精品解析：广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

柳州市高二年级上学期期末联合考试(2025) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是 A. Ca B. Co C. Zn D. Ga 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca是20号元素，其基态原子价层电子排布为4s2，位于周期表s区，A不合题意； B．Co是27号元素，其基态原子价层电子排布为3d74s2，位于周期表d区，B符合题意； C．Zn是30号元素，其基态原子价层电子排布为3d104s2，位于周期表ds区，C不合题意； D．Ga是31号元素，其基态原子价层电子排布为4s24p1，位于周期表p区，D不合题意； 故答案为：B。 2. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A. K位于元素周期表的d区 B. 电负性大小：S>O C. 离子半径大小：r(K＋)<r(S2-) D. 碱性强弱：Al(OH)3>KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．K位于元素周期表的s区，A错误； B．电负性大小：O > S，B错误； C．K＋和S2-的电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，C正确； D．钾的金属性比铝强，碱性强弱应为：KOH > Al(OH)3，D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 表示能级上有两个轨道 B. 层中的原子轨道数目为 C. 是激发态原子的电子排布式 D. 处于同一轨道上电子可以有多个，运动状态完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．能级有三个轨道，表示能级有两个电子，而不是两个轨道，故A错误； B．层有s、p、d能级，能级有个轨道、p能级有个轨道、d能级有个轨道，轨道数，故B错误； C．，根据能量最低原理，其基态应为，1个电子被激发到能级上为激发态，故C正确； D．同一轨道上最多排个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，故D错误。 故选C。 4. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是 A. 铜易导电，但铜不属于电解质 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜中的锡对铜起保护作用 D. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，电解质必须是化合物，因此铜不属于电解质，A正确； B．合金硬度高于纯金属，青铜的硬度比纯铜大，B正确； C．锡比铜活泼，在腐蚀环境中锡作为负极被腐蚀，从而保护铜，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，D错误； 故选D。 5. 2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. NaCl B. KOH C. K2S D. NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B错误； C．K2S是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，既促进水的电离又使溶液显碱性，C正确； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显酸性，D错误； 故选C。 6. 月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是 A. Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区 B. 氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7 C. 浓溶液加热浓缩再结晶可制得 D. 制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti属于d区，A错误； B．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，则氯化反应中与C的物质的量之比为7∶6，B错误； C．制备需加入大量水，同时加热，促进的水解，得到的还不是，得到还要经焙烧才能得到，C错误； D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生反应，D正确； 故选D。 7. 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol－1。则O-H的键能为 共价键 N－N N－H O＝O N≡N 键能kJ·mol－1 3ａ 2.5ａ 4ａ 8ａ A. 2a kJ·mol－1 B. 2.5a kJ·mol－1 C. 3a kJ·mol－1 D. 3.5a kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【分析】根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求O-H的键能。 【详解】设O-H的键能为x kJ/mol，根据方程式可知ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=3a+2.5a×4+4a-8a-x×4=-5a，解得x=3.5a； 答案选D。 8. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. NaHSO4 B. KHCO3 C. CH3COONa D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4在溶液中电离产生H+，H+浓度增大，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色由黄色变为橙色，A正确； B．KHCO3在溶液中电离产生，会消耗H+，导致H⁺浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，B错误； C．CH3COONa在溶液中电离产生，与H⁺结合生成弱酸，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，C错误； D．KOH电离产生，中和H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，D错误； 故选A。 9. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温能提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可以加快反应速率，从而可以提高生产效率，故A项正确； B．升高温度，合成氨反应逆向移动，不能提高氨气的平衡产率，故B项错误； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分含量增多，故C项正确； D．多孔石墨炔负载CoOx量子点（颗粒直径在2-20nmnm）光催化剂表面积大，则反应时接触面积大，反应速率快，催化效果好，故D项正确； 故本题选B。 10. 下列图示与对应叙述不正确的是 A. 用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B. 用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO4溶液 C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀后，NaOH溶液过量，与后续加入的FeCl3反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，A错误； B．酸性KMnO4溶液为酸性且具有强氧化性，需使用酸式滴定管，故可用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO4溶液，B正确； C．中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，C正确； D．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是b>a>c，D正确； 故选A。 11. 某化学学习小组设计探究电解CuSO4溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)： 下列判断正确的是 A. 若用图1装置做电镀铜实验，C1为镀件 B. 若用图1装置做电解精炼铜实验，C1为精铜 C. 若图2装置中C1、C2均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D. 若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】如图1，C1与电源正极相连，为阳极，C2与电源的负极相连，为阴极；如图2，C1与电源正极向相连，为阳极，C2与电源的负极相连，为阴极，铜棒上A端为阴极，B端为阳极，据此回答. 【详解】A．若用图1装置做电镀铜实验，则Cu为阳极、镀件为阴极，即C2为镀件，A错误； B．若用图1装置做电解精炼铜实验，则粗铜作阳极、纯铜作阴极，C1与电源的阳极相连，为阳极，故C1为粗铜，B错误； C．由分析知，铜棒上A端为阴极，B端为阳极，电子由阳极流向阴极，即铜棒上的电子流向为B→A，C正确； D．若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2为阴极，电极反应式为，D错误； 故选C。 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 13. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，电极反应式为：，b极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，B错误； C．处理1mol 时转移6mol ，据得失电子守恒可知，负极上生成=1.5mol CO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L，C正确； D．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 故选C。 14. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B. 常温下的为 C. a点时溶液中 D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，到c点时酸碱恰好中和，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a点，故A错误； B．根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的溶液，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，，故B正确； C．a点，结合电荷守恒，得，故C正确； D．c点对应NaOH体积为20mL，由题意知，故两者恰好反应生成，此时溶液中发生如下过程：电离(完全)、第一步水解(微弱)、第二步水解(弱于第一步)，电离(微弱)，三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：，故D正确。 故答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。 请回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的能级为_______。 （2）G分子中第一电离能较大的元素的名称为_______。 （3）基态Y原子的核外电子排布式是_______。 （4）Z元素的p轨道上共有_______个电子。 （5）R3+比R2+稳定，请用原子结构知识解释其原因：_______，R3+和R2+中未成对电子数之比为_______。 （6）Z的氢化物稳定性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。 【答案】（1）2p （2）氮 （3）1s22s22p63s23p4 （4）11 （5） ①. Fe3+中3d轨道上的电子为半充满状态 ②. 5：4 （6）大于 【解析】 【分析】X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH > 7，G为氨气，故X为氮(N)； Y的单质是一种黄色固体，故Y为硫(S)； Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大，故Z为氯(Cl)； 基态R原子3d轨道电子数是4s轨道电子数的3倍，满足此条件的为铁，价电子排布式为，故R为铁(Fe)； 【小问1详解】 X为氮(N)，原子序数7，基态电子排布为。电子填充顺序中，能级能量由低到高为1s < 2s < 2p，故能量最高的能级是2p； 【小问2详解】 G为氨气，含N和H元素。第一电离能是指气态原子失去第一个电子所需能量，氮(N)的第一电离能大于氢(H)的第一电离能，故较大的是氮； 【小问3详解】 Y为硫(S)，原子序数16。基态S原子的核外电子排布式是； 【小问4详解】 Z为氯(Cl)，原子序数17，基态电子排布为。p轨道包括2p和3p，故p轨道上共有6 + 5 = 11个电子； 【小问5详解】 R为铁(Fe)。基态原子电子排布为；失去2个4s电子，排布为；再失去1个3d电子，排布为，稳定性原因：的3d轨道为半满状态，符合洪特规则，能量较低，比的更稳定；：5个未成对电子（d轨道半满，5个电子均未成对）。：4个未成对电子(d轨道有5个，6个电子填充时，4个轨道各1个未成对电子，1个轨道有2个成对电子)；未成对电子数之比为5:4； 【小问6详解】 Z为氯(Cl)，氢化物为HCl；Y为硫(S)，氢化物为。非金属性越强，氢化物越稳定。氯的电负性大于硫，非金属性更强，故HCl的稳定性大于。 16. 常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)，理由是_______。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。 （4）K点对应的溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 强 ②. 0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 （2） ①. < ②. ③. （3） （4）= 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，常温下，HA溶液pH=2，说明HA完全电离，属于强酸； 【小问2详解】 向100mL的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，当V(MOH)=51 mL时，溶液pH=7，说明当V(MOH)=50 mL时，此时溶质为MA，溶液pH<7，则MOH为弱碱，MA溶液中存在水解平衡：M++H2OMOH+H+，MA溶液中的H+均来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1； 【小问3详解】 V(MOH)=100 mL时，溶质组成为c(MOH):c(MA)=1:1，溶液呈碱性，MOH电离程度大于M+水解程度，平衡主次关系依次为：MOH M+ +OH-，M++H2OMOH+H+，H2OOH-+H+，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)； 【小问4详解】 K点对应溶质为c(MOH):c(MA)=1:1，根据物料守恒有：=。 17. 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。 （2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。 （3）“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。 （4）“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______； ②滴定终点的现象为_______； ③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)； ④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。 【答案】（1）将石灰石粉碎或搅拌或适当升温或适当增大盐酸浓度等 （2）除去生成的CO2，避免生成CaCO3 （3）沉淀时存在平衡，用(NH4)2C2O4溶液洗涤，使得平衡逆向移动，减少沉淀的溶解 （4） ①. 锥形瓶 ②. 当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原 ③. 偏大 ④. 【解析】 【分析】石灰石与稀盐酸发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，加热煮沸使CO2气体挥发逸出，然后向溶液中加入氨水，降低溶液的酸性，调节溶液pH，再缓慢加入适量(NH4)2C2O4溶液，反应产生CaC2O4沉淀，并过滤，用(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀，再加入适量的热的稀硫酸，得到草酸溶液，再用酸性KMnO4溶液标准溶液滴定至终点。 【小问1详解】 “溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是将石灰石粉碎、搅拌、适当升温或适当增大盐酸浓度等； 【小问2详解】 加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是除去生成的CO2，避免加入氨水水又生成CaCO3沉淀； 【小问3详解】 CaC2O4沉淀时溶液中存在沉淀溶解平衡：，用(NH4)2C2O4溶液洗涤，使溶液中c()增大，导致沉淀溶解平衡逆向移动，从而可以减少沉淀的溶解； 【小问4详解】 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、锥形瓶； ②用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4溶液，开始为无色，随着反应的进行，当草酸反应完全后，再滴定KMnO4酸性溶液，溶液变会为紫红色，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原； ③上述沉淀若未洗净就滴定，沉淀表面的也会消耗KMnO4，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，导致结果偏高； ④用硫酸溶解CaC2O4，发生反应为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，反应产生的草酸用酸性KMnO4溶液滴定，反应的离子方程式：5H2C2O4+2+8H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(KMnO4)=cV×10-3 mol，则根据方程式可得关系式：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则n(CaC2O4)=n(KMnO4)=×cV×10-3 mol，因此m g样品中的钙含量用CaO表示为。 18. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I. （1）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。 A. 混合气体的密度不变 B. CO2的体积分数保持不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 II.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 （2）由CO2制C2H4的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。 III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______，氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。 （5）若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=_______。 IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动，负极的电极反应式是_______。 【答案】（1）BD （2）2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g) ΔH=-128.00kJ/mol （3）1 （4） ①. 该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小 ②. > （5）512 （6） ①. 负 ②. H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 A. 反应前后体积和容器容积均不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态； B. CO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态； C. 没有指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态； D. 反应前后质量不变，混合气体的物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态； 答案选BD。 【小问2详解】 已知： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 根据盖斯定律可知ⅰ×2+ⅱ即得到CO2制C2H4的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g) ΔH=-128.00kJ/mol。 【小问3详解】 根据示意图可知第一步反应的活化能最大，所以该反应的反应速率由第1步决定。 【小问4详解】 由于该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小；温度不变时，增大氢气的浓度提高二氧化碳的平衡转化率，所以氢碳比①＞②； 【小问5详解】 P点时二氧化碳转化率是0.5，根据三段式可知 P点和Q点温度相同，则该温度下平衡常数K＝； 【小问6详解】 原电池中阴离子向负极移动，装置中氧气得到电子，氢气失去电子，氢气所在电极是负极，所以碳酸氢根离子向负极移动，因此负极反应式为H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州市高二年级上学期期末联合考试(2025) 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是 A. Ca B. Co C. Zn D. Ga 2. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A. K位于元素周期表的d区 B. 电负性大小：S>O C. 离子半径大小：r(K＋)<r(S2-) D. 碱性强弱：Al(OH)3>KOH 3. 下列说法正确的是 A. 表示能级上有两个轨道 B. 层中的原子轨道数目为 C. 是激发态原子的电子排布式 D. 处于同一轨道上电子可以有多个，运动状态完全相同 4. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是 A. 铜易导电，但铜不属于电解质 B. 青铜的硬度比纯铜大 C. 青铜中的锡对铜起保护作用 D. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极 5. 2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. NaCl B. KOH C. K2S D. NH4Cl 6. 月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是 A. Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区 B. 氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7 C. 浓溶液加热浓缩再结晶可制得 D. 制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 7. 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol－1。则O-H的键能为 共价键 N－N N－H O＝O N≡N 键能kJ·mol－1 3ａ 2.5ａ 4ａ 8ａ A. 2a kJ·mol－1 B. 2.5a kJ·mol－1 C. 3a kJ·mol－1 D. 3.5a kJ·mol－1 8. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. NaHSO4 B. KHCO3 C. CH3COONa D. KOH 9. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是 A. 使用催化剂可显著提高生产效率 B. 升温能提高氨气的平衡产率 C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多 D. 该催化剂表面积大，催化效果好 10. 下列图示与对应叙述不正确的是 A. 用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B. 用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO4溶液 C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c 11. 某化学学习小组设计探究电解CuSO4溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)： 下列判断正确的是 A. 若用图1装置做电镀铜实验，C1为镀件 B. 若用图1装置做电解精炼铜实验，C1为精铜 C. 若图2装置中C1、C2均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D. 若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2极的电极反应式为 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 13. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C. 每处理1mol ，理论上可生成CO2(标准状况下)33.6L D. a极的电极反应式为： 14. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B. 常温下的为 C. a点时溶液中 D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。 请回答下列问题： （1）基态X原子中能量最高的能级为_______。 （2）G分子中第一电离能较大的元素的名称为_______。 （3）基态Y原子的核外电子排布式是_______。 （4）Z元素的p轨道上共有_______个电子。 （5）R3+比R2+稳定，请用原子结构知识解释其原因：_______，R3+和R2+中未成对电子数之比为_______。 （6）Z的氢化物稳定性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。 16. 常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)，理由是_______。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_______7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______，此时，溶液中由水电离出的_______。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。 （4）K点对应的溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 17. 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下： 回答下列问题： （1）“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。 （2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。 （3）“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。 （4）“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。 ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______； ②滴定终点的现象为_______； ③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)； ④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。 18. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I. （1）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO2和CH4，发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。 A. 混合气体的密度不变 B. CO2的体积分数保持不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 II.研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 （2）由CO2制C2H4的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示： 该反应的反应速率由第_______(“1”或“2”)步决定。 III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 （4）CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是_______，氢碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。 （5）若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，计算Q点的平衡常数K=_______。 IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示： （6）该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，向_______极移动，负极的电极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $