课时跟踪检测(3) 离子共存与推断（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(三)　离子共存与推断 一、选择题 1.25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 (　　) A.H+、N、ClO-、Cl- B.H+、Mg2+、I-、N C.Na+、Al3+、HC、S D.K+、Na+、S、OH- 2.在下列条件下,一定能大量共存的一组离子是 (　　) A.澄清透明的溶液中:K+、Mg2+、S、Mn B.使石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Fe2+、C、Cl- C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Mg2+、N、Cl- D.无色水溶液中:K+、Ca2+、S、Cl- 3.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,它们的个数之比为N(N)∶N(S)∶N(Fe3+)∶N(H+)∶N(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为(HNO3具有强氧化性) (　　) A.Mg2+ B.Fe2+ C.C D.Ba2+ 4.(2025·南京一模)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　　) 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中:Mg2+、Cu2+、Br-、S 不能大量共存,因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中:Na+、N、Cl-、S 能大量共存,粒子间不反应 C NaCl溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO- 不能大量共存,Fe3+和I-会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中:K+、Cl-、HC、N 不能大量共存,HC和N发生反应 5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.在NH4SCN溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S B.含大量H+的溶液中:Zn2+、Cu2+、N、S C.加入Al产生H2的溶液中:Na+、Mg2+、N、HC D.由水电离的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、ClO- 6.(2025·南通海安实中月考)某地河道两旁有甲、乙两个工厂,某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两个厂排放的工业废水进行研究。已知:甲、乙两个厂排放的废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子,每个厂排放的废水中均只含三种离子且所含离子各不相同。下列说法中错误的是 (　　) A.若甲厂的废水明显呈碱性,则甲厂废水中所含的离子是OH-、Cl-、K+ B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀,经过滤后的废水主要含KNO3,可用来浇灌农田 C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液,则乙厂废水中可能含有Ag+ D.经过科学严密地实验检测,发现乙厂的废水中含有N,则向甲厂废水中滴加酚酞,溶液变红 7.(2025·连云港模拟)通过下列实验探究SO2与Fe3+的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后,将溶液分为3份并进行以下实验: 实验1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 实验2:第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 实验3:第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 下列说法正确的是 (　　) A.“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+ B.“实验2”说明溶液中含有Fe2+,一定不含Fe3+ C.“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3 D.SO2与Fe3+反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ 8.(2025·海安高级中学月考)从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.“碱浸”前,废料先浆化为悬浊液的目的是提高Ga、As元素浸出率 B.“碱浸”后,溶液中主要离子有Ga3+、Na+、Si、As C.滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH)3和H2SiO3 D.电解后的尾液中溶质主要成分为H2SO4,可以循环利用 9.(2025·南通期中考前模拟)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是 (　　) 已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3 B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4 C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3 D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO 二、非选择题 10.(9分)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示: 注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液,bd段表示滴加稀硝酸。 (1)水样中一定含有的阴离子是　　　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　。  (2)写出BC段所表示反应的离子方程式: 　。  (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　　　　。  (4)试根据实验结果推断Na+是否存在?若存在,Na+的物质的量浓度c(Na+ )的范围是(若Na+不存在,则不必回答该问)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子: 　 　 (写出实验步骤、现象和结论)。  11.(8分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K+　Ag+　Mg2+　Ba2+ 阴离子 N　C　Si　S 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　　　　　。  (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 　。  (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果;一定不存在的离子填“0”;不能确定是否存在的离子填“?”)。 阴离子 N C Si S c/(mol·L-1) (4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$