课时跟踪检测(8) 物质的量浓度及溶液的配制（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(八)　物质的量浓度及溶液的配制 一、选择题 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是 (　　) A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合 2.现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下: KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度 (　　) A.仅c(K+)相同　　　　　B.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同 3.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程需要用到哪些仪器,且先后顺序正确的是 (　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 4.(2025·盐城射阳中学月考)下列叙述中正确的是 (　　) A.配制1 mol·L-1 AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释 B.配制1 mol·L-1 H2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中 C.往18.4 mol·L-1 浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+数约为4×6.02×1023 5.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,已知Al3+的浓度为0.2 mol·L-1,S的浓度为0.4 mol·L-1,则该溶液中的K+浓度为 (　　) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　) A.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.6 mol B.将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸浓度相等 7.t ℃时,将a g HCl完全溶于水,得到V mL饱和溶液,该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含Cl-的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 (　　) A.t ℃时,HCl的溶解度为 B.溶液中c(H+)= mol·L-1 C.溶质的质量分数ω=×100% D.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 8.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份:一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗x mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,消耗y mol AgNO3。则求原混合溶液中的c(Na+)为 (　　) A. mol·L-1　　 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 9.如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 (　　) 饮用矿物质水 净含量:500 mL 配料表:纯净水硫酸镁氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分: 钾离子(K+):1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.取少量矿物质水于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则该品牌饮用矿物质水中含有Cl- C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl-的物质的量不超过3.5×10-5 mol 10.25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 (　　) A.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质 B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L-1 D.俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏低 11.如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是 (　　) A.t1 ℃时,饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度不同 B.t1 ℃时,饱和NaCl和NH4Cl 溶液的质量分数相同 C.分别将70 ℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40 ℃,析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体 D.工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2,会有NaHCO3固体析出 二、非选择题 12.(6分)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容: 　硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名:氨水 化学式:NH3 相对分子质量:17 密度:0.88 g·cm-3 质量分数:25% 按要求回答下列问题: (1)硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　,氨水的物质的量浓度为　　　　　　。  (2)各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)　　　　　9.2 mol·L-1,c(NH3)　　　　　6.45 mol·L-1。(填“>”“<”或“=”,下同)  (3)各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)　　　　49%,ω(NH3)　　　　12.5%。  13.(10分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。 请回答下列问题: (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:　　　　。  (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题: ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　　　(填序号,下同),无影响的有　　　　　　。  (3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。  A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长时间贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示: 你认为该同学的错误步骤有　　　　(填字母)。  A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$