课题2 探究物质的溶解性 第2课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题7 溶液 课题2 探究物质的溶解性 第2课时 溶解度 教学目标 1．认识固体物质的溶解度，理解固体溶解度的含义。 2. 知道溶解度与溶解性的关系。 3. 能利用溶解度计算饱和溶液中的量。 重点和难点 重点：固体溶解度含义的理解，溶解度与溶解性的关系。 难点：固体溶解度含义的理解。 ◆知识点一 固体溶解度 1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （2）溶解度表示符号：S 2．溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 特别提醒： 溶解度对应的溶剂标准是100g，但对应的溶液却是（100g+S）。在解题时应特别注意溶解度的隐含条件。 即学即练 1．“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是 A．100g 水溶解 36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠 C．20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠 D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136 【答案】C 【分析】“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，即在20℃时，100g水里达到饱和状态时所溶解的氯化钠的质量为36g。 【详解】A、由于缺少温度条件，100g 水溶解 36g 氯化钠不一定是饱和溶液，故A错误； B、根据“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，B错误； C、根据B项分析，20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，则20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠，C正确； D、由于缺少温度条件，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不一定是 36：100：136，D错误。 故选C。 2．25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比 A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 【答案】D 【详解】25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，则此时该物质的溶解度是10g，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，此时该物质的溶解度是10g，该题在不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，因此无法比较溶解度的大小。故选：D。 ◆知识点二 溶解度与溶解性的关系 1．溶解度与溶解性比较 （1）定性定量：溶解性是一个定性的概念，描述了物质溶解的难易程度。溶解度是一个定量的概念，提供了具体的溶解量信息。 （2）描述对象：溶解性描述了物质在某种溶剂中的溶解趋势或能力，通常用于粗略分类。溶解度具体描述了在特定条件下，某种物质在特定溶剂中的最大溶解量。 （3）影响因素：两者都受到溶质和溶剂的性质、温度等因素的影响。 2. 溶解度与溶解性关系 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01 g 溶解度与溶解性 关系图 特别提醒： 溶解度与溶解性对应关系中的溶解度是特指20℃时的溶解度。 即学即练 1．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】B 【详解】A、在20℃时，溶解度<0.01g时，为难溶，该选项不符合题意； B、在20℃时，溶解度为0.01g~1g时，为微溶，该选项符合题意； C、在20℃时，溶解度为1g~10g时，为可溶，该选项不符合题意； D、在20℃时，溶解度>10g时，为易溶，该选项不符合题意。 故选B。 2．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】C 【详解】固体的溶解度与溶解性的关系： 溶解度() 小于 ～1 1～10 大于10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 根据题意，该物质的溶解度=，因为，属与微溶物质。故选C。 ◆知识点三 溶解度与饱和溶液中量的计算 1. 某温度下，某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值。 2. 饱和溶液中：溶质、溶剂和溶液之间有固定的质量比。 m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）＝ S ：100g ：（S+100）g 3. 饱和溶液中： ＝ ；m（溶质）＝×m（溶质）； ＝ ；m（溶质）＝×m（溶剂）； ＝ ；m（溶剂）＝×m（溶液）； 例1：计算在60℃时含有50g 水的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。(在60℃ 时硝酸钾的溶解度为106g) 分析： 由 ＝ 可知： ＝ ， m（溶质）=53g 故60℃时含有50g水的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为53g； 例2：实验室需配制一定质量的碳酸氢钠饱和溶液，将48g碳酸氢钠全部溶解，能配制碳酸氢钠饱和溶液多少克?(在20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9 .6g) 分析： 由 ＝ 可知： ＝ ， m（溶液）=548g 故48g 碳酸氢钠全部溶解，形成饱和溶液的质量为548g。 特别提醒： 溶质、溶剂、溶液的对应关系不能混淆。 即学即练 1．50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（　　） A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D．1：3：2 【答案】A 【详解】50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其涵义是50℃时，100g水中最多溶解50g氯化铵，溶液达到饱和状态；则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为50g：100g：（50g+100g）＝1：2：3。故选A。 2．某温度时，将KCl的饱和溶液70 g，蒸干后得到20 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（　　） A．8.0 g B．28.6 g C．40.0 g D．71.4 g 【答案】C 【详解】由题目信息可知，70 g饱和溶液中含20gKCl固体，即50g溶剂中含20g溶质，由此可以确定100g溶剂中含40g溶质，所以该温度时KCl的溶解度为40.0g。故选C。 一、 固体溶解度概念解读 1.定义： 在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.解读： （1）若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到饱和状态时才是确定的值。 ④单位：克，溶解度是在100g溶剂和一定温度下的溶质的质量。 （3）含义： 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例： ①在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g食盐恰好能形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠。 实践应用 1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【详解】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 2．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是 A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 【答案】C 【详解】A、没有指明温度，无法判断溶液是否饱和，故A错误； B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，不是100g，故B错误； C、20℃时，136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，故C正确； D、在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，题干没有指明温度，故D错误； 故选：C。 二、溶解度与溶解性的对应关系 1．溶解度是溶解性的定量表示。 2．溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 实践应用 1．20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 【答案】C 【分析】溶解度是某种物质在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 【详解】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为15g>10g，属于易溶物质。 故选C。 2．在20℃时，50g水溶解了10.5gA物质恰好达到饱和，A物质属于 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【分析】物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0. 01g~1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶），据此进行分析判断。 【详解】物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，由题意20℃时，50g水中溶解了A物质10.5g恰好达到饱和，则20℃时，100g水中溶解了A物质10.5g×2=21g恰好达到饱和，则20℃时A物质的溶解度为21g，大于10g，属于易溶物质。 故选：A。 考点一 溶解度 【例1】下列关于溶解度的说法中正确的是 A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 【答案】D 【详解】A、溶解度的单位是克，故A错误。 B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故B错误； C、36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故C错误； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，故D正确。 故选：D。 解题要点 溶解度的四个要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态；④单位：克。解题时这四要素是重要的关注点，依据四要素进行判断。若需要比较溶解度，则一定要指明温度。 【变式1-1】25℃时50g水中最多可溶10gA，30℃时50g水中最多可溶15gB，则A、B溶解度相比较为 A．无法比较 B．A大于B C．A小于B D．A等于B 【答案】A 【详解】溶解度是指某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。25℃时50克水中最多可溶10克A，所以在这一温度下A的溶解度为20克；30℃时50克水中最多可溶15克B，所以在这一温度下B的溶解度为30克，但由于所给的AB的溶解度，是在不同的温度下，所以它们没有可比性。 故选：A。 【变式1-2】如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g C．60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 【答案】B 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故选项说法错误； B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，100 g水中最多能溶解硝酸钾为110g，210g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g，故选项说法错误； D、选项说法没有说明水的质量，则100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故选项说法错误； 故选：B。 考点二 溶解度与溶解性的关系 【例2】在20℃时，25g水最多溶解0.3g的某物质，则该物质为 A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质 【答案】B 【分析】在20℃时，溶解度<0.01g为难溶性物质，0.01g~1g为微溶性物质，1g~10g为可溶性物质，>10g为易溶性物质。 【详解】在20℃时，25g水最多溶解0.3g的某物质，则该温度下，100g水中最多可溶解该物质的质量为，即其溶解度为1.2g，为可溶性物质，故选B。 解题要点 溶解度与溶解性的关系中，最重要的是前提条件为溶解度是20℃时的数值，解题时确保先这个前提，再根据题目所给的数据算出溶解度的数值，最后根据对应的数据关系进行判断。 【变式2-1】在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 【详解】根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故其溶解度应为5g，该物质的溶解度小于10g大于1g，属于可溶物质，故选A。 【变式2-2】20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 考点三 溶解度与饱和溶液中量的计算 【例2】20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g 【答案】A 【详解】需要求20时蔗糖的溶解度，即求100g水中最多能溶解的蔗糖质量。利用比例关系计算，已知40g水溶解81.6g蔗糖，设溶解度为S（g/100g水），则有以下比例：代入已知数据：解得：因此，20时蔗糖的溶解度为204g。 故选：A。 解题要点 饱和溶液中，m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）= S：100g：（S+100g），解题时依据这个固定关系变形出相关的比例式进行求解，特别注意数值要对应，溶质对应溶解度数值S，溶剂对应100g水，溶液对应（S+100g）。 【变式2-1】已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？ 【答案】80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为； 胆矾晶体化学式为CuSO4•5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有： ，x154.5g。 【详解】见答案。 【变式2-2】已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出 ？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？ （结果保留一位小数） 【答案】 132.0g/132.0克 396.4g/396.4克 【详解】10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，300g水中可溶解氯化铵3×33.3g=99.9g，故降温时析出的氯化铵晶体质量为231.9g-99.9g=132.0g，故填132.0g； 10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，要溶解132.0g氯化铵，需要水的质量为 ，故填396.4g。 基础达标 1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 【答案】D 【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误； B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误； C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误； D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。 故选D。 2.已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（　　） A．18克    B．36克   C．50克   D．100克 【答案】A 【详解】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时在50克水里最多能溶解NaCl18g，溶液达到饱和状态。故选A。 【点睛】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。 3．（2025·吉林松原·一模）30℃时，水中最多能溶解某物质，则该物质的溶解性属于 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定 【答案】D 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。题中给出的是30℃时物质的溶解度，不能判断出20℃其溶解度的大小，故无法确定其溶解性。 故选D。 4.20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，则 20℃时，氯化铵的溶解度是（　　） A．4 克/100 克水 B．20 克/100 克水 C．24 克/100 克水 D．无法计算 【答案】D 【详解】20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，没确定是否达到饱和，所以无法计算。故选D。 5.小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的 A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液 【答案】D 【详解】在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某种物质的质量，叫这种物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液，故选D。 6. 20℃时，某固体物质的溶解度是25g。则20℃时，该物质的100g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（　　） A．1：3：4 B．1：4：5 C．3：1：4 D．4：1：5 【答案】B 【详解】20℃时，某固体物质的溶解度是25g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某固体物质25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g；其溶质质量分数＝×100%＝20%；20℃时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是20g：80g：100g＝1：4：5。 故选B。 7.硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 A．硫酸钠属于微溶物质 B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3 g D．30℃时，100g硫酸钠的饱和溶液中含硫酸钠40.8g 【答案】C 【详解】A、在一定温度下，某固体物质溶解度>10g，属于易溶物质，该项错误； B、由表格数据可知，0～40℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大；40℃～70℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误； C、由表中数据，40℃～70℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g,故选项说法正确； D、30℃时，硫酸钠的溶解度40.8g，即100g 水中最多溶解40.8g硫酸钠，该项错误。 故选：C。 8．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 【答案】D 【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。 【详解】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误； B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误； C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误； D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确； 故选：D。 9.（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g 【答案】A 【详解】需要求20时蔗糖的溶解度，即求100g水中最多能溶解的蔗糖质量。利用比例关系计算，已知40g水溶解81.6g蔗糖，设溶解度为S（g/100g水），则有以下比例：代入已知数据：解得：因此，20时蔗糖的溶解度为204g。 故选：A。 10．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 11．（2024九年级下·上海·期中）已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，40℃时氯化铵溶解度为45.8g。将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，共析出晶体多少克？ 【答案】147.0g 【详解】已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，90℃饱和氯化铵溶液680g中含有氯化铵的质量为： ，含有水的质量=680g-283g=397g，蒸发100g水再冷却至40℃时，氯化铵溶液中含有氯化铵的质量为：，所以共析出晶体的质量=283.0g-136.0g=147.0g。 12.将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物放入一定量的水中充分搅拌，得到的实验数据如下： 表1： 温度/℃ 20 40 60 剩余固体质量/g 136.8 72.2 20 表2： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 试计算： (1)原固体混合物中硝酸钾的质量是 g。 (2)加入水的质量是 g。 【答案】(1)180 (2)200 【分析】设含不溶性杂质的硝酸钾的质量为 x，水的质量为 y，由于是充分溶解，故杂质是20g，同一温度下的饱和溶液，溶质和溶剂的比值为固定值，由题意知 20℃和 40℃都有固体剩余，都是饱和溶液，得 、   x=180g   y=200 g。 【详解】（1）有上述分析可知，原固体混合物中硝酸钾的质量是180g； （2）有上述分析可知，加入水的质量是200g。 综合应用 13.将20℃接近饱和的食盐溶液分成甲乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度不变的情况下分别蒸发10g水，析出食盐晶体的质量为（　　） A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法判断 【答案】D 【详解】在温度不变的情况下，若是饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体一样多；但接近饱和的食盐溶液，由于溶液的组成不明，分别蒸发10g水，析出食盐晶体的质量无法确定。 故选D。 14．（2024·广西·模拟预测）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是（    ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．30℃时在100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾 B．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g C．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 D．40℃时，饱和硝酸钾溶液，降温可使部分溶质结晶析出 【答案】A 【详解】A、30℃时，在100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，或者说30℃时，145.8g硝酸钾溶液中含有45.8g硝酸钾，错误； B、观察表格，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确； C、观察表格，可以找出其中的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确； D、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以40℃时的饱和硝酸钾溶液，降温可使部分溶质结晶析出，正确。 故选A。 15．（2023·北京顺义·二模）某实验小组进行了如图所示的实验。(已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是    A．a≥11.6g B．溶质质量②=④ C．一定属于不饱和溶液的是① D．实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大 【答案】A 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，烧杯②中有固体，故a>31.6g-20g=11.6g，若a=11.6g，硝酸钾恰好完全溶解形成饱和溶液，烧杯中不会有固体，符合题意； B、烧杯②和烧杯④溶剂质量相同，温度相同、溶质溶解度相同，且硝酸钾均过量，故溶质质量②=④，不符合题意； C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，烧杯①中是100g水溶解20g硝酸钾，故其属于不饱和溶液，不符合题意； D、烧杯②到烧杯③过程中，加热，硝酸钾溶解，故实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大，不符合题意； 故选A。 16.根据溶解度表中相关数据，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.3 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 A．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136 B．氯化钠可以采用恒温蒸发溶剂的方法结晶析出 C．20℃~40℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度可能相等 D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠 【答案】D 【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136，故选项说法正确； B、由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠可以采用恒温蒸发溶剂的方法结晶析出，故选项说法正确； C、表中20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，40°C时氯化钠的溶解度为36.3g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，在20～40°C以内的相同温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度可能相等，故选项说法正确； D、由饱和溶液的概念可知，60℃时，硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾，但还能继续氯化钠，故选项说法不正确。 故选D。 17．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）已知： （1）时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在 克为微溶物质；溶解度小于 克的物质为难溶物质。 （2）时几种物质的溶解度如下： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法不正确的是 A．时氢氧化钙是微溶物质 B．时可以配制出 的硝酸钾溶液 C．时氯酸钾是可溶物质 D．时硝酸钾的溶解度比氯化钠小 【答案】B 【详解】A、时氢氧化钙的溶解度为0.165g，则溶解度在克之间，属于微溶物质，故选项说法正确； B、时硝酸钾的溶解度为31.6g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为＜30%，则此温度下无法配制30%的硝酸钾溶液，故选项说法错误； C、氯酸钾的溶解度为7.4g， 则解度在 克之间，属于可溶性物质，故选项说法正确； D、时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，则硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故选项说法正确。 故选B。 拓展培优 18．（2025·上海黄浦·二模）一定温度下，a克水中最多溶解b克硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设此温度下硝酸钾的溶解度为m，根据溶解度的定义得：，解得：m=。故选A。 【点睛】固体溶解度的定义是：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 19．（24-25九年级上·江苏南通·期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 【答案】A 【详解】A、 KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g溶解在50g水中，溶质与溶液质量比为5g：(5g+50g)=1：11，说法错误； B、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，说法正确； C、根据A、B选项的分析可知，I中硝酸钾的质量为5g，Ⅱ中硝酸钾的质量为10g，Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍，说法正确； D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，说法正确。 故选A。 20．（2025·河南驻马店·模拟预测）古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40 ℃时，氯化钾的溶解度为 g； 20 ℃时配制272 g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为 g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 【答案】 40.0 72.0/72 【详解】由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g； 由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7 溶液 课题2 探究物质的溶解性 第2课时 溶解度 教学目标 1．认识固体物质的溶解度，理解固体溶解度的含义。 2. 知道溶解度与溶解性的关系。 3. 能利用溶解度计算饱和溶液中的量。 重点和难点 重点：固体溶解度含义的理解，溶解度与溶解性的关系。 难点：固体溶解度含义的理解。 ◆知识点一 固体溶解度 1．溶解度的定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准： ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态： ，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为 ，溶解度其实就是溶质的 ，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （2）溶解度表示符号： 2．溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 （2）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 （3）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 （4）在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中有100g水，36g氯化钠。 特别提醒： 溶解度对应的溶剂标准是100g，但对应的溶液却是（100g+S）。在解题时应特别注意溶解度的隐含条件。 即学即练 1．“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是 A．100g 水溶解 36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠 C．20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠 D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136 2．25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比 A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 ◆知识点二 溶解度与溶解性的关系 1．溶解度与溶解性比较 （1）定性定量：溶解性是一个 的概念，描述了物质溶解的 。溶解度是一个 的概念，提供了具体的 信息。 （2）描述对象：溶解性描述了物质在某种溶剂中的 ，通常用于 分类。溶解度具体描述了在特定条件下，某种物质在特定溶剂中的 。 （3）影响因素：两者都受到 和 的性质、 等因素的影响。 2. 溶解度与溶解性关系 溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01 g 溶解度与溶解性 关系图 特别提醒： 溶解度与溶解性对应关系中的溶解度是特指20℃时的溶解度。 即学即练 1．在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 2．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 ◆知识点三 溶解度与饱和溶液中量的计算 1. 某温度下，某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个 。 2. 饱和溶液中：溶质、溶剂和溶液之间有 。 m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）＝ 3. 饱和溶液中： ＝ ；m（溶质）＝ ； ＝ ；m（溶质）＝ ； ＝ ；m（溶剂）＝ ； 例1：计算在60℃时含有50g 水的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。(在60℃ 时硝酸钾的溶解度为106g) 例2：实验室需配制一定质量的碳酸氢钠饱和溶液，将48g碳酸氢钠全部溶解，能配制碳酸氢钠饱和溶液多少克?(在20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9 .6g) 特别提醒： 溶质、溶剂、溶液的对应关系不能混淆。 即学即练 1．50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（　　） A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D．1：3：2 2．某温度时，将KCl的饱和溶液70 g，蒸干后得到20 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（　　） A．8.0 g B．28.6 g C．40.0 g D．71.4 g 一、 固体溶解度概念解读 1.定义： 在 下，某固态物质在一定量溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 2.解读： （1）若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：只有指明 ，溶解度才有意义。 ②标准： 溶剂，便于统一标准后比较。 ③状态：达到 状态，只有达到饱和状态时才是确定的值。 ④单位： ，溶解度是在100g溶剂和一定温度下的溶质的质量。 （3）含义： 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例： ①在20℃时，100g水中 能溶解36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g食盐恰好能形成 溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水 。 ④在20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠。 实践应用 1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 2．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是 A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 二、溶解度与溶解性的对应关系 1．溶解度是溶解性的 表示。 2．溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解度 溶解性 S<0.01 g 难溶 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 S≥10g 易溶 实践应用 1．20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于 A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质 2．在20℃时，50g水溶解了10.5gA物质恰好达到饱和，A物质属于 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 考点一 溶解度 【例1】下列关于溶解度的说法中正确的是 A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 解题要点 溶解度的四个要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态；④单位：克。解题时这四要素是重要的关注点，依据四要素进行判断。若需要比较溶解度，则一定要指明温度。 【变式1-1】25℃时50g水中最多可溶10gA，30℃时50g水中最多可溶15gB，则A、B溶解度相比较为 A．无法比较 B．A大于B C．A小于B D．A等于B 【变式1-2】如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g C．60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110g D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 考点二 溶解度与溶解性的关系 【例2】在20℃时，25g水最多溶解0.3g的某物质，则该物质为 A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质 解题要点 溶解度与溶解性的关系中，最重要的是前提条件为溶解度是20℃时的数值，解题时确保先这个前提，再根据题目所给的数据算出溶解度的数值，最后根据对应的数据关系进行判断。 【变式2-1】在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A．可溶物质 B．易溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【变式2-2】20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 考点三 溶解度与饱和溶液中量的计算 【例2】20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g 解题要点 饱和溶液中，m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）= S：100g：（S+100g），解题时依据这个固定关系变形出相关的比例式进行求解，特别注意数值要对应，溶质对应溶解度数值S，溶剂对应100g水，溶液对应（S+100g）。 【变式2-1】已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？ 【变式2-2】已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出 ？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？ （结果保留一位小数） 基础达标 1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 2.已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（　　） A．18克    B．36克   C．50克   D．100克 3．（2025·吉林松原·一模）30℃时，水中最多能溶解某物质，则该物质的溶解性属于 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定 4.20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，则 20℃时，氯化铵的溶解度是（　　） A．4 克/100 克水 B．20 克/100 克水 C．24 克/100 克水 D．无法计算 5.小亮同学想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的 A．浓溶液 B．稀溶液 C．不饱和溶液 D．饱和溶液 6. 20℃时，某固体物质的溶解度是25g。则20℃时，该物质的100g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（　　） A．1：3：4 B．1：4：5 C．3：1：4 D．4：1：5 7.硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 A．硫酸钠属于微溶物质 B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3 g D．30℃时，100g硫酸钠的饱和溶液中含硫酸钠40.8g 8．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 9.（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g 10．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 11．（2024九年级下·上海·期中）已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，40℃时氯化铵溶解度为45.8g。将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，共析出晶体多少克？ 12.将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物放入一定量的水中充分搅拌，得到的实验数据如下： 表1： 温度/℃ 20 40 60 剩余固体质量/g 136.8 72.2 20 表2： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 试计算： (1)原固体混合物中硝酸钾的质量是 g。 (2)加入水的质量是 g。 综合应用 13.将20℃接近饱和的食盐溶液分成甲乙两杯：甲500g、乙1000g，在温度不变的情况下分别蒸发10g水，析出食盐晶体的质量为（　　） A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法判断 14．（2024·广西·模拟预测）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是（    ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．30℃时在100g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g硝酸钾 B．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g C．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 D．40℃时，饱和硝酸钾溶液，降温可使部分溶质结晶析出 15．（2023·北京顺义·二模）某实验小组进行了如图所示的实验。(已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计)。下列说法不正确的是    A．a≥11.6g B．溶质质量②=④ C．一定属于不饱和溶液的是① D．实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大 16.根据溶解度表中相关数据，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.3 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 A．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是36：100：136 B．氯化钠可以采用恒温蒸发溶剂的方法结晶析出 C．20℃~40℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度可能相等 D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠 17．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）已知： （1）时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在 克为微溶物质；溶解度小于 克的物质为难溶物质。 （2）时几种物质的溶解度如下： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法不正确的是 A．时氢氧化钙是微溶物质 B．时可以配制出 的硝酸钾溶液 C．时氯酸钾是可溶物质 D．时硝酸钾的溶解度比氯化钠小 拓展培优 18．（2025·上海黄浦·二模）一定温度下，a克水中最多溶解b克硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A． B． C． D． 19．（24-25九年级上·江苏南通·期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 20．（2025·河南驻马店·模拟预测）古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40 ℃时，氯化钾的溶解度为 g； 20 ℃时配制272 g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为 g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$