课时跟踪检测(6) 氧化还原反应方程式的书写（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(六)　氧化还原反应方程式的书写 (电子版配有升维和降维题组,通过调试难度,满足不同层级学生的需求) 一、选择题 1.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为KClO3+PP2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述中,正确的是 (　　) A.氯酸钾被氧化 B.反应中每生成1个P2O5时,就转移5个电子 C.单质P被还原,发生还原反应 D.配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl 2.(2025·盐城月考)将图2中的物质补充到图1中,可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是 (　　) A.H2O2具有氧化性,在该反应中作氧化剂 B.Mn发生了还原反应,每生成1 mol Mn2+转移5NA个电子 C.随着反应的进行,溶液酸性减弱 D.H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5∶2 3.(2025·南京五中高考热身)氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成,反应方程式为S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料,可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。 下列关于化学反应表示或说法正确的是 (　　) A.碱性燃料电池的负极电极反应式O2+2H2O+4e-4OH- B.反应2SO2+2H2O22H2SO3+O2 C.CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 D.1 mol SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应,可生成1 mol SO3 4.(2025·南通预测)氮的氧化物是大气污染物之一,如图为科研人员探究消除氮氧化 物的反应机理,下列说法错误的是 (　　) A.整个过程中Ni2+作催化剂 B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO2Ni3++2O-+N2 C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 5.(2025·镇江一中期初检测)用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A.“浸出”过程中参与反应的n(FeSO4)∶n(MnO2)为1∶2 B.“沉锰”过程涉及:2HC+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2↑ C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3 二、非选择题 6.(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂:C、CO2、Na2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。 ①K2O(一种碱性氧化物)→K2CO3的化学方程式: 　; ②Na3PO4→H3PO4的离子方程式: 　;  ③浓硫酸→SO2的化学方程式: 　。  (2)以石灰渣[主要成分是Ca(OH)2]为原料生产氯酸钾的流程如下: ①氯化反应的温度为60 ℃,产物中的含氯化合物是CaCl2和Ca(ClO3)2,写出氯化反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②写出复分解反应的化学方程式: 　。  7.(7分)回答下列问题: (1)铜与过量H2O2反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;产生的气体为　　　　　　。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是 　 　　　　　　　　　　　　。  (2)雷尼Ni的制备 Ni/Al合金颗粒雷尼Ni混合物 雷尼Ni悬浮液 操作a中,反应的离子方程式是 。  8.(6分)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。 (1)装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的离子方程式:　 。  (2)将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是 　。  9.(8分)四羟基合铝酸铋{Bi[Al(OH)4]3}主要用作抗酸药及抗溃疡药,具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备四羟基合铝酸铋的一种工艺流程如图所示: 已知:①Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。 ②Sn2+和S在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。 请回答下列问题: (1)滤渣1中除了硫单质,还含另一种物质是　　　,FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  (2)“还原”时,加入铋的目的是 　。  (3)在碱性溶液中,可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在,Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式: 　。  (4)在氢氧化钠溶液中,次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3,写出该反应的化学方程式: 　。  10.(8分)(2025·苏锡常镇四市月考)碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下: 已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和Te。回答下列问题: (1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2CuO+TeO2(反应未配平),Cu2Te中Te的化合价为　　　　,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 　。  (2)“过滤Ⅰ”所得滤液中,阴离子主要有　　　　　　　　,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是　　　　。  (3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,防止酸度局部过大的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)步骤④发生反应的离子方程式是 　。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$