主题8 第二讲 第1课时 硫及其氧化物（课件）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

硫及其化合物 第二讲 |内|容|与|目|标| 1.理解S、SO2的氧化性和还原性。 2.理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。 3.理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4.了解硫及其化合物的应用。 5.从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。 第1课时　硫及其氧化物 一、 二、 逐点清(一)　硫的性质 三、 目 录 逐点清(二)　硫的氧化物(SO2、SO3) 课时跟踪检测 逐点清(一)　硫的性质 1.硫元素的存在形态 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 ____________ ______晶体 难溶 微溶 易溶 硫化物 硫酸盐 硫黄 黄色 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态( ) (2)硫与金属或非金属反应时均做氧化剂( ) (3)硫燃烧时,硫过量时燃烧的产物是SO2,氧气过量时燃烧的产物是SO3( ) (4)硫有多种单质S2、S4、S6、S8等,它们互称为同位素( ) 2.根据硫的性质,残留在试管中的硫,可以用哪些试剂除去? 答案:CS2或热的NaOH溶液。 3.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,应如何处理。 答案:在汞表面撒上硫粉。 基本能力自查 √ × × × 逐点清(二)　硫的氧化物(SO2、SO3) 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 (一)二氧化硫 1.物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有_________气味的气体 比空气的____ 易溶于水,通常情况下,1体积的水溶解约40体积的SO2 刺激性 大 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应:SO2+H2O ________; ②与NaOH(足量)反应:2NaOH+SO2===______________。 (2)氧化性(如与H2S溶液反应) SO2+2H2S===__________。 H2SO3 Na2SO3+H2O 3S+2H2O (3)还原性 ①与O2反应:_____________________________; ②与卤素单质的水溶液反应: X2+SO2+2H2O===______________ (X=Cl、Br、I); ③与铁盐溶液反应:_____________________________________; ④与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀:2CuX2+SO2+2H2O===2CuX↓+H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)。 (4)漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。SO2通入品红溶液,现象为品红溶液褪色,然后加热,溶液又恢复红色。 2HX+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++S 3.实验室制法 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应,化学方程式为 ______________________________________ (2)铜与浓H2SO4混合加热,化学方程式为 _______________________________________ 4.应用:食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,如葡萄酒酿造过程中添加适量SO2可以起到杀菌作用。 Na2SO3+H2SO4(浓) ===Na2SO4+SO2↑+H2O (二)三氧化硫 1.物理性质 熔点:16.8 ℃,沸点:44.8 ℃,常温下为_____态,标准状况下为______态。 2.化学性质——酸性氧化物 (1)与H2O反应:SO3+H2O===H2SO4。 (2)与CaO反应:SO3+CaO===CaSO4。 (3)与Ca(OH)2反应:______________________________ 液 固 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2( ) (2)SO2使溴水褪色,体现了SO2的漂白性( ) (3)SO2通入CaCl2溶液中可生成CaSO3白色沉淀( ) (4)SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物( ) (5)标准状况下,0.5 mol SO3的体积为11.2 L( ) (6)收集SO2可以用排饱和NaHCO3溶液( ) (7)除去SO2中的HCl可以用饱和的Na2SO3溶液( ) 基本能力自查 × × × √ × × × 2.可用于鉴别SO2和CO2的试剂有哪些?利用SO2的什么性质? 答案:(1)溴水、酸性KMnO4溶液等,利用SO2的还原性。 (2)氢硫酸,利用SO2的氧化性。 (3)品红溶液,利用SO2的漂白性。 3.(人教必修2 P4 “资料卡片”栏目改编) (1)食品中的SO2有哪些作用? (2)使用SO2作食品添加剂应注意什么? 答案:(1)杀菌、防止被氧化起到保质作用。　 (2)要注意食品中SO2的使用范围和最大使用量,一般在葡萄酒中的最大使用量为0.25 g·L-1。 考题溯源 发掘教材 √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 牛刀小试 题点(一)　SO2的性质及其实验探究 1.化学兴趣小组将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列有关小组成员得到的结论正确的是(　　) A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为S 链接拓展:定性定量分析 SO2与BaCl2溶液的反应 解析:该过程没有体现SO2的漂白性,A错误;将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,Fe3+与SO2在溶液中反应生成S和Fe2+,则白色沉淀为BaSO4,B错误,D正确;该过程体现了FeCl3的氧化性,C错误。 √ 2.(2025·北京牛栏山检测)某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证,实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是 (　　)   实验事实 所得结论 A 湿润的品红试纸褪色 证明硫的燃烧产物中有SO2 B 湿润的N2S试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸类物质 D 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 证明硫的燃烧产物中有SO3 解析: SO2能使品红褪色,A项正确;Na2S可被O2氧化生成单质S,不能证明硫的燃烧产物能被还原成硫,B项错误;湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为SO2与水反应生成了H2SO3,不能证明硫的燃烧产物中有酸类物质,C项错误;S在氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,D项错误。 题点(二)　SO2、CO2的鉴别与检验 3.下列试剂能鉴别SO2和CO2的是　　　　　　　(填序号)。  ①澄清石灰水　 ②CaCl2溶液　③溴水 ④酸性KMnO4　 ⑤氢硫酸　 ⑥品红溶液 ⑦FeCl3溶液　 ⑧Ba(NO3)2溶液 ③④⑤⑥⑦⑧ 4.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题: (1)B中加入的试剂是　 　　　　,作用是　 　　　。  品红溶液 检验SO2 (2)C中加入的试剂是　　　　　　　　,作用是 　　 　　　　　　　　　　。  酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)D中加入的试剂是　　　　　　,作用是　　　　　　。  澄清石灰水 检验CO2 (4)实验时,C中应观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  解析:检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 题点(三)　常见物质的漂白性 5.下列说法正确的是 (　　) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 解析:SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,具有还原性,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,具有酸性,能使石蕊变红,故A错误;二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,故B正确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是利用其和有色物质反应生成无色物质,故C错误;SO2与NaOH发生反应,溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色,不能说明SO2具有漂白性,故D错误。 √ 6.将气体通入品红溶液中溶液褪色,设计实验方法证明该气体是SO2还是Cl2: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  取褪色后的溶液,加热,若红色恢复说明为SO2,反之,为Cl2 练后补强 1.构建检验SO2和CO2同时存在的思维模型 注意:有时为了简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,并使用较浓的酸性KMnO4溶液,现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去。 2.辨析三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、a(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 课时跟踪检测 (说明:标 题目配有讲评课件) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 一、选择题 1.《天工开物》中篇·燔石中记载:“凡烧硫黄石,与煤矿石同形……石精感受火神,化出黄光飞走,遇盂掩住不能上飞,则化成汁液靠着盂底,其液流入弦袋之中,其弦又透小眼流入冷道灰槽小池,则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　) A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 解析:由硫黄石加热,发生氧化还原反应得硫蒸气,冷凝为液态流入“弦袋之中”,再凝固为固态,A选项正确;硫元素有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中,B选项错误;硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,C选项正确;常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS,D选项正确。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 2.1891年Engel首次制得S6分子,1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是 (　　) A.S6和S8互为同位素 B.S与铜粉反应,所得产物为CuS C.S与过量的氧气反应可以得到SO3 D.可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管 解析:S6与S8互为同素异形体,A错误;S与Cu反应生成Cu2S,B错误;S与O2反应只生成SO2,C错误。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 3.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 (　　) A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用 D.石灰石—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏 解析:葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4溶液氧化,A错误;大气中CO2会生成BaCO3,干扰测定,B错误;常温下SO2不与石灰石反应,D错误。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 4.(2025·福建四地市联考)下列说法正确的是 (　　) A.SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色,其原理相同 B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性 C.将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,溶液褪色,体现SO2的氧化性 D.将SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现SO2的还原性 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析: SO2、漂白粉使红色墨水褪色,前者是化合漂白,后者是强氧化漂白,活性炭使红色墨水褪色是利用了其吸附性,褪色原理不同,A错误;酸性KMnO4溶液褪色是由于Mn被SO2还原为Mn2+,SO2体现还原性,B错误;将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,发生反应:SO2+2KOH===K2SO3+H2O,溶液的碱性减弱而褪色,体现SO2酸性氧化物的性质,C错误;将SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,体现SO2的还原性,D正确。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是 (　　) A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性 B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析:铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现出还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 6.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是 (　　) 11 12   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 7.(2025·南昌调研)实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确的是 (　　) 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ A.用装置甲产生SO2 B.装置乙中无明显现象,则SO2与NaNO3未发生反应 C.装置丙中注入O2,产生红棕色气体,说明装置乙中SO2发生了氧化反应 D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 解析:甲为二氧化硫的发生装置,方程式为H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;由于生成NO为无色无味气体,该反应没有明显现象,故需向丙中注入氧气,产生红棕色气体,说明装置丙中有NO,进一步证明乙中发生了反应,B错误,C正确;装置丁做尾气处理,并且防止空气进入装置丙,D正确。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 8.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是 (　　) 11 12 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3 >H2SiO3 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 解析:溶液中SO2被FeCl3氧化生成S,S与BaCl2反应产生白色沉淀,体现SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S===3S+2H2O,体现SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸可得酸性:H2SO3>H2SiO3,D正确。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 9．[双选]SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．实验开始时应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞 B．冰水的作用是冷凝SOCl2并回收 C．装置B的作用是除去HCl气体 D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液 √ √ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11 12 解析：实验开始应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞，让反应进行，A正确；根据题目可知冰水的作用是冷凝并回收SOCl2，B正确；由已知信息可知，遇水剧烈水解生成两种气体，装置B的目的应是防止后续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，使SOCl2水解，试剂应是浓硫酸，C错误；装置D的目的是检验SO2，因其中有挥发出的HCl气体，所以只能用品红溶液，不能用高锰酸钾溶液，D错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 10.(8分)将SO2气体分别通入下列五种溶液中: 回答下列问题: (1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液　 　,证明SO2具有　　　　性。  (2)试管②中的实验现象:品红溶液　　　　,证明SO2具有　　　　性。  11 12 褪色 还原 褪色 漂白 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 (3)试管③中能否观察到沉淀　　 　 (填“能”或“否”)。  (4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　(填化学式,下同)。  (5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是　　　　,用离子方程式表示产生沉淀的过程:____________________________________________________________ ___________________。 11 12 否 BaSO4 BaSO3 SO2+2OH-===S+H2O,Ba2++S===BaSO3↓(或SO2+2OH-+Ba2+ ===BaSO3↓+H2O) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 11.(10分)如图是在实验室进行二氧化硫的制备与性质探究实验的组合装置(部分固定装置未画出): (1)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体,写出C装置中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　,每消耗1 mol Na2O2,转移的电子数为　　　　　　　。  解析:Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,装置C中Na2O2和SO2发生反应:SO2+Na2O2===Na2SO4,反应中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为1.204×1024。 11 12 SO2+Na2O2===Na2SO4 1.204×1024 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 (2)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,为了证明SO2有还原性, 并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　　 ,现象是___________________________________________________,反应的离子方程式为 ___________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。  解析: 为了证明SO2具有还原性,可以加入氧化剂,从绿色化学的角度考虑,Z试剂可以是酸性高锰酸钾溶液,现象是溶液的紫色变浅或褪色。 11 12 酸性KMnO4溶液（或FeCl3溶液） 溶液的紫色变浅或褪色(或溶液由棕黄色变为浅绿色) 5SO2+2H2O+2Mn===5S+2Mn2++4H+或SO2+2Fe3++2H2O===S+ 2Fe2++4H+ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(12分)二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸,也可用作防腐剂和抗氧化剂,还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%硫酸溶液反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2,并验证其部分性质。 (1)按图组装好仪器后,应先检查装置的　　　　。  解析:实验中有气体参与反应,因此按图组装好仪器后,应先检查装置的气密性。 11 12 气密性 (2)仪器a的名称是　　　　 ; 仪器b中盛放的试剂是　　　　　　　。  (3)实验过程中,试管c中的品红溶液褪色,这说明SO2具有　 　性。  圆底烧瓶 70%硫酸溶液 漂白 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 (4)从氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液四种试剂中,选择 　　　　　　　加入试管d进行实验,可验证SO2的氧化性,与此实验有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  解析: 为验证二氧化硫的氧化性,应在试管d中加入还原性的物质,因此试管d中盛放H2S饱和溶液,二氧化硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水,反应的化学方程式为2H2S+SO2===3S+2H2O。 11 12 H2S饱和溶液 2H2S+SO2===3S+2H2O (5)从环境保护的角度考虑,进行上述实验还需对该装置加以改进,其措施为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  解析: 二氧化硫对环境有污染,不能直接排放到空气中,应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置,用于处理尾气。 在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 2SO2+O22SO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 解析:硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫,A错误。 $$