区，基态Fe3+的价电子排布式为3d5；故答案为：d；3d5； ②Fe2+和Fe3+核电荷数相同，但是Fe2+外层电子比Fe3+外层电子多，所以Fe2+半径大于Fe3+半径；Fe2+价电子排布为3d6，Fe3+价电子排布为3d5，半充满状态更稳定，所以稳定性FeO<Fe2O3；故答案为：>；<； （2）S原子核电外电子数为16，核外电子排布式ls22s22p63s23p4,其价电子排布式为3s23p4,若一种自旋状态用表示,与之相反用表示,则自旋磁量子数代数和为=+1，也可以为-1，故答案为：+1或者−1； （3）N为7号元素，价电子排布式为2p5，半充满状态更稳定，难失去电子，则第一电离能N>O；故答案为：>；N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O难失去电子； （4）①同一周期电负性从左到右增强，所以电负性N<O，故答案为：<； ②Fe、Cl元素负性差值3.0-1.83=1.17<1.7,所以FeC13应为共价化合物；设计实验方案证明其判断:测定FeC13熔融状态下是否导电，若导电则FeC13为离子化合物，若不导电则FeC13为共价化合物；故答案为：共价化合物；测定FeCl3在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 21．原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。 （1）下列说法中正确的个数是__________。 ①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 ②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 ⑤基态碳原子的轨道表示式： ⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 ⑦用电子式表示的形成过程： ⑧基态钒原子的结构示意图为 A．2 B．3 C．4 D．5 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 。 A．    B． C．    D． （3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是 （从微粒结构的角度进行描述）。 （4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子 光谱（选填“发射”或“吸收”）。 （5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于 区。 ②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。砷的电负性比镓 （填“大”或“小”）。 （6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9 主要化合价 ， ， ， ①预测x值的区间： ～ 。 ②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （写元素符号）。 【答案】（1）B （2）D C （3）的核外电子排布为，没有未成对电子 （4）发射 （5） d 哑铃 大 （6）1.5 2.5 Cl＞P＞S＞Al＞Na 【解析】（1）①同一原子中，s电子的能量并不总是低于p电子的能量，如P原子中，3s能量高于2p能级的能量，故①错误； ②s电子云轮廓图都是球形，能层数越大，球的半径越大，故②正确； ③每个能层的p能级都有3个轨道，故③错误； ④M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，对于第四周期的部分元素来说，没有排满M层就排了N层，故④错误； ⑤基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p上的两个电子应排布在不同的轨道且自旋方向相同，故⑤错误； ⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故⑥正确； ⑦MgCl2形成过程中镁原子失去电子，氯原子得到电子，故⑦错误； ⑧基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其原子结构示意图为，故⑧正确； 故选B。 （2）D为锂原子的基态，符合能量最低原理，A中1s能级的1个电子跃迁到2s能级，B中1s能级的2个电子分别跃迁到2s能级、2p能级，C中1s能级的2个电子跃迁到2p能级，2p能级的能量高于2s，2s能级的能量高于1s，故C的能量最高，故答案为：D；C； （3） Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子，故Cu+无色，故答案为：Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子； （4）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，故答案为：发射； （5） ①铬的原子序数为24，基态铬原子价层电子排布式为3d54s1；镍元素的价电子排布式为3d84s2，后排的是3d轨道，属于d区，故答案为：3d54s1；d； ②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，最高能级为p，电子云轮廓图为哑铃形，Ga的原子半径比As大，对电子的束缚力没有As强，电负性：As>Ga，故答案为：哑铃；大； （6）根据主要化合价可知，a为Cl，b为S，c为P，d为Al，e为Na。 ①同周期元素从左到右元素电负性逐渐增，则x值的区间为1.5～2.5之间，故答案为：1.5；2.5； ②同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，P元素因为3p轨道半充满较稳定，则第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S＞Al＞Na，故答案为：Cl＞P＞S＞Al＞Na。 22．宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为 ；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有 种，其电子占据的最高能层符号为 。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是 。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第 族，解释元素2的远远大于的主要原因是 。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的 (填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为 。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为 ，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）或 14 M （2）没有未成对电子 （3）IB 铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构 、、 （4） 【解析】（1）Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为或；Fe2+失去4s电子，占据轨道数为1+1+3+1+3+5=14，核外电子的空间运动状态14种，其电子占据的最高能层为第三层，符号为M。 （2）阳离子的颜色与未成对电子数有关，Cu+的价电子排布式为3d10，没有未成对电子； （3）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而Zn为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，故元素1为Zn；元素2为Cu，铜位于第四周期第ⅠB族；Cu铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构，所以Cu的远远大于的；Mg的基态原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的ⅠA和ⅢA族元素的第一电离能大，P的3p能级上半充满，较稳定，比相邻的ⅣA和ⅥA族的第一电离能大，故c图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去1个电子后，Na+的2p轨道全充满，较稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离能；当失去两个电子后，Mg2+的2p轨道全充满，较稳定，故第三电离能比Na大，故b图表示第三电离能，图a、b、c分别为、、； （4）基态硅原子的价电子为3s23p2，轨道表示式为；电负性Cl>H>Si，Si—H中，电子偏向于H，则SiHCl3中H的化合价为-1，SiHCl3水解生成硅酸、HCl和H2，故SiHCl3与浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 23．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 B．NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C．AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 【答案】C 【解析】A．根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性：Na<Mg<Al，即0.9<a<1.5，同主族：Be>Mg>Ca，即1.0<a<1.5，取最小范围应为1.0<a<1.5，A项正确；B．两种元素电负性差值越大，键的极性越强，根据表中数值可知，N与F电负性差值大于N与Cl电负性差值，则NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强，B项正确；C．根据已知条件及表中数值可知，AlCl3化合物中Al与Cl电负性的差值为1.5，小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项错误；D．Li3N是离子化合物，在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，SiC是共价化合物，不能导电，可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC，D项正确。故本题选C。 24．铵盐可用于水系电池中降低水的活性，提高放电效率。回答下列问题： （1）组成元素中基态氮原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （2）阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素除C外还有 (填元素符号)。 （3）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 (填字母)。 a．  　　 b． 　　 c．  　　d． （4）组成元素的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。 元素 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表格中的数据，确定元素电负性的最小范围为 。 ②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。 a．   　　　 b．  　　　  c．   　　　 d． ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物 。 【答案】（1）(或) 哑铃 （2）S、O （3）ad （4）(或) b 加热使熔化，做导电性实验，熔融的能导电，说明是离子化合物 【解析】（1）N是7号，基态氮原子的核外电子排布式为(或)，最高能级为2p，则占据最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形。 （2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA原子核外电子排布形成半满和全满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下第一电离能递减，则阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素除C外还有S、O (填元素符号)。 （3）a．同主族从上到下第一电离能递减，正确；　　 b．O没有最高正化合价，氧与氟形成的化合物中，氧呈现正化合价，但没有+6价，错误； 　　 c．同主族从上到下非金属性递减，错误； 　　 d．同主族从上到下电负性递减，正确； 选ad； （4）①同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性递减，根据表格中的数据，可知在同周期中电负性：，同主族：，确定元素电负性的最小范围为(或)。 ②a．中元素的电负性差值分别为1.5；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。  　　　 b．中元素的电负性差值分别为2.0，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键； 　　　   c．中元素的电负性差值分别为0.9 ；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 　　　 d．中元素的电负性差值分别为0.5；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 选b。 ③共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能，由此可设计实验为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。故答案为：加热使熔化，做导电性实验，熔融的能导电，说明是离子化合物。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $