课时跟踪检测(54) 电离平衡 电离平衡常数（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(五十四)　电离平衡　电离平衡常数 一、选择题 1.稀氨水中存在着平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向逆方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的 (　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A.①②③　　B.③⑤　　C.③　　D.③④ 2.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 (　　) A.NaNO2溶液呈碱性 B.向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈红色 C.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗 D.10 mL 0.1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 3.蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸,化学式为HCOOH),会使皮肤发痒,下列说法错误的是 (　　) A.常温下,等浓度HCOOH溶液的导电能力比HCl溶液弱 B.加热或稀释HCOOH溶液,其电离程度均增大 C.25 ℃时pH=1的HCOOH溶液稀释至1 000倍,pH<4 D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液与等体积0.1 mol·L-1 HCOOH恰好完全反应,可说明HCOOH是强酸 4.下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 HF溶液中存在平衡:HFH++F-,加水可使溶液中增大 B.向0.1 mol·L-1弱酸HA溶液中通少量HCl气体,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小 C.等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应,初始反应的速率一样快 D.将0.1 mol·L-1的氨水升温(不考虑氨水的挥发),氨水的pH下降 5.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是 (　　) A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量碳酸钙粉末,pH增大,溶液漂白性增强 D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 6.(2025·南京六校联合调研)氢硫酸是一种弱酸(Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15)。室温下用0.1 mol·L-1NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是 (　　) A.X溶液中一定存在:c(H2S)>c(HS-) B.25 ℃时,若X溶液中c(HS-)=c(S2-),则c(OH-)= mol·L-1 C.当X溶液的pH=7时,溶液中存在:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) D.Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2]能与H2S发生反应:Na2C2O4+H2SH2C2O4+Na2S 7.25 ℃,浓度为0.1 mol·L-1的几种弱电解质的电离度α如下表。下列说法不正确的是 (　　) 电解质 CH3COOH HNO2 HF NH3·H2O α/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A.电离常数从大到小顺序为Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) B.溶液的pH大小顺序为pH(NH3·H2O)>pH(HF)>pH(HNO2)>pH(CH3COOH) C.NH4F溶液呈酸性 D.等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液,pH最大的是CH3COONa溶液 8.(2025·扬州中学月考)牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2,存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态,进而分析当时的地层环境。根据以下信息,分析错误的是 (　　) 已知:①Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33 ②钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水,其余难溶于水 ③酸的电离平衡常数 弱酸 H3PO4 CH3COOH H2CO3 电离平 衡常数 (25 ℃) Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A.当加入过量的盐酸时与牙形石反应为Ca3(PO4)2+4H+2H2P+3Ca2+ B.过量的醋酸可以溶解灰岩:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C.过量醋酸与牙形石反应:Ca3(PO4)2+4CH3COOH3Ca2++4CH3COO-+2H2P D.醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石 9.某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知:苯酚的电离常数 Ka=1.0×10-10,H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7,Ka2=5.6×10-11。 下列有关说法不正确的是 (　　) A.操作1、操作2 均为分液 B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中存在: c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3) C.反应1 的化学方程式为Na2CO3+2→2+H2O+CO2↑ D.反应2 中通入 CO2至溶液 pH=10时, 此时溶液中存在: c(C6H5O-)=c(C6H5OH) 10.(2025·江苏苏州期中摸底)室温下:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。本小组同学进行如下实验: 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol·L-1NaHSO3溶液的pH≈a 2 向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入少量SO2 3 向20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL 4 配制0.10 mol·L-1的(NH4)2SO3、 CH3COONH4、NH4HSO3三种溶液 下列所得结论正确的是 (　　) A.实验1溶液中存在: 　c(Na+)>c(HS)>c(H2SO3)>c(S) B.实验2反应的离子方程式:CH3COO-+SO2+H2OCH3COOH+S C.实验3反应后的溶液中存在:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) D.实验4中各溶液pH大小:c(NH4HSO3)<c(CH3COONH4)<c[(NH4)2SO3] 二、非选择题 11.(13分)已知下列酸的电离平衡常数数据(25 ℃)。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO B(OH)3 Al(OH)3 Ka 1.75×10-5 4.5×10-7(Ka1) 4.7×10-11(Ka2) 4.0× 10-8 5.7× 10-10 6.3×10-13 回答下列问题: (1)T ℃下,CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10-5,则T　　　　25 ℃(填“>”“<”或“=”)。估算T ℃下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)=　　　　 mol·L-1;该溶液中,CH3COOH的电离度α=　　　　　(用百分数表示)。保持温度不变,将该溶液加水稀释至0.01 mol·L-1,下列物理量增大的是　　　　。  a.　　　　 b. c. d.电离度α (2)根据以上数据,写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式: 　。  (3)B(OH)3是一元酸,其在水中的电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH+H+。利用上表中的数据,计算反应C+2B(OH)3+2H2OH2CO3+2B(OH的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(列出原始计算式,不计算结果)。估算上述结果不难看出,向Na2CO3溶液中加入少量B(OH)3,　　　　　 (填“能”或“不能”)产生CO2气体。  (4)Al(OH)3的酸式电离与B(OH)3类似,在水中电离生成[Al(OH)4]-,试写出Al(OH)3酸式电离的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。根据上表中的数据,写出Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式: 　。  4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$