大单元2 专题6 第23讲 常见气体的实验室制备、净化和收集（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦实验核心模块，覆盖气体制备、除杂净化、装置选择等高频考点，依据高考评价体系分析考点权重，归纳实验操作判断、装置正误分析等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题模拟+易错点剖析”策略，如以NO收集装置为例，通过对比排空气法与排水法适用条件，培养科学探究与实践素养，结合Cl₂制备中防倒吸装置设计，强化科学思维。助力学生掌握实验答题技巧，教师可精准把握学情，提升复习效率。

一、选择题(每小题3分) 1.(2026·河北沧州模拟)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1   A B 目的 实验室制备Cl2 收集NO 操作 1 答案：A 2 3 4 5 6 7 8 9 1   C D 目的 检验气体中含SO2和SO3 用水吸收NH3 操作 2 解析：A.可使用该方法制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，A正确；B.NO会和空气中的氧气反应且密度与空气相近，不能使用排空气法收集NO，B错误；C.二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，C错误；D.漏斗边缘伸入液面之下，该装置起不到防倒吸的作用，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 3 2.(2026·北京模拟)如图为除去气体中少量杂质并收集相应气体的装 置，能实现相应目的的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 选项 气体(杂质) Q A SO2(CO2) 碳酸钠溶液 B C2H4(H2S) 氢氧化钠溶液 C C3H8(SO2) 酸性高锰酸钾溶液 D NO(NO2) 氢氧化钠溶液 C 4 解析：A.二氧化硫、二氧化碳均能与碳酸钠溶液 反应，不能达到除杂的目的，故A错误；B.硫化 氢可以与氢氧化钠溶液反应而乙烯不与氢氧化钠 溶液反应，但是乙烯的密度和空气接近，不能用 排空气法收集，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，而丙烷的性质稳定，其密度大于空气的密度，能够用向上排空气法收集，故C正确；D.一氧化氮的密度与空气接近，且能与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，另外，NO与NO2同时通入NaOH溶液中，能发生反应NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O，损失NO，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 5 3.关于下列各装置图的叙述正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A.装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢 B.实验室用装置②制取氨 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨，并防止倒吸 D 6 解析：装置①用于洗气时，导管应长进短出；装置②用于制取氨时，试管口应略向下倾斜；装置③用于制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入新制硫酸亚铁溶液中；装置④用于吸收氨时，由于氨在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4.(2026·河北唐山模拟)某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。 下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A.装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑ ＋2H2O B.加热片刻后需要将酒精灯移开， 说明该反应是放热反应 C.装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气 D.在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法 D 8 解析：根据题中已知的反应物和生成物，结合元素质量守恒和得失电子守恒可知，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，A项正确；移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应为放热反应，B项正确；根据化学方程式可知，产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，C项正确；N2的密度与空气的密度相差太小，不适用排空气法收集，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 5.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 选项 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl(浓) Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4(浓) HCl C 10 解析：NH3的密度小于空气，收集NH3需要用向下排空气法，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸和浓硫酸均是液体，所以不能用该装置制备Cl2和HCl，B、D不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6.(2026·广东茂名模拟)水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的 是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A.Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B.试剂X可选择CaO固体 C.为防倒吸，试剂Y可选择苯 D.Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3====N2H4·H2O＋NaCl C 12 解析：Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据此解答。A.Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；B.可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，B正确； C.苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体CCl4等，C错误；D.Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3====N2H4·H2O＋NaCl，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 7.如图是实验室制备氯气，并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已 略)。下列说法错误的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A.装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层 且上层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 A 14 解析：根据装置图可知，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以为KMnO4，而不能用MnO2，A错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理可知，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C正确；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8.实验室制备下列气体所选装置及除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 选项 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A SO2 Cu＋浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 b、c B Cl2 MnO2＋浓盐酸 饱和NaCl溶液 b、c C C2H4 C2H5OH＋浓硫酸 KMnO4溶液 b、c D C2H2 电石＋饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c C 16 解析：A.铜与浓硫酸在加热条件下反应得到 二氧化硫，生成的二氧化硫中可能会带出硫 酸，可用饱和亚硫酸氢钠溶液除去硫酸得到 二氧化硫气体，装置可选b、c，故A正确； B.二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中 混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、c，故B正确；C.选用b装置缺少温度计，且乙烯能被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的杂质气体，故C错误；D.电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将硫化氢沉淀除去，装置可选a、c，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 二、非选择题 9.(16分)如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 18 (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的 药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是________________ __________________，D装置的作用是____________________________ ___________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 验证H2的还原性 并检验其氧化产物 防止空气中的水蒸气进入B装 置，干扰H2氧化产物的检验 19 解析：A装置中锌片与稀硫酸反应产生H2，C装置是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的B装置；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水，故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B装置，干扰产物H2O的检验。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 20 ②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取 的方法有______________________________________________________ ___________________________________________________(写一种)。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 控制分液漏斗的活塞，使稀硫酸缓慢滴下(或向烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，答案合理即可) 解析：为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A装置中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。 21 ③加热前必须进行的操作是______________________________________ ___________。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。 检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净 22 (2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有____________(写化学式)。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨逸出。 O2、NH3 23 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连 接顺序是___________ (填字母)→E。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：做氨的催化氧化实验，A装置为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要先通过D装置干燥后再进入B装置发生催化氧化反应。 A→D→B 24 ③B装置中反应的化学方程式为_____________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 4NH3＋5O24NO＋6H2O 25 $