精品解析：四川省广安市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

字节教育·广安市2025年高2023级第零次诊断性模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前， 务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上， 将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；。 3.非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破、弄皱， 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后， 只将答题卡交回。 以下是可能会用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139Ce—140、S—32、N—14 第I卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应 B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为价，化合价降低，被还原，则该过程中发生了还原反应，A错误； B．根据题意可知，铁合金的硬度比纯铁要高，B错误； C．作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，同时还广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业等，C正确； D．维生素C能将转变为易吸收的，铁元素的化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C具有还原性，D错误； 故答案为：C。 2. 工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B. TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C. 0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D. 0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2分子由同种原子组成，Cl-Cl键为非极性键，Cl2为非极性分子。CO分子由C和O两种不同原子组成，C≡O键为极性键，且分子结构不对称，为极性分子，A错误； B．TiCl4中Ti的价层电子对数为，无孤对电子，为sp3杂化；中S的价层电子对数为，无孤对电子，同样为sp3杂化，B正确； C．反应为可逆反应，0.1 mol TiO2理论上生成0.2 mol CO，但实际无法完全转化，分子数小于0.2NA，C正确； D．反应中，C被氧化为CO（C从0价升至+2价），每生成1 mol CO转移2 mol电子。生成2 mol CO共转移4 mol电子。生成1 mol TiCl4对应转移4 mol电子，因此0.2 mol TiCl4转移0.8NA电子，D正确； 故选A。 3. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快 C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成 D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误； B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误； C．向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确； D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误； 故选C。 4. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中毒，A正确； B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B正确； C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O，C正确； D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选D 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含的原子数目为 B. 常温常压下，所含的分子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 与足量反应时，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个水分子中有3个原子，的物质的量为，所含的原子数目为，A正确； B．常温常压下，的物质的量小于，所含的分子数目小于，B错误； C．由可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中所含的离子数目，C错误； D．Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应是歧化反应，则与足量反应时，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 6. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. M代表“化合物” B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. 的转化过程必须加入还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。 【详解】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误； B．常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误； C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO= Cl2+H2O，C正确； D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误； 故选C。 7. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团 B. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 C. 1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH D. 1mol脱落酸与H2按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确； B．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，B错误； C．脱落酸中只有羧基能和NaOH反应，1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH ，C正确； D．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与1molH2发生加成反应时，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，1个羰基也可以与1molH2发生加成共得到1种不同的产物，可得到5种不同的产物，D正确； 答案选B。 8. 下列有关方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 醋酸滴在大理石上产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠是可溶性盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，而不是，正确的离子方程式为：，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成一氧化氮气体等，而不是生成​气体，正确的离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，碳酸钙难溶也写化学式，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故选D 9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．实验室制Fe(OH)2 C．吸收氨气并防止倒吸 D．比较NaHCO3和 Na2CO3的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热实验中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．石蜡油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，能达到实验目的，B正确； C．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，C错误； D．少量水，可能均有固体不溶，不能比较溶解度，D错误； 故选B。 10. 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。 以下说法正确的是 A. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 B. 晶体中与La距离最近的Ba的数目为8 C. O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化 D. +3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，由图可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La 原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，A项正确； B．由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近的Ba的数目为6个，B项错误； C．由题可知La为+3价，则O2-在其中传导，La元素的化合价不会发生变化，C项错误； D．该结构中Ba原子个数=La原子个数=，Co原子个数是1，O原子个数=，其化学式为Ba0.5La0.5CoO2.85，设+3价的Co为x 个，则+4价的Co为(1-x) 个，根据化合价的代数和为0得，，x=0.8，所以+3价、+4价的Co原子个数之比=0.8：0.2=4：1，D项错误； 答案选A。 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 12. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确； B．黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误； D．黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误； 故选A。 13. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 【答案】D 【解析】 【分析】由题意：充电时得到高附加值的醇、放电时得到高附加值的羧酸，结合图，放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时Rh/Cu是负极、为正极；充电时，Rh/Cu是阴极、为阳极。 【详解】A．放电时，为正极，NiOOH得到电子发生还原转化为，A正确； B．充电时，阳离子向阴极移动，则通过交换膜从右室向左室迁移，B正确； C．充电时，Rh/Cu是阴极，阴极电极反应为碱性条件下，得到电子发生还原反应转化为醇，反应式为：，C正确； D．放电，负极发生氧化反应得到羧酸的反应为：-2e-+3OH-=+2H2O，充电，阴极发生还原反应得到醇的反应为：，结合电子转移，每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量相等，D错误； 故选D。 14. 生产磨砂玻璃时可以用 HF 溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是 A. H2O 的 VSEPR 模型是四面体形 B. SiF4晶体可能是共价晶体 C. 基态 Si 原子的价电子排布图为 D. 固体 HF 中含有的链状结构为(虚线表示氢键) 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O分子中心原子价层电子对数为，VSEPR模型是四面体形，故A正确； B．SiF4晶体是分子晶体，故B错误； C．3p轨道电子需要先分占轨道，自旋平行，故C错误； D．固态HF的链状结构应该为，故D错误； 故答案为A。 15. 室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. 当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。 【详解】A．根据前面分析曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= =c(H+)=1×10−7.2，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7时，因此，C错误； D．当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据物料守恒，①，根据电荷守恒有②，①带入②可得，则，D正确； 故选C。 第II卷(共55分) 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ．用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h。然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是_________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是______________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式__________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是______________。 （5）粗产品提纯的最佳方法是____________，所选溶剂为____________。 （6）产品的产率为________%(反应物以苯胺计算)。 【答案】（1）平衡装置中压强，利于收集馏分 （2）防止反应过程中苯胺被氧化 （3）+NaOH→+CH3COONa （4） ①. H2O ②. 使得蒸出乙酸回流，提供原料利用率 （5） ①. 重结晶 ②. 水 （6）68.0% 【解析】 【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，实验中c出口的作用是平衡装置中压强，使得装置能顺利收集到馏分，故答案为：平衡装置中压强，利于收集馏分； 【小问2详解】 由题干信息可知，苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化，故答案为：防止反应过程中苯胺被氧化； 【小问3详解】 乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式：+NaOH→+CH3COONa，故答案为：+NaOH→+CH3COONa； 【小问4详解】 水的沸点为100℃，结合表中沸点可知将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的H2O，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率，故答案为：H2O；使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率； 【小问5详解】 由题干信息可知，乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，所以粗产品提纯的最佳方法是重结晶，最合适的溶剂是蒸馏水，故答案为：重结晶；水； 【小问6详解】 在烧瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺，根据反应苯胺和乙酰苯胺的物质的量之比为1：1，理论上生成乙酰苯胺0.05mol，故该实验的产率为=68.0%，故答案为：68.0%。 17. 乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M = 234 g·mol-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。 I． 制备FeCO3 （1）仪器c的名称是______。 （2）组装仪器，______（补充操作），加入试剂。先关闭K2，打开K1、K3。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H2后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K1、K3，打开K2。 （3）可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制备的FeCO3，发生反应的离子方程式为______。 此法所得产品纯度更高，原因是______。 （4）干燥的FeCO3是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁 （5）将制得的FeCO3和少量铁粉加入乳酸溶液中，75 ℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发，______ (补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。 Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定 （6）用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。 滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。产品纯度为______%。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）检查装置气密性 （3） ①. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质 （4）4FeCO3 +6H2O+O2 =4Fe(OH)3 +4CO2 （5）冷却结晶，过滤 （6） ①. 乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ②. 85% ③. 偏小 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁，碳酸亚铁再与乳酸反应即可制备乳酸亚铁； 【小问1详解】 据仪器的构造可知，仪器c名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置中涉及气体的产生和反应，则需装置不漏气，故为检查装置气密性； 【小问3详解】 NaHCO3溶液会和亚铁离子反应生成二氧化碳、水和FeCO3，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质，故使用碳酸氢钠生成碳酸亚铁所得产品纯度更高； 【小问4详解】 亚铁具有还原性，空气中氧气具有氧化性，结合质量守恒，则FeCO3湿润时易因被氧化为氢氧化物氢氧化铁，同时生成二氧化碳，反应为：4FeCO3 +6H2O+O2 =4Fe(OH)3 +4CO2； 【小问5详解】 通过反应从溶液中得到乳酸亚铁固体，则操作为：隔绝空气加热蒸发，冷却结晶、过滤，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体； 【小问6详解】 乳酸亚铁中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，第二次滴定数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液34.00mL，产品纯度为。若滴定操作时间过长，则样品中亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   Ⅱ． CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   Ⅲ． CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 a．混合气体密度不再改变 b．混合气体平均相对分子质量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. -90.2 ②. 低温 ③. BC （2） ①. 0.36mol/(L·min) ②. b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高 （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，；0的反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，则在低温下自发进行； ②a．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，a错误； b．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，b正确； c．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，c正确； d．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，CO2与H2的物质的量之比始终为1：3，无法说明反应达到平衡，d错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①由图，时转化率为60%，消耗0.6mol，在0~5min内的平均反应速率； ②温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，由图可知，a点为最高点，反应达到平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致二氧化碳转化率降低，降低温度，反应速率变慢，没有达到平衡状态，导致二氧化碳转化率降低，故a点至b点转化率降低的原因：b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高。 【小问3详解】 ①从图中可知，Cu电极一侧通入CO2，最后生成CH4、C2H4、CH3OH等物质，CO2中的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。 ②阴极上得电子发生还原反应结合氢离子生成C2H4和水，电极反应式为。 19. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 （1）A中含有的含氧官能团有_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是_______。 （4）推测的反应中的作用是_______。 （5）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是_______。 （6）的过程如下。 中间产物2的结构简式是_______。 （7）和反应物中的键、的反应物中α位的键，极性强，易断裂，原因分别是_______。 【答案】（1）醚键、羟基 （2）2+O22+2H2O （3） （4）作还原剂，将—N=O转化—NH2 （5）或 （6） （7）的电负性较大，键邻位的为吸电子基团 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则B为；与HOOCCH2COOH反应转化为，则D为；与CH3CH2NH2发生取代反应生成，则E为；与HOOCCH2CN先发生取代反应生成，发生分子内加成反应生成，发生构型转化得到，则G为；与亚硝酸钠反应生成，与发生还原反应生成，则J为；与发生取代反应生成，发生脱水反应生成或，则L为或，据此分析； 【小问1详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为醚键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，核磁共振氢谱只有1组峰的E的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，I→J的反应为与发生还原反应生成，则的作用为作还原剂，将—N=O转化为—NH2； 【小问5详解】 由分析可知，L的结构简式为或； 【小问6详解】 由分析可知，中间产物2的结构简式为； 【小问7详解】 E→F、F→G和K→L反应物中的N−H键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；的反应物中α位的键极性强，易断裂是因为C−H键邻位的−COOH为吸电子基团所致，故答案为：的电负性较大，键邻位的为吸电子基团。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 字节教育·广安市2025年高2023级第零次诊断性模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前， 务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上， 将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；。 3.非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁， 不要折叠， 不要弄破、弄皱， 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后， 只将答题卡交回。 以下是可能会用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139Ce—140、S—32、N—14 第I卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应 B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的 2. 工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A. Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B. TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3 C. 0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D. 0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 3. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键 B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快 C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成 D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 4. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含的原子数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 与足量反应时，转移的电子数目为 6. 图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. M代表“化合物” B. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. 的转化过程必须加入还原剂 7. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团 B. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 C. 1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH D. 1mol脱落酸与H2按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构) 8. 下列有关方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 醋酸滴在大理石上产生气泡 9. 下列选用仪器和药品能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．实验室制Fe(OH)2 C．吸收氨气并防止倒吸 D．比较NaHCO3和 Na2CO3的溶解度 A. A B. B C. C D. D 10. 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。 以下说法正确的是 A. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 B. 晶体中与La距离最近的Ba的数目为8 C. O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化 D. +3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 12. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 13. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 14. 生产磨砂玻璃时可以用 HF 溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是 A. H2O 的 VSEPR 模型是四面体形 B. SiF4晶体可能是共价晶体 C. 基态 Si 原子价电子排布图为 D. 固体 HF 中含有的链状结构为(虚线表示氢键) 15. 室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. 当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 第II卷(共55分) 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺： 所用装置如图所示(省略夹持装置等)： 相关物质信息列表如下： 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶 苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等 乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等 有如下实验步骤： Ⅰ．用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持100~105℃，反应大约1h。然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。 回答下列问题： （1）接液管的c出口的作用是_________。 （2）步骤①中，加入锌粉的主要目的是______________。 （3）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式__________。 （4）步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的___________(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是______________。 （5）粗产品提纯的最佳方法是____________，所选溶剂为____________。 （6）产品的产率为________%(反应物以苯胺计算)。 17. 乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M = 234 g·mol-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。 I． 制备FeCO3 （1）仪器c的名称是______。 （2）组装仪器，______（补充操作），加入试剂。先关闭K2，打开K1、K3。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H2后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K1、K3，打开K2。 （3）可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制备的FeCO3，发生反应的离子方程式为______。 此法所得产品纯度更高，原因是______。 （4）干燥的FeCO3是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁 （5）将制得的FeCO3和少量铁粉加入乳酸溶液中，75 ℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发，______ (补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。 Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定 （6）用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。 滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。产品纯度为______%。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   Ⅱ． CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   Ⅲ． CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 a．混合气体密度不再改变 b．混合气体平均相对分子质量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 19. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 （1）A中含有的含氧官能团有_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是_______。 （4）推测的反应中的作用是_______。 （5）K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是_______。 （6）的过程如下。 中间产物2的结构简式是_______。 （7）和反应物中的键、的反应物中α位的键，极性强，易断裂，原因分别是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$