1.3 元素周期律 第1课时（分层作业）化学沪科版选择性必修2

1.3 元素周期律 第1课时 核外电子排布与区、周期、族的划分 分层作业 1．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A． B． C． D． 2．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为 A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 3．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 4．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于ds区 6．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族 7．下列说法正确的是 A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 8．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 9．元素周期表中，与位于同一周期且基态原子含有相同未成对电子数的元素有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10．下列有关说法正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 11．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 12．下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．p能级的能量一定比s能级的高 D．s区全部是金属元素 13．下列说法中正确的是 A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B．所有金属元素都分布在d区和ds区 C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 14．工业制硫酸中，原料的制备主要反应为。下列说法不正确的是 A．中子数为30的铁原子 B．氧元素基态原子的价层电子排布式为 C．Fe位于元素周期表d区 D．硫离子结构示意图： 15．已知元素周期表中共有18个纵列，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 （1）请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区 。 （2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。 （3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素 。 16．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期第 族。 （2）若将基态的电子排布式写成，则它违背了 。 （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （4）基态中，电子占据的最高的能层符号是 ，该能层有 个能级。 （5）写出原子序数最小的第IB族元素原子的核外电子排布式： 。 （6）写出轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （7）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 （8）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价层电子排布式为，该元素的名称为 。 17．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 18．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 B．氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 19．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 20．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 21．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为(    22．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有数据 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 23．R元素有如下反应：RO＋5R-＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．R元素位于周期表中第ⅦA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．R元素一定位于周期表中的p区 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 元素周期律 第1课时 核外电子排布与区、周期、族的划分 分层作业 1．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选； B．最外层电子排布式为，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素（过渡元素）很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选； C．最外层电子排布式为，电子排布式为，该元素是Be，属于IIA族，故C不选； D．由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选； 答案选B。 2．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为 A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 【答案】D 【解析】第N能级为第4层，含有的轨道能级分别为s、p、 d、f的顺序依次为1、3, 5、7，共有16个轨道，每一个轨道可容纳2个电子，可以最多容纳32个电子； 故选D。 3．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 4．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A．元素周期表有7个周期和18个族 B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C．从左向右数第13列是第ⅢB族 D．元素周期表中5个区中都有金属元素 【答案】D 【解析】A．元素周期表有7个周期和16个族（主族7个、副族7个、VIII族1个、0族1个），A错误； B．0族也由短周期和长周期元素组成，但0族不是主族，B错误； C．第13列为硼族（如），属于第族，而非族，C错误； D．区（除外均为金属）、区（含金属如）、区、区、区均为金属，5个区均有金属元素，D正确； 综上，答案是D。 5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子位于ds区 【答案】A 【解析】A．外围电子排布为4d15s2，该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．该元素原子已经占有5s轨道，核外有5个电子层，B错误； C．该元素原子最外层为5s2，共有2个电子，C错误； D．该元素原子位于第五周期第ⅢB族，位于d区，D错误； 故选A。 6．下列说法不正确的是 A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族 【答案】C 【解析】A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因，A正确； B．元素周期表可分为个区，分别为区、区、区、区、区，其中非金属元素分布在区和区，B正确； C．铜的价电子排布为，而锌最后排上，所以除区外，各区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号，C错误； D．周期表共个纵行，分成个主族，8个副族（包括7个B族和1个VIII族）和一个族，D正确； 故选C。 7．下列说法正确的是 A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 【答案】B 【解析】A．s区中H元素是非金属，A错误； B．按照目前规律，第八周期元素数目为50，最后一个元素将是168号元素，B正确； C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素的价电子排布式3d104s24p3，是第33号As元素，K是第19号元素，As位于K后第14位，C错误； D．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，D错误； 故选：B。 8．下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 【答案】D 【解析】A．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，在基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，A错误； B．同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如3s的能量比2p高，B错误； C．每一周期元素原子的最外层电子排布不全是从过渡到，第一周期的是从到，C错误； D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O，共3种元素，D正确； 故选D。 9．元素周期表中，与位于同一周期且基态原子含有相同未成对电子数的元素有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】D 【解析】Se（原子序数34）位于第四周期ⅥA族，电子排布为。4p轨道有4个电子，根据洪德规则，3个轨道中2个轨道各含1个未成对电子，1个轨道含2个电子（配对），故未成对电子数为2。钛（原子序数22）：电子排布 ， 轨道有2个未成对电子。镍（Ni，原子序数28）：电子排布 ， 轨道有2个未成对电子。锗（原子序数32）：电子排布 ， 轨道有2个未成对电子。硒（原子序数34）：电子排布 ， 轨道有2个未成对电子，共4种。 故选D。 10．下列有关说法正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 【答案】A 【解析】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3，A正确； B．钠元素的焰色试验呈现黄色，则焰色试验为黄色与的电子跃迁有关，B错误； C．属于稀有气体，处于p区，C错误； D．第四周期最外层电子数为1的元素有、、等，D错误； 答案选A。 11．下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 【答案】C 【解析】A．非金属元素H位于s区，A错误； B．最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B错误； C．从第ⅢB族到第ⅡB族共有10列，因为第Ⅷ族占有3列，副族元素均为金属元素，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误； 故选C。 12．下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．原子半径： C．p能级的能量一定比s能级的高 D．s区全部是金属元素 【答案】B 【解析】A．O没有最高正化合价，氧与氟形成的化合物中，氧呈现正化合价，但没有+6价，A错误； B．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大, 原子半径：，B正确； C．同一能层中p能级的能量一定比s能级的高，若不同能层则p能级的能量不一定比s能级的高，C错误； D．元素周期表中，s区元素除氢外，其余全部是金属元素，D错误； 故选B。 13．下列说法中正确的是 A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B．所有金属元素都分布在d区和ds区 C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 【答案】D 【解析】A．氢原子核外只有1个电子，电子在核外的运动轨迹为球形，故A错误； B．ⅠA族和ⅡA族的金属元素位于元素周期表的s区，故B错误； C．3p能级上有2个未成对电子的原子可能为硅原子或硫原子，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为锗原子或硒原子，硅元素与硒元素或硫元素与锗元素不在同一主族，故C错误； D．由核外电子排布规律可知，价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故D正确； 故选D。 14．工业制硫酸中，原料的制备主要反应为。下列说法不正确的是 A．中子数为30的铁原子 B．氧元素基态原子的价层电子排布式为 C．Fe位于元素周期表d区 D．硫离子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．中子数为30的铁原子，A正确； B．氧元素基态原子的价层电子排布式为，B错误； C．Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ组，位于d区，C正确； D．硫离子结构示意图：，D正确； 故选B。 15．已知元素周期表中共有18个纵列，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 （1）请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区 。 （2）有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。 （3）请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素 。 【答案】（1） （2）ds （3） 【分析】依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价层电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵列归为ds区。所以认为d区内第6、7纵列的部分元素可以排在ds区是有道理的。 16．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第 周期第 族。 （2）若将基态的电子排布式写成，则它违背了 。 （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为 。 （4）基态中，电子占据的最高的能层符号是 ，该能层有 个能级。 （5）写出原子序数最小的第IB族元素原子的核外电子排布式： 。 （6）写出轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 （7）镍元素基态原子的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。 （8）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价层电子排布式为，该元素的名称为 。 【答案】（1）四 IIIA （2）泡利原理 （3） （4）M 3 （5）(或) （6）Si和S （7）(或[Ar]) 2 （8）铬 【解析】（1）31号元素镓(Ga)，核外电子数为31，核外有4个电子层，最外层有3个电子，Ga在元素周期表中的位置为第四周期第IIIA族； （2）基态的电子排布式写成能级上有1个轨道，有3个电子，它违背了泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子； （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价层电子排布式为，则X为C元素，轨道表示式为； （4）Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为，故基态的电子排布式为，电子占据的最高能层符号为M，该能层有，共3个能级； （5）原子序数最小的第IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为或； （6）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为或，若外围电子排布为，是Si元素；若外围电子排布为，是S元素； （7）Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为，根据洪特规则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2； （8）该元素的价层电子排布式为，则电子排布式为，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 17．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIIIB族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 【答案】C 【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，A错误； B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，B错误； C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C正确； D．ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y；ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，D错误； 故选C。 18．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 B．氧元素的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族 D．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素 【答案】D 【解析】A．价电子排布为5s25p4的元素是Te元素，位于第五周期第VIA族，是p区元素，A错误； B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误； C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误； D．Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，D正确； 答案选D。 19．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是 A．位于周期表区 B．基态原子核外电子排布式是 C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 D．硒元素的最高正化合价是 【答案】D 【解析】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确； B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确； C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确； D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确； 答案选D。 20．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 【答案】C 【解析】A．图上显示与O同主族，属于p区元素，其背景颜色与其他金属相同，则其为金属元素，A项正确； B．第ⅠA、ⅡA族位于元素周期表的s区，第ⅢA~ⅦA族位于元素周期表的p区，B项正确； C．在元素周期表的118种元素中，最多有24种非金属元素，C项错误； D．最外层为的元素有K、、，共3种，D项正确； 故选C。 21．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是： A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第一A族 C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为(    【答案】D 【分析】原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，则其价电子为； 【解析】A．由于无法确定该元素是否为第4周期元素，故无法得知M层的电子数，故A错误；B．由分析可知，其价电子为，应该位于周期表第VB族，故B错误；C．该元素位于元素周期表的d区，故C错误；D．由分析可知，该元素基态原子的价电子排布式为( ，故D正确。答案选D。 22．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有数据 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 （3）⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 【答案】（1）第四周期第ⅤA族 8 33 （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）ds 或 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①：H、②：C、③：N、④：O、⑤：Fe、⑥：Cu、⑦：Ga、⑧：As，根据分析的元素解答。 【解析】（1）⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第V主族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为：，所以As元素有8种能量不同的电子，具有33种运动状态不同的电子。 故答案为：第四周期第V主族；；8；33。 （2）⑤为Fe，④为O，原子比为的化合物为，的化合物为，的热稳定性小于为的原因为基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 故答案为：基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3）⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期IB族，属于ds区，其基态正二价离子的电子排布式为：或。 故答案为：ds；或。 23．R元素有如下反应：RO＋5R-＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是 A．R元素位于周期表中第ⅦA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．R元素一定位于周期表中的p区 【答案】AD 【解析】A．R元素可形成R-，可知R元素原子最外层有7个电子，位于周期表中第ⅦA族，故A正确； B．R元素位于周期表中第ⅦA族，最高正价为+7，最低价为-1，中R元素的化合价为+5，为R元素的中间价态，则中的R既能被还原又能被氧化，故B错误； C．R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质常温常压下是液态，碘单质常温常压下为固态，故C错误； D．第ⅦA族都位于周期表中的p区，故D正确； 选AD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 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