精品解析：云南省临沧地区中学等学校2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试题

绝密★启用前 2026届高二下学期期末质量检测 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 4.本试题卷共12页，如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 姓名_____ 准考证号_____ 祝你考试顺利！ 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于古籍中的记载说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及到碳酸钙高温分解，属于氧化还原反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D. “绳锯木断，水滴石穿”只涉及了物理变化 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型：形 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列转化过程的方程式正确的是 A. 铜片与浓硝酸反应： B. 工业上冶炼镁：(熔融) C. 小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D. 实验室制备少量无水： 4. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11 g氚水所含中子数为 B. 1L 0.1 mol/L溶液中阳离子的数目小于0.1 C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为 D. 等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是： 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入5滴溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成的方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中分别加入溶液，向第一支试管中滴入2滴溶液，向第二支试管中滴入2滴蒸馏水 相同时间内第一支试管产生气泡更多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含21个碳原子 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应 7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 8. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1 C. 产生的NO在标准状况下的体积为6.72L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 9. W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟；Z元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. W、X、Z均能与Y形成多种化合物 B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 简单离子半径： 10. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ对总反应速率影响不大 B. 增大浓度会影响催化剂对的吸附 C. 整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 消耗标准状况下时，整个过程转移电子 11. 已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低 B. a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ C. 制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下) D. 若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 12. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 13. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A. 相邻两个最近的N原子的距离为nm B. 氮化钼的化学式为 C. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D. 晶体的密度 14. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A. 曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B. C. 的平衡常数约为 D. 时，饱和溶液中存在 第II卷(非选择题) 二、非选择题，共58分。 15. 电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：①、、、 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 开始沉淀 6.18 8.15 4.73 完全沉淀 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： （1）基态铬原子的核外电子排布式为___________。 （2）还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。 （3）“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。 （4）“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。 （5）利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 16. 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g⋅cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用适量的H2O、Na2CO3溶液和H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器A的名称是___________；加入搅拌磁子的目的除了搅拌，还具有的作用是___________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷、___________和___________。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水，并置于冰水浴中的目的是___________。 （4）步骤4中“进一步提纯”的主要操作是___________。 （5）检验1-溴丙烷中是否混有正丙醇的实验方案是___________。 （6）若实验制得的纯产品为13.65g，则1-溴丙烷的产率为___________。(计算结果保留两位小数) 17. 是一种常见的有机溶剂，一种加氢偶合制备DMF的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度／℃ 300 500 ①⇌ 2.5 2.68 ②+⇌ 1.25 1.08 ③+⇌+ 回答下列问题： （1）DMA在催化剂表面不同位点上生成DMF的基元反应能量变化如下表。 基元反应 位点 位点 活化能/eV 反应热/eV 活化能/eV 反应热/eV ⅰ.→ 2.30 1.55 1.05 0.75 ⅱ.→ 1.35 1.25 在___________(填“”或“”)位点上更有利于与反应生成，该位点上决速步反应为___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）若反应③正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则___________(填“>”“<”或“=”)。已知平衡常数与温度关系为(与为常数)，升高相同温度，由大到小的顺序为___________。 （3）在压强恒定为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和的平衡选择性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性，为DMF或］。 ①DMF平衡选择性的曲线是___________(填序号)；300℃时，若平衡时密闭容器的体积为，的平衡浓度为，的平衡浓度为___________，DMA的平衡转化率为___________。 ②时，用分压表示反应①的平衡常数为___________。时，保持压强恒定为，向容器内通入使的分压保持不变，重新达平衡时，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 药物的一种合成路线如下图所示： Ⅰ． Ⅱ．R1MgBr+R2CHO 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团是_____填名称的化学名称是_____。 （2）的反应类型是_____，的反应试剂和条件是_____。 （3）的结构简式为_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）是的同系物且相对分子质量为，同时具备下列条件的的同分异构体有_____不考虑立体异构种。 苯环上有三个取代基遇氯化铁溶液发生显色反应除苯环外不含其他环状结构 （6）请设计以环己醇为原料合成的合成路线无机试剂任选_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高二下学期期末质量检测 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 4.本试题卷共12页，如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 姓名_____ 准考证号_____ 祝你考试顺利！ 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列关于古籍中的记载说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及到碳酸钙高温分解，属于氧化还原反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D. “绳锯木断，水滴石穿”只涉及了物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应是CaCO3CaO+CO2↑，不是氧化还原反应，A错误； B．雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．氧化铁呈红棕色，不是青色，C错误； D．“水滴石穿”包含了化学反应：，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型：形 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】为共价化合物，电子式为：，A错误； B．中心原子的价层电子对数：，孤电子对数为，其空间构型为形，B正确； C．键是电子云通过头碰头形成的，而键是电子云通过肩并肩形成的，图中表示的键的形成：，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子和醛基上的氧原子形成的，可表示为：，D错误； 答案选。 3. 下列转化过程的方程式正确的是 A. 铜片与浓硝酸反应： B. 工业上冶炼镁：(熔融) C. 小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D. 实验室制备少量无水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．工业上冶炼镁的化学方程式为：熔融，B错误； C．由于酸性：羧酸＞H2CO3＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：+ HCO→+ H2O+CO2↑，C错误； D．实验室制备少量无水的化学方程式为：，D正确； 答案选D。 4. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11 g氚水所含中子数为 B. 1L 0.1 mol/L溶液中阳离子的数目小于0.1 C. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为 D. 等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子氚水中含有12个中子，11 g氚水为，则所含中子数为，A错误； B．1L 0.1 mol/L溶液中含有溶质0.1mol，氯离子的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒可知，，则阳离子大于0.1mol，数目大于0.1，B错误； C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有46g乙醇（为1mol），除了乙醇还含有水54g（为3mol），1分子乙醇含有1个氢氧键、1分子水含有2个氢氧键，则含氢氧键为7mol，数目为，C正确； D．不确定铝的物质的量，不能计算转移电子的数目，D错误； 故选C。 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是： 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入5滴溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成的方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中分别加入溶液，向第一支试管中滴入2滴溶液，向第二支试管中滴入2滴蒸馏水 相同时间内第一支试管产生气泡更多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡；，加入氢氧化钠溶液之后，消耗氢离子，平衡正向移动，溶液颜色由橙色变为黄色，故现象错误，A错误； B．2NO2N2O4，△H＜0，将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，则升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确； C．向恒温密闭容器中充入气体，达到平衡后压缩体积增大压强，颜色变深是因为气体浓度变大，与平衡移动无关，C错误； D．该实验只能说明催化剂能够加快反应速率，不能说明催化剂可使平衡向正反应方向移动，D错误； 故选B。 6. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含21个碳原子 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确； B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确； C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确； D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误； 故答案为D。 7. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 8. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1 C. 产生的NO在标准状况下的体积为6.72L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】n[Cu(OH)2]==0.4mol，m(Cu元素)=0.4mol×64g/mol=25.6g，n(O)=n(Cu2O)==0.1mol，n(Cu单质)=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，依据得失电子守恒，可求出n(NO)==0.2mol。 【详解】A．由分析可知，n(Cu单质)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，则Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol : 0.1mol=2 : 1，A正确； B．n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0mol•L-1×1.0L+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为=2.4mol∙L-1，B正确； C．产生的NO在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C不正确； D．加入NaOH，与Cu(NO3)2和过量HNO3反应，则Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol∙L-1×1.0L-0.4mol×2=0.2mol，D正确； 故选C。 9. W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟；Z元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. W、X、Z均能与Y形成多种化合物 B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期元素，W原子的外围电子排布式为，W为C；X元素与W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，X为N；Y元素位于第2周期，电负性仅次于氟，Y为O；Z元素在短周期元素中第一电离能最小，Z为Na，据此解题； 【详解】A．C、N、Na分别能与O形成CO、CO2、NO、NO2、Na2O、Na2O2，均能与O形成多种化合物，A正确； B．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>N>C>Na，即Y>X>W>Z，B错误； C．同一主族从上到下，原子半径增大，同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，故原子半径：Na>C>N>O，即Z>W>X>Y，C错误； D．Na+、N3-、O2-电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：X3->Y2->Z+，D错误； 故本题选A。 10. 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ对总反应速率影响不大 B. 增大浓度会影响催化剂对的吸附 C. 整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 消耗标准状况下时，整个过程转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．慢反应为决速步骤，反应Ⅰ为快速步骤，不是决速步，反应Ⅰ对总反应速率影响不大，A正确； B．根据图示可知，在反应过程中与催化剂发生强的化学吸附作用，而、等几乎不被催化剂吸附，则增大浓度不会影响催化剂对其它气体的吸附，B错误； C．整个历程中涉及极性键如键和非极性键键的断裂和非极性键和极性键的形成，C正确； D．反应方程式为，当时，整个过程转移电子，则当消耗标准状况下即时，整个过程转移电子，D正确； 答案选B。 11. 已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如图。下列说法错误的是 A. 光伏并网发电装置中N型半导体的电势比P型半导体低 B. a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ C. 制备91g四甲基氢氧化铵，两极共产生16.8L气体(标准状况下) D. 若合成(CH3)4NOH的同时得到较大浓度的NaCl溶液，则c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为电解池，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成[(CH3)4NOH]的装置中，Cl-通过d膜从左向右移动，Na+通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、与电源负极相接，即P型半导体为正极，N型半导体为负极，d膜为阴离子交换膜，(CH3)4N+通过c膜移向阴极生成，所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑。 【详解】A．根据分析，P型半导体为正极，N型半导体为负极，N型半导体的电势比P型半导体低，A正确； B．a电极为阴极，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，B正确； C．91g(CH3)4NOH的物质的量为，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，则1mol(CH3)4NOH参与反应时生成0.25molO2、0.5molH2，标准状况下总体积为(0.5mol+0.25mol)×22.4L/mol=16.8L，C正确； D．由上述分析可知，图中c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜，D错误； 故选D。 12. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 13. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是 A. 相邻两个最近的N原子的距离为nm B. 氮化钼的化学式为 C. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D. 晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图示可知，相邻两个最近的N原子的位置关系为：，故相邻两个最近的N原子的距离为nm，A错误； B．由晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有Mo的个数为：，N的个数为：，故氮化钼的化学式为，B错误； C．由晶胞结构示意图可知，钼原子位于8个顶点和6个面心上，故每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，C正确； D．由B项分析可知，该晶胞中含有4个Mo，2个N，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3,gu 晶体的密度，D错误； 故答案为：C。 14. 和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A. 曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B. C. 的平衡常数约为 D. 时，饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确； B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误； C．曲线交点即的平衡常数，故C错误； D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误； 故答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题，共58分。 15. 电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：①、、、 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 开始沉淀 6.18 8.15 4.73 完全沉淀 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： （1）基态铬原子的核外电子排布式为___________。 （2）还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。 （3）“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。 （4）“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。 （5）利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） （2） ①. ②. 负 ③. （3） ①. （或） ②. （4）“沉铜”需将浓度降为，此时，，则<，无逸出。 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】电镀废水中含有、、等离子，加H2C2O4将还原为，调节pH，将全部转化为过滤除去，因此滤渣I为；滤液I中加H2SO4、Na2S，调节pH至4.0沉铜，将转化为CuS；调节pH至7.0加Na2S沉镍，将转化为NiS；最后回用废水。 【小问1详解】 基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。 【小问2详解】 “还原”时，、和H+反应生成Cr3+、CO2和H2O，反应的离子方程式为；硫酸铬可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时，溶液中Cr3+得电子生成单质Cr，则“钢圈”作电镀池的阴极，与外接电源的负极相连；惰性电极作阳极，电极反应式为。 【小问3详解】 “还原”后，第一次“调节pH”需将反应生成的沉淀完全，而和不能沉淀，则pH的范围为或；调节pH将全部转化为沉淀除去，则滤渣1的主要成分是。 【小问4详解】 “沉铜”需将浓度降为，此时，，则<，无逸出。 【小问5详解】 由图可知，离Cu原子距离最近且相等的S原子有4个；位于顶点和面心S原子个数为，位于晶胞内部Cu原子个数为4，则该晶胞的密度为。 16. 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g⋅cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用适量的H2O、Na2CO3溶液和H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器A的名称是___________；加入搅拌磁子的目的除了搅拌，还具有的作用是___________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷、___________和___________。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水，并置于冰水浴中的目的是___________。 （4）步骤4中“进一步提纯”的主要操作是___________。 （5）检验1-溴丙烷中是否混有正丙醇的实验方案是___________。 （6）若实验制得的纯产品为13.65g，则1-溴丙烷的产率为___________。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止暴沸 （2） ①. 丙烯 ②. 正丙醚 （3）减少1-溴丙烷的挥发 （4）蒸馏 （5）取待测液少许于一试管，向其中加入一定量的金属钠，若观察到产生气泡说明含有正丙醇，反之则反 （6）55.49% 【解析】 【分析】由正丙醇、浓硫酸、NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷，得到的副产品有丙烯、正丙醚、2-溴丙烷、Br2、H2O等，在接收瓶中得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用H2O除去正丙醇、5%Na2CO3溶液除去Br2和H2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品，再通过蒸馏的方法进一步提纯产品，据此分析解题。 【小问1详解】 根据图示可知，仪器A为蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子起到了搅拌加快反应速率的作用，且混合液体加热时易发生暴沸，还能够起到防止暴沸的作用，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸； 【小问2详解】 A为制备CH3CH2CH2Br的装置，发生反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4；反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和正丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醚；故答案为：丙烯；正丙醚； 【小问3详解】 1-溴丙烷沸点为71℃，易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中，可减少1-溴丙烷的挥发；故答案为：减少1-溴丙烷的挥发； 【小问4详解】 由分析可知，步骤4依次用H2O除去正丙醇、5%Na2CO3溶液除去Br2和H2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品，再通过蒸馏的方法进一步提纯产品，故答案为：蒸馏； 【小问5详解】 已知醇能与金属钠产生H2，而1-溴丙烷不能与Na反应产生气体，故检验1-溴丙烷中是否混有正丙醇的实验方案是取待测液少许于一试管，向其中加入一定量的金属钠，若观察到产生气泡说明含有正丙醇，反之则反，故答案为：取待测液少许于一试管，向其中加入一定量的金属钠，若观察到产生气泡说明含有正丙醇，反之则反； 【小问6详解】 根据反应方程式为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4可知，12.0g正丙醇完全反应可以制得1-溴丙烷的质量为：=24.6g，若实验制得的纯产品为13.65g，则1-溴丙烷的产率为=55.49%，故答案为：55.49%。 17. 是一种常见的有机溶剂，一种加氢偶合制备DMF的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度／℃ 300 500 ①⇌ 2.5 2.68 ②+⇌ 1.25 1.08 ③+⇌+ 回答下列问题： （1）DMA在催化剂表面不同位点上生成DMF的基元反应能量变化如下表。 基元反应 位点 位点 活化能/eV 反应热/eV 活化能/eV 反应热/eV ⅰ.→ 2.30 1.55 1.05 0.75 ⅱ.→ 1.35 1.25 在___________(填“”或“”)位点上更有利于与反应生成，该位点上决速步反应为___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）若反应③正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则___________(填“>”“<”或“=”)。已知平衡常数与温度关系为(与为常数)，升高相同温度，由大到小的顺序为___________。 （3）在压强恒定为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和的平衡选择性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性，为DMF或］。 ①DMF平衡选择性的曲线是___________(填序号)；300℃时，若平衡时密闭容器的体积为，的平衡浓度为，的平衡浓度为___________，DMA的平衡转化率为___________。 ②时，用分压表示反应①的平衡常数为___________。时，保持压强恒定为，向容器内通入使的分压保持不变，重新达平衡时，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. ⅱ （2） ①. > ②. （3） ①. c ②. 0.6 ③. 42.9% ④. ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，在位点上反应时，活化能更小，反应速率更快，则在位点上更有利于与反应生成，该位点上反应时，反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，反应速率小于反应ⅰ，为该位点上的决速步反应。 【小问2详解】 由表格数据可知，升高温度，反应①的平衡常数增大，该反应为吸热反应，ΔH1>0，升高温度，反应②的平衡常数减小，该反应为放热反应，ΔH2<0，由盖斯定律可知，反应①-反应②可得反应③，则ΔH3=ΔH1-ΔH2>0，反应③是吸热反应，若反应③正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则>； 反应①、③是吸热反应，升温，K增大，反应②是放热反应，升高温度K减小，即，其最小；平衡常数与温度关系为(与为常数)，则比较就是比较函数的斜率，即比较的大小，根据上一问可知，，则由大到小的顺序为。 【小问3详解】 ①反应①和反应③是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，DMF的平衡选择性增大，则DMF平衡选择性的曲线是c，的平衡选择性减小，且DMF和的平衡选择性相加为1，则平衡选择性的曲线是b，DMA的平衡转化率曲线为a，300℃时，若平衡时密闭容器的体积为，的平衡浓度为，DMF和的平衡选择性均为50%，则平衡时c(DMF)=c，300℃时反应③的平衡常数K3==，则c(H2)=0.6mol/L，由于反应③的反应物和生成物是主产物和副产物的互变，利用选择性进行计算时，忽略此反应，DMF和的平衡选择性均为50%，则反应①生成n()=0.06 mol，消耗n()=0.06mol，消耗n(DMA)=0.06mol，反应②生成n()=0.12mol，消耗n()=0.18mol，消耗n(DMA)=0.06mol，共消耗n()=0.06mol+0.18mol=0.24mol，则的投入量为0.24mol+0.6mol=0.84mol，由于按充入原料发生上述反应，则n(DMA)=0.84mol=0.28mol，DMA的平衡转化率为。 ②假设DMA、CO2、H2的投入量分别为1mol、1mol、3mol，DMA的平衡转化率为40%，DMF平衡选择性为75%，由N元素守恒可知，n(DMA)=(1-0.4)mol=0.6mol，n=0.4mol×0.25=0.1mol，n(DMF)=0.4mol×0.75=0.3mol，由C元素守恒可知，n(CO2)=2mol+1mol-2×0.6mol-3×0.1mol-3×0.3mol=0.6mol，由O元素守恒可知，n()=2mol-2×0.6mol-0.3mol=0.5mol，由反应①和反应②系数关系可知，n(H2)=3mol-0.3mol-0.1×3mol=2.4mol，气体总物质的量为0.6mol+0.3mol+0.1mol+0.6mol+0.5mol+2.4mol=4.5mol，用分压表示反应①的平衡常数为Kp=，温度不变，反应③的Kp=是定值，保持压强恒定为，向容器内通入使的分压保持不变，相对于原平衡，的分压增大，反应①、②平衡正移，反应③平衡逆移，则p()增大，均为定值，则减小。 18. 药物的一种合成路线如下图所示： Ⅰ． Ⅱ．R1MgBr+R2CHO 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团是_____填名称的化学名称是_____。 （2）的反应类型是_____，的反应试剂和条件是_____。 （3）的结构简式为_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）是的同系物且相对分子质量为，同时具备下列条件的的同分异构体有_____不考虑立体异构种。 苯环上有三个取代基遇氯化铁溶液发生显色反应除苯环外不含其他环状结构 （6）请设计以环己醇为原料合成的合成路线无机试剂任选_____。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 溴甲基丙烷 （2） ①. 取代反应 ②. 浓硫酸、加热 （3） （4） （5）10 （6） 【解析】 【分析】与溴单质在催化剂条件下发生苯环上的取代反应，结合的结构简式知C为；C被氧化生成，结合的分子式知为；F与溴化氢发生加成反应生成，结合的结构简式知为发生已知信息Ⅰ的反应生成J，J为；在浓硫酸作用下发生酯化反应生成为。 【小问1详解】 D为，中含氧官能团是醛基；为的化学名称是溴甲基丙烷； 【小问2详解】 A与发生取代反应生成和中含羟基，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F； 【小问3详解】 由分析，C的结构简式为； 【小问4详解】 J为，分子中含有羟基、羧基，J在浓硫酸作用下发生自身的酯化反应生成K，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 D为，相对分子质量为185，是的同系物且相对分子质量为199，则M比D多1个CH2，遇氯化铁溶液发生显色反应，则含酚羟基；除苯环外不含其他环状结构；苯环上有三个取代基，则三个取代基分别为、、，苯环上3种不同取代基存在种结构； 【小问6详解】 以环己醇为原料合成，环己醇和HBr发生取代反应引入溴原子，再发生已知反应原理转化为，和环己醇发生酯化反应得到产品，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $