精品解析：山东省青岛市2024-2025学年高一下学期7月期末学业水平检测 化学试题

山东省青岛市2024-2025学年高一下学期7月期末学业水平检测化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于颜色变化的相关解释或说明错误的是 A. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，这与电子的跃迁有关 B. 鸡蛋清溶液遇到浓硝酸作用时呈黄色，这属于蛋白质变性 C. 与形成配合物呈现红色，中的C原子参与配位 D. 盛玻璃球浸入冷水中颜色变浅，说明为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．霓虹灯通电，灯管发出五颜六色的光是因为电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态到较低的能级时，多余的能量以光的形式释放出来，与电子跃迁直接相关，A正确； B．浓硝酸使含苯环的蛋白质显黄色是颜色反应（硝化反应），但该反应导致蛋白质的结构和性质发生了改变，因此也属于变性，B正确； C．SCN⁻作配体时配位原子需提供孤电子对，C原子没有孤电子对，不参与配位，C错误； D．盛玻璃球浸入冷水中颜色变浅，则二氧化氮浓度下降，说明降温时平衡向右移动，说明为放热反应，D正确； 选C。 2. 肼（）是一种火箭燃料，可由NaClO与反应制得。下列说法错误的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为 B. 与均能与形成配位键 C. NaClO既含离子键也含极性共价键 D. 基态N原子最外层电子空间运动状态有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为15，正确表示为，A正确； B．中N有孤对电子，可与形成配位键；中每个N原子也含孤对电子，同样能与形成配位键，B正确； C．中与间为离子键，内Cl-O为极性共价键，C正确； D．基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，最外层的2p轨道有3个轨道，2s轨道有1个，共4种空间运动状态，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 分子的球棍模型： D. 中某个键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为，基态的价电子轨道表示式是，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子形成氢键，结构是，B错误； C．碳原子半径大于氧原子半径，球棍模型是，C错误； D．氮气分子中的氮原子的轨道进行肩并肩重叠形成键，电子配对共用成键，D正确； 故选D。 4. 下列关于乙烯和苯的说法错误的是 A. 乙烯和苯中碳原子的杂化方式相同 B. 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯和苯分子中的所有原子都处于同一平面 D. 乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中碳原子为sp2杂化，苯中碳原子也为sp2杂化，两者杂化方式相同，A正确； B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，但苯结构稳定，无法被酸性高锰酸钾氧化，B错误； C．乙烯分子为平面结构，苯分子为平面正六边形结构，所有原子均在同一平面，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，而苯在无催化剂条件下不与溴反应，D正确； 故答案选B。 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．验证石蜡油的分解产物中有乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．比较和S的非金属性强弱 D．加热试管中液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油分解产物中含不饱和烃，不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色，但不一定是乙烯，不能验证分解产物中有乙烯，A错误； B．铁片与镁片性质不同，不能通过现象来判断反应速率的快慢，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．稀硫酸与Na2CO3固体反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，根据强酸制弱酸原理，酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，可比较C、Si和S的非金属性强弱，C正确； D．加热试管中液体时，试管夹距离试管口三分之一处，D错误； 故选C。 6. 利用图a装置电解获取氢气和氧气，再按图b所示连接装置，即可制得一个简易的氢氧燃料电池。下列说法正确的是 A. 图a和图b中能量的主要转化形式相同 B. 图a相同条件下产生和的体积比为1：2 C. 图b中石墨电极上氧气参与的电极反应为 D. 图b中电流表的指针发生明显偏转，溶液中的向右侧石墨电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a是电解池装置，主要是电能转化为化学能，图b是原电池装置，主要是化学能转化为电能，能量的主要转化形式不相同，故A错误； B．图a是电解池装置，阳极的电极反应式为：，阴极的电极反应式为：，可知，相同条件下产生和的体积比为2：1，故B错误； C．图b是原电池装置，石墨电极上氧气在正极发生还原反应，电极反应为，故C正确； D．图b是原电池装置，电流表的指针发生明显偏转，硫酸根离子带负电，向原电池的负极移动，通入氢气的电极为负极，因此溶液中的向左侧石墨电极移动，故D错误； 故答案选C。 7. 向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A. 实验1中，该反应在内 B. 实验2使用了催化剂 C. 该反应为放热反应 D. 三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，0~20min内A的浓度变化为0.40mol/L，，根据反应式，故A错误； B．实验2与实验1温度相同，但实验2中，A的浓度在10min时已经达到0.60 mol/L，反应速率更快，而催化剂可加快速率且不改变平衡，实验1、2达到平衡时A的浓度相等，故B正确； C．实验3为820℃，达到平衡时A的平衡浓度为0.20 mol/L，低于实验1和2的平衡浓度，即升温使平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，该反应为吸热反应，故C错误； D．平衡时v正=v逆≠0，动态平衡速率不为零，故D错误； 故答案选B。 8. 四氟硼酸钠在工业中应用广泛，通过反应制得。下列说法错误的是 A. 分子的空间构型为平面正三角形 B. NaF中阴、阳离子半径大小关系为 C. 反应过程中有离子键的断裂与配位键的生成 D. 反应中B的化合价与杂化方式均未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子B原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用sp2杂化，形成平面正三角形结构，故A正确； B．F⁻和Na⁺的均为2、8结构，电子层结构相同，但原子序数越小反而离子的半径越大，可知离子半径大小关系为，故B正确； C．NaF分解断裂离子键，F⁻提供孤对电子与的B形成配位键（），故C正确； D．B的化合价保持+3，但的中心原子B原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用sp3杂化，因此杂化方式发生了变化，故D错误； 故答案选D。 9. 为原子序数依次增大的前四周期元素，M基态原子s能级电子总数与p能级电子总数比为同主族且Z的核电荷数是Y的2倍，基态的M层全充满。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 与均为直线形分子 C. W位于元素周期表的s区 D. 第一电离能大于X的同周期元素有3种 【答案】B 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的前四周期元素，M基态原子s能级电子总数与p能级电子总数比为2:1；则M的电子排布式为1s22s22p2，则M为C，Y和Z同主族且Z核电荷数为Y的2倍，则Y为O，Z为S，Y原子序数在C和O之间，为N；基态的M层全充满，则W的电子总数为29，故W为Cu。 【详解】A．非金属性越强其电负性越大，同主族从上到下电负性递减，同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性O> N> S> C，A错误； B．N2O和CO2的中心原子价层电子对数依次为、，则均为sp杂化的直线形分子，B正确； C．Cu不位于s区，一般教材说铜位于ds区，有的教材说铜位于d区，C错误； D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，第二周期中第一电离能大于N的仅有F和Ne，共2种，非3种，D错误； 综上，选B。 10. 下列说法正确的是 ①氢原子的电子云形状为球形，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素一定位于VIB族； ③同一长周期IIA族与IIIA族元素的原子序数相差11或25； ④键比键键长更短，比更稳定； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型一定为正四面体形，配位数为6的中心原子的VSEPR模型一定为正八面体形 A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ①③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氢原子的电子云形状为球形，电子云小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的机会多少，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大，说法正确； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素不一定位于VIB族，如Mn属VIIB，说法错误； ③同一长周期IIA族与IIIA族元素的原子序数相差11(第四、五周期)或25(第六、七周期)，说法正确； ④键比键键长更短、共价键更牢固，则比更稳定，说法正确； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型不一定为正四面体形，也有可能为平面正方形，具体取决于中心原子的杂化方式和孤电子对的存在，配位数为6的中心原子的VSEPR模型不一定为正八面体形，VSEPR模型可能因孤对电子而变形，说法错误； 综上，①③④正确，选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 与水可形成物质X，一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C. 等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D. 分子的键角与分子的键角相等 【答案】BC 【解析】 【详解】A．价层电子对数是：，为型；价层电子对数是：，为平面三角形，水分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．的中心原子中含有极性键和配位键，因为存在阴阳离子，所以离子键，B正确； C．X中的配位键是键，Y中的配位键是和水合氢离子中的一个键，等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为，C正确； D．价层电子对数是：，是平面三角形分子，中心原子是杂化；价层电子对数是：，是四面体形分子，中心原子原子是杂化，所以分子的键角大于分子的键角，D错误； 故选BC。 12. 乙二胺四乙酸易与金属离子形成螯合物，其与形成鳌合物的结构如图。下列说法错误的是 A. 每个乙二胺四乙酸分子中采用杂化的原子有8个 B. 螯合物中提供孤对电子的原子头N和O C. D. 每个螯合物中的配位数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二胺四乙酸分子中，羧酸基团:每个羧酸基团的羟基氧(—OH)为sp3杂化，羰基氧(C=O)为sp2杂化，四个羧酸基团贡献4个sp3杂化的O，氨基中的氮，两个N原子均为sp3杂化，主链中的碳，所有CH2中的C均为sp3杂化，共6个C(左右两侧各2个CH2，中间2个CH2)，总计sp3杂化原子数为4(O)+2 (N) +6 (C)=12个，A错误； B．乙二胺四乙酸中的O（羧酸基团)和N(氨基)均可提供孤对电子与Ca2+形成配位键，B正确； C．由图可知，乙二胺四乙酸电离出4个H+之后的酸根离子，与钙的+2价离子结合成该配离子，酸根离子带4个负电荷，钙离子抵消2个，则n= 2，C正确； D．图中显示每个螯合物中Ca2+与之配位的有4个O原子，2个N原子，则配位数为6，D正确； 故选A。 13. 乙醇分子的球棍模型和乙醇分子与水分子之间的氢键如图。下列说法正确的是 A. 乙醇与金属钠反应时断裂化学键② B. 乙醇与灼热的铜丝反应时断裂化学键②④ C. 乙醇的沸点远大于丁烷 D. 乙醇可与水任意比例互溶，与图示的氢键有关 【答案】CD 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂的是①，A错误； B．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛。断裂是①③，B错误； C．乙醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而丁烷分子间仅依靠范德华力，故乙醇的沸点远大于丁烷，C正确； D．乙醇中含有羟基，能和水分子形成氢键，所以其可以与水任意比例互溶，D正确； 故选CD。 14. 由下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用酒精灯灼烧织物，产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 B 向两份固体中分别加入过量NaOH溶液和过量稀盐酸，充分搅拌，固体均完全溶解 为两性氢氧化物 C 某补血口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去 该补血口服液中一定含有 D 等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质燃烧会产生烧焦羽毛的气味，而纤维素燃烧无此现象，实验现象与结论一致，A正确； B．Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，说明其具有两性，实验现象支持结论，B正确； C．酸性KMnO4褪色只能说明存在还原性物质，但补血口服液中可能含其他还原剂（如维生素C），无法确定一定是Fe2+，结论不严谨，C不符合题意； D．Fe3+优先与F-配位而非SCN-，导致溶液未显血红色，说明F-的配位能力更强，实验现象支持结论，D正确； 故答案选C。 15. 已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子与钴离子形成的配合物，结构如图。下列说法正确的是 A. 酞菁分子内碳、氮原子的杂化方式均有两种 B. 酞菁分子中p轨道提供一个电子参与形成大键的氮原子是②③ C. 钴酞菁中钴离子的化合价为+4，配位数为4 D. 钴酞菁中含有极性键、非极性键和配位键 【答案】BD 【解析】 【详解】A．酞菁分子内碳原子均在苯环上或形成双键，碳原子的杂化方式只有sp2一种，分子内形成双键的氮原子为sp2杂化，①号N原子形成3个共价单键，有1个孤电子对，是sp3杂化，A错误； B．酞菁分子中②③号N为sp2杂化，未参与杂化的p轨道提供一个电子参与形成大键，B正确； C．对比酞菁到钴酞菁的结构，可知钴离子的化合价为＋2价，配位数为4，C错误； D．钴酞菁中含有C-N、C-H等极性键、C-C等非极性键，钴离子和N之间存在配位键，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子的价电子排布式为，回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置为______。只含Y的某种阴离子满足的结构，其电子式为______。 （2）分子中存在大键原子的轨道杂化方式为______，分子的空间构型为______。 （3）得电子能力：R______X（填“大于”或“小于”），能证明该结论的是______（用化学方程式表示）。 （4）对应简单氢化物的还原性强弱关系为______>______（用化学式表示）。 【答案】（1） ①. 第三周期第VA族 ②. （2） ①. ②. V形 （3） ①. 大于 ②. （或） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等，则为1s22s22p2，X为第6号元素碳；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，为8号元素氧；同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素，且其序数大于氧，则为磷；R元素的电负性在同周期元素中最大，为氯；Q元素的基态原子的价电子排布式为，则ⅦA族元素，为溴； 【小问1详解】 Z为P，在周期表中的位置为第三周期第VA族。只含O的某种阴离子满足的结构，则为过氧根离子，电子式为。 【小问2详解】 ClO2分子中存在大键，能形成大键，则分子为平面结构，中心原子Cl原子的轨道杂化方式为，且Cl存在1对孤电子对，分子的空间构型为V形。 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体：（或），说明酸性高氯酸强于碳酸，则非金属性氯大于碳，得电子能力氯大于碳； 【小问4详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其对应简单氢化物还原性越弱，则对应简单氢化物的还原性强弱关系为>。 17. 某兴趣小组为制备晶体及探究晶体产生的条件，进行以下实验。回答下列问题： I．制备 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加的氨水，生成蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体 （1）“步骤1”产生蓝色沉淀的离子方程式为______。 （2）“步骤2”所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与形成的，呈狭长八面体结构，如图。 ①八面体中键角比分子的键角______（填“大”或“小”），该八面体阳离子中存在的化学键有______（填标号）。 a．键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．氢键 ②极易溶于水的原因与氢键有关，合理的结构式为______。 （3）“步骤3”加入乙醇的目的为______。 II．探究生成的条件 实验：取固体于试管中，逐滴加入的氨水，一段时间后，发现固体未溶解。 猜想：与氨水的反应产物对形成有影响。 （4）为证实该猜想，应再向试管中加入______（填试剂和现象）。该“实验”总反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. ade ③. （3）加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 （4） ①. 溶液，沉淀溶解，得深蓝色溶液 ②. 【解析】 【分析】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体，向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 【小问1详解】 步骤1中Cu2+和NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式是； 【小问2详解】 氮的杂化方式相同，八面体中的氮无孤电子对，而氨气中的氮有孤电子对，八面体中的H−N−H键角比分子的H−N−H键角大；该八面体阳离子中存在H−Nσ键也属于极性键，还有配位键，氢键不是化学键； 氨气能与水形成氢键，氮含有孤电子对和水中的氢形成氢键，故一水合氨合理的结构式为； 【小问3详解】 加入乙醇的目的降低了溶剂的极性从而使晶体析出； 【小问4详解】 与氨水的反应产物为，为证实该猜想，应再向试管中加入，猜想正确则实验现象为沉淀溶解，得深蓝色溶液； 和可以拆，故总反应的离子方程式为。 18. 新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： （1）基态Si原子的价电子排布式为______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______；基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）碳化硅和氮化镓中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 （3）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键、三键。从原子结构分析，其原因为______。 （4）的熔点为的熔点为，试分析熔点低于的原因为______；气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。 （5）GaN的成键结构与金刚石类似，只存在键，金刚石结构如图。晶体中Ga原子的杂化方式为______，与单个Ga键合的氮原子有______个。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃（或纺锤） ③. B （2） （3）Si原子半径大，原子间形成的键键长较长，轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成键 （4） ①. 相对分质量比大，分子间的范德华力比大，所以熔点低于 ②. （5） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①基态Si原子原子序数为14，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，其价电子排布式为：； ②基态Si原子最高能层为第三层，符号M；最高能级为3p，形状为：哑铃形或纺锤形； ③基态Ga原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，A、B表示1个4s电子被激发到4p轨道，A中电子被激发到含电子的4px能级轨道中，B中电子被激发到4py空轨道中，B符合洪特规则，能量更低。而C、D中均有2个4s电子被激发到4p轨道，吸收能量高于A、B，故基态Ga原子转化为B激发态时，吸收能量最少； 【小问2详解】 碳化硅和氮化镓中含有C、N、Si、Ga四种元素，同周期元素第一电离能随着核电荷数增大而呈增大趋势，同主族元素第一电离能随着核电荷数增大逐渐减小，所以这四种元素第一电离能由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 Si原子半径大，原子间形成的键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成键，所以Si原子之间难以形成双键、三键； 【小问4详解】 ①和都是分子晶体，相对分质量比大，分子间的范德华力比大，所以熔点低于； ②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，说明Ga形成一个配位键，二聚体的结构式为：； 【小问5详解】 ①金刚石中碳原子为sp3杂化，GaN成键结构与金刚石类似，Ga原子也采取sp3杂化； ②金刚石中每个碳原子与4个碳原子成键，GaN类似，所以晶体中单个Ga原子会与4个N原子通过Ga-N键结合，即与单个Ga键合的氮原子有4个。 19. 某种药物中间体F的合成路线如下： 已知： ①（R、R'为烃基或氢原子） ②R＂（为烃基） 回答下列问题： （1）A与乙烯互为同系物，其名称为______。会在一定条件下可生成高分子化合物G，G结构简式为______。 （2）化学方程式为______。反应类型为______。 （3）E中官能团名称为______。的同分异构体中与其具有相同官能团的结构有______种（不考虑立体异构）。 （4）化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. （2） ①. 2+O22+2H2O ②. 加成反应 （3） ①. 羟基、羧基 ②. 4 （4）+C2H5OH+H2O 【解析】 【分析】A的分子式为，A与丙烯互为同系物，则A是丙烯，结构简式为，A与水发生加成反应可以得到两种有机产物，分别是、，结合F中羟基的位置以及已知条件①可知，B为，B发生催化氧化反应生成C为C和HCN发生已知信息①的加成反应生成D为，D发生已知信息②的反应生成E，则E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的名称是丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则G的结构简式为； 【小问2详解】 发生的是醇的催化氧化反应，化学方程式为2+O22+2H2O；发生的是酮羰基与HCN的加成反应； 【小问3详解】 E的结构简式为，官能团名称是羟基、羧基；的同分异构体中与其具有相同官能团的结构有、(只画出了碳骨架，箭头所指羧基的位置)，共有4种； 【小问4详解】 发生的是酯化反应，化学方程式为+C2H5OH+H2O。 20. 氮、磷、砷等元素及化合物医药、化工等领域应用广泛。回答下列问题： （1）砷基态原子核外电子占据的最高能层符号为______，同周期基态原子核外电子未成对电子数与砷相同的元素为______（填元素符号）。 （2）磷单质与反应可生成和两种产物，各原子均满足8电子稳定结构的产物其分子的空间构型为______。 （3）氮元素被称为“生命元素”，常用于医药、化工。 ①1-甲基咪唑（）是合成医药中间体的重要原料，其分子中环上的原子均处于同一平面内。原子的孤对电子位于______轨道；碳氮键的键长：______（填“大于”、“小于”或“等于”），原因为______。 ②水杨醛亚甲胺（）中能提供孤对电子的原子为______（填元素符号），其熔点低于的原因为______。 【答案】（1） ①. N ②. V、Co （2）三角锥形 （3） ①. 杂化 ②. 小于 ③. 键除了有碳氮键外还有键，键仅有碳氮键，故键长小于 ④. ⑤. 水杨醛亚甲胺易形成分子内氢键，作用力弱于形成的分子间氢键，熔点低 【解析】 【小问1详解】 砷与N是同一主族，价电子排布式为，原子核外电子占据的最高能层符号为N；砷基态原子核外电子未成对电子数为4p能级的3个电子，与其未成对电子数相同的元素有、； 【小问2详解】 中P与Cl形成5条共价键，P不是8电子结构，各原子均满足8电子稳定结构的是，中心原子P的价层电子对数是，有1对孤对电子，分子的空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 ①原子形成2条键，其为平面结构，杂化方式为，则孤对电子占据杂化轨道，剩余一个单电子形成大π键；a键除了有碳氮键外还有键，共价键重叠程度高，键长更短，故键长a小于b； ②水杨醛亚甲胺中O原子形成2条键，还存在2对孤对电子，N原子形成2条键，还存在1对孤对电子，故能提供孤对电子的原子为O、N；水杨醛亚甲胺（）中羟基与N原子位置相邻，易形成分子内氢键，作用力弱于形成的分子间氢键，熔点低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省青岛市2024-2025学年高一下学期7月期末学业水平检测化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于颜色变化的相关解释或说明错误的是 A. 霓虹灯能够发出五颜六色的光，这与电子的跃迁有关 B. 鸡蛋清溶液遇到浓硝酸作用时呈黄色，这属于蛋白质变性 C. 与形成配合物呈现红色，中的C原子参与配位 D. 盛玻璃球浸入冷水中颜色变浅，说明为放热反应 2. 肼（）是一种火箭燃料，可由NaClO与反应制得。下列说法错误的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为 B. 与均能与形成配位键 C. NaClO既含离子键也含极性共价键 D. 基态N原子最外层电子空间运动状态有5种 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 分子的球棍模型： D. 中某个键形成轨道重叠示意图： 4. 下列关于乙烯和苯的说法错误的是 A. 乙烯和苯中碳原子的杂化方式相同 B. 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯和苯分子中的所有原子都处于同一平面 D. 乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．验证石蜡油的分解产物中有乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．比较和S的非金属性强弱 D．加热试管中液体 A. A B. B C. C D. D 6. 利用图a装置电解获取氢气和氧气，再按图b所示连接装置，即可制得一个简易的氢氧燃料电池。下列说法正确的是 A. 图a和图b中能量主要转化形式相同 B. 图a相同条件下产生和体积比为1：2 C. 图b中石墨电极上氧气参与的电极反应为 D. 图b中电流表的指针发生明显偏转，溶液中的向右侧石墨电极移动 7. 向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A. 实验1中，该反应在内 B. 实验2使用了催化剂 C. 该反应为放热反应 D. 三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 8. 四氟硼酸钠在工业中应用广泛，通过反应制得。下列说法错误的是 A. 分子的空间构型为平面正三角形 B. NaF中阴、阳离子半径大小关系为 C. 反应过程中有离子键的断裂与配位键的生成 D. 反应中B的化合价与杂化方式均未发生变化 9. 为原子序数依次增大的前四周期元素，M基态原子s能级电子总数与p能级电子总数比为同主族且Z的核电荷数是Y的2倍，基态的M层全充满。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 与均为直线形分子 C. W位于元素周期表的s区 D. 第一电离能大于X的同周期元素有3种 10. 下列说法正确的是 ①氢原子的电子云形状为球形，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素一定位于VIB族； ③同一长周期IIA族与IIIA族元素的原子序数相差11或25； ④键比键键长更短，比更稳定； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型一定为正四面体形，配位数为6的中心原子的VSEPR模型一定为正八面体形 A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ①③④⑤ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 与水可形成物质X，一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C. 等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D. 分子的键角与分子的键角相等 12. 乙二胺四乙酸易与金属离子形成螯合物，其与形成鳌合物的结构如图。下列说法错误的是 A. 每个乙二胺四乙酸分子中采用杂化的原子有8个 B. 螯合物中提供孤对电子的原子头N和O C. D. 每个螯合物中的配位数为6 13. 乙醇分子的球棍模型和乙醇分子与水分子之间的氢键如图。下列说法正确的是 A. 乙醇与金属钠反应时断裂化学键② B. 乙醇与灼热的铜丝反应时断裂化学键②④ C. 乙醇的沸点远大于丁烷 D. 乙醇可与水任意比例互溶，与图示的氢键有关 14. 由下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用酒精灯灼烧织物，产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 B 向两份固体中分别加入过量NaOH溶液和过量稀盐酸，充分搅拌，固体均完全溶解 为两性氢氧化物 C 某补血口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去 该补血口服液中一定含有 D 等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 15. 已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子与钴离子形成的配合物，结构如图。下列说法正确的是 A. 酞菁分子内碳、氮原子的杂化方式均有两种 B. 酞菁分子中p轨道提供一个电子参与形成大键的氮原子是②③ C. 钴酞菁中钴离子的化合价为+4，配位数为4 D. 钴酞菁中含有极性键、非极性键和配位键 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子的价电子排布式为，回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置为______。只含Y的某种阴离子满足的结构，其电子式为______。 （2）分子中存在大键原子的轨道杂化方式为______，分子的空间构型为______。 （3）得电子能力：R______X（填“大于”或“小于”），能证明该结论是______（用化学方程式表示）。 （4）对应简单氢化物的还原性强弱关系为______>______（用化学式表示）。 17. 某兴趣小组为制备晶体及探究晶体产生的条件，进行以下实验。回答下列问题： I．的制备 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加的氨水，生成蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。 （1）“步骤1”产生蓝色沉淀的离子方程式为______。 （2）“步骤2”所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与形成的，呈狭长八面体结构，如图。 ①八面体中键角比分子的键角______（填“大”或“小”），该八面体阳离子中存在的化学键有______（填标号）。 a．键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．氢键 ②极易溶于水的原因与氢键有关，合理的结构式为______。 （3）“步骤3”加入乙醇的目的为______。 II．探究生成的条件 实验：取固体于试管中，逐滴加入的氨水，一段时间后，发现固体未溶解。 猜想：与氨水的反应产物对形成有影响。 （4）为证实该猜想，应再向试管中加入______（填试剂和现象）。该“实验”总反应的离子方程式为______。 18. 新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： （1）基态Si原子的价电子排布式为______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______；基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）碳化硅和氮化镓中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 （3）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键、三键。从原子结构分析，其原因为______。 （4）的熔点为的熔点为，试分析熔点低于的原因为______；气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。 （5）GaN的成键结构与金刚石类似，只存在键，金刚石结构如图。晶体中Ga原子的杂化方式为______，与单个Ga键合的氮原子有______个。 19. 某种药物中间体F的合成路线如下： 已知： ①（R、R'为烃基或氢原子） ②R＂（为烃基） 回答下列问题： （1）A与乙烯互为同系物，其名称为______。会在一定条件下可生成高分子化合物G，G结构简式为______。 （2）化学方程式为______。反应类型为______。 （3）E中官能团的名称为______。的同分异构体中与其具有相同官能团的结构有______种（不考虑立体异构）。 （4）化学方程式为______。 20. 氮、磷、砷等元素及化合物在医药、化工等领域应用广泛。回答下列问题： （1）砷基态原子核外电子占据的最高能层符号为______，同周期基态原子核外电子未成对电子数与砷相同的元素为______（填元素符号）。 （2）磷单质与反应可生成和两种产物，各原子均满足8电子稳定结构的产物其分子的空间构型为______。 （3）氮元素被称“生命元素”，常用于医药、化工。 ①1-甲基咪唑（）是合成医药中间体的重要原料，其分子中环上的原子均处于同一平面内。原子的孤对电子位于______轨道；碳氮键的键长：______（填“大于”、“小于”或“等于”），原因为______。 ②水杨醛亚甲胺（）中能提供孤对电子的原子为______（填元素符号），其熔点低于的原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $