课时跟踪检测(10) 以物质的量为中心的化学计算常用方法（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(十)　以物质的量为中心的化学计算常用方法 (电子版配有升维和降维题组,通过调试难度,满足不同层级学生的需求) 一、选择题 1.在反应X+2YR+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为 (　　) A.16∶9　　　　　　　 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 2.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀经干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是 (　　) A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 3.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体,恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 4.烧杯中盛有一定质量CaCO3和K2CO3的固体混合物,向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应放出全部CO2,得到 160.3 g该温度下的不饱和溶液。则下列说法正确的是 (　　) A.反应生成的气体的质量为4.4 g B.参与反应的HCl质量为150 g C.原混合固体中金属元素的质量为7.9 g D.发生的反应类型为分解反应 5.将一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为 (　　) A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L 6.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 (　　) A.0.25 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 7.将5.00 g胆矾(无其他杂质)置于氮气中,然后对其进行加热,逐渐升高温度使其分解,分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.a点对应的物质中,氧元素的质量分数约为50.3% B.c点对应的固体物质只有CuSO4 C.将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中,有沉淀产生 D.d→e的过程中,生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 8.(2025·南通模拟预测)Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO-、Cl ,且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为 (　　) A.5∶2 B.2∶5 C.3∶1 D.1∶3 二、非选择题 9.(6分)(2025·常熟中学一模)二氯异氰尿酸钠(,简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂,常温下性质稳定,受热易分解,难溶于冰水。DCCNa有效氯含量测定:称取0.100 0 g样品,用100 mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后,依次加入20 mL 0.3 mol·L-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。 已知: +CH3COOH+2H2O+2HClO+CH3COONa I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI(样品有效氯=×100%) (1)滴定终点的现象为 　。 (2)计算样品有效氯 　。(写出必要的计算过程)  10.(5分)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 　。  铁渣中铁元素的化合价为　　　　。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为　　　　。  11.(6分)用间接滴定法测定某葡萄糖酸钙产品(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]=448 g·mol-1)的纯度,其步骤如下: ①称取产品0.600 g置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸; ②加入足量(NH4)2C2O4溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤; ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中,用0.020 00 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。 (1)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为 (用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为 　。  (2)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为　　　　　　(保留三位有效数字)。   12.(4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下: 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知:3Mn+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O。 假设杂质不参加反应,则该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为　　 　　%(保留小数点后一位);  写出简要计算过程。 13.(6分)(2025·南京盐城一模)以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成,还含有Cu等元素)为原料,制备脱硫剂MnxOy,可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下。 (1)“沉锰”中若产生a mol Mn(OH)2沉淀。现用5 L一定浓度的Na2CO3溶液将其全部转化为MnCO3,需Na2CO3溶液的浓度至少为　　　 mol·L-1(用含a的表达式表示)。已知:Ksp(MnCO3)=1.1×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13。  (2)“沉锰”得到的MnCO3在空气中煅烧可制得脱硫剂MnxOy。测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率=×100%]随温度变化的曲线如图所示。975 K时,煅烧MnCO3后得到固体产物为 　 (填化学式,写出计算过程)。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$