周周练4 钠及其化合物-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版 不定项）

**基本信息** 本练习通过基础单选、综合多选、探究非选择三层设计，实现钠及其化合物从性质认知到实验应用的递进巩固，适配周测分层测评需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|钠及其化合物的组成、性质与用途|单选（如第1题物质成分与用途对应）强化化学观念| |综合应用|物质转化、实验分析与计算|多选（如第8题“价—类”二维图应用）培养科学思维| |探究实践|实验设计与工业流程|非选择（如第13题侯氏制碱模拟）提升科学探究与实践能力|

周周练4　钠及其化合物 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是(　　) 选项 A B C D 用品 食用盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 主要成分 NaCl NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 用途 防腐剂 焙制糕点 制氧剂 干燥剂 解析：选D。食盐的主要成分为NaCl，可作防腐剂，A正确；小苏打的主要成分为NaHCO3，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，可用于焙制糕点，B正确；过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，C正确；烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可作干燥剂，D错误。 2．下列关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(　　) A．向NaHCO3中加入少量水，可观察到结块变为晶体，并放热 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO2多 解析：选D。向NaHCO3中加入少量水，其溶解过程吸热且不会结块，A错误；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误；根据反应的化学方程式可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者放出的CO2更多，D正确。 3.(2026·西安高一阶段练习)钠及其化合物的部分转化关系如右图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Na2O可与CO2反应生成Na2CO3 B．NaH中H－具有强还原性 C．反应①～④都属于氧化还原反应 D．Na2O属于碱性氧化物 解析：选C。Na2O能与CO2反应生成Na2CO3，A正确；NaH中的H－易失电子，具有强还原性，B正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；氧化钠可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D正确。 4．(2026·六安高一期末)化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体。下列说法正确的是(　　) A．CaO2是碱性氧化物 B．二者分别与水反应产生同一种气体 C．CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，用于水产的运输 D．CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 解析：选C。CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误。CaO2属于过氧化物，与水反应生成氧气；NaH与水反应生成氢气，B错误。过氧化钙溶于水中能放出氧气，能增加水体中的溶氧量，可用于水产的运输，C正确。2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中部分氧元素化合价降低、部分氧元素化合价升高，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水中部分氢元素化合价降低，水作氧化剂，D错误。 5．一定条件下，将50 mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30 mL。原混合气体中CO2的体积分数为(　　) A．80% B．44% C．33.3% D．20% 解析：选A。根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑可知，生成氧气的体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳的体积为x mL，氮气的体积为(50－x) mL，则生成氧气的体积为0.5x mL，依题意有0.5x mL＋(50－x) mL＝30 mL，解得x＝40，原混合气体中二氧化碳的体积分数为×100%＝80%。 6．下列说法错误的是(　　) A．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，发生的化学反应为4Na＋O2===2Na2O B．过氧化钠固体不能随便丢弃，应将其转化为一般化学品后再进行常规处理 C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，说明钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D．用洁净铂丝蘸取KCl溶液，灼烧后通过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 解析：选A。钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，A错误。 7.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如右图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。 下列说法正确的是(　　) A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B．钠一直停留在苯层不发生反应 C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 解析：选C。MgCl2溶液的密度比苯的大，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na在MgCl2溶液与苯的界面处上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH能与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D项错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 8．(2026·烟台高一月考)“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是(　　) A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 B．等个数的b和c，含有的离子总数不同 C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2的量 D．乙为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多 解析：选AD。a为NaH，与H2O的反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应的氧化产物与还原产物均为H2，且质量之比为1∶1，A正确；b、c分别为Na2O、Na2O2，二者都是由2个钠离子和1个阴离子构成的，则1个b和1个c均含有3个离子，B错误；Na转化为Na2O或Na2O2，主要取决于温度，与O2的量无关，C错误；甲为Na2CO3，乙为NaHCO3，该装置可验证稳定性：Na2CO3>NaHCO3，由于Na2CO3溶液碱性较强，应选择NaHCO3用于治疗胃酸过多，D正确。 9．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下图所示的实验装置，通过纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定m g某工业纯碱的纯度。下列叙述正确的是(　　) A．通过称量反应前后装置C的质量获取m(CO2) B．通过称量反应前后装置D的质量获取m(CO2) C．通过称量反应前后装置D和E的质量获取m(CO2) D.通过称量反应前后装置E的质量获取m(CO2) 答案：B 10. (2026·山东高一联考)某溶液X中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如上图所示曲线(OM＞MP)。下列说法错误的是(　　) A．溶液X中含有Na2CO3、NaOH B．O→N点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaHCO3 D．MP段发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl 解析：选BC。向某溶液X中滴加稀盐酸至过量，有CO2生成，证明至少含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，且由题图可知，初始阶段未产生气体，则不可能只含NaHCO3，假设溶液中只含有Na2CO3，则开始发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，而后发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，前后两阶段消耗稀盐酸的体积相等，而题图中第一阶段消耗稀盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液中还含有NaOH，则溶液X中溶质为NaOH、Na2CO3。由分析可知，溶液X中含有Na2CO3、NaOH，故A正确；溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误；OM段发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，M点时，NaOH、Na2CO3恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3，故C错误；MP段有CO2生成，发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl，故D正确。 11．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．试剂a、b、c分别为稀硫酸、CaCO3、浓硫酸 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体析出 解析：选D。实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备CO2应使用稀盐酸，生成的CO2中混有HCl，应用饱和NaHCO3溶液吸收，B项错误；因NH3溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的CO2，故开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体析出，D项正确。 三、非选择题 12．金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。 已知：CCl4的密度比H2O的大。 (1)用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是____________________________________。 实验Ⅰ. 将切好的金属钠放入如右图所示装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹。 (2)钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的_____________(填字母)处不断游动，_____________________________________ (补充实验现象)。 实验Ⅱ.为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如下图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯内壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) (3)先通气体一段时间后再加热的原因是__________________________。 (4)用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因：___________________________________________________________________。 实验Ⅲ.将实验Ⅰ中加有酚酞的蒸馏水换为CuSO4溶液，重复实验Ⅰ。 (5)实验Ⅲ可能产生不同于实验Ⅰ的现象是__________________________，请用离子方程式解释原因：_____________________________________________。 解析：(1)Na原子序数为11，最外层有1个电子，容易失去而达到稳定结构，故钠的化学性质非常活泼。 (2)密度：CCl4＞H2O＞Na，装置倒置后，Na与水接触，发生反应从钢针脱落后，会浮在水面上，熔化为小球，在C处不断游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。 (3)先通入一段时间H2的目的是将装置内的空气排出。 (4)“黑色粉末变红”的原因是H2将CuO还原为Cu，化学方程式为CuO＋H2Cu＋H2O。 (5)将蒸馏水换为硫酸铜溶液，Na与水反应先生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 答案：(1)Na原子最外层有1个电子，容易失去而达到稳定结构 (2)C　发出“嘶嘶”的响声，溶液变红 (3)将装置内的空气排出 (4)CuO＋H2Cu＋H2O (5)生成蓝色沉淀　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 13．(2026·长沙高一阶段练习)化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。 Ⅰ.某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 (1)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应？_____________(填“是”或“否”)。 (2)完成并配平该反应的离子方程式： MnO＋_____________H2O2＋_____________H＋===_____________Mn2＋＋_____________O2↑＋_____________ Ⅱ.某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如下： 几种盐的溶解度见下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (3)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为__________________________(填化学式)。装置Ⅰ中反应的化学方程式为_________________________________； 装置Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________________。 (4)可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是_____________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液 (5)请写出(4)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：____________________________________________________________。 解析：(1)过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，化学方程式为Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应。 (3)侯氏制碱法的“碱”指Na2CO3，装置Ⅰ中反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，A不能鉴别；氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，B不能鉴别；稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，C可以鉴别；氯化钡溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，D可以鉴别。 (5)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 答案：(1)否 (2)2　5　6　2　5　8H2O (3)Na2CO3　NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)CD (5)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $