1.1 物质的分类及转化 第3课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的类别通性（酸、碱、盐、氧化物）及转化规律，通过“情境启思”从结构决定性质切入，承接物质分类知识，以盐酸、NaOH等代表物为支架，引导学生归纳通性后探究转化关系。 其亮点在于任务驱动式探究，通过“任务一到六”引导学生基于代表物归纳通性、设计转化路径（如Na→Na₂CO₃），体现化学观念中“物质结构决定性质”和科学思维的模型认知。例题与易错提醒结合，帮助学生构建转化模型，学生能掌握规律，教师可高效教学。

第一节 物质的分类及转化 人教版必修第一册 高效培优系列 第一章 物质及其变化 第3课时 物质的转化 01 物质的转化 物质的性质 物质制备的转化关系模型 03 02 知识导航 目标立纲 1.认识酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的组成与主要性质 2.基于物质性质，理解并掌握不同类型物质之间的转化关系 3.明确物质的类别通性，能够预测在一定条件下某种物质发生的化学变化 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：理解同一类物质的化学性质的相似性；从微观上体会同一类别物质的化学性质的相似性是由其含有相同微观粒子决定的 2.证据推理与模型认知：根据同类物质具有相似的性质，探究在一定条件下各类物质之间相互转化的基本规律，提高分析问题和解决问题的能力 素养目标 情境启思 依据结构组成对物质进行分类 是系统研究物质性质的重要方法 那么， 物质分类如何帮助我们研究性质呢？ 情境启思 结构 同类物质具有 相似的组成结构 关系 结构决定性质 性质 同类物质 性质具有相似性 “类别通性”是研究陌生物质性质的重要角度 物质的性质 01 知识精研 一、物质的性质 1. 酸的类别通性 【任务一】 思考：盐酸是我们非常熟悉的酸类物质，它能发生哪些反应？你能举出例子吗？ 紫色石蕊试液遇酸变红 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+CuO=CuCl2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 反应实例 反应物类别 产物类别 反应类型 酸+指示剂 酸+金属单质 酸+碱性氧化物 酸+碱 酸+某些盐 / 盐+H2↑ 盐+H2O 盐+H2O 新盐+新酸 / 置换反应 复 分 解 反 应 知识精研 一、物质的性质 1. 酸的类别通性 【任务一】 分析：稀硫酸能发生上述反应吗？其他酸能发生这些反应吗？ 他们在结构上有什么共性？ HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 盐酸 硫酸 硝酸 乙酸(醋酸） 在水溶液中均会电离出H+ 结构 性质上具有相似性 ——“酸的通性” 性质 知识精研 一、物质的性质 1. 酸的类别通性 【任务一】 总结归纳：根据盐酸能发生的反应，你能总结出酸这一类物质的反应通性吗？ 酸 使石蕊溶液变红 活泼金属（H前） + 盐 H2 + 碱 + 盐 H2O + 碱性氧化物 + 盐 H2O + 盐 + 新盐 新酸 + （H+) 知识精研 一、物质的性质 通过对“酸类通性”的思考-分析-归纳 相信聪明的你已经初步掌握了 如何推理物质的类别通性 归纳物质类别通性的思路方法： 找到该类别中的代表物质 归纳该代表物质能发生的 化学反应 归纳该类物质的类别通性 注意：同类别的不同物质，其性质之间也具有差异 提示：可以根据物质类别具有的通性进行性质的预测， 但该物质究竟能否发生这一反应，还需要我们走进实验室进行具体实验验证 知识精研 一、物质的性质 2. 碱的类别通性 【任务二】 以NaOH为代表物质，举出反应实例，分析反应物、产物类别与反应类型 紫色石蕊变蓝、酚酞变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 反应实例 反应物类别 产物类别 反应类型 碱+指示剂 碱+酸 碱+酸性氧化物 碱+盐 / 盐+H2O 盐+H2O 新碱+新盐 / 复 分 解 反 应 知识精研 一、物质的性质 1. 酸的类别通性 【任务二】分析：下列常见碱在组成和结构上具有哪些共性？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 在水溶液中均会电离出OH- 结构 性质上具有相似性 ——“碱的通性” 性质 知识精研 一、物质的性质 2. 碱的类别通性 【任务二】归纳总结：碱的类别通性 碱 使石蕊溶液变蓝/使酚酞溶液变红 酸 + 盐 H2O + 酸性氧化物 + 盐 H2O + 盐 + 新盐 新碱 + （OH-) 知识精研 一、物质的性质 3. 盐的类别通性 【任务二】 自由选择常见盐为代表物质，举出反应实例、归纳反应通性 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 反应实例 反应物类别 产物类别 反应类型 盐+酸 盐+碱 盐+盐 盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐 新碱+新金属 复分解反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 知识精研 一、物质的性质 3. 盐的类别通性 盐 碱 + 新盐 新碱 + 盐 + 新盐 新碱 + 酸 + 新盐 新酸 + 金属 + 新盐 新金属 + 盐的通性很大一部分来源于其在水中电离的金属阳离子/铵根离子与酸根阴离子 ，易与其它的酸碱盐发生复分解反应 （交换阴阳离子后，产物中存在：水、气体、沉淀、弱电解质） 知识精研 一、物质的性质 4. 氧化物的类别通性 【任务三】 分别以CO2、CaO为代表物质，归纳酸性氧化物、碱性氧化物的类别通性 酸性氧化物 碱 + 盐 H2O + 水 + (对应价态的)酸 碱性氧化物 酸 + 盐 H2O + 水 + (对应价态的)碱 + 盐 知识精研 一、物质的性质 1、不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2 例如：铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2 2、酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如：SiO2等不能与水反应 3、碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如：CuO、Fe2O3等不能与水反应 易错提醒 析典破难 【例1】某小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，则烧杯中溶液的颜色变化依次为（ ） A．紫色→红色→蓝色 B．蓝色→紫色→红色 C．蓝色→红色→紫色 D．紫色→蓝色→红色 B 石蕊试液遇氢氧化钠溶液显蓝色；滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液呈石蕊本身的颜色，紫色；；酸过量时，石蕊试液显红色 方法总结 析典破难 【例2】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ) A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 D 能与金属反应放出氢气是酸的性质，不属于碱的通性 方法总结 物质的转化 02 知识精研 二、物质的转化 1. 物质转化的基依据 元素守恒 化学变化过程中，元素是不会凭空出现或凭空消失的，只会从一个物质中转化到另一个物质中 基本依据 抓准核心元素 根据产物确定核心元素，这是选择反应物的重要一环，根据反应物的类别通性，设计转化路径 转化思路 知识精研 二、物质的转化 2. 金属单质到盐的转化关系 【任务四】 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 2Ca＋O2=2CaO 化合反应 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4↓＋2H2O 复反应分解 Ca(OH)2＋SO3 = CaSO4＋H2O H2O O2 酸 酸性氧化物 知识精研 二、物质的转化 2. 金属单质到盐的转化关系 【任务四】 拓展延伸：根据金属单质→盐的转化规律，设计 “Na→Na2CO3”的转化路径 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 H2O O2 酸 酸性氧化物 Na Na2CO3 Na2O NaOH 2Na＋O2=2Na2O Na2O＋H2O=2NaOH 2NaOH＋H2CO3=Na2CO3＋H2O 知识精研 二、物质的转化 3. 非金属单质到盐的转化关系 【任务五】 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系 C CO2 H2CO3 CaCO3 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 C＋O2=CO2 化合反应 CO2 ＋H2O=H2CO3 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O 复反应分解 H2CO3＋CaO=CaCO3↓＋H2O H2O O2 碱 碱性氧化物 知识精研 二、物质的转化 3. 非金属单质到盐的转化关系 【任务五】 拓展延伸：根据非金属单质→盐的转化规律，设计 “S→Na2SO3”的转化路径 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 H2O O2 碱 碱性氧化物 S Na2SO3 SO2 H2SO3 SO2＋H2O = H2SO3 H2SO3 +2NaOH = Na2SO3＋H2O S＋O2 = SO2 点燃 知识精研 二、物质的转化 1、“金属 → 盐”、“非金属 → 盐”的两条转化路径，并不是所有物质都适用 2、能与水反应生成可溶性碱的常见碱性氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO 3、物质转化的路径往往并非只有一条，在工业生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本和设备要求等因素 易错提醒 析典破难 【例1】以下是碳和碳的化合物的转化关系如下，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ) A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 B 判断反应类型可以从物质类型的转化入手，例如：酸+碱 → 盐（中和反应）属于复分解反应 方法总结 析典破难 【例2】如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ) A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2 方法总结 物质制备的 转化关系模型 03 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 1. 物质制备的一般思路 产物 原料 核心元素的传递 理论 实际 综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等） 物质类别的转化 元素种类不变 反应规律 元素组成 物质类别 物质类别 元素组成 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 2. 物质转化关系模型 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 酸及酸性 氧化物 盐 金属和盐 盐和氢气 盐和水 O2 H2O 碱及碱性 氧化物 新碱和新盐 新酸和新盐 两种新盐 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 3. 物质转化关系的应用 【任务六】应用物质转化关系模型，以Ba为原料制备MgCl2 Ba HCl BaO 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 3. 物质转化关系的应用 【任务六】应用物质转化关系模型，以Ba为原料制备BaCl2 Ba HCl Ba Ba(OH)2 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 3. 物质转化关系的应用 【任务六】应用物质转化关系模型，以Ba为原料制备BaCl2 Ba CuCl2 BaO Ba(OH)2 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 3. 物质转化关系的应用 【任务六】应用物质转化关系模型，以Ba为原料制备BaCl2 制备路线1 制备路线2 制备路线3 Ba BaO BaCl2 O2 HCl Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2 O2 H2O HCl Ba BaO Ba(OH)2 BaCl2 O2 H2O CuCl2 知识精研 三、物质制备的转化关系模型 4. 各类物质 → 盐的转化关系 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 析典破难 【例1】在Zn、ZnO、ZnCO3、HCl溶液和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 B 每两种物质反应能生成ZnCl2的反应有：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑、 ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O、 ZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑，共3种 方法总结 析典破难 【例2】下列有关物质的分类及反应均正确的是（ ） A．碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O B．铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ C．纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D 1、实验室制CO2是利用碳酸钙与盐酸反应，硫酸钙属于微溶物，影响持续反应 2、纯碱为碳酸钠，属于盐类物质 方法总结 知识融通 能力跃迁 1、（24-25高一下·全国·课后作业）X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是（ ) A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 B 能力跃迁 2、部分含钙化合物之间的转化关系如下， 其中未涉及的反应类型为（ ) A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 B 能力跃迁 3、（24-25高一上·福建漳州·期中）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ) A． B． C． D． C 能力跃迁 4、（24-25高一上·天津河西·期中）下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是( ) B A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 能力跃迁 5、（24-25高一上·广西钦州·期中）下列转化不能通过一步实现的是( ) A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2 C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 D 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 $