精品解析：广东省汕尾市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

汕尾市2024—2025学年度第二学期高中一年级教学质量监测化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是 A．酱褐釉陶牛车模型 B．错银铜牛灯 C．名画《千里江山图》 D．木雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酱褐釉陶牛车模型所用材料为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A项符合题意； B．错银铜牛灯主要成分为金属材料，B项不符合题意； C．名画《千里江山图》主要材料为纤维素，C项不符合题意； D．木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为纤维素，D项不符合题意。 故选A。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，允许在葡萄酒中作为防腐剂和抗氧化剂使用，A正确； B．味精的主要成分是谷氨酸钠，能够增加食品鲜味，B正确； C．药物的副作用指与治疗目的无关的有害作用，C正确； D．汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于高温下空气中的氮气与氧气反应，而非汽油不完全燃烧（汽油不完全燃烧主要生成CO和碳氢化合物），D错误； 故选D。 3. 我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是 A. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B. 导电性好，可用于制作空间站中的光能电池 C. 空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 D. 北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)位于元素周期表的lA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷具有耐高温、抗腐蚀的特性，常用于火箭发动机等高温环境，A正确； B．SiO2是绝缘体，导电性差，光能电池使用半导体材料（如单质硅），而非SiO2，B错误； C．氙和氩均为稀有气体，符合离子推进剂的应用，C正确； D．铷最外层有1个电子，属于IA族（碱金属），D正确； 故选B。 4. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是 A. 分子式为C4H10O的醇共有4种 B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物 D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子式为C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4种，A正确； B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化学式中的n值不同，所以二者不互为同分异构体，B错误； C. 乙酸( CH3COOH)为饱和一元酸，油酸(C17H33COOH)为不饱和一元酸，二者不互为同分异构体，C错误； D. 包装用的材料聚氯乙烯属于烃的衍生物，不属于烃，D错误。 故选A。 【点睛】烃是仅含C、H两种元素的有机物，而烃的衍生物种类很多，不局限于含C、H、O三种元素，还可能含有氮元素、硫元素、卤素等。 5. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是 A. Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS B. 使酸性溶液和溴水褪色的原理相同，使酸性溶液和溴水褪色的原理也相同 C. 常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应 D. 与反应生成，是酸性氧化物；与反应生成，也是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与S加热生成FeS，但Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，A错误； B．SO2使酸性KMnO4和溴水褪色均因还原性被氧化，而乙烯使KMnO4褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，原理不同，B错误； C．常温下Cu与浓硫酸不反应，而Al与浓硫酸常温下因钝化而停止反应，两者钝化机制不同，类比不合理，C错误； D．N2O5与H2O生成HNO3，SO3与H2O生成H2SO4，均符合酸性氧化物定义（与水反应生成对应酸），类比合理，D正确； 故选D。 6. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A. 电流方向：X电极→外电路→Y电极 B. 移向X电极，Y电极上产生 C. X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电极→外电路→X电极，A项不正确； B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成氢气，B项正确； C．X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C项不正确； D．若两电极分别为Cu和Fe，Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极为Fe，Y电极为Cu，D项不正确； 故选B。 7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是 A. 加热时，中封管内固体消失 B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性 D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】A．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；B．含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；C．二氧化硫具有漂白性，加热后溶液变红，冷却后溶液褪色；D．氯化铵的分解为化学变化。 【详解】A．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，则封管内固体不消失，故A错误；B．加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故B错误；C．加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；D．氯化铵的分解生成氨气和氯化氢，有新物质生成，为化学变化，故D错误。故答案C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入等物质的量的氯气： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 过量的Fe与稀硝酸反应： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与等物质的量的SO反应时，Cl2作氧化剂，SO被氧化为SO，Cl2被还原为Cl−。反应中电子守恒（1mol Cl2得2mol e−，1mol SO失2mol e−），且产物H+符合酸性条件，故A正确。 B．氨水是弱碱，不能拆为OH−，应保留NH3·H2O形式。正确离子方程式为SO2 + 2NH3·H2O=SO + 2NH+ H2O，故B错误。 C．过量Fe与稀硝酸反应时，产物应为Fe2+而非Fe3+。正确离子方程式为3Fe + 8H+ + 2NO=3Fe2+ + 4H2O + 2NO↑，故C错误。 D．NH4HCO3与过量NaOH反应时，HCO和均参与反应。正确离子方程式为HCO+ OH−= CO+ H2O和NH + OH− =NH3↑ + H2O，但D仅写出NH的反应，遗漏HCO，故D错误。 故选A 9. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. AlN中氮的化合价为+3 B. AlN的摩尔质量为41 g C. 上述反应中Al2O3是氧化剂 D. 上述反应中，N元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．在AlN中Al的化合价为+3价，氮的化合价为-3，A错误； B．AlN的摩尔质量为41 g/mol，B错误； C．在该反应中Al2O3的组成元素在反应前后化合价不变，因此既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误； D．在上述反应中，N元素的化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 实验装置 实验目的 C．制备 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO的密度与空气相近，且能和空气中的反应生成，应用排水法收集，A不能达到实验目的； B．向烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明极易溶于水，B能达到实验目的； C．Cu和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成、和，C不能达到实验目的； D．NaOH溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，D不能达到实验目的； 故选B。 11. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得，具体流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应器中发生的反应为 B. 反应器中表现氧化性 C. 膜反应器中，HI在500℃时分解为和是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” 【答案】B 【解析】 【分析】反应器中发生反应，反应生成的和HI进入分离器，分离后的HI进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成和，生成的进入反应器，实现碘循环。 【详解】A．反应器中发生的反应为，A正确； B．反应器中，作还原剂，表现还原性，B错误； C．膜反应器中的反应为，理论上可以通过压缩膜反应器的体积(即增大HI浓度)的方法，提高HI的分解速率，C正确； D．根据反应器和膜反应器中的反应，该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”，D正确； 故选B。 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．莽草酸的分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，C正确； D．1mol莽草酸与足量的Na反应可生成2mol，D错误； 故答案选C。 13. 某学习小组设计如图所示装置验证的性质。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B. 装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 装置Ⅲ中溶液用于验证的氧化性 D. 装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．在制备的反应中，浓表现强酸性，A错误； B．的水溶液显酸性，使石蕊溶液变红而不褪色，B错误； C．装置Ⅲ中发生反应，体现的氧化性，则通过观察有沉淀生成即可验证的氧化性，C正确； D．使品红褪色，用于验证的漂白性，使高锰酸钾棉球褪色用于验证的还原性，D错误； 故答案选C。 14. 某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~5min内，平均反应速率 B. 容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C. 2min时， D. 其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，0~5min内，平均反应速率，A项错误； B．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B项正确； C．2min后反应仍在正向进行，的量继续增加，故2min时，，C项错误； D．充入氩气不会改变反应物浓度，不能提高反应速率，D项错误； 故答案选B。 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确； B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确； C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 16. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 该反应中NO2是还原剂 C. 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO2(g)的总能量 D. 断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 mol NO和 1 mol CO2时放出的热量总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量变化图可知，A的能量低于B，即该反应为吸热过程，故A错误； B．根据反应方程式，NO2中N的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化氮为氧化剂，故B错误； C．根据能量变化图可知，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g) 和1 mol CO2(g)的总能量，故C错误； D．A→C为放热反应，断开断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 mol NO和 1 mol CO2时放出的热量总和，故D正确； 答案为D。 二、非选择题：共3小题，共46分。 17. 某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。 已知： ①Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] ②Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D的作用是_______反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是_______。 （3）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 红色固体为_______ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有_______，可能含有_______ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g 红色固体的成分及其物质的量为_______ （4）写出该实验中氨气还原CuO的化学反应方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. 作安全瓶 ②. 排走装置内原有的空气，防止氧气干扰 （3） ①. Cu ②. ③. Cu ④. 0.05molCu、0.05molCu2O （4） 【解析】 【分析】利用氮气排尽装置中的空气，氢氧化镁、氯化铵共热反应，产生的气体通过碱石灰吸收酸性气体和水，通过灼热的氧化铜共热，所得气体通过装置D为安全瓶，再用稀硫酸吸收尾气； 【小问1详解】 A中Mg(OH)2与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁，方程式为，故答案为: ； 【小问2详解】 装置D的作用是安全瓶;反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是赶尽装置中的空气，防止氧气干扰，故答案为:作安全瓶；赶尽装置中的空气，防止氧气干扰； 【小问3详解】 ①取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置，若无现象，说明红色固体为铜； ②取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置，若溶液变蓝，结合信息可知，红色固体为肯定含有Cu2O，可能含有Cu； ③取上述反应后混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，所得固体为Cu，物质的量为 = 0.1mol；过程中发生反应为 则有n=mol = 0.05molCu2O参与反应，则生成Cu的量为0.05mol，所以原固体中Cu的物质的量=0.05mol，故答案为: Cu； Cu2O；Cu；0.05molCu2O、0.05molCu； 【小问4详解】 氨气还原CuO的化学反应方程式为，答案为。 18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为___________(用含和的式子表示)kJ。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度mol·L-1，mol·L-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①半分钟内平均反应速率___________mol·L-1·min-1； ②平衡时___________。第15s时___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为___________。 （4）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。 A. 的体积分数不再发生变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗2mol的同时生成2mol （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 1.25mol·L-1 ③. > （3）其他条件不变，升高温度(或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等) （4）AB （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为kJ； 【小问2详解】 设反应到达平衡时，参加反应的的物质的量浓度为xmol·L-1.根据题给条件可得以下三段式： ，； 则半分钟内平均反应速率mol·L-1·min-1； 平衡时mol·L-1；第40s时，该反应达到平衡状态，此时，第15s时还未平衡，反应正向进行，则； 【小问3详解】 从反应速率的影响因素的角度分析，加快反应速率可以采取的措施：其他条件不变，升高温度，或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气； 【小问4详解】 A．反应正向进行的体积分数会减小，其体积分数不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确； B．该反应是气体体积减小的反应，恒容时，随着反应进行，容器内压强减小，当容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B项正确； C．根据原子守恒，容器内气体原子总数始终不变，C项不正确； D．无论反应是否达到平衡状态，相同时间内消耗2mol的同时都会生成2mol，D项不正确； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，总反应为，在负极上发生氧化反应，电极反应式为。每通入1mol，电池中生成2mol，所以在标准状况下通入22.4L为1mol，电池中生成196g。 19. 2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为___________(填字母，后同)；与化合物D互为___________。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性溶液 c． d．NaOH溶液 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）取代反应 （3） ①. a ②. b （4）或 (写出其中一种即可) （5）n （6） （7）abc 【解析】 【小问1详解】 根据化合物C的结构简式，推出含有的官能团是碳碳双键和醛基； 【小问2详解】 对比化合物A和B的结构简式，Cl原子取代A中甲基上的H，即反应1类型为取代反应； 【小问3详解】 乙烯和化合物A均有碳碳双键，两者分子式符合，因此两者互为同系物，选项a符合题意；两者分子式均为，化合物D中含有碳碳双键，中含有环，结构不同，两者互为同分异构体，选项b符合题意； 【小问4详解】 化合物A与发生加成反应，产物的结构简式为； 【小问5详解】 化合物B发生加聚反应得到高分子化合物，其化学方程式为n ； 【小问6详解】 化合物D与乙酸发生酯反应的化学方程式为； (7)根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： 【小问7详解】 根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： a．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，a项符合题意； b．碳碳双键、羟基能被酸性溶液氧化，b项符合题意； c．与化合物D在催化剂和加热条件下可发生加成反应，c项符合题意； d．碳碳双键、羟基不与NaOH溶液发生反应，d项不符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕尾市2024—2025学年度第二学期高中一年级教学质量监测化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料是 A．酱褐釉陶牛车模型 B．错银铜牛灯 C．名画《千里江山图》 D．木雕罗汉像 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的 3. 我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是 A. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B. 导电性好，可用于制作空间站中的光能电池 C. 空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 D. 北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)位于元素周期表的lA族 4. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是 A. 分子式为C4H10O的醇共有4种 B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物 D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 5. 类比法是一种学习化学重要方法。下列类比合理的是 A. Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS B. 使酸性溶液和溴水褪色的原理相同，使酸性溶液和溴水褪色的原理也相同 C. 常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应 D. 与反应生成，是酸性氧化物；与反应生成，也是酸性氧化物 6. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A. 电流方向：X电极→外电路→Y电极 B. 移向X电极，Y电极上产生 C. X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D. 若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是 A. 加热时，中封管内固体消失 B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色 C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性 D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入等物质的量的氯气： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 过量的Fe与稀硝酸反应： D. 溶液与过量NaOH溶液反应： 9. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. AlN中氮的化合价为+3 B. AlN的摩尔质量为41 g C. 上述反应中Al2O3是氧化剂 D. 上述反应中，N元素化合价降低 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 实验装置 实验目的 C．制备 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得，具体流程如图所示： 下列说法不正确是 A. 反应器中发生反应为 B. 反应器中表现氧化性 C. 膜反应器中，HI在500℃时分解为和是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” 12. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol 13. 某学习小组设计如图所示装置验证的性质。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B. 装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 装置Ⅲ中溶液用于验证的氧化性 D. 装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证的还原性 14. 某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~5min内，平均反应速率 B. 容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C. 2min时， D. 其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 16. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 该反应中NO2是还原剂 C. 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO2(g)的总能量 D. 断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的热量总和小于生成1 mol NO和 1 mol CO2时放出的热量总和 二、非选择题：共3小题，共46分。 17. 某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。 已知： ①Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] ②Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D的作用是_______反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是_______。 （3）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 红色固体为_______ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有_______，可能含有_______ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g 红色固体的成分及其物质的量为_______ （4）写出该实验中氨气还原CuO的化学反应方程式_______。 18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为___________(用含和的式子表示)kJ。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度mol·L-1，mol·L-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①半分钟内的平均反应速率___________mol·L-1·min-1； ②平衡时___________。第15s时___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为___________。 （4）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。 A. 的体积分数不再发生变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗2mol的同时生成2mol （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为___________g。 19. 2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 （1）化合物C中官能团有___________(填名称)。 （2）反应1的类型为___________。 （3）乙烯与化合物A互为___________(填字母，后同)；与化合物D互为___________。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为___________(写一种)。 （5）在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为___________。 （6）请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________。 （7）一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有___________(填字母)。 a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性溶液 c． d．NaOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $