课时跟踪检测(4) 氧化还原反应的概念（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(四)　氧化还原反应的概念 一、选择题 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 (　　) A.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.凡炉中炽铁用炭,煤炭居十七,木炭居十三 D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 3.(2025·盐城射阳中学月考)NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClO的 (　　) A.碱性 B.强氧化性 C.还原性 D.受热后不稳定性 4.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　　) A.NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B.CH4+2O2CO2+2H2O C.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D.3Cl2+2Fe2FeCl3 5.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A.该反应属于化合反应,但不属于氧化还原反应 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子,被氧化,发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得电子 6.(2025·苏锡常镇四市月考)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是 (　　) A.过量的铁与稀硫酸 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的锌与18 mol·L-1硫酸 D.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 7.(2025·南通通州质量检测)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化,该反应的化学方程式为2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2,则下列说法不正确的是 (　　) A.该反应中化合价升高的元素是O和Cu B.KCuO2既是氧化产物,又是还原产物 C.当反应中转移的电子数为0.2NA时,有0.2 mol CuO被氧化 D.标准状况下,生成2.24 L O2时,被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol 8.在45~50 ℃时,臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下:9O3+2I2I(IO3)3+ 9O2。下列说法正确的是 (　　) A.O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5 C.氧化性:I(IO3)3>I2 D.还原性:I2<O2 9.NaClO2是一种高效的漂白剂,实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.NaClO2的漂白原理与SO2不同 B.每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C.反应2过程中,H2O2作氧化剂 D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 10.(2025·苏州市第一次教学质检)某大学课题组提出利用光解水产氢过程中形成的活性氧物种活化甲烷直接制甲醇的策略。下列说法错误的是　 (　　) A.水在光阳极上发生氧化反应生成H2O2 B.H2O2生成·OH自由基是化学反应 C.反应过程中C、H、O元素化合价均发生改变 D.理论上产生1 mol CH3OH转移2 mol电子 11.(2025·南通模拟预测)工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4,杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下: 已知:“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是 (　　) A.“焙烧”时,n(氧化剂)∶n(还原剂)=5∶4 B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C.不选用HCl“调pH”的原因可能与V的氧化性较强有关 D.“沉钒”后的溶液中c(V)·c(N)<Ksp(NH4VO3) 12.(2025·南通通州区模拟)化学小组为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应,进行如下实验: 实验 1:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2,将足量 SO2通入 AgNO3溶液中, 迅速反应,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 实验2:向溶液 A 中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液, 未出现白色沉淀。 下列关于实验说法不正确的是 (　　) A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1 B.上述装置中试剂a为浓硫酸,作用是干燥SO2气体 C.实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3,不含有 Ag2SO4 D.该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应 二、非选择题 13.(7分)完成下列小题。 (1)下列变化需要加入还原剂才能实现的是　　　(填序号)。  ①Fe2+→Fe　②CO2→HC　③Mn→Mn2+ ④SO2→SO3　⑤KMnO4→MnO2　⑥HCl→Cl2 ⑦S→SO2　⑧N→NH3 (2)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反应中被还原的物质是　　　　　　　　　　　　　 　　(填化学式)。  (3)NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为　　　　。  (4)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用单线桥标出电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;HCl表现出的性质是　　　　　　　　。  14.(12分)(2025·孝感市高中协作体联考)Ⅰ.已知:16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:　 。  (2)该反应中　　　　　被还原(填化学式)。  (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为　　　　　。  Ⅱ.有反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是　　　　　。  (5)在反应中Na元素的原子　　　　(填“失去”或“得到”)电子。  (6)发生还原反应的是　　　　(填化学式)。  Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂,与二氧化碳发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 (7)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式),Na2O2　　　　　　　　(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。  (8)若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是　　　　　　 mol,生成的O2体积约是　　　　　　 L(标准状况)。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$