课时跟踪检测(5) 氧化还原反应规律（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

课时跟踪检测(五)　氧化还原反应规律 (说明:标的为难度题,建议教师重点讲评) 一、选择题 1.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 下列说法正确的是 (　　) A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 D.还原性:CoCl2>HCl>I2 2.K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式为KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为 (　　) A.74 g·mol-1 B.73.3 g·mol-1 C.72 g·mol-1 D.70 g·mol-1 3.LiAlH4是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出H2,在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是 (　　) A.Al的空间结构为正四面体形 B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 C.1 mol LiAlH4跟足量水反应,生成标准状况下44.8 L氢气 D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应中LiAlH4作还原剂 4.铼(Re)及其化合物应用较为广泛,已知铼可以发生如下反应:2Re+7H2O22HReO4+6H2O Re+7HNO3(浓)HReO4+3H2O+7NO2↑ 下列说法正确的是 (　　) A.Re和Mn位于同一副族,化学性质相似,因此可推测高铼酸HReO4具有较强的氧化性 B.H2O2与Re反应时生成的大量气泡可能是HReO4将水氧化为O2 C.Re与浓硝酸反应会发生钝化 D.HReO4可能会被Mg还原为ReO2等化合物 5.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同 6.(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下: 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O ⅲ.XeF6+3H2OXeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法错误的是 (　　) A.XeO3具有平面三角形结构 B.OH-的还原性比H2O强 C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子 7.(2025·南通海安期初质量监测)实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A.“熔融”时应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、Mn C.“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.流程中可以循环使用的物质是MnO2、CO2 8.从废旧CPU中回收金(Au)、Ag和Cu的部分流程如下: 已知:①浓硝酸不能溶解Au; ②HAuCl4H++AuC。 下列说法正确的是 (　　) A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B.用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5 mol C.用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D.N2H4与银氨溶液反应的离子方程式为N2H4+4Ag+N2↑+4Ag↓+4H+ 二、非选择题 9.(6分)(1)在太阳能的作用下,缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2,其过程如图所示。过程①的化学方程式是 　。  在过程②中每产生1 mol O2,转移电子的物质的量为　　　　 mol。  (2)用FeCl2溶液与NaBH4(H为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为FeCl2+2NaBH4+6H2OFe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。当生成1 mol Fe时,转移电子的物质的量为　　　　　　。  (3)反应2HNO2+N2N2O↑+N2↑+3H2O+H+中,每生成0.1 mol N2转移电子的物质的量为　　 　　mol。  10.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2,含少量的SiO2、Al2O3、Fe3O4)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4),其可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知:K2FeO4氧化性强,易溶于水,微溶于KOH浓溶液。 (1)制备Fe2(SO4)3。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸→还原→除铝→氧化”等过程。 ①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉,缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应,过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度,其目的是　　　　　　　　　　。  ②还原。向滤液中加入FeS固体,充分反应至溶液中Fe3+全部被还原,同时生成S。其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  ③除铝。向还原后的溶液中加入FeCO3固体,不断搅拌,使Al3+完全转化为Al(OH)3,同时产生一种气体,过滤,得FeSO4溶液。此过程中产生的气体是　　　　。  (2)制备高铁酸钾。向NaOH和NaClO混合溶液中加入Fe2(SO4)3,得到Na2FeO4溶液,再向溶液中加入饱和KOH溶液,过滤得到K2FeO4固体。 ①制备Na2FeO4的离子方程式为 　。  ②向反应后的溶液中加入饱和KOH溶液能将Na2FeO4转化为K2FeO4,其原因可能是 　。  (3)K2FeO4的应用。已知:As(Ⅴ)更容易被Fe(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品中[As元素主要以As(Ⅲ)存在]加入FeCl3或K2FeO4后,水中铁浓度对As去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下,使用K2FeO4对As的去除率比使用FeCl3时高的原因是 　。  4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $$