课时跟踪检测(2) 离子反应 离子方程式（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(二)　离子反应　离子方程式 一、选择题 1.下列实验能发生离子反应的是 (　　) A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与K2SO4溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 BaSO4 CO H2O 3.下列说法正确的是 (　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 4.下列电离方程式中正确的是 (　　) A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na++H++C B.HFH++F- C.KAl(SO4)2K++Al3++2S D.H2S的水溶液:H2S2H++S2- 5.(2025·南京外国语中学模拟)下列离子方程式书写不正确的是 (　　) A.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑ B.稀盐酸与“铁红”反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O C.石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.铜片插入到硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag 6.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CCaCO3+S 7.(2025·淮安市淮海中学质检)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.用过量的氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2N+ B.用饱和食盐水制烧碱:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ C.用TiCl4制TiO2·xH2O:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D.用焦炭还原石英砂制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑ 8.(2025年1月·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:+Br-AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O 9.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 (　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 二、非选择题 10.(11分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为 　。 (2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式: 　(写一种即可)。  (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式:　 (无沉淀生成)。  (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式: 　。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式:　 。  11.(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“嗝酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等,②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有　　　　个是电解质。  (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　 。  (3)　　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是 　。  (4)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为　 。  12.(11分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1)[实验原理]　溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察　　　　　　　　　　,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。  [实验装置]　如图1所示。 [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置,向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 　　　　　　　　　　　　　　(填写支持实验结论的证据)  Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线　　　　　　　(填字母)表示。  (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀: 　。  ②向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性: 　。  (4)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式: 　。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$