7.2 探究物质的溶解性 第1课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学“物质溶解性的影响因素”核心知识点，先明确溶解性是物质的物理性质，再系统梳理影响因素，包括内因（溶质和溶剂种类）和外因（温度），最后通过控制变量法设计对比实验，构建从概念理解到实验探究的学习支架。 该资料以科学探究与实践为核心，设计多层次实验（溶剂、溶质、温度对比），结合生活实例（汽油去油污、碘酒消毒）培养科学思维，课中辅助教师实验教学，课后通过随练和拓展题帮助学生巩固知识，查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

专题7  溶 液 课题2  探究物质的溶解性 第1课时  物质溶解性的影响因素 课标要点 1.说出溶解性的概念，知道溶解性是物质的一种物理性质； 2.归纳影响固体物质溶解性的主要因素（溶质种类、溶剂种类、温度）； 3.初步学会运用控制变量法设计对比实验方案。 学习重难点 重点： 影响物质溶解性的因素；控制变量法的应用。 难点： 运用控制变量法设计多因素对比实验方案。 知识点 溶解性 1．定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的 称为溶解性。 2．溶解性是物质的 性质，不同的物质溶解性 。 3． 下，物质在 中溶解的质量越 ，该溶质在这种溶剂中溶解性越 。 物质 氯化钠 硝酸钾 碳酸钙 氢氧化镁 氢氧化钙 在水中的溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 特别提醒 一、核心概念 概念 定义 关键理解 溶解性 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力 属于物质的物理性质，是“能不能溶”“能溶多少”的问题，不是“溶得快不快” 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 溶解性研究的终点是能否形成溶液 二、影响溶解性的因素（核心考点） 1. 内因（物质本身的性质）⭐ 因素 规律 举例 溶质种类 不同溶质在同种溶剂中溶解性不同 NaCl易溶于水，CaCO₃难溶于水 溶剂种类 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 碘难溶于水，易溶于酒精（碘酒）油漆难溶于水，易溶于汽油 2. 外因（外部条件）⭐ 因素 规律 举例 温度 大多数固体物质：温度越高，溶解性越强 硝酸钾在热水中溶解更多 气体：温度越高，溶解性越弱 烧开水时气泡逸出 压强 仅影响气体的溶解性：压强越大，溶解性越强 打开汽水瓶冒气泡（压强减小，气体逸出） 随学随练 1．（2026·上海奉贤·一模）下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ） A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎 2．（25-26九年级上·上海·期中）制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是（ ） A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 知识点 固体物质溶解性的影响因素 1. 溶剂对物质溶解性的影响 实验探究不同溶剂对溶质溶解性的影响 （1）实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠，然后分别加入10mL 水、10mL 酒精，振荡，观察并记录实验现象。另取两支试管，改用碘单质进行上述实验，观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 溶质 实验现象 水 酒精 氯化钠 碘单质 （3）实验结论： 。 2. 溶质对物质溶解性的影响 补充实验：探究不同溶质对溶解性的影响 （1）实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠和1g氢氧化钙，然后分别加入10mL 水，振荡，观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 全部溶解， 没有明显的溶解现象。 （3）实验结论： 。 3. 探究温度对物质溶解性的影响 （1）实验设计： 编号 实验方案 实验现象 实验设计1 （1）取一支试管，加入3克硝酸钾，再加入5ml水，充分振荡，观察。 硝酸钾 于水中 （2）将试管置于酒精灯火焰上加热，观察发生的变化。 硝酸钾 于水中 实验设计2 取一支试管，加入5ml 新制的澄清石灰水，在酒精灯火焰上加热片刻（微热），观察。 澄清石灰水 （2）实验结论： 。 （3）大多数固体物质（如硝酸钾），温度越高，在水中的溶解性越强； 极少数固体物质（如氢氧化钙），温度越高，在水中的溶解性越弱； 4. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因： （或溶质种类）和 （或溶剂种类）。如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 （2）外因： ，升高温度可使硝酸钾溶解性增强。 对固体物质溶解性没有影响的是：固体 、 、 、振荡等，但这些因素对 有影响。 特别提醒 一、影响因素总览 类别 因素 是否影响固体溶解性 内因 溶质的种类 ✅ 根本因素 内因 溶剂的种类 ✅ 根本因素 外因 温度 ✅ 主要外因 外因 压强 ❌ 几乎无影响 二、内因（物质本身的性质） ⚠️ 这是决定固体溶解性强弱的根本原因，不同物质溶解性不同的本质所在。 1. 溶质种类的影响 规律：不同的溶质，在同一种溶剂中的溶解性不同。 实验 溶剂 溶质 现象 ① 水 氯化钠（食盐） 全部溶解 ② 水 氢氧化镁 几乎不溶 ③ 水 碳酸钙（石灰石） 几乎不溶 结论：溶质种类不同，其溶解性不同。 📌 将食盐、蔗糖分别加入等量水中，食盐和蔗糖都能溶解，但可溶解的最大量不同，也说明不同溶质溶解性有差异。 2. 溶剂种类的影响 规律：同一种溶质，在不同溶剂中的溶解性不同。 实验 溶质 溶剂 现象 ① 氯化钠 水 全部溶解 ② 氯化钠 酒精 部分溶解 结论：溶剂种类不同，固体物质的溶解性不同。 📌 生活实例：油漆难溶于水，但易溶于汽油；碘难溶于水，但易溶于酒精（因此碘酒可作消毒剂）。 三、外因——温度（核心考点） 压强的变化对固体溶解性几乎没有影响（气体才受压强影响），故固体只需重点掌握温度的影响。 规律： ①大多数固体物质的溶解性随温度升高而增强（即溶解的固体质量增多）。 ②但也有例外：氢氧化钙[Ca(OH)₂]的溶解性随温度升高而减弱。 实验 溶剂 溶质 条件 现象 ① 10 mL 水 约2 g 硝酸钾 室温 部分溶解（未全溶） ② 10 mL 水 约2 g 硝酸钾 加热 全部溶解 结论：硝酸钾的溶解性随温度升高而增强。 📌 生活实例：用热水冲糖比用冷水冲糖能溶解更多的糖；氢氧化钙（熟石灰）的溶解性随温度升高而降低，因此澄清石灰水加热时会变浑浊。 四、易错辨析 ⚠️ 对比项 溶解性（强/弱） 溶解速率（快/慢） 是什么 能力问题：能否溶解、能溶解多少 速度问题：溶解需要多长时间 影响因素 溶质种类、溶剂种类、温度 温度、是否搅拌、固体颗粒大小 举例 “硝酸钾在热水中比冷水中溶解更多” “热水冲糖比冷水化得更快” 📌 区分口诀：“能溶多少看本性，快慢只靠搅热碎。” 随学随练 1．（25-26九年级上·上海松江·期末）为了探究物质的溶解现象，设计了如下实验： 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 根据上表得出下列说法错误的是（ ） A．物质的溶解性受到溶质与溶剂性质影响 B．②号试管所得液体是乳浊液 C．不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同 D．同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同 2．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。 （1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是溶质的种类。要保持不变的因素是温度、 、溶质的质量。 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。 实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 。 （2）探究温度对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是 。要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量。 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。 实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。 实验结论： 。 知识点 用控制变量法进行实验设计 1.三种变量： 以“探究温度对物质溶解性的影响”实验为例： （1）自变量： ，即 等。 （2）因变量： ，即 。 （3）控制变量： ，以确保实验结果的准确性。即要控制溶质种类和质量、溶剂的种类和体积不变。实验中需要操纵的控制变量有 ，除自变量外，其他所有变量都是控制变量。 2.设计要求：每次实验中只改变一个变量（ ），而保持其他所有变量（ ）不变，以观察这个变量对溶解性（ ）的影响。 3.实验设计示例 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、 、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、 、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、 、溶剂种类、 溶解性 特别提醒 比较固体物质溶解性时，核心原则是控制变量法，即每次只改变一个因素，其他因素保持不变。 探究不同因素的操作要点 探究目的 自变量（变量） 控制不变的量 溶质种类的影响 溶质种类 溶剂种类相同、溶剂质量相等、温度相同 溶剂种类的影响 溶剂种类 溶质种类相同、溶质质量相等、温度相同 温度的影响 温度 溶质种类相同、溶质质量相等、溶剂种类相同、溶剂质量相等 ⚠️ 特别注意：固体溶解性实验中，搅拌、振荡只是为了加快溶解速率，不影响溶解性强弱的判断；溶质和溶剂的质量、状态在对比实验中必须保持一致。 随学随练 1．（2026·上海静安·一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是（ ） A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 2．（2026·上海虹口·一模）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有______、______。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾的溶解度是______g。 知识点 溶解性的应用 1.物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。油脂不溶于水，易溶于汽油和酒精，机修工常用汽油洗去手上的机油。 2.去油污的原理： （1） ：汽油去油污，油污溶解在汽油中形成溶液； （2） ：洗涤剂去油污，洗涤剂中的表面活性剂将油污分成小块“拉”入水中，使水和油发生 作用，从而去除油污。 （3）表面活性剂去污原理：分子呈线形，一端亲水，另一端亲油。应用于 、 、 等。 特别提醒 日常生活中的溶解性应用 场景 涉及的溶解性原理 碘酒杀菌消毒 碘难溶于水、易溶于酒精，因此用碘酒而非碘水 汽油清洗油漆 油漆（溶质）易溶于汽油（溶剂），利用溶剂种类的差异 洗衣粉洗涤衣物 洗衣粉中的表面活性剂帮助油污分散到水中（乳化作用） 热水冲泡固体饮料 多数固体温度升高溶解性增强，加速溶解 海水晒盐 氯化钠溶解度受温度影响小，用蒸发结晶法获取食盐 随学随练 1．（25-26九年级下·上海·期中）衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（ ） 溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机物，有毒） 汽油 碘 难溶 可溶 易溶 易溶 A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒 2．（25-26九年级下·上海·期中）皂苷可使用水、甲醇、乙醇溶解，从溶解性的角度解释其他试剂无法提取皂苷类物质的原因。 拓展 探究固体物质溶解性影响因素的实验设计 探究固体物质溶解性影响因素的实验设计 1．三个变量的确定：物质的溶解性是 ，溶质的性质（或溶质的种类）、溶剂的性质（或溶剂的种类）、温度三个变量中选择一个作为 ，其余两个加上溶质的质量、溶剂体积作为 。 2．举例： 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、溶剂种类、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、溶质种类、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、溶质质量、溶剂种类、溶剂体积 溶解性 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 （1）对比______和______，可得出______； （2）对比______和______，可得出______； （3）对比______和______，可得出______。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与_______有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_______有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是_______，因变量是_______，控制变量是_______，实验结论与解释：_______、_______两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，_______（填：能或否）溶解，理由是_______实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是_______（填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象：_______，用温度计测另外两支试管，加入_______固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随_______的变化，有些变化不明显。 特别提醒 一、核心方法——控制变量法 探究固体物质溶解性影响因素时，必须使用控制变量法，即每次只改变一个因素（自变量），保持其他所有因素不变，观察该因素对溶解性的影响。 📌 这是本实验最重要的方法论，也是中考实验探究题的考查重点。 二、三个核心实验设计 探究1：溶质种类对溶解性的影响 设计要素 内容 实验目的 验证不同溶质在同种溶剂中溶解性是否不同 自变量 溶质的种类 控制变量 溶剂种类（同一种）、溶剂质量（相等）、温度（相同） 因变量 溶质的溶解程度（是否完全溶解 / 溶解了多少） 操作 取两支试管，各加入等量的水，分别加入等质量的食盐和氢氧化镁，充分振荡后观察 实验 溶剂 溶质 现象 ① 10 mL 水 1 g 氯化钠 全部溶解 ② 10 mL 水 1 g 氢氧化镁 几乎不溶 结论：溶质种类不同，溶解性不同。 探究2：溶剂种类对溶解性的影响 设计要素 内容 实验目的 验证同种溶质在不同溶剂中溶解性是否不同 自变量 溶剂的种类 控制变量 溶质种类（同一种）、溶质质量（相等）、温度（相同） 因变量 溶质的溶解程度 操作 取两支试管，分别加入等量的水和酒精，再加入等质量的氯化钠，充分振荡后观察 实验 溶质 溶剂 现象 ① 1 g 氯化钠 10 mL 水 全部溶解 ② 1 g 氯化钠 10 mL 酒精 部分溶解 结论：溶剂种类不同，同种溶质的溶解性不同。 探究3：温度对溶解性的影响 设计要素 内容 实验目的 验证温度是否影响固体物质的溶解性 自变量 温度（室温 vs 加热） 控制变量 溶质种类（同一种）、溶质质量（相等）、溶剂种类（同一种）、溶剂质量（相等） 因变量 溶质的溶解程度 操作 取两支试管各加入等量水、等量硝酸钾，一支室温放置，一支加热，对比观察 实验 溶剂 溶质 条件 现象 ① 10 mL 水 约2 g KNO₃ 室温 部分溶解 ② 10 mL 水 约2 g KNO₃ 加热 全部溶解 结论：温度升高，硝酸钾的溶解性增强。 三、实验中必须控制的变量（核心清单） 无论在哪个探究实验中，都需要控制以下条件保持一致： 序号 控制变量 说明 1 温度 温度影响溶解性，必须相同（温度探究除外） 2 溶剂种类 不同溶剂溶解能力不同，必须相同（溶剂探究除外） 3 溶剂质量 溶剂越多溶解越多，必须相等 4 溶质种类 不同溶质溶解性不同，必须相同（溶质探究除外） 5 溶质质量 质量不同可能导致溶解程度不同，须相等 6 是否振荡 影响溶解快慢，虽不影响最终溶解量，但为操作公平应相同 7 溶质状态 固体颗粒大小（研磨成粉末更易溶），应保持相似 四、实验设计的关键原则 原则 具体要求 易错提醒 单一变量 每次实验只改变一个因素，其余完全相同 多个变量同时改变→无法得出科学结论 设置对照 必须设置至少一组对照实验用于比较 无对照则无法证明因果关系 平行操作 对比实验应在相同条件下同时（或同步）进行 不同时间操作可能引入温度等无关变量 多次实验 重要结论应重复实验验证 单次实验可能有偶然误差 定量控制 溶质和溶剂的质量必须“等量”，用天平、量筒准确量取 “适量”“少量”等表述不科学，考试中算错 五、实验设计题解题模板 中考中若遇到“设计实验探究某因素对溶解性的影响”，按以下结构作答： ① 实验目的：探究______对固体物质溶解性的影响。 ② 实验步骤：取两支试管，分别加入______（控制变量相同的内容），再分别加入______（自变量改变），充分振荡。 ③ 实验现象：A试管______，B试管______。 ④ 实验结论：影响物质的溶解性。。 六、本实验与“溶解速率”实验的区分（必记！） 对比项 探究溶解性的影响因素 探究溶解速率的影响因素 核心问题 “能溶多少” “溶得多快” 自变量举例 温度、溶质种类、溶剂种类 温度、是否搅拌、颗粒大小 观察指标 最终是否溶解/溶解了多少 完全溶解所用的时间 特别注意 必须充分振荡至不再溶解 振荡方式需保持一致，记录时间 ⚠️ 考试中若题目描述“观察溶解快慢”，则探究对象已变为溶解速率，不能再答溶解性的影响因素。 📌 一句话总结：实验设计的核心是控制变量法——每次只变一个因素，其他全相同；三个探究（溶质种类、溶剂种类、温度）都要明确自变量、因变量和控制变量，并严格做到“等量”和“对照”。 题型 溶解性概念及影响因素 ▌例1 （2026·江苏苏州·二模）将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是（ ） A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 解题贴士 溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力。溶解性的影响因素有溶质的性质（溶质的种类）、溶剂的性质（溶剂的种类）、溶质的质量、溶剂的质量、温度等。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是（ ） A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 ▌对点练1-2 溶解性是物质的物理性质，下列因素会影响固体物质溶解性的是（ ） ①温度  ②溶质颗粒大小  ③溶质种类  ④溶剂质量  ⑤溶剂种类 A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 题型 溶解性实验设计中的变量控制 ▌例2 （2026·贵州贵阳·一模）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．探究溶剂对物质溶解性的影响 B．探究分子运动 C．检验蜡烛中含有氧元素 D．测量空气中氧气的含量 解题贴士 自变量可从溶质种类、溶剂种类、温度中选择一个，其余两个和溶质质量  、溶剂质量都作为控制变量，均不能改变。固体颗粒的大小、是否加热、是否搅拌、是否振荡等只与溶解速度有关，而与溶解性都无关。解题时据此进行判断。   ▌对点练2-1 （2026·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列是研究物质的溶解现象实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 （1）对比①②现象可得出什么结论？ （2）实验②③的目的是什么？ ▌对点练2-2 （2026·上海嘉定·一模）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ） ①温度  ；②溶质颗粒大小 ； ③溶质质量；  ④溶剂质量 ； ⑤溶剂种类 ； ⑥是否搅拌 A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 题型 溶解性的相关实验探究 ▌例3 （25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。______________________________________ （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是_________，使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 解题贴士 设计实验时，应控制变量进行对比实验，一般有溶质的性质（或种类）、溶剂的性质（或种类）、温度三个因素。这三个因素可设计为自变量，物质的溶解性为因变量，其余的都为控制变量。 ▌对点练3-1 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。 实验一 实验二 实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 ▌对点练3-2 （25-26九年级上·上海·期中）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 （1）实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与_____有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_____有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是_____，因变量是_____。实验二的结论：_____、______两个因素对物质溶解的快慢有影响。 （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，_____（填“能”或“不能”）溶解，理由是_____。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是_____（填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 （4）加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是_____，用温度计测另外两支试管，加入_____固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随_____的变化，有些则变化不明显。 题型 溶解性的应用 ▌例4 （25-26九年级上·上海·期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 解题贴士 1.油污能溶解于汽油、煤油，不能溶解于水，机修工用汽油和煤油洗手上的油污； 2.碘能溶解于酒精、汽油，几乎不能溶于水，将碘溶于酒精形成碘酒，可作消毒剂； 3.肥皂、洗洁精、洗发水、沐浴露等都是利用乳化作用去除油污。 ▌对点练4-1 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ） A．用沐浴露洗去身上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 ▌对点练4-2 溶液、乳浊液、悬浊液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（ ） A．搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，例如硝酸铵溶于水，会使其温度升高 C．在农业上，为了合理使用农药常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液 D．运用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污利用了溶解的原理 基础通关 1．（2026·湖南娄底·一模）高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关（ ） A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的种类 D．温度 2．（2023·上海奉贤·一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是（ ） A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 3．某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解度(20℃) 不溶 可溶 可溶 易溶 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 4．（25-26九年级上·上海·期中）（多选）下列因素不会影响物质溶解性的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 5．（2023·上海徐汇·一模）（多选）下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关（ ） 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 固体完全溶解 3 20℃ 1g碘化钾 5g水 固体完全溶解 A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质种类 D．温度 6．（2026·广西·二模）下列实验能达到实验目的的是（ ） A．验证二氧化碳的密度比空气大 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．探究分子的运动 D．比较高锰酸钾和碘的溶解性 7．（2026·上海奉贤·一模）向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ） A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中强 C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D．静置后试管中的混合物是溶液 8．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用水洗去手上的泥灰 素养提升 9．（2026·云南昆明·一模）学完溶液知识后，小花回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。 （1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。 （2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。小花在设计实验方案验证（2））中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。 （3）一天，小花不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小花给妈妈出了个好主意。你认为小花应该采用的方法是 。 10．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）实验室中水的用途广泛，水是常见的溶剂。 （1）下列物质在水中能形成溶液的是___________。 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 （2）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是___________。 A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质质量 （3）下列关于溶液的叙述中，正确的是___________。 A．任何溶液都只能含一种溶质 B．物质可以无限地溶解在水中 C．搅拌不能增大物质的溶解度 D．均一、稳定的液体是溶液 （4）下列操作中一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液的是___________。 A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．加入溶剂 11．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________________。此组实验自变量是___________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论______________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 12．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 迁移创新 13．（25-26九年级上·山西·期末）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 （1）根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈______色；B试管中 ______ 将步骤1中A试管内的溶液倒入 B试管中，振荡后静置；B试管 中观察到的现象为______ 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 （2）根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘______ （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红 色溶液的名称是______。说明碘在 汽油中的溶解性比在水中______ （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（填“分层”或“不分层”）。 14．（25-26九年级上·山东临沂·期末）如下图所示，在两支试管中各加入1~2粒碘、高锰酸钾，然后分别加入5 mL水；另取两支试管各加入1~2粒碘、高锰酸钾，然后分别加入5 mL汽油。振荡，观察现象。 （1）写出碘和高锰酸钾的化学式______、______； （2）①和②对比得出的结论是______； （3）①和③对比得出的结论是______；____和_____对比也能得出此结论(后两空填序号)。 15．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里。”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20 g水 20 g水 20 g汽油 固体 2 g碘 2 g碘 2 g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响，请你设计实验： 实验操作 实验现象 实验结论 在20℃时，取20 g水分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入2 g氯化钠和2 g碘 _____ __ ___ ____ 16．（25-26八年级下·山东烟台·期末）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 （1）物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与______是否有关，高锰酸钾的水溶液呈______色。 【实验二】向B试管中加入______（写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是_______。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是______。 （3）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到______的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 ________ 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 ________ ________ 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7  溶 液 课题2  探究物质的溶解性 第1课时  物质溶解性的影响因素 课标要点 1.说出溶解性的概念，知道溶解性是物质的一种物理性质； 2.归纳影响固体物质溶解性的主要因素（溶质种类、溶剂种类、温度）； 3.初步学会运用控制变量法设计对比实验方案。 学习重难点 重点： 影响物质溶解性的因素；控制变量法的应用。 难点： 运用控制变量法设计多因素对比实验方案。 知识点 溶解性 1．定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的溶解能力称为溶解性。 2．溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。 3．一定温度下，物质在一定量的溶剂中溶解的质量越多，该溶质在这种溶剂中溶解性越强。 物质 氯化钠 硝酸钾 碳酸钙 氢氧化镁 氢氧化钙 在水中的溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水 难溶于水 微溶于水 特别提醒 一、核心概念 概念 定义 关键理解 溶解性 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力 属于物质的物理性质，是“能不能溶”“能溶多少”的问题，不是“溶得快不快” 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 溶解性研究的终点是能否形成溶液 二、影响溶解性的因素（核心考点） 1. 内因（物质本身的性质）⭐ 因素 规律 举例 溶质种类 不同溶质在同种溶剂中溶解性不同 NaCl易溶于水，CaCO₃难溶于水 溶剂种类 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 碘难溶于水，易溶于酒精（碘酒）油漆难溶于水，易溶于汽油 2. 外因（外部条件）⭐ 因素 规律 举例 温度 大多数固体物质：温度越高，溶解性越强 硝酸钾在热水中溶解更多 气体：温度越高，溶解性越弱 烧开水时气泡逸出 压强 仅影响气体的溶解性：压强越大，溶解性越强 打开汽水瓶冒气泡（压强减小，气体逸出） 随学随练 1．（2026·上海奉贤·一模）下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ） A．加热 B．搅拌 C．增加水量 D．将蔗糖研碎 【答案】A 【解析】A、加热可以提高蔗糖的溶解性； B、搅拌可以加快溶解速率，不会改变溶解性； C、增加水量可以加快蔗糖溶解，不会改变溶解性； D、蔗糖研碎增加溶解速率，不会改变溶解性； 答案：A。 2．（25-26九年级上·上海·期中）制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是（ ） A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【答案】C 【解析】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意； B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意； C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意； D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。 故选C。 知识点 固体物质溶解性的影响因素 1. 溶剂对物质溶解性的影响 实验探究不同溶剂对溶质溶解性的影响 （1）实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠，然后分别加入10mL 水、10mL 酒精，振荡，观察并记录实验现象。另取两支试管，改用碘单质进行上述实验，观察并记录实验现象。 （2）实验现象： 溶质 实验现象 水 酒精 氯化钠 溶解 几乎不溶解 碘单质 几乎不溶解 溶解 （3）实验结论：同一种物质在不同种溶剂中的溶解性不同。 2. 溶质对物质溶解性的影响 补充实验：探究不同溶质对溶解性的影响 （1）实验步骤：取两支试管，各加入1g 氯化钠和1g氢氧化钙，然后分别加入10mL 水，振荡，观察并记录实验现象。 （2）实验现象：氯化钠全部溶解，氢氧化钙没有明显的溶解现象。 （3）实验结论：不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 3. 探究温度对物质溶解性的影响 （1）实验设计： 编号 实验方案 实验现象 实验设计1 （1）取一支试管，加入3克硝酸钾，再加入5ml水，充分振荡，观察。 硝酸钾部分溶解于水中 （2）将试管置于酒精灯火焰上加热，观察发生的变化。 硝酸钾完全溶解于水中 实验设计2 取一支试管，加入5ml 新制的澄清石灰水，在酒精灯火焰上加热片刻（微热），观察。 澄清石灰水变浑浊 （2）实验结论：同种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。 （3）大多数固体物质（如硝酸钾），温度越高，在水中的溶解性越强； 极少数固体物质（如氢氧化钙），温度越高，在水中的溶解性越弱； 4. 影响固体物质溶解性的因素 （1）内因：溶质性质（或溶质种类）和溶剂性质（或溶剂种类）。如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 （2）外因：温度，升高温度可使硝酸钾溶解性增强。 对固体物质溶解性没有影响的是：固体颗粒大小、搅拌、加热、振荡等，但这些因素对溶解速度有影响。 特别提醒 一、影响因素总览 类别 因素 是否影响固体溶解性 内因 溶质的种类 ✅ 根本因素 内因 溶剂的种类 ✅ 根本因素 外因 温度 ✅ 主要外因 外因 压强 ❌ 几乎无影响 二、内因（物质本身的性质） ⚠️ 这是决定固体溶解性强弱的根本原因，不同物质溶解性不同的本质所在。 1. 溶质种类的影响 规律：不同的溶质，在同一种溶剂中的溶解性不同。 实验 溶剂 溶质 现象 ① 水 氯化钠（食盐） 全部溶解 ② 水 氢氧化镁 几乎不溶 ③ 水 碳酸钙（石灰石） 几乎不溶 结论：溶质种类不同，其溶解性不同。 📌 将食盐、蔗糖分别加入等量水中，食盐和蔗糖都能溶解，但可溶解的最大量不同，也说明不同溶质溶解性有差异。 2. 溶剂种类的影响 规律：同一种溶质，在不同溶剂中的溶解性不同。 实验 溶质 溶剂 现象 ① 氯化钠 水 全部溶解 ② 氯化钠 酒精 部分溶解 结论：溶剂种类不同，固体物质的溶解性不同。 📌 生活实例：油漆难溶于水，但易溶于汽油；碘难溶于水，但易溶于酒精（因此碘酒可作消毒剂）。 三、外因——温度（核心考点） 压强的变化对固体溶解性几乎没有影响（气体才受压强影响），故固体只需重点掌握温度的影响。 规律： ①大多数固体物质的溶解性随温度升高而增强（即溶解的固体质量增多）。 ②但也有例外：氢氧化钙[Ca(OH)₂]的溶解性随温度升高而减弱。 实验 溶剂 溶质 条件 现象 ① 10 mL 水 约2 g 硝酸钾 室温 部分溶解（未全溶） ② 10 mL 水 约2 g 硝酸钾 加热 全部溶解 结论：硝酸钾的溶解性随温度升高而增强。 📌 生活实例：用热水冲糖比用冷水冲糖能溶解更多的糖；氢氧化钙（熟石灰）的溶解性随温度升高而降低，因此澄清石灰水加热时会变浑浊。 四、易错辨析 ⚠️ 对比项 溶解性（强/弱） 溶解速率（快/慢） 是什么 能力问题：能否溶解、能溶解多少 速度问题：溶解需要多长时间 影响因素 溶质种类、溶剂种类、温度 温度、是否搅拌、固体颗粒大小 举例 “硝酸钾在热水中比冷水中溶解更多” “热水冲糖比冷水化得更快” 📌 区分口诀：“能溶多少看本性，快慢只靠搅热碎。” 随学随练 1．（25-26九年级上·上海松江·期末）为了探究物质的溶解现象，设计了如下实验： 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 根据上表得出下列说法错误的是（ ） A．物质的溶解性受到溶质与溶剂性质影响 B．②号试管所得液体是乳浊液 C．不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同 D．同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同 【答案】B 【解析】A、试管①②中的溶质是高锰酸钾，溶剂分别是5mL水和汽油，水中高锰酸钾溶解的多，汽油中溶液的少，说明物质的溶解性受到溶剂性质影响，试管②③中的溶剂都是5mL汽油，溶质分别是高锰酸钾和碘，高锰酸钾几乎不溶解，而碘完全溶解，说明物质的溶解性受到溶质性质影响，选项正确； B、②号试管中的高锰酸钾不溶于汽油，说明高锰酸钾是一种不溶于汽油的固体，则所得液体是悬浊液，选项错误； C、试管②③中的溶剂都是5mL汽油，溶质分别是高锰酸钾和碘，高锰酸钾几乎不溶解，而碘完全溶解，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解特性不同，选项正确； D、试管①②中的溶质是高锰酸钾，溶剂分别是5mL水和汽油，水中高锰酸钾溶解的多，汽油中溶解的少，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解特性不同，选项正确，故选B。 2．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。 （1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是溶质的种类。要保持不变的因素是温度、 、溶质的质量。 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。 实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， 。 （2）探究温度对物质溶解性的影响。 在实验中要改变的因素是 。要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量。 操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。 实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。 实验结论： 。 【答案】（1）溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同 （2）温度 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同 【解析】（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了溶质的种类不同，其它因素均应相同，则在实验中要改变的因素是溶质的种类，要保持不变的因素是：溶剂的种类和质量、温度、溶质的质量，故①填：溶剂的种类和质量。 由实验现象可知，相同温度，相同溶剂的条件下，不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同，故②填：不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同。 （2）探究温度对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了温度不同，其它因素均应相同，则在实验中要改变的因素是温度，要保持不变的因素是：溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量，故①填：温度。 由实验现象可知，在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同，故②填：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同。 知识点 用控制变量法进行实验设计 1.三种变量： 以“探究温度对物质溶解性的影响”实验为例： （1）自变量：主动改变的因素，即温度等。 （2）因变量：要观察和测量的结果，即物质的溶解性。 （3）控制变量：在实验中保持不变的因素，以确保实验结果的准确性。即要控制溶质种类和质量、溶剂的种类和体积不变。实验中需要操纵的控制变量有多个，除自变量外，其他所有变量都是控制变量。 2.设计要求：每次实验中只改变一个变量（自变量），而保持其他所有变量（控制变量）不变，以观察这个变量对溶解性（因变量）的影响。 3.实验设计示例 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、溶剂种类、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、溶质种类、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、溶质质量、溶剂种类、溶剂体积 溶解性 特别提醒 比较固体物质溶解性时，核心原则是控制变量法，即每次只改变一个因素，其他因素保持不变。 探究不同因素的操作要点 探究目的 自变量（变量） 控制不变的量 溶质种类的影响 溶质种类 溶剂种类相同、溶剂质量相等、温度相同 溶剂种类的影响 溶剂种类 溶质种类相同、溶质质量相等、温度相同 温度的影响 温度 溶质种类相同、溶质质量相等、溶剂种类相同、溶剂质量相等 ⚠️ 特别注意：固体溶解性实验中，搅拌、振荡只是为了加快溶解速率，不影响溶解性强弱的判断；溶质和溶剂的质量、状态在对比实验中必须保持一致。 随学随练 1．（2026·上海静安·一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是（ ） A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 【答案】C 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。 故选C。 2．（2026·上海虹口·一模）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有______、______。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾的溶解度是______g。 【答案】（1）饱和 温度 溶剂种类 （2）40 【解析】（1）由图可知，甲烧杯中有部分溶质未溶解，属于饱和溶液； 由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类； （2）将乙烧杯中的溶液降温到 t1℃时恰好饱和，说明t1℃时，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，根据在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g。 知识点 溶解性的应用 1.物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。油脂不溶于水，易溶于汽油和酒精，机修工常用汽油洗去手上的机油。 2.去油污的原理： （1）溶解：汽油去油污，油污溶解在汽油中形成溶液； （2）乳化：洗涤剂去油污，洗涤剂中的表面活性剂将油污分成小块“拉”入水中，使水和油发生乳化作用，从而去除油污。 （3）表面活性剂去污原理：分子呈线形，一端亲水，另一端亲油。应用于肥皂、洗洁精、洗发液等。 特别提醒 日常生活中的溶解性应用 场景 涉及的溶解性原理 碘酒杀菌消毒 碘难溶于水、易溶于酒精，因此用碘酒而非碘水 汽油清洗油漆 油漆（溶质）易溶于汽油（溶剂），利用溶剂种类的差异 洗衣粉洗涤衣物 洗衣粉中的表面活性剂帮助油污分散到水中（乳化作用） 热水冲泡固体饮料 多数固体温度升高溶解性增强，加速溶解 海水晒盐 氯化钠溶解度受温度影响小，用蒸发结晶法获取食盐 随学随练 1．（25-26九年级下·上海·期中）衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（ ） 溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机物，有毒） 汽油 碘 难溶 可溶 易溶 易溶 A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒 【答案】C 【解析】A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，错误； B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；错误； C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正确； D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒精除碘，错误。 故选C。 2．（25-26九年级下·上海·期中）皂苷可使用水、甲醇、乙醇溶解，从溶解性的角度解释其他试剂无法提取皂苷类物质的原因。 【答案】水、甲醇、乙醇都属于极性溶剂，根据相似相溶的规律，皂苷属于极性物质，因此易溶于这类溶剂；而其他常用提取试剂大多为非极性溶剂，与皂苷的极性差异大，难以溶解皂苷，因此无法用来提取。 【解析】水、甲醇、乙醇都属于极性溶剂，根据相似相溶的规律，皂苷属于极性物质，因此易溶于这类溶剂；而其他常用提取试剂大多为非极性溶剂，与皂苷的极性差异大，难以溶解皂苷，因此无法用来提取。 拓展 探究固体物质溶解性影响因素的实验设计 探究固体物质溶解性影响因素的实验设计 1．三个变量的确定：物质的溶解性是因变量，溶质的性质（或溶质的种类）、溶剂的性质（或溶剂的种类）、温度三个变量中选择一个作为自变量，其余两个加上溶质的质量、溶剂体积作为控制变量。 2．举例： 实验编号 自变量 控制变量 因变量 1 溶质的性质 溶质质量、溶剂种类、溶剂体积、温度 溶解性 2 溶剂的性质 溶质质量、溶质种类、溶剂体积、温度 溶解性 3 温度 溶质种类、溶质质量、溶剂种类、溶剂体积 溶解性 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 （1）对比______和______，可得出______； （2）对比______和______，可得出______； （3）对比______和______，可得出______。 【答案】（1）Ⅱ Ⅳ 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ Ⅳ 同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 （3）Ⅲ V 同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大 【解析】（1）Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，温度相等，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，温度相等，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ和V对比，固体相同，液体相同，变量是温度，可得结论，同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与_______有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_______有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是_______，因变量是_______，控制变量是_______，实验结论与解释：_______、_______两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，_______（填：能或否）溶解，理由是_______实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是_______（填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象：_______，用温度计测另外两支试管，加入_______固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随_______的变化，有些变化不明显。 【答案】（1）溶剂种类 溶质种类 （2）溶质颗粒大小 溶解速度 溶质质量，溶剂质量，温度 溶质颗粒大小 温度 （3）能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 （4）水沸腾更剧烈 NaCl （5）热量 【分析】本题考查知识点是物质溶解性及溶解时的能量变化相关内容，具体涵盖影响物质溶解性因素、影响物质溶解速率的因素、溶液的溶解限度以及溶解时的能量变化。 【解析】（1）高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油，溶剂种类改变，物质溶解性改变。说明物质溶解性与溶剂种类有关。碘和植物油在水中几乎不溶解，在同一种溶剂中不同溶质溶解情况不同，说明物质溶解性和溶质种类有关。 （2）实验二①组实验中，变量是FeSO4晶体颗粒大小，所以自变量是溶质颗粒大小，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是温度、溶剂的量、溶质质量。实验结论：颗粒小的FeSO4溶解快，说明溶质颗粒大小会影响溶解速度。 实验二②组实验中自变量是溶剂温度，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是溶质颗粒大小、溶剂质量、溶质质量。实验结论与解释：热水中硫酸亚铁溶解更快，说明温度影响溶解速度。总之，溶质颗粒大小和温度两个因素对物质溶解速度有影响。 （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明FeSO4溶液已饱和，加入另一种溶质氯化钠，硫酸亚铁是否饱和不影响另一种溶质的溶解，因此NaCl能溶解。由此得出验结论：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。 （4）已知NaCl溶解时温度变化不明显、NH4NO3溶解时吸热、NaOH溶解时放热，因此将等质量的三种固体溶解于沸腾的水中，加入NaCl固体的试管温度变化不大，加入NH4NO3固体的试管温度下降，加入NaOH固体的试管温度升高，观察到试管中的水沸腾的更剧烈。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随热量的变化，有些变化不明显。 特别提醒 一、核心方法——控制变量法 探究固体物质溶解性影响因素时，必须使用控制变量法，即每次只改变一个因素（自变量），保持其他所有因素不变，观察该因素对溶解性的影响。 📌 这是本实验最重要的方法论，也是中考实验探究题的考查重点。 二、三个核心实验设计 探究1：溶质种类对溶解性的影响 设计要素 内容 实验目的 验证不同溶质在同种溶剂中溶解性是否不同 自变量 溶质的种类 控制变量 溶剂种类（同一种）、溶剂质量（相等）、温度（相同） 因变量 溶质的溶解程度（是否完全溶解 / 溶解了多少） 操作 取两支试管，各加入等量的水，分别加入等质量的食盐和氢氧化镁，充分振荡后观察 实验 溶剂 溶质 现象 ① 10 mL 水 1 g 氯化钠 全部溶解 ② 10 mL 水 1 g 氢氧化镁 几乎不溶 结论：溶质种类不同，溶解性不同。 探究2：溶剂种类对溶解性的影响 设计要素 内容 实验目的 验证同种溶质在不同溶剂中溶解性是否不同 自变量 溶剂的种类 控制变量 溶质种类（同一种）、溶质质量（相等）、温度（相同） 因变量 溶质的溶解程度 操作 取两支试管，分别加入等量的水和酒精，再加入等质量的氯化钠，充分振荡后观察 实验 溶质 溶剂 现象 ① 1 g 氯化钠 10 mL 水 全部溶解 ② 1 g 氯化钠 10 mL 酒精 部分溶解 结论：溶剂种类不同，同种溶质的溶解性不同。 探究3：温度对溶解性的影响 设计要素 内容 实验目的 验证温度是否影响固体物质的溶解性 自变量 温度（室温 vs 加热） 控制变量 溶质种类（同一种）、溶质质量（相等）、溶剂种类（同一种）、溶剂质量（相等） 因变量 溶质的溶解程度 操作 取两支试管各加入等量水、等量硝酸钾，一支室温放置，一支加热，对比观察 实验 溶剂 溶质 条件 现象 ① 10 mL 水 约2 g KNO₃ 室温 部分溶解 ② 10 mL 水 约2 g KNO₃ 加热 全部溶解 结论：温度升高，硝酸钾的溶解性增强。 三、实验中必须控制的变量（核心清单） 无论在哪个探究实验中，都需要控制以下条件保持一致： 序号 控制变量 说明 1 温度 温度影响溶解性，必须相同（温度探究除外） 2 溶剂种类 不同溶剂溶解能力不同，必须相同（溶剂探究除外） 3 溶剂质量 溶剂越多溶解越多，必须相等 4 溶质种类 不同溶质溶解性不同，必须相同（溶质探究除外） 5 溶质质量 质量不同可能导致溶解程度不同，须相等 6 是否振荡 影响溶解快慢，虽不影响最终溶解量，但为操作公平应相同 7 溶质状态 固体颗粒大小（研磨成粉末更易溶），应保持相似 四、实验设计的关键原则 原则 具体要求 易错提醒 单一变量 每次实验只改变一个因素，其余完全相同 多个变量同时改变→无法得出科学结论 设置对照 必须设置至少一组对照实验用于比较 无对照则无法证明因果关系 平行操作 对比实验应在相同条件下同时（或同步）进行 不同时间操作可能引入温度等无关变量 多次实验 重要结论应重复实验验证 单次实验可能有偶然误差 定量控制 溶质和溶剂的质量必须“等量”，用天平、量筒准确量取 “适量”“少量”等表述不科学，考试中算错 五、实验设计题解题模板 中考中若遇到“设计实验探究某因素对溶解性的影响”，按以下结构作答： ① 实验目的：探究______对固体物质溶解性的影响。 ② 实验步骤：取两支试管，分别加入______（控制变量相同的内容），再分别加入______（自变量改变），充分振荡。 ③ 实验现象：A试管______，B试管______。 ④ 实验结论：影响物质的溶解性。。 六、本实验与“溶解速率”实验的区分（必记！） 对比项 探究溶解性的影响因素 探究溶解速率的影响因素 核心问题 “能溶多少” “溶得多快” 自变量举例 温度、溶质种类、溶剂种类 温度、是否搅拌、颗粒大小 观察指标 最终是否溶解/溶解了多少 完全溶解所用的时间 特别注意 必须充分振荡至不再溶解 振荡方式需保持一致，记录时间 ⚠️ 考试中若题目描述“观察溶解快慢”，则探究对象已变为溶解速率，不能再答溶解性的影响因素。 📌 一句话总结：实验设计的核心是控制变量法——每次只变一个因素，其他全相同；三个探究（溶质种类、溶剂种类、温度）都要明确自变量、因变量和控制变量，并严格做到“等量”和“对照”。 题型 溶解性概念及影响因素 ▌例1 （2026·江苏苏州·二模）将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是（ ） A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【答案】D 【解析】A.振荡后水层黄色消失、苯层变为紫红色，说明碘从水层转移到了苯层，表述正确。 B.苯与水混合后出现明显分层，可证明苯难溶于水，表述正确。 C.碘在水、苯两种溶剂中的溶解能力差异明显，可证明溶剂性质会影响物质溶解性，表述正确。 D.整个实验没有改变温度，也没有设置不同温度的对照组，无法证明温度对物质溶解性的影响，表述错误。 解题贴士 溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力。溶解性的影响因素有溶质的性质（溶质的种类）、溶剂的性质（溶剂的种类）、溶质的质量、溶剂的质量、温度等。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是（ ） A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 【答案】D 【解析】从表格中所给信息我们可以看出，温度相同都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把它放入质量相同的不同溶剂中，故实验中变量为溶剂种类，得到的结果不同，可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同。 故选D。 ▌对点练1-2 溶解性是物质的物理性质，下列因素会影响固体物质溶解性的是（ ） ①温度  ②溶质颗粒大小  ③溶质种类  ④溶剂质量  ⑤溶剂种类 A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】B 【解析】①固体物质的溶解性随温度的改变而改变； ②溶质颗粒大小不会影响固体物质的溶解性； ③溶质种类能影响固体物质的溶解性； ④溶剂质量不能影响固体物质的溶解性； ⑤溶剂种类能影响固体物质的溶解性。 故选B。 题型 溶解性实验设计中的变量控制 ▌例2 （2026·贵州贵阳·一模）下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．探究溶剂对物质溶解性的影响 B．探究分子运动 C．检验蜡烛中含有氧元素 D．测量空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】A、实验控制温度、溶质（碘）的量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类（水/酒精）不同，通过观察碘的溶解差异，可探究溶剂对物质溶解性的影响，能达到实验目的。 B、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 C、干冷烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，可证明蜡烛中含有氢元素；但蜡烛燃烧有氧气参与反应，水中的氧元素可能来自氧气，无法证明蜡烛本身含有氧元素，不能达到实验目的。 D、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 解题贴士 自变量可从溶质种类、溶剂种类、温度中选择一个，其余两个和溶质质量  、溶剂质量都作为控制变量，均不能改变。固体颗粒的大小、是否加热、是否搅拌、是否振荡等只与溶解速度有关，而与溶解性都无关。解题时据此进行判断。   ▌对点练2-1 （2026·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列是研究物质的溶解现象实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 （1）对比①②现象可得出什么结论？ （2）实验②③的目的是什么？ 【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （2）探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性 【解析】（1）①②中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （2）实验②③中溶质种类不同，溶剂种类相同，高锰酸钾难溶于汽油，碘能溶于汽油，故目的是：探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性。 ▌对点练2-2 （2026·上海嘉定·一模）在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ） ①温度  ；②溶质颗粒大小 ； ③溶质质量；  ④溶剂质量 ； ⑤溶剂种类 ； ⑥是否搅拌 A．①② B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】B 【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。故选B。 题型 溶解性的相关实验探究 ▌例3 （25-26九年级上·上海普陀·阶段检测）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。______________________________________ （6）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是_________，使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 【答案】【小题1】AD 【小题2】 强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 【小题3】 溶剂种类 不适合 【小题4】C 【小题5】不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 【小题6】 毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高 【解析】（1）实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD； （2）滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解； （3）实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取； （4）实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C； （5）滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同； （6）表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。 解题贴士 设计实验时，应控制变量进行对比实验，一般有溶质的性质（或种类）、溶剂的性质（或种类）、温度三个因素。这三个因素可设计为自变量，物质的溶解性为因变量，其余的都为控制变量。 ▌对点练3-1 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。 实验一 实验二 实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 【答案】 温度 溶剂的质量 【解析】由图可知，实验一中，温度不同，其它因素均相同，故该实验是探究温度对硝酸钾溶解性的影响； 实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，除了溶剂种类不同，其它因素均相同，故该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。 ▌对点练3-2 （25-26九年级上·上海·期中）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 （1）实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与_____有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_____有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是_____，因变量是_____。实验二的结论：_____、______两个因素对物质溶解的快慢有影响。 （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，_____（填“能”或“不能”）溶解，理由是_____。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是_____（填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 （4）加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是_____，用温度计测另外两支试管，加入_____固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随_____的变化，有些则变化不明显。 【答案】（1）溶剂性质/溶剂种类 溶质性质/溶质种类 （2）溶质的颗粒大小 溶解的快慢 溶质的颗粒大小（合理即可） 温度（合理即可） （3）能 氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解 有 （4）B试管中水沸腾的更剧烈 NaCl/氯化钠 （5）热量/能量 【解析】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶剂种类改变，物质的溶解性改变，说明物质的溶解性与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关； 碘和植物油在水中几乎不溶解，溶剂相同，不同物质的溶解性相似，说明物质的溶解性与溶质的性质（溶剂的种类）有关； （2）实验二在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g食盐晶体。 ①组实验中，氯化钠晶体的颗粒大小不同，则变量是氯化钠的晶体颗粒大小，因变量是溶解的快慢； ①组实验中，大颗粒状的食盐晶体溶解慢，研细的食盐晶体溶解快，说明溶质的颗粒大小对物质溶解速度的有影响；②组实验中冷水中溶解慢，热水中溶解快，说明温度对物质溶解的快慢有影响，故实验结论是溶质的颗粒大小、温度两个因素对物质溶解速度的有影响； （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，说明得到了氯化钠的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但对于高锰酸钾还没有饱和，则再加入少量高锰酸钾固体，能溶解； 理由是氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解； 实验三：根据向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，可知在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是有限度的； （4）NaOH固体溶于水放热，则观察到的现象是B试管中水沸腾的更剧烈； 用温度计测另外两支试管，NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，则加入NaCl固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）由以上分析可知，物质的溶解过程中，有些伴随热量（或能量）的变化，有些则变化不明显。 题型 溶解性的应用 ▌例4 （25-26九年级上·上海·期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【答案】C 【解析】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。 解题贴士 1.油污能溶解于汽油、煤油，不能溶解于水，机修工用汽油和煤油洗手上的油污； 2.碘能溶解于酒精、汽油，几乎不能溶于水，将碘溶于酒精形成碘酒，可作消毒剂； 3.肥皂、洗洁精、洗发水、沐浴露等都是利用乳化作用去除油污。 ▌对点练4-1 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ） A．用沐浴露洗去身上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】A 【解析】A、沐浴露中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去身上的油脂； B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理； C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理； D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。 故选A。 ▌对点练4-2 溶液、乳浊液、悬浊液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（ ） A．搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B．物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，例如硝酸铵溶于水，会使其温度升高 C．在农业上，为了合理使用农药常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液 D．运用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污利用了溶解的原理 【答案】C 【解析】A、搅拌可以增大蔗糖的溶解速率。A错。 B、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，例如硝酸铵溶于水，会使其温度降低。 C、在农业上，为了合理使用农药常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液。C正确。 D、运用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。D错。 综上所述：选择C。 基础通关 1．（2026·湖南娄底·一模）高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关（ ） A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的种类 D．温度 【答案】C 【解析】A、实验中溶质均为高锰酸钾，种类相同，无法证明溶解性与溶质种类有关，该选项不符合题意。 B、实验未设置溶剂质量不同的对照，且溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解性是物质的固有属性，与溶剂质量无关），该选项不符合题意。 C、实验中溶质均为高锰酸钾，仅溶剂种类（水、汽油）不同，溶解性出现差异，说明溶解性与溶剂种类有关，该选项符合题意。 D、实验未设置不同温度的对照，无法证明溶解性与温度有关，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2023·上海奉贤·一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是（ ） A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 【答案】C 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。 故选C。 3．某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解度(20℃) 不溶 可溶 可溶 易溶 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 【答案】D 【解析】由题干信息可知，在20℃时，该油漆易溶于汽油中，所以在相同条件下清洗该油漆污渍效果最好的是汽油，故选D。 4．（25-26九年级上·上海·期中）（多选）下列因素不会影响物质溶解性的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶剂的体积 C．搅拌 D．温度 【答案】ABC 【解析】溶解性是物质本身的一种属性，主要受溶质和溶剂的性质、温度影响（如硝酸钾的溶解性随温度升高而增大）。溶剂的质量（A）、溶剂的体积（B）、搅拌（C）只能影响溶解的速率，不会改变物质的溶解性，而温度（D）会影响物质的溶解性。 故选ABC。 5．（2023·上海徐汇·一模）（多选）下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关（ ） 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 固体完全溶解 3 20℃ 1g碘化钾 5g水 固体完全溶解 A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质种类 D．温度 【答案】AC 【解析】由实验1、2组可知，20℃时，等质量的碘在等质量的水、汽油中，在水中碘有固体剩余，在汽油中固体完全溶解，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。 由实验1、3组可知，20℃时，等质量的碘和碘化钾在等质量的水中，碘有固体剩余，碘化钾完全溶解，说明物质溶解性与溶质的种类有关。 故选AC。 6．（2026·广西·二模）下列实验能达到实验目的的是（ ） A．验证二氧化碳的密度比空气大 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．探究分子的运动 D．比较高锰酸钾和碘的溶解性 【答案】C 【解析】A.仅单根蜡烛熄灭只能证明不燃烧、不支持燃烧，无法证明其密度比空气大（需设置高低两支蜡烛，观察到下层蜡烛先熄灭才能验证密度关系），不能达到实验目的。 B.两组实验的溶液浓度不同，变量不唯一，且未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，无法证明是该反应的催化剂，不能达到实验目的。 C.大烧杯罩住的酚酞溶液变红，烧杯外的酚酞溶液不变色，说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，扩散进入酚酞溶液使其变色，可探究分子的运动，能达到实验目的。 D.两组实验的溶剂种类不同（分别为水和汽油），变量不唯一，无法比较高锰酸钾和碘的溶解性，不能达到实验目的。 7．（2026·上海奉贤·一模）向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ） A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中强 C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D．静置后试管中的混合物是溶液 【答案】D 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项正确； B、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项选项正确； C、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项正确； D、溶液是均一稳定的混合物，静置后试管中的混合物不是溶液，故选项错误。 故选：D。 8．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用水洗去手上的泥灰 【答案】B 【解析】A. 用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污，此选项不符合题意； B. 洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使大的油珠分散成小的油滴随水流走，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，此选项符合题意； C. 用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘的原理，此选项不符合题意； D. 用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，此选项不符合题意。 素养提升 9．（2026·云南昆明·一模）学完溶液知识后，小花回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。 （1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。 （2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。小花在设计实验方案验证（2））中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。 （3）一天，小花不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小花给妈妈出了个好主意。你认为小花应该采用的方法是 。 【答案】（1）溶质的性质 溶剂的性质 （2）温度 溶质、溶剂的量 （3）将有污点的部分浸泡在酒精（或汽油）中 【解析】（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，说明同种物质在不同溶剂中溶解能力不同，蔗糖易溶于水，碳酸钙不能溶于水，说明不同溶质在同一溶剂中溶解能力也不同，故物质的溶解能力与溶质的性质和溶剂的性质有关。 （2）固体物质的溶解能力还与温度有关，在验证时，不仅要溶质和溶剂种类相同，溶质、溶剂的量也要相同。 （3）由于碘难溶于水，但碘易溶于酒精（或汽油）中，则可将有污点的部分浸泡在酒精（或汽油）中。 10．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）实验室中水的用途广泛，水是常见的溶剂。 （1）下列物质在水中能形成溶液的是___________。 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 （2）不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是___________。 A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶剂质量 D．溶质质量 （3）下列关于溶液的叙述中，正确的是___________。 A．任何溶液都只能含一种溶质 B．物质可以无限地溶解在水中 C．搅拌不能增大物质的溶解度 D．均一、稳定的液体是溶液 （4）下列操作中一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液的是___________。 A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．加入溶剂 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）D 【解析】（1）A、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体中形成悬浊液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体中形成乳浊液，不符合题意； D、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体中形成悬浊液，不符合题意。 故选B； （2）不同物质在水中的溶解能力不同，溶质不同，溶剂相同，说明影响固体物质溶解性的因素是溶质种类。 故选A； （3）A、溶液中可以含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，不符合题意； B、物质不能无限溶解在水中，溶液达到饱和后便不能溶解该物质，不符合题意； C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选C； （4）A、升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将氢氧化钙的饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； B、加入溶质，溶液还是饱和溶液，不能变为不饱和溶液，不符合题意； C、降低温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如将硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、加入溶剂，溶质质量不变，溶剂质量增加，一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，符合题意。 故选D。 11．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________________。此组实验自变量是___________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论______________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 【答案】（1）溶剂种类 溶剂种类 （2）2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强 （3）取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解情况。对比两组实验中固体的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响 【分析】结合控制变量法分析实验中变量与溶解情况的关系，明确“单一变量”，通过溶解情况的差异推导变量对溶解性的影响。 【解析】（1）实验一的溶剂是水，实验三的溶剂是汽油，其他条件（温度、固体种类和质量）均相同。实验一和实验三对比，相同温度下，碘在水和汽油中的溶解度差异显著，说明溶剂种类影响溶解性。 （2）实验一温度是20℃，实验二温度是80℃，其他条件（溶剂种类和质量、固体种类和质量）均相同。实验一碘极少量溶解，实验二碘少量溶解，因此结论是：在溶剂种类、溶质种类和质量相同时，温度越高，固体（碘）的溶解性越强。即2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强。 （3）设计探究不同溶质对溶解性影响的实验需控制溶剂种类、温度、溶剂质量相同，改变溶质种类，观察溶解情况。实验A：取20℃下20g水，加入2g氯化钠，观察溶解情况；实验B：取20℃下20g水，加入2g碘，观察溶解情况；通过对比两组实验的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响。 12．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 【答案】（1）溶剂的种类(或溶剂的性质) （2）不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性) 【解析】（1）A试管中溶剂是水，B试管中溶剂是酒精，溶质都是碘，B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶，这说明在溶质相同的情况下，溶剂不同，物质的溶解性不同，所以影响物质溶解性的因素是溶剂的种类(或溶剂的性质) ； （2）A试管中溶质是碘，溶剂是水，C试管中溶质是高锰酸钾，溶剂是水，A试管中碘几乎不溶，C试管中高锰酸钾可溶，这表明在溶剂相同的情况下，溶质不同，物质的溶解性不同，所以可得出的结论是不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)。 迁移创新 13．（25-26九年级上·山西·期末）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 （1）根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈______色；B试管中 ______ 将步骤1中A试管内的溶液倒入 B试管中，振荡后静置；B试管 中观察到的现象为______ 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 （2）根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘______ （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红 色溶液的名称是______。说明碘在 汽油中的溶解性比在水中______ （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（填“分层”或“不分层”）。 【答案】（1）紫红 晶体不溶解，汽油不变色 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 （2）微 碘的汽油溶液 强 （3）不分层 【解析】（1）步骤1：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色； 步骤2：B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色，B中高锰酸钾溶解。 故填：紫红；晶体不溶解，汽油不变色；液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （2）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。 故填：微；碘的汽油溶液；强。 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。故填：不分层。 14．（25-26九年级上·山东临沂·期末）如下图所示，在两支试管中各加入1~2粒碘、高锰酸钾，然后分别加入5 mL水；另取两支试管各加入1~2粒碘、高锰酸钾，然后分别加入5 mL汽油。振荡，观察现象。 （1）写出碘和高锰酸钾的化学式______、______； （2）①和②对比得出的结论是______； （3）①和③对比得出的结论是______；____和_____对比也能得出此结论(后两空填序号)。 【答案】（1） （2）不同种物质在同一溶剂中溶解性不同（合理即可） （3）同种物质在不同溶剂中溶解性不同（合理即可） ② ④ 【解析】（1）碘是一种非金属单质，其化学式为I2； 高锰酸钾中高锰酸根化合价为-1，钾元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，高锰酸钾的化学式为KMnO4； （2）①中碘不能在水中溶解，②高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫红色；①、②两试管中溶质不相同，而溶剂相同，所以对比①、②试管中的现象得出的结论是不同种物质在同一溶剂中溶解性不同； （3）①中碘不能在水中溶解，③中碘能在汽油中溶解，溶液呈棕色；①、③两试管中溶质相同，而溶剂不相同，所以对比①、③试管中的现象得出的结论是同种物质在不同溶剂中溶解性不同； ②中高锰酸钾能溶于水，溶液呈紫红色，④中高锰酸钾不能在汽油中溶解；②、④两试管中溶质相同，而溶剂不相同，所以对比②、④试管中的现象得出的结论是同种物质在不同溶剂中溶解性不同。 15．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里。”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20 g水 20 g水 20 g汽油 固体 2 g碘 2 g碘 2 g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响，请你设计实验： 实验操作 实验现象 实验结论 在20℃时，取20 g水分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入2 g氯化钠和2 g碘 _____ __ ___ ____ 【答案】（1）溶剂种类 （2）在其他条件相同时，温度越高，碘在水中的溶解度越大 （3）氯化钠全部溶解，溶液为无色；碘极少量溶解，溶液为浅黄色 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 【解析】（1）观察实验一、三发现，两个实验的温度(20°C)和溶质(2g 碘）完全相同，唯一不同的是溶剂种类(水、汽油），实验结果表明，碘在水中的溶解度远小于在汽油中的溶解度。这说明溶剂的种类是影响固体溶解性的重要因素； （2）分析实验一、二，溶剂种类和质量、溶质种类和质量均相同，唯一不同的是温度(20℃ vs 80℃)，实验结果显示，温度升高后，碘在水中的溶解量增加（从“极少量”到“少量”），这说明温度会影响固体的溶解性，具体结论是：在其他条件相同时，温度越高，碘在水中的溶解度越大； （3）实验操作：在20℃时，取20g水分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入2g氯化钠和2g碘，振荡后观察现象； 实验现象：氯化钠全部溶解，溶液为无色；碘极少量溶解，溶液为浅黄色； 实验结论：不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。 16．（25-26八年级下·山东烟台·期末）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 （1）物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与______是否有关，高锰酸钾的水溶液呈______色。 【实验二】向B试管中加入______（写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是_______。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是______。 （3）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到______的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 ________ 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 ________ ________ 【答案】（1）溶剂种类 紫红 10mL冷水，5g块状冰糖 （2）NaOH/氢氧化钠 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 （3）氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 【解析】（1）据图可知，探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，是该实验的目的，高锰酸钾的水溶液呈紫红色； 向B试管中加入10mL冷水，5g块状冰糖或10mL冷水，5g粉末状冰糖，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据图示可知，加入向10mL水中加入2g固体，能全部溶解，说明该温度下100g水中最少能溶解20g该固体，则溶解度大于或等于20g，则实验A中的白色固体是NaOH； （2）实验B 中溶液是否变浑浊，即加热后溶解度变小，有溶质析出，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，故可鉴别。 （3）取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液； 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液； 饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $