精品解析：2025年江苏省常州市河海实验学校九年级中考模拟化学试题

2025年中考模拟卷 化学学科 注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为 100 分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故B正确； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖屠，故C错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 干冰 C. 食醋 D. 洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油中含有多种烃类，属于混合物，不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、食醋是由醋酸和水等多种物质组成的，属于混合物， 不符合题意； D、洁净的空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物， 不符合题意； 故选：B。 3. “嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】冰升华过程中，只是状态的改变，分子的种类、数目、质量不变，分子之间的间隔变大。 故选D。 4. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】白鱼、白虾和银鱼都富含蛋白质，故选A。 5. 锂是新能源时代的核心战略金属，锂和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故选C。 6. 下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意。 B、铜由铜原子构成，此选项不符合题意；     C、氧气由氧分子构成，此选项符合题意；       D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意；        故选C。 7. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，M(NO3)2中硝酸根显-1价，根据化合价的计算原则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则可知M元素的化合价为+2价，而铝元素的化合价为+3价，因此金属M不可能是铝，说法错误； B.由题干中的化学方程式可知，金属M能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明金属M的金属活动性比银强，说法正确； C.由化学方程式可知，反应前M元素的化合价为0，反应后M元素的化合价为+2价，M元素的化合价升高，说明M在化学反应中失去了电子，说法正确； D.由化学方程式可知，金属M的金属活动性比银强，则金属M可能在氢前也有可能在氢后，故金属M可能与稀硫酸反应生成氢气，说法正确； 故选A。 8. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误； C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误； D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确； 故选D。 9. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 【答案】C 【解析】 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，故A错误； B、缺铁会引起贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，故B错误； C、按时适量进餐，能够保证人体获得均衡的营养，避免营养不良或过剩，故C正确； D、自行加大服药剂量可能会对身体造成不良影响，甚至危害健康，应按照医嘱服药，故D错误； 故选：C。 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 干冰易升华——作制冷剂 B. 石墨有导电性——作电极 C. 氧气能支持燃烧——作燃料 D. 浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。 故选C。 11. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选B。 12. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），对乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚属于氧化物 B. 对乙烯基苯酚由17个原子构成 C. 对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，对乙烯基苯酚由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共17个原子构成，不符合题意； C、对乙烯基苯酚中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、由化学式可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。 故选D。 13. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. SO2发生氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：为2SO2+O22SO3。 【详解】A、该反应是二氧化硫与氧气发生的反应，故SO2发生氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故选项说法错误； 故选：A。 14. 如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5~10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是 A. 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O B. 该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C. 左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关 D. 实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，故选项说法正确； B、图中实验，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此该实验能够说明铁生锈与水有关，无法说明铁生锈与氧气有关，故选项说法不正确； C、U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，可以证明铁生锈与水有关，故选项说法正确； D、铁生锈是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图中实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：提供了充足的氧气，使反应速率加快，故选项说法正确。 故选B。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. SSO3 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即硫不能一步反应生成三氧化硫，选项错误； B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，选项正确； D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，选项正确，故选A。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的NaOH溶液 C 鉴别NH4NO3固体和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 D 将98%浓硫酸稀释为20%稀硫酸 将水沿着烧杯倒入浓硫酸中，用玻璃棒搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较黄铜（铜锌合金）和铜的硬度应通过相互刻划，加热可能改变材料性质，无法直接判断硬度，故不能达到实验目的； B、二氧化碳中混有少量的氯化氢，不能通入足量的NaOH溶液，氢氧化钠不仅能和氯化氢反应也能和二氧化碳反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故不能达到实验目的； C、氯化钠溶解温度基本不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故不能达到实验目的。 故选：C。 17. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 18. 某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是 A. 利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭 B. 室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点 C. 打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 D. 吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭。因为只有封闭玻璃管两端，推拉注射器活塞时，装置内气体才会形成封闭体系，压强才会发生变化，若推拉注射器活塞，若活塞推到一定程度不能推动，证明气密性良好，故A选项说法正确； B、室温时推入适量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，此时红磷与氧气接触，但是红磷未燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，可说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B选项说法正确； C、打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧。这是因为氮气不能燃烧且不支持燃烧，通入氮气后装置内氧气被排出，红磷没有与氧气接触，所以红磷不燃烧，不能说明红磷没有可燃性，故C选项说法错误； D、红磷燃烧产物五氧化二磷逸散到空气中，会污染环境，吸收装置的作用就是防止燃烧产物逸散，导致空气污染，故D选项说法正确； 故选：C。 19. 提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低 B. 过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生了中和反应 C. 过程Ⅲ：含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大 D. 根据质量守恒定律，过程I中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程Ⅰ为白磷和硫酸铜溶液反应生成Cu3P和磷酸，白磷中磷元素化合价为0，Cu3P中铜元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显-3价，磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，故磷元素的化合价既有升高又有降低，不符合题意； B、过程Ⅱ中磷酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙和磷酸反应生成磷酸钙和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大，从而在冷凝过程中，一种物质可以先变为液态，可以达到分离的目的，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，过程I中参加反应的白磷中的磷元素一部分转化到了Cu3P中，一部分转化到了磷酸中，而磷酸中的磷元素完全转化到了过程Ⅲ中生成的白磷中，故过程I中参加反应的白磷质量大于过程Ⅲ中生成的白磷质量，符合题意。 故选D。 20. 密闭容器中盛有、和的混合气，点火使其充分反应，全部转化为CO、和，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中的质量分数可能为（ ） A. 28% B. 42% C. 54% D. 64% 【答案】B 【解析】 【详解】设：反应后该混合气体的质量为100g。 则混合气体中含碳元素12g，则原来甲烷的质量就为，甲烷中氢元素的质量为，所以生成水的质量为；所以反应前混合气的质量为；假设甲烷燃烧完全生成二氧化碳和水，则二氧化碳的质量为，求出此时氮气的质量为，假设甲烷燃烧完全生成一氧化碳和水，则一氧化碳的质量为，求出此时氮气的质量为，氮气的质量应在这两个值之间。故反应前混合气中的质量分数在到之间。故选B。 【点睛】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氮气 B．硝酸钾 C．铁粉 D．聚氯乙烯 E．聚乙烯 F．氧气 （1）可用于包装食品的是___________。 （2）可用于医疗急救的是___________。 （3）可用作复合肥料的是___________。 （4）可做食品脱氧剂的是___________。 【答案】（1）E （2）F （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 可用于包装食品的是聚乙烯（E）。聚乙烯是一种无毒塑料，化学性质稳定，不易与食品发生反应，常用于制作食品袋、保鲜膜等。而聚氯乙烯（D）可能释放有害物质，不适合直接接触食品。 【小问2详解】 可用于医疗急救的是氧气（F）。氧气能供给呼吸，急救时用于帮助呼吸困难或窒息的患者维持生命活动。 【小问3详解】 可用作复合肥料的是硝酸钾（B）。硝酸钾含有氮（N）和钾（K）两种植物必需营养元素，能同时提供多种养分，促进作物生长。 【小问4详解】 可做食品脱氧剂的是铁粉（C）。铁粉易与氧气反应生成铁锈（氧化铁），消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质。 22. 完成下列问题。 （1）唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻” 《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是___________。 （3）南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。如图是夹瓷盏的结构剖面图。 夹瓷盏是一种古代器物，通常由内外两层瓷胎夹着一层金属箔制成。陶瓷属于___________材料(选填“高分子材料”、或“无机非金属材料”)。 （4）夹瓷盏的灯芯可用棉线或动物的毛发撮合制作，鉴别棉线和动物的毛发可用___________的方法。 【答案】（1）放出 （2） （3）无机非金属材料 （4）灼烧、闻气味 【解析】 【小问1详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，可用于加热水； 【小问2详解】 碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、C、H、O，故生成的三种氧化物为氧化锌、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； 【小问4详解】 棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，动物毛发的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故鉴别棉线和动物的毛发可用灼烧、闻气味的方法。 23. 能源是人类进行生产的原动力。 Ⅰ、能源革命 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的___________。 （2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。可燃冰是天然气水合物(可用表示)，被誉为“21世纪能源”。中C、H原子个数比为___________。 （3）当前是新能源和可再生能源的革命。氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图-1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为___________。 Ⅱ、能源与环境 天然气中含有少量H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图-2、图-3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。 （4）光电催化法的总反应化学方程式为___________。 （5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H2S，其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的吸收率减小的原因是___________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）1：20 （3）8：3 （4）2H2S+2O2S2+2H2O2 （5）水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。钻木取火过程中，通过钻木做功，使木头的内能增加，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，所以“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 在中，C原子的个数为1，H原子的个数为4 + 8×2= 4 + 16 = 20，所以C、H原子个数比为1:20。 【小问3详解】 由图可知，天然气催化重整制氢的反应为甲烷与水在催化剂作用下反应，反应的化学方程式为 根据化学方程式可知，甲烷和氢气的质量比为（12＋1×4）:（3×2）=8:3。 【小问4详解】 从图 - 2 光电催化法的示意图可知，反应物是H2S和O2，生成物是S和H2O2，根据质量守恒定律配平化学方程式为。 【小问5详解】 活性炭吸附氧化法的脱硫，需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应，则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S吸收率减小。 24. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 锰钢是一种铁合金 B. 锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C. 锰钢中的含碳量大于3% D. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （2）高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为___________。 （3）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 （4）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。 A. 回收利用废旧金属制品 B. 寻找、开发金属的代用品 C. 金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中 D. 对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等 【答案】（1）ABD （2） （3）合金的熔点比纯金属的熔点低 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 A、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，是一种铁合金，符合题意； B、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，符合题意； C、锰钢是一种钢，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，锰钢是铁的合金，故锰钢比铁的硬度大，且锰钢比纯铁韧性更好，符合题意。 故选ABD； 【小问2详解】 木炭与二氧化锡在高温下反应生成锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 合金比组成它的纯金属熔点低，故炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比纯金属的熔点低 【小问4详解】 A、回收利用废旧金属制品，可直接减少新金属的开采，节约资源，符合题意； B、寻找、开发金属的代用品，如塑料或复合材料替代金属，可以减少金属消耗，符合题意； C、金属制品避免存放在潮湿环境中，能防止金属腐蚀（如生锈），从而延长使用寿命，间接保护资源，符合题意； D、对易生锈钢铁制品刷漆、涂油、电镀等是防腐蚀措施，能减少金属损耗，保护资源，符合题意。 故选ABCD。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 （3）实验室用制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是___________；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是___________。 （4）实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是___________。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. a （2）氧气的密度比空气大、氧气具有助燃性 （3） ①. ②. 将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好 ③. 控制反应速率 （4）解：设最多可以得到氧气的质量为x。 ，x=1.92g。 答：加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是1.92g。 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为，因为氧气的密度比水小，用装置D（排水法收集装置）收集氧气时，气体应从导管口a进入，水从b排出。 【小问2详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，这说明氧气的密度比空气大（氧气先沉在底部），并且氧气具有支持燃烧的性质（能使带火星木条复燃）。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，化学方程式为：。 检查装置B气密性的方法是：将装置右侧导气管连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至其末端管口伸入液面以下，停止加水后长颈漏斗中液面高于锥形瓶中的液面且形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。 装置C与装置B相比，C装置使用了分液漏斗，其优点是可以通过控制分液漏斗活塞的开关来控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问4详解】 详见答案。 26. 溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 （2）向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因_______ ③E点电导率低于A点的原因是_______。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 减少 ③. 氯化钡、氯化氢##BaCl2、HCl （2） ①. Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ②. 碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致溶液中离子浓度增加 ③. Ba(HCO3)2电离出的导电能力弱于OH−，导致E点溶液导电能力比A点弱 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡与盐酸反应是中和反应，中和反应属于放热反应，所以烧杯中溶液温度逐渐升高； ②AB段发生反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH−，HCl电离出H+和Cl−，反应后生成BaCl2电离出Ba2+和Cl−，离子种类有所变化，离子个数不变，反应过程中有水生成，溶液的体积增大，所以AB段单位体积溶液中离子个数变小； ③C点时HCl已过量，此时溶液中的溶质有生成的BaCl2和过量的HCl，所以C点对应溶液中的溶质氯化钡（BaCl2）、氯化氢（HCl）； 【小问2详解】 ①AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； ②由题干信息可知，碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故DE段电导率上升； ③向溶液中通入足量气体发生的反应是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，反应的总方程式为Ba(OH)2+ 2CO2= Ba(HCO3)2 + H2O，E点时溶液中的溶质为Ba(HCO3)2，A点时溶液中的溶质为Ba(OH)2，Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH−，Ba(HCO3)2在溶液中电离出Ba2+和，分析化学方程式可知，反应过程中没有消耗水和钡离子，生成的和OH−数目相同，E、A点的单位体积溶液中离子的个数相同，E点电导率低于A点的原因是与离子的性质有关，即Ba(HCO3)2电离出的导电能力弱于OH−，导致E点溶液导电能力比A点弱。 27. 洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I．天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰(主要成分碳酸钾)作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，___________(填具体操作)，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ___________ 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是___________。 Ⅱ．合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是___________。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是___________。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水___________g。 【答案】（1） ①. 加入足量稀盐酸（或其他稀强酸，如稀硫酸等） ②. 产生紫色火焰（或产生透过蓝色钴玻璃可观察到的紫色火焰） （2） ①. 碱性 ②. （3）防止过氧化氢受热分解 （4）减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 （5）200 【解析】 【小问1详解】 ①根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸（或其他稀强酸，如稀硫酸等），稀盐酸与碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体（其他酸同理），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：加入足量稀盐酸（或其他稀强酸，如稀硫酸等）； ②根据实验结论草木灰中含有钾元素，用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，可产生紫色火焰； 一般来说，在进行钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，这是因为在实际情况中，钾元素中可能混有钠元素，钠元素的黄色火焰会干扰钾元素的紫色火焰的观察，蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄色光，从而更清晰地观察到钾元素的紫色火焰，但在本题中，草木灰中主要成分含有钾元素和碳酸根离子等，其中钠元素的含量极少，对钾元素火焰颜色的干扰可以忽略不计，所以本题中不透过蓝色钴玻璃也可以，但透过蓝色钴玻璃观察是检验钾元素焰色反应的标准操作方法，这样能最大程度避免其他元素干扰，保证结果准确性，本题主要写实验现象，所以也可以答：产生透过蓝色钴玻璃可观察到的紫色火焰； 【小问2详解】 用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2＞7，说明草木灰浸出液呈碱性； 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢易分解生成水和氧气，随着温度的升高，分解速度加快，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； 【小问4详解】 根据“过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇能减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； 【小问5详解】 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，设需要水的质量为，，解得，即需要水200g。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙(如图1)”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为___________。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。 ①去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是___________。 ②溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<7时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，用化学方程式解释其原因___________。 二、铁的氧化物制备 Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如图： 资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （3）①“溶解”时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：i．节约硫酸；ii．___________。 ②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 ③“沉淀”时需要控制温度为50°C，目的是___________。 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案是___________。 三、含铁催化剂成分测定 （4）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3，称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为___________。 ②研究表明：该催化剂中Fe2+和Fe3+的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该44.8g催化剂样品与___________(填参加反应的气体及质量)反应转化可实现催化活性最高。资料：i．；ii．。 【答案】（1） （2） ①. 铁的金属活动性比锌弱 ②. （3） ①. ②. 防止后续生成的亚铁离子被过量硫酸中的氢离子影响而不易沉淀 ③. 部分被空气中氧气氧化为，导致实际投入量需增大 ④. 加快反应速率，同时防止温度过高导致氨水分解 ⑤. 取最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净 （4） ①. 9:5 ②. 1.6g氧气 【解析】 【小问1详解】 高炉中以赤铁矿为原料炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 ①去除时，不能将转化为Zn的原因是铁的金属活动性比锌弱； ②当pH<7时，随pH减小，去除率会减小，是因为溶液中含有较多HCl，纳米铁粉会先与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；所加稀硫酸不能过量太多的原因是：节约硫酸，防止后续生成的亚铁离子被过量硫酸中的氢离子影响而不易沉淀； ②已知+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，则“溶解”时实际投放的大于理论值，原因可能是部分被空气中氧气氧化为，导致实际投入量需增大； ③“沉淀”时需要控制温度为50°C，目的是加快反应速率，同时防止温度过高导致氨水分解； ④沉淀表面可能附着硫酸根离子，氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，因此证明沉淀洗涤干净的实验方案是：取最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净； 【小问4详解】 ①设FeO的质量为x，质量为y，则，氧化亚铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，设一氧化碳与、反应生成二氧化碳的质量分别是m、n，则， 则，解得，则该样品中FeO和的质量比为； ②28.8gFeO中铁元素的质量为，16g中铁元素的质量为，，因此需要将一部分FeO转化为，转化后FeO中铁元素的质量应占铁元素总质量的，即，则需要转化的FeO的质量为，设需要氧气的质量为z， 故该44.8g催化剂样品与1.6g氧气反应转化可实现催化活性最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟卷 化学学科 注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为 100 分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2.请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 闵恩泽 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 干冰 C. 食醋 D. 洁净的空气 3. “嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间的间隔 4. 白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 5. 锂是新能源时代的核心战略金属，锂和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A. A B. B C. C D. D 7. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是 A. M可能是铝 B. M的金属活动性比Ag强 C. M在反应中失去了电子 D. M可能与稀硫酸反应生成氢气 8. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 9. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A. 微量元素含量较低，可以不摄入 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大 C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 10. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 干冰易升华——作制冷剂 B. 石墨有导电性——作电极 C. 氧气能支持燃烧——作燃料 D. 浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 11. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH A. A B. B C. C D. D 12. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），对乙烯基苯酚的说法正确的是 A. 对乙烯基苯酚属于氧化物 B. 对乙烯基苯酚由17个原子构成 C. 对乙烯基苯酚中氧元素的质量分数最小 D. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 13. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. SO2发生氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 14. 如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5~10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是 A. 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O B. 该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C. 左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关 D. 实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. SSO3 B. C. D. 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的NaOH溶液 C 鉴别NH4NO3固体和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 D 将98%浓硫酸稀释为20%稀硫酸 将水沿着烧杯倒入浓硫酸中，用玻璃棒搅拌 A. A B. B C. C D. D 17. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 18. 某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是 A. 利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭 B. 室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点 C. 打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 D. 吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染 19. 提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低 B. 过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生了中和反应 C. 过程Ⅲ：含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大 D. 根据质量守恒定律，过程I中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量 20. 密闭容器中盛有、和的混合气，点火使其充分反应，全部转化为CO、和，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中的质量分数可能为（ ） A. 28% B. 42% C. 54% D. 64% 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氮气 B．硝酸钾 C．铁粉 D．聚氯乙烯 E．聚乙烯 F．氧气 （1）可用于包装食品的是___________。 （2）可用于医疗急救的是___________。 （3）可用作复合肥料的是___________。 （4）可做食品脱氧剂的是___________。 22. 完成下列问题。 （1）唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻” 《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是___________。 （3）南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。如图是夹瓷盏的结构剖面图。 夹瓷盏是一种古代器物，通常由内外两层瓷胎夹着一层金属箔制成。陶瓷属于___________材料(选填“高分子材料”、或“无机非金属材料”)。 （4）夹瓷盏的灯芯可用棉线或动物的毛发撮合制作，鉴别棉线和动物的毛发可用___________的方法。 23. 能源是人类进行生产的原动力。 Ⅰ、能源革命 （1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的___________。 （2）18世纪，化石能源逐渐取代植物能源。可燃冰是天然气水合物(可用表示)，被誉为“21世纪能源”。中C、H原子个数比为___________。 （3）当前是新能源和可再生能源的革命。氢气的开发与储存是目前研究的热点。天然气催化重整制氢涉及的反应原理如图-1，整个转化中甲烷和氢气的质量比为___________。 Ⅱ、能源与环境 天然气中含有少量H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理，图-2、图-3分别为光电催化法和活性炭吸附氧化法的脱硫示意图。 （4）光电催化法的总反应化学方程式为___________。 （5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H2S，其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的吸收率减小的原因是___________。 24. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 锰钢是一种铁合金 B. 锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C. 锰钢中的含碳量大于3% D. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （2）高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为___________。 （3）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 （4）地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。 A. 回收利用废旧金属制品 B. 寻找、开发金属的代用品 C. 金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中 D. 对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。选用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （2）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________。 （3）实验室用制取二氧化碳的化学方程式为___________。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是___________；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是___________。 （4）实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是___________。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 26. 溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 （1）向溶液中通入足量气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 （2）向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因_______ ③E点电导率低于A点的原因是_______。 27. 洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I．天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰(主要成分碳酸钾)作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，___________(填具体操作)，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ___________ 草木灰中含有钾元素 （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是___________。 Ⅱ．合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是___________。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是___________。 （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水___________g。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙(如图1)”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为___________。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。 ①去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是___________。 ②溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<7时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，用化学方程式解释其原因___________。 二、铁的氧化物制备 Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如图： 资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （3）①“溶解”时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：i．节约硫酸；ii．___________。 ②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 ③“沉淀”时需要控制温度为50°C，目的是___________。 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案是___________。 三、含铁催化剂成分测定 （4）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3，称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为___________。 ②研究表明：该催化剂中Fe2+和Fe3+的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该44.8g催化剂样品与___________(填参加反应的气体及质量)反应转化可实现催化活性最高。资料：i．；ii．。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $