精品解析：山东省青岛市2024-2025学年高二上学期调研检测化学试题

青岛市2025年高二年级调研检测 化学试题 2025.01 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上将煤气化转化为气体燃料，如CO和H2，燃烧更充分，反应速率更快，热量利用率更高，故A正确； B．氧化为的反应中，氧气被消耗，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，ΔH必须为负且绝对值足够大，因此ΔH<0，故B正确； C．铁锅生锈主要是电化学腐蚀，及时擦干减少水分，防止构成原电池，能减缓铁锅因发生电化学腐蚀而生锈，故C错误； D．金耐腐蚀，具有良好导电性，为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金，故D正确； 选C。 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】极性分子的判断依据是分子内极性键的矢量和是否为零。 【详解】A．C2H4（乙烯）为平面对称结构，极性键的矢量和抵消，为非极性分子。故A不符合题意； B．NF3为三角锥形，类似NH3，结构不对称，极性键矢量和不为零，为极性分子。故B符合题意； C．SO3为平面三角形，对称结构使极性键矢量和抵消，为非极性分子。故C不符合题意； D．SiCl4为正四面体，对称结构使极性键矢量和抵消，为非极性分子。故D不符合题意； 故选B。 3. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C. 和分子的空间构型均为V形 D. 该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W原子只有一个原子轨道填充电子，W为H；元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，结合物质结构可知，X为C，Y为O；Z原子核外电子有5种空间运动状态，Z为F；T的原子价电子排布式为，T为Cl。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性O>C，CH4中H元素显正价，故电负性C>H，故电负性O＞C＞H，故A正确； B．电离能比N小的元素有Cl、C、O、H，故B错误； C．H2O、OF2的价层电子对数都为2+=4，孤电子对数都为2，故空间构型均为V形，故C正确； D．由结构可知，分子中既有极性共价键又有非极性共价键，故D正确； 故选B。 4. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确； B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确； C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误； D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确； 故选C。 6. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C. 装置丙若银电极增重37.8g，理论上有0.35mol电子通过外电路 D. 装置丁的正极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为电解熔融氯化钠，阳极反应为 2Cl--2e-=Cl2​↑，阴极反应为 2Na++2e−=2Na，​​阳极产物与阴极产物物质的量之比为1:2，A正确​​。 ​​B．电镀要求待镀金属（铁）作阴极，镀层金属（铜）作阳极，且电解质含铜离子，B正确； ​​C．装置为原电池，银电极为正极，电极反应式为Ag++e－=Ag。增重37.8g Ag，物质的量为 =0.35mol，每1 mol Ag⁺还原需1 mol e⁻，故转移电子0.35 mol，​​C正确​​。 ​​D．​​装置丁不能组成原电池，D错误； 故选D。 7. 固体酸分子筛(可表示为)催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 A. 乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B. 反应的决速步活化能为 C. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D. 该条件下反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体酸分子筛可以与乙醇之间形成分子间氢键而吸附，故A正确； B．反应活化能最大的为反应的决速步骤，由图示可知，过渡态1活化能最大，为，故B正确； C．反应中没有非极性键的断裂，故C错误； D．根据反应进程图可知，总反应为，故D正确； 故选C。 8. 羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是 A. 溶液的pH大于7 B. 向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大 C. 溶液的： D. 向溶液中通入HCl至，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的Kh=1.15×10-6，，所以的Kh=1.39×10-11，NH3OH+水解程度更大，溶液呈酸性，pH<7，故A错误； B．NH4NO2溶液中水解主导，的Kh=1.39×10-11，加入NaNO2增加浓度，抑制水解，OH-增多，H+减少，故B错误； C．HNO2（Ka=7.2×10-4）酸性最强，pH最低；(NH3OH)Cl的NH3OH+（Kh=1.15×10-6）酸性强于（Kh=5.56×10-10），故pH更低；NH2OH（Kb=8.7×10-9）呈弱碱性，pH最高，正确顺序应为HNO2 < (NH3OH)Cl < NH4Cl < NH2OH，故C错误； D．pH=5时，又可知，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的，，得[NH3OH+]/[NH2OH]=10(5.94-5)=8.7，故D正确； 答案选D。 9. 向含的溶液中加入溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入溶液沉铁，过滤得。常温下，，；，。下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入稀硫酸，抑制的水解 B. 溶液中： C. 溶液显酸性 D. 沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+易水解生成H+，配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸可抑制水解，故A正确； B．0.1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子水解溶液呈碱性，第一步水解常数为，假设水解率为0.5，则水解生成的HS－和OH－均为0.05mol/L，此时溶度积常数为，这说明水解率大于0.5，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故B正确； C．NaHC2O4中的电离（Ka2=5.4×10-5）强于水解(Kh=1.79×10-13)，溶液显酸性，故 C正确； D．加入NaOH会升高pH，导致Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，降低目标产物产率，故D错误； 选D。 10. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度 B. “沉渣II”为CuS和ZnS C. “沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D. “出水”液体中的阳离子只有 【答案】A 【解析】 【分析】水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳调节pH=4，除掉三价铁离子和铝离子得到“沉渣I”沉淀和沉淀，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。 【详解】A．当完全沉淀时，，pH=4.6，，，p H=4时，，故A正确； B．根据表格中数据，pH=4时，Al3+沉淀不完全，故“沉渣II”CuS、ZnS和少量Al(OH)3，B错误； C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C错误； D．“出水”液体中的阳离子有和，以及剩余微量的Ca2+、Zn2+，D错误； 故选A。 二、选择题： 11. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正确的是 A. a为阴极，气体X为氧气 B. 隔膜2为阴离子交换膜 C. b的电极反应式为 D. 理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L气体发生还原反应 【答案】CD 【解析】 【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；d为负极失电子发生氧化反应：H2-2e-=2H+，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，a为阴极，气体X为氢气，故A错误； B．c是正极，发生还原反应，氢离子移动到正极参与还原反应产生水，因此隔膜2为质子交换膜或者是阳离子交换膜，故B错误； C．b电极为阳极失电子发生氧化反应，水中氢氧根离子失去电子，因此电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正确； D．右边装置是氢氧燃料电池，c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，当有0.3 mol电子转移时，标准状况下，消耗的氧气为：，故D正确； 故答案选CD。 12. 可与等形成配离子，浅紫色、红色、黄色、无色。验证实验如下： 下列说法错误的是 A. 中的键角大于分子中的键角 B. 中含键 C. 若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色 D. 据实验②③可推测，与配位的能力强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．配离子中H-O-H中的O只存在1对孤电子对，H2O分子中的O原子存在2对孤电子对，配离子中H-O-H的键角受到孤电子对的挤压减小，所以中的键角大于分子中的键角，故A正确； B．中含有6mol配位键，6molS-C之间的键， 6molN-C之间的键，故B正确； C．向溶液I中加入硝酸，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，溶液可由黄色变为浅紫色，故C正确； D．实验②和③中加入KSCN和NaF的浓度不同，不能比较其配位能力，故D错误； 故选D。 13. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误； B．b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va正＞Vb正，B正确； C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 14. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 【答案】CD 【解析】 【分析】随着pH的增大，的浓度增大，当pH继续增大时，的浓度会大于的浓度，随着的浓度增大，的浓度减小，故线①代表浓度变化，线②代表浓度变化，线③代表浓度变化。 【详解】A．据以上分析可知，线段③表示与pH的关系，A项错误； B．a点且，，的数量级为，B项错误； C．b点，，由d点计算可知，b点，所以，C项正确； D．d点且，，的数量级为，c点，因此纵坐标为，计算可知，则c点的c(H+)=10-8.3mol/L，pH等于8.3，D项正确； 故答案选CD。 15. 和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与pH的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A. 线II表示与pH的关系 B. 水的电离程度： C. D. 当时， 【答案】AD 【解析】 【分析】时，，，pH=-lgc(H+)=5-lg1.7=4.8，故I代表与pH的关系，II代表与pH的关系，时，。 【详解】A．根据分析，II代表与pH的关系，A正确； B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，即水的电离程度：，B错误； C．，C错误； D．由图可知，pH=4.8时，，pH=7.8时， ，此时，D正确； 故选AD。 三、非选择题： 16. 上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G，其结构简式如图。 回答下列问题： （1）Ir在周期表中与Co同列。Co的原子序数为___________，其基态原子价电子排布式为___________，G中Ir的配位数为___________，组成G的元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）表示F原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量最高的是___________。 A． B． C． D． （3）组成G的元素的杂化方式共有___________种。吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为___________，G中N原子使用___________轨道与Ir原子成键。 【答案】（1） ①. 27 ②. ③. 6 ④. （2） ①. BD ②. B （3） ①. 3 ②. ③. 杂化 【解析】 【小问1详解】 Co的原子序数为27；其基态原子价电子排布式为；由图可知，G中Ir与6个原子形成配位键，配位数为6；H原子半径最小，组成G的元素中原子半径最小的是H； 【小问2详解】 F原子核外有9个电子，因此表示F原子激发态的电子排布式有B．、D．，高能级电子越多，激发态能量越高，其中能量最高的是B．； 【小问3详解】 G中含有苯环和-CF3，碳原子的杂化方式有sp2、sp3；Ir有6个轨道参与杂化；可知组成G的元素的杂化方式共有3种；苯环中每个碳原子为sp2杂化，各提供一个没有参与杂化的轨道，肩并肩形成6原子6电子的大π键，表示为，则吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为；G中N原子形成2个σ键，有1个孤电子对，为杂化，使用杂化轨道与Ir原子成键。 17. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 【答案】（1） （2） ①. ②. 20 （3） ①. 减小 ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；298K时，（为1mol）燃烧生成1mol水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ，则气态水液化放热44kJ，故（为1mol）燃烧生成1mol液态水放热+44kJ=286kJ，故燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①由图，电极a上氮气失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为。 ②a极反应为，每生成2mol硝酸转移10mol电子，则每生成4mol硝酸会转移20mol电子，b极反应为，则通过“质子交换膜”的为20mol。 【小问3详解】 ①由图，该装置为电解池，左侧为阴极、右侧为阳极；阳极反应为甲醛失去电子被氧化为甲酸根离子，同时生成氢气：，电解一段时间后，阳极区溶液消耗氢氧根离子，则pH减小； ②由图，阴极的电极反应式为、得到电子发生还原反应生成和水，反应为：。 ③由阴极反应，理论上生成1mol甘氨酸，需要消耗6mol氢离子，则双极膜中有6mol水解离。 18. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入和发生上述反应。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B. 相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C. 容器中始终存在 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 （2）在2L密闭容器中加入和各2mol，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率如图。 ①时，0～5min反应的平均速率_______。 ②时，若该反应的速率方程为，，为速率常数，则_______(保留分数)。 ③下列措施可以提高点转化率的是_______。 A．延长反应时间 B．适当增加 C．使用高效催化剂 （3）将和各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应分钟时的转化率如图所示，c点_______平衡点(填“是”或“不是”)；b～c段曲线呈现如图变化的可能原因为_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 0.016 ②. ③. ABC （3） ①. 不是 ②. 催化剂活性降低，反应速率降低 【解析】 【小问1详解】 A．该容器是恒压密闭容器，充入惰性气体不参与反应，但是增大容器的压强，从而导致容器体积增大，实际上各物质的分压减小，即实际参与反应的物质压强减小，因此平衡应该朝气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，故A错误； B．该反应的正反应方向为气体分子数增大的反应，若是改为恒容容器，相当于增大压强，此时平衡朝气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，乙烷的平衡转化率减小，故B错误； C．假设乙烷在任意时刻转化为xmol，则有： ，则，，始终存在，故C正确； D．该反应为纯气体参与的反应，因此气体的总质量一直不变，但该反应为气体分子数前后不等的反应，因此n为变量，根据可知，混合气体平均摩尔质量为变量，即混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡，故D正确； 故答案选CD 【小问2详解】 根据图像可知，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率，平衡转化率高于未平衡时，因此实线为反应5min的转化率，虚线为达平衡后的转化率； ①根据分析可知，实线为反应5min的转化率，因此时，0～5min反应乙烷的转化率为8%，； ②根据分析可知，虚线为达平衡后的转化率，此时，乙烷的转化率为10%，，则有： ，即可知； ③A．a点为实线上的点，并未达到平衡，若是延长反应时间，使得反应进行更充分，则乙烷的转化率会增大，故A符合题意； B．适当增加二氧化碳的量，促进反应平衡正向移动，可以增大乙烷的转化率，故B符合题意； C．催化剂不能影响平衡移动，但是高效催化剂可以加快反应的进行，使其在相同的情况下更快达到平衡，提高单位时间的转化率，因此可以提高乙烷的转化率(提高的不是平衡转化率)，故C符合题意； 故答案选ABC。 【小问3详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，即乙烷平衡转化率随着温度的升高应该增大，但是c点转化率低，低于中间的b点，说明未达到平衡，因此，c点不是平衡点； b~c段对应温度升高区间，但是乙烷转化率实际上没有升高，反而是显示乙烷转化率下降，因此可能原因是 催化剂在高温下活性降低，导致反应速率降低，转化率出现下降。 19. 由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和杂质，用滴定法可测定杂质的含量。实验步骤如下： 称取纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入溶液，再加入过量溶液。滴入指示剂，用盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为。回答下列问题： （1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、_______、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积_______(填标号)。 A．20.20mL B．小于20.20mL C．29.80mL D．大于29.80mL （2）本实验中下列操作正确的是_______(填标号)。 A．排气泡 B．滴加指示剂 C．滴定 D．加半滴标准液 A. A B. B C. C D. D （3）所用的指示剂为_______；滴定过程中，眼睛应注视_______；滴定终点的现象为_______。 （4）该纯碱中的质量分数为_______(用含的表达式表示)。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填标号)。 A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C. 滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 【答案】（1） ①. 检漏 ②. D （2）AD （3） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复 （4） （5）ACD 【解析】 【分析】用滴定法可测定杂质的含量，碳酸氢钠与氢氧化钠反应为：，剩余的氢氧化钠与盐酸反应，通过消耗的盐酸的量逆推可以计算出与碳酸氢钠的量，从而计算出碳酸氢钠的质量分数。滴定操作中的误差主要来源于仪器使用不当、操作不规范以及试剂处理不当等方面。若使用蒸馏水清洗滴定管后未用标准液或待测液润洗，会导致溶液被稀释，标准液体积偏大或待测液体积偏小，从而影响测定结果；若滴定管尖嘴处存在气泡未排出，滴定过程中气泡消失会虚增标准液体积，导致结果偏高；反之若待测液中存在气泡未排出，则实际体积偏小，结果偏低。据此分析作答。 【小问1详解】 滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、检漏、润洗。由于滴定管中的尖嘴管部分也充满了溶液，不计入刻度，所以滴定管中盐酸标准液的实际体积大于，故选D。 【小问2详解】 A．排尽碱式滴定管中的气泡，应该把尖嘴管向上，挤压开关，排出气体，A正确； B．应使用中指和无名指夹住玻璃管部分保持稳定，同时用拇指和食指挤压胶头控制吸取或滴加动作，B错误； C．‌左手控制旋塞‌，拇指在前，食指和中指在后扣住旋塞柄，手心空握避免顶出活塞，向内旋转控制流速‌，C错误； D．转移半滴溶液‌，倾斜锥形瓶，用其内壁轻轻触碰滴定管尖嘴处，使悬挂的半滴溶液沿瓶壁流入锥形瓶中，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 因为是利用盐酸滴定剩余的氢氧化钠溶液，所以选择的指示剂为酚酞。滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化情况。当达到反应终点，滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复。 【小问4详解】 根据氢氧化钠与碳酸氢钠反应的关系式：，以及剩余氢氧化钠与盐酸反应的量，可以计算出剩余的氢氧化钠的量：，则碳酸氢钠消耗的氢氧化钠的量为：，所以总的碳酸氢钠的质量为：，其质量分数为：。 【小问5详解】 A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致标准液被稀释，消耗的标准液体积增加，则计算消耗的氢氧化钠物质的量偏小，测定结果偏低，A符合题意； B．液体溅出意味着锥形瓶内部分待测液流失，消耗标准液的体积减小，则计算消耗的氢氧化钠物质的量偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定开始时俯视读数：视线高于液面，导致起始读数记录值偏小；滴定结束时仰视读数：视线低于液面，导致结束读数记录值偏大，则记录消耗的标准液体积数据偏大，则计算消耗的氢氧化钠物质的量偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．滴定前有气泡，终点时无气泡，气泡也计入了标准液的体积，导致标准液体积偏大，则计算消耗的氢氧化钠物质的量偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选ACD。 20. 利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ (较高温度下发生) 回答下列问题： （1）反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为___________。 （2）根据以上信息判断反应①应为___________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应，___________，反应③的___________(填“>”或“<”)。 （3）已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②的线是___________(填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数___________(填数值)。 （4）分别在压强和下，物质的量之比按1:3投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强___________(填“>”、“<”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是___________。时，反应②的___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）、 （2） ①. 低温自发 ②. +90.14 ③. > （3） ①. ②. 1 （4） ①. 乙 ②. < ③. 温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 ④. 【解析】 【小问1详解】 CO2中碳的价层电子数为2，碳是sp杂化，甲醇中的碳的价层电子对数为4，碳采用sp3杂化，反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为、。故答案为：、； 【小问2详解】 ① ② ③ (较高温度下发生) 根据以上信息反应①∆S＜０，∆H＜０，判断反应①应为低温自发反应，根据盖斯定律，+90.14，反应③的=->0，>。故答案为：低温自发；+90.14；>； 【小问3详解】 已知本实验条件下，(均为常数)。ΔH 为负时，随着温度的升高，lnK 会增大，反应①为L2，ΔH 为正时，随着温度的升高，lnK 会减小，③的绝对值大，斜率大，反应③为L1，下图表示反应②的线是，时，K2=K1，反应③的平衡常数K3=1。故答案为：；1； 【小问4详解】 升高温度利于反应②，不利于反应①，开始时二氧化碳的转化率降低，反应①占主导地位，随温度的升高，反应②占主导地位，其中纵坐标表示平衡转化率的是图乙；温度相同时，压强越大，二氧化碳的转化率越大，压强<；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低。由图甲，时，甲醇的选择性为60%，由图乙，二氧化碳的平衡转化率为20%，根据方程式①， 平衡时容器中总物质的量为(1+3-0.12-0.12)mol=3.76mol，时，反应②的 =。故答案为：乙；<；温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛市2025年高二年级调研检测 化学试题 2025.01 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 3. 原子序数依次增大短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C. 和分子的空间构型均为V形 D. 该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 4. 已知液氨中存在与水相似电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液混合： B. 加入将沉为碳酸锰： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 锅炉水垢中加入饱和溶液： 6. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C. 装置丙若银电极增重37.8g，理论上有0.35mol电子通过外电路 D. 装置丁的正极反应式： 7. 固体酸分子筛(可表示为)催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 A. 乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B. 反应的决速步活化能为 C. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D. 该条件下反应为 8. 羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺用于药品的合成。常温下，，，。下列说法正确的是 A. 溶液的pH大于7 B. 向溶液加入少量固体，溶液中浓度增大 C. 溶液的： D. 向溶液中通入HCl至，溶液中 9. 向含的溶液中加入溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入溶液沉铁，过滤得。常温下，，；，。下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入稀硫酸，抑制的水解 B. 溶液中： C. 溶液显酸性 D. 沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高的产率 10. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度时，可认为沉淀完全。 物质 开始沉淀pH 19 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。下列说法正确的是 A. “沉淀池Ⅰ”中浓度为 B. “沉渣II”为CuS和ZnS C. “沉淀池II”中完全沉淀时，溶液中 D. “出水”液体中的阳离子只有 二、选择题： 11. 空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正确的是 A. a为阴极，气体X为氧气 B. 隔膜2为阴离子交换膜 C. b的电极反应式为 D. 理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L气体发生还原反应 12. 可与等形成配离子，浅紫色、红色、黄色、无色。验证实验如下： 下列说法错误的是 A. 中的键角大于分子中的键角 B. 中含键 C. 若向溶液I中加入硝酸，溶液可能由黄色变为浅紫色 D. 据实验②③可推测，与配位的能力强于 13. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 14. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 15. 和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与pH的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A. 线II表示与pH的关系 B. 水的电离程度： C. D. 当时， 三、非选择题： 16. 上海交通大学课题组近期合成一种光催化剂G，其结构简式如图。 回答下列问题： （1）Ir在周期表中与Co同列。Co的原子序数为___________，其基态原子价电子排布式为___________，G中Ir的配位数为___________，组成G的元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （2）表示F原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量最高的是___________。 A． B． C． D． （3）组成G的元素的杂化方式共有___________种。吡啶()含有与苯类似的大键，可表示为___________，G中N原子使用___________轨道与Ir原子成键。 17. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 18. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，发生反应： 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒压密闭容器中加入和发生上述反应。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入惰性气体，反应平衡逆向移动 B. 相同条件下，若改为恒容容器，乙烷的平衡转化率增大 C. 容器中始终存在 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应已达平衡 （2）在2L密闭容器中加入和各2mol，不同温度下反应5min和达平衡后的转化率如图。 ①时，0～5min反应的平均速率_______。 ②时，若该反应的速率方程为，，为速率常数，则_______(保留分数)。 ③下列措施可以提高点转化率是_______。 A．延长反应时间 B．适当增加 C．使用高效催化剂 （3）将和各2mol和等量的催化剂加入相同体积、不同温度的密闭容器中，反应分钟时的转化率如图所示，c点_______平衡点(填“是”或“不是”)；b～c段曲线呈现如图变化的可能原因为_______。 19. 由侯式制碱法制取的纯碱含有少量NaCl和杂质，用滴定法可测定杂质的含量。实验步骤如下： 称取纯碱样品，配成250mL溶液。取出25.00mL溶液加入溶液，再加入过量溶液。滴入指示剂，用盐酸标准液返滴过剩的NaOH溶液，重复滴定两次，平均消耗盐酸的体积为。回答下列问题： （1）滴定管装液前的操作包括：洗涤、涂油、_______、润洗。在规格为50.00mL的滴定管中，若盐酸标准液读数为20.20mL，此时滴定管中盐酸标准液的实际体积_______(填标号)。 A．20.20mL B．小于20.20mL C．29.80mL D．大于29.80mL （2）本实验中下列操作正确的是_______(填标号)。 A．排气泡 B．滴加指示剂 C．滴定 D．加半滴标准液 A. A B. B C. C D. D （3）所用的指示剂为_______；滴定过程中，眼睛应注视_______；滴定终点的现象为_______。 （4）该纯碱中的质量分数为_______(用含的表达式表示)。 （5）下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填标号)。 A. 滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出 C. 滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 20. 利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ (较高温度下发生) 回答下列问题： （1）反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为___________。 （2）根据以上信息判断反应①应为___________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应，___________，反应③的___________(填“>”或“<”)。 （3）已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②线是___________(填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数___________(填数值)。 （4）分别在压强和下，物质的量之比按1:3投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强___________(填“>”、“<”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是___________。时，反应②的___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $