精品解析：四川省成都市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2024~2025学年度下期期末高一年级调研考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 的电子式： D. 结构示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和一定互同系物 C. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1mol与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 8. 一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解质溶液中的经质子交换膜由左侧向右侧移动 B. 若N电极消耗11.2L，电路中转移2mol电子 C. 该装置工作时，N电极作正极，发生还原反应 D. M电极的电极反应式为 9. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 D. 以石油、煤等化石燃料为原料进行生产可获得许多合成高分子材料 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 实验装置 实验目的 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 11. 硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制备f需经历两步转化：b→d→f B. 常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C. a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. g和h都能稳定存于空气中 12. 以异戊二烯制聚异戊二烯橡胶的化学方程式如下。下列说法正确的是 A. 异戊二烯与乙烯互为同系物 B. 异戊二烯分子中所有原子共平面 C. 聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚异戊二烯是一种纯净的高分子化合物 13. 为达到实验目的，下列相应实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察硫酸铜溶液的颜色 向铜和足量浓硫酸反应后的试管中倒入蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，再加入适量银氨溶液进行水浴加热 C 检验溶液中是否含有 向某溶液中先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸 D 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol C. 该有机物含有3种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 15. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大 16. 一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示： 已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是 A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某化学兴趣小组在实验室利用下图装置制备氨气并探究其相关性质： 回答下列问题： （1）A为制取发生装置，该装置中反应的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列不能用来吸收该尾气的装置是___________(填标号)。 （3）若将D装置与已经收集满的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白色沉淀，其化学式为___________。若要验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，其操作是___________。 （4）若向E装置中a处导管通入大量___________(填标号)，在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. HCl D. （5）C装置中黑色CuO粉末变红，D装置中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体，则C装置中反应的化学方程式为___________。 18. 汽车尾气中含有的NO和CO在一定条件下可以通过发生如下反应实现无害转化：。 回答下列问题： （1）该反应的能量变化如图所示，当生成1mol时，该反应___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 （2）为验证温度和催化剂的比表面积对该反应的速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验： 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol⋅L-1) CO初始浓度(mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 n 124 Ⅲ 350 m 82 ①上述实验中，___________，___________； ②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的对比组实验是___________(填实验编号)。 （3）为了测定在某催化剂作用下该反应的速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol⋅L-1 ①前4s内的平均反应速率___________； ②一定温度下，向固定容积的密闭容器中通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态依据的是___________(填标号)。 A． B．单位时间内生成0.2molCO，同时生成0.1mol C．NO浓度与CO浓度相等 D．容器内总压强不再改变 E．反应后混合气体的密度不再发生变化 （4）某机构利用该反应原理设计燃料电池，其装置如图所示： ①石墨Ⅱ为___________极； ②石墨Ⅰ上发生的反应为___________。 19. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为___________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （2）随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）过程③中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对于该转化过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； （5）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为___________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为___________。 20. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机物间的转化关系： 已知：在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，相对分子质量比A多28的A的同系物有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。 （2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有___________(填标号)，反应④的化学方程式为___________。 （3）丙烯酸分子()中的含氧官能团名称是___________；足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇()发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，该反应的化学方程式为___________。 （5）丙烯酸()和1，3-丁二烯()在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下期期末高一年级调研考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统材料（如玻璃、陶瓷等），A错误； B．亚硝酸钠主要用作防腐剂，而非着色剂，着色剂通常为色素类物质（如胭脂红等），B错误； C．氯化镁（盐卤）和硫酸钙（石膏）均能使豆浆中的蛋白质凝固，是制作豆腐的常用凝固剂，C正确； D．煤的干馏是化学变化（分解生成新物质），而石油分馏是物理变化（仅分离组分），D错误； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．球棍模型突出的是原子之间的成键情况及空间结构，甲烷的球棍模型为：，A错误； B．乙烯的结构简式不能省略碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2＝CH2，B错误； C．Cl-最外层有8个电子，书写的电子式时，阴离子Cl-的最外层电子也应表示出来，的电子式为：，C错误； D．S的原子序数为16，其核外共有16个电子，分别填充在三个电子层，最外层有6个电子。S2-是由S原子得到2个电子形成的，的结构示意图：，D正确； 答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和一定互为同系物 C. 石墨和碳纳米管互为同素异形体 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子彼此互称同位素，16O和18O质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．C2H4（乙烯）为烯烃，C3H6可能是丙烯（同系物）或环丙烷（非同系物），因此二者可能互为同系物，不是一定为同系物，B错误； C．石墨和碳纳米管是碳元素的不同结构的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．乙烷和新戊烷的等效氢均只有一种，故二者的一氯代物均为1种，D正确； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B. 1mol与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C. 标准状况下，22.4L氯仿()中的数目为 D. 7.8g与足量的水充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g的物质的量为1mol，溶于水后部分转化为和，根据物料守恒，、、的总物质的量始终等于初始的物质的量1mol，因此数目之和为，A正确； B．与生成的反应是可逆反应，无法完全转化，即使足量，生成的分子数也小于，B错误； C．标准状况下氯仿（）为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此数目无法确定为3，C错误； D．与水反应时，转移电子，7.8g物质的量为，因此转移电子数为0.1，而非0.2，D错误； 故答案选A。 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某澄清透明的溶液中：、、、 D. 加入铝粉产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与I-可能发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此二者不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，彼此之间也不会发生氧化还原反应，因此能大量共存，C符合题意； D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，离子之间彼此不会发生反应，因此可以大量共存；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 饱和溶液 C 浓硫酸 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，且乙烷不反应，无法有效提纯，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2，同时抑制CO2溶解，符合除杂要求，B正确； C．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，会消耗H2S，无法干燥，C错误； D．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，破坏目标产物，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入漂白液中： B. 明矾溶液与氨水反应： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与ClO-发生氧化还原反应的离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，应保留分子形式NH3·H2O，不能直接写为OH-，离子方程式为，B错误； C．少量Ba(OH)2与过量反应时，OH-中和生成，Ba2+与部分结合为BaCO3沉淀，方程式符合原子和电荷守恒，C正确； D．稀硫酸与反应生成S和SO2，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的物质的微生物电池装置原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解质溶液中的经质子交换膜由左侧向右侧移动 B. 若N电极消耗11.2L，电路中转移2mol电子 C. 该装置工作时，N电极作正极，发生还原反应 D. M电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据微生物电池装置图，可知电极N上发生的反应为：，发生还原反应，因此N极为正极，M极为负极，负极发生的反应为：。电池工作时，电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以经质子交换膜从M极移向N极。 【详解】A．根据分析可知，电极N为正极，电极M为负极，电池工作时，电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中的经质子交换膜由左侧向右侧移动，故A项正确； B．O2在N极上发生反应：，但题中未说明O2所处状态（是否为标准状况），不能根据O2的体积计算其物质的量，也不能确定转移的电子数，故B项错误； C．根据分析可知，该装置工作时，N极上O2得电子，所以N电极作正极，发生还原反应，故C项正确； D．根据分析可知，M电极为负极，失电子发生氧化反应，转化为对环境无害的CO2等，结合电荷守恒、原子守恒，电极反应式为：，故D项正确； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解 D. 以石油、煤等化石燃料原料进行生产可获得许多合成高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）、低聚糖、部分多糖以及油脂均不是高分子化合物，只有部分糖类（如淀粉、纤维素）和蛋白质属于天然高分子，A错误； B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但两者的聚合度n不同且结构不同，不是同分异构体，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性并形成沉淀，此过程不可逆，加水后沉淀不会溶解，C错误； D．石油和煤通过加工可得到乙烯、丙烯等单体，进一步聚合可制得合成高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯），D正确； 答案选D。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．灼烧海带 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 实验装置 实验目的 C．甲烷与氯气反应 D．证明非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A正确； B．浓硫酸不具有挥发性，因此无法通过该实验验证浓氨水和浓硫酸反应，B错误； C．甲烷与氯气反应时，光照不能过于强烈，避免强烈日光直接照射可能导致的爆炸。因此实验时将装置放于光亮处即可，避免日光直射，C错误； D．通过非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此无法证明非金属性强弱：，D错误； 答案选A。 11. 硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制备f需经历两步转化：b→d→f B. 常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C. a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D. g和h都能稳定存在于空气中 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，以此分析该题。 【详解】A．工业制备硫酸需经历转化：SSO2SO3H2SO4，A错误； B．常温下可用铁罐车运输硫酸的浓溶液是因为浓硫酸与铁会发生钝化，而不是不反应，B错误； C．H2S与SO2反应的化学方程式为，氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，C正确； D．亚硫酸盐具有还原性，不能稳定存在于空气中，D错误； 故选C。 12. 以异戊二烯制聚异戊二烯橡胶的化学方程式如下。下列说法正确的是 A. 异戊二烯与乙烯互为同系物 B. 异戊二烯分子中所有原子共平面 C. 聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚异戊二烯是一种纯净的高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊二烯分子中含有两个碳碳双键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．异戊二烯分子中含有-CH3，其中的C原子为饱和碳原子，该C原子上接四个原子，5个原子中最多3个原子共平面，因此异戊二烯分子中不可能所有原子共平面，B错误； C．聚异戊二烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．聚合反应得到的是分子长短不一的混合物，因此聚异戊二烯不是纯净物，而是混合物，D错误； 答案选C。 13. 为达到实验目的，下列相应实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察硫酸铜溶液的颜色 向铜和足量浓硫酸反应后的试管中倒入蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，再加入适量银氨溶液进行水浴加热 C 检验溶液中是否含有 向某溶液中先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸 D 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需加热才能反应生成，反应后直接倒入蒸馏水会因浓硫酸遇水剧烈放热导致危险，且未中和的浓硫酸可能掩盖的蓝色，A错误； B．淀粉水解后需先加NaOH中和酸性环境，才能进行银镜反应，未中和直接加银氨溶液无法检测到葡萄糖，B错误； C．检验-应先用盐酸酸化排除干扰离子（如等），再滴加溶液，若先加可能生成等沉淀，干扰判断，C错误； D．向上层清液中滴加溶液，若未出现沉淀，说明已沉淀完全，该操作符合实验规范，D正确； 故答案选D。 14. 某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物与足量钠反应，产生1mol C. 该有机物含有3种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构式，可知其分子式为，A正确； B．该有机物中含有羟基，能与Na反应生成H2，1个-OH~H2，故1mol该有机物与足量钠反应，产生0.5mol，B错误； C．该有机物中含有羟基、碳碳双键和酯基共3种官能团，C正确； D．该有机物中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有酯基和羟基，可以发生取代反应，羟基也能发生氧化反应，D正确； 答案选B。 15. 在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．5min时，B的浓度减少，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．容器体积不变时充入氩气，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选A。 16. 一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示： 已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是 A. “高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B. “加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C. 粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D. “酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】石英砂（主要成分SiO2和少量铁、铜单质及其氧化物）与焦炭在高温下被还原为粗硅（Si中含Fe、Cu、C等杂质）；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅（含Fe、Cu等）；由于杂质Fe、Cu均为金属，其中Cu只能与硝酸和浓硫酸反应，X为希酸，所以X只能为稀硝酸；然后在经水洗等操作得到，据此分析可得： A．石英砂的主要成分为，“高温还原”步骤中加入的焦炭（C）在高温下还原生成Si单质和CO，反应方程式为：，故A正确； B．已知高温下能与氧气反应，而“加热净化”的目的是制备纯净的氮气用于后续合成，铜屑在加热条件下可与氧气反，从而除去氮气中的氧气，避免氧气与反应，故B正确； C．石英砂中含少量的Fe、Cu单质及其氧化物，在“高温还原”过程中，铁铜的氧化被还原为Fe和Cu，而碳过量也会残留，因此粗硅中除含硅、碳外还含有Fe和Cu单质，故C正确； D．因为粗硅中含有铁、铜等杂质，“酸洗”的目的是除去这些杂质。铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，但铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。而常温下不溶于稀酸（氢氟酸除外），为了除去铜杂质，“酸洗”时用的X应该是能与铜反应的酸，稀盐酸和稀硫酸都不能与铜反应，所以X不能为稀盐酸或稀硫酸，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某化学兴趣小组在实验室利用下图装置制备氨气并探究其相关性质： 回答下列问题： （1）A为制取的发生装置，该装置中反应的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列不能用来吸收该尾气的装置是___________(填标号)。 （3）若将D装置与已经收集满的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白色沉淀，其化学式为___________。若要验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，其操作是___________。 （4）若向E装置中a处导管通入大量___________(填标号)，在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. HCl D. （5）C装置中黑色CuO粉末变红，D装置中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体，则C装置中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）①④ （3） ①. BaSO3 ②. 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 （4）AC （5） 【解析】 【分析】A中氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气：，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应，D中无水硫酸铜检验生成的水，D之后需要接氨气的尾气处理装置，防止污染空气。 【小问1详解】 A中制备氨气的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，①装置容易发生倒吸，②③⑤装置能防倒吸，④装置没有出气口，不能用来吸收该尾气的装置是：①④； 【小问3详解】 氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成BaSO3沉淀。检验的方法是：取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有； 【小问4详解】 A．CO2和SO2均不和BaCl2溶液反应，若向E装置中a处导管通入大量CO2，不会产生白色沉淀，A符合题意； B．氧气和二氧化硫在BaCl2溶液中反应能生成BaSO4，会产生白色沉淀，B不符合题意； C．HCl和SO2均不和BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，C符合题意； D．NO2和水反应生成HNO3，HNO3可以将SO2氧化为硫酸根，生成BaSO4白色沉淀，D不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 C装置中黑色CuO粉末变红，说明有Cu生成，Cu元素化合价降低，D中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，还产生一种单质气体，根据氧化还原反应原理，该气体单质中元素化合价升高，该气体为N2，总反应方程式为：。 18. 汽车尾气中含有的NO和CO在一定条件下可以通过发生如下反应实现无害转化：。 回答下列问题： （1）该反应的能量变化如图所示，当生成1mol时，该反应___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 （2）为验证温度和催化剂的比表面积对该反应的速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验： 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol⋅L-1) CO初始浓度(mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2·g-1) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 n 124 Ⅲ 350 m 82 ①上述实验中，___________，___________； ②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的对比组实验是___________(填实验编号)。 （3）为了测定在某催化剂作用下该反应的速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol⋅L-1 ①前4s内的平均反应速率___________； ②一定温度下，向固定容积的密闭容器中通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态依据的是___________(填标号)。 A． B．单位时间内生成0.2molCO，同时生成0.1mol C．NO浓度与CO浓度相等 D．容器内总压强不再改变 E．反应后混合气体的密度不再发生变化 （4）某机构利用该反应原理设计燃料电池，其装置如图所示： ①石墨Ⅱ为___________极； ②石墨Ⅰ上发生的反应为___________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 2(b-a) （2） ①. ②. ③. I、III （3） ①. ②. BD （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知发反应为放热反应，可写出热化学方程式：，也可写为：，故当生成1mol时，该反应释放2(b-a)kJ能量； 【小问2详解】 实验I、II探究催化剂比表面积对反应速率的影响，故n=；实验I、III探究温度对反应速率的影响，故m=。 ①根据分析，m=，n=； ②根据分析，实验I、III探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 ①前4s内的NO的浓度变化量为；，，则N2的浓度变化量为：，； ②A．时无法得知正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成0.2molCO，同时生成0.1mol，正逆反应速率相等，能判断达到平衡状态，B正确； C．NO和CO的系数比为1:1，按系数比投料，NO浓度与CO浓度始终相等，不能判断达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下，容器内总压强不再改变时达到平衡状态，D正确； E．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 故选BD； 【小问4详解】 该燃料电池中C元素化合价升高，故右侧石墨II为负极，左侧石墨I为正极，石墨Ⅰ上发生的反应为：。 19. 、和NO均为常见的大气污染物。回答下列问题： Ⅰ．用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染，又能生成氮肥从而提高经济效益。 （1）过程①中发生反应的化学方程式为___________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 Ⅱ．“铁盐、铜盐氧化法”是目前常用的转化方法，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其转化原理如下图所示： （2）随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）过程③中发生反应的离子方程式为___________。 （4）对于该转化过程，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．过程①反应的离子方程式为 B．、在转化过程中起催化作用 C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuS Ⅲ．用Pt-BaO双催化剂处理大气中NO和的流程如下图所示； （5）NO和在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式为___________。协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，则产物X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）减弱 （3） （4）BC （5） ①. ②. S 【解析】 【分析】I：SO2吸收塔中亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵吸收NH3生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵。 II：反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：。 【小问1详解】 过程①为：亚硫酸铵溶液与SO2反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为，反应③中亚硫酸铵被氧气氧化为硫酸铵：，氧气为氧化剂，亚硫酸铵为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 氯化铜、氯化铁溶液显酸性，根据分析，总反应为：，反应生成水，随着反应进行，溶液酸性减弱； 【小问3详解】 根据分析，反应③：； 【小问4详解】 A．根据分析，过程①反应的离子方程式为，A错误； B．根据分析，、在转化过程中起催化作用，B正确； C．提高混合气体中O2的比例，O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，C正确； 故选BC； 【小问5详解】 由图示可知，NO和在催化剂Pt表面发生反应生成，化学方程式：；协同处理过程中，当与按体积比1：2通入时恰好能完全转化，根据氧化还原反应原理，发生的反应为：，产物X的化学式为：S。 20. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体。下图为石油化工中部分有机物间的转化关系： 已知：在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，相对分子质量比A多28的A的同系物有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。 （2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有___________(填标号)，反应④的化学方程式为___________。 （3）丙烯酸分子()中的含氧官能团名称是___________；足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇()发生反应，其反应的化学方程式为___________。 （4）反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，该反应的化学方程式为___________。 （5）丙烯酸()和1，3-丁二烯()在一定条件下可以发生反应生成六元环状化合物M，M能使溴水褪色，也能与碳酸钠反应产生气体，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 3 ③. CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2(任写1种) （2） ①. ②⑥ ②. （3） ①. 羧基 ②. （4）2 （5） 【解析】 【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，石油分馏得到重油，重油裂解得到丙烯、CH2=CH2和1，3-丁二烯等，丙烯催化氧化得到丙烯酸；乙烯与溴发生加成反应得到BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解（取代）反应得到HOCH2CH2OH，A与水加成得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生催化氧化得到D：CH3COOH，B与D发生酯化（取代）反应得到E：CH3COOCH2CH3；反应⑦原子利用率为100%，F为环状化合物，A发生催化氧化得到F：环氧乙烷。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH2，相对分子质量比A多28的A的同系物有3种，结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2(任写1种)； 【小问2详解】 根据分析，在反应①~⑦中，属于取代反应的有：②⑥；反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 丙烯酸分子()中的含氧官能团名称是：羧基；足量丙烯酸在一定条件下能与乙二醇()发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，F为环氧乙烷，该反应的化学方程式：2； 【小问5详解】 丙烯酸与1，3-丁二烯发生加成反应，生成的M含碳碳双键和羧基，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $