主题3 第一讲 物质的量 气体摩尔体积(基础落实课)（学生讲义）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

　 主题分层教学课时安排 基础 落实 第一讲 物质的量　气体摩尔体积 第二讲 物质的量浓度及溶液的配制 综合 应用 第三讲 守正出新的阿伏加德罗常数 第四讲 以物质的量为中心的化学计算常用方法 第一讲　物质的量　气体摩尔体积(基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。 2.体会定量研究对化学科学的重要作用。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 4.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 逐点清(一)　物质的量、摩尔质量 [再认再现·旧知新学] 1.物质的量 (1)概念 表示含有一定数目　　　　的集合体,符号为n,单位为　　　　(mol)。  (2)使用范围 适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (3)阿伏加德罗常数 指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA,NA≈　　　　　　 mol-1。  (4)公式:n=或N=n·NA或NA=。 2.摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M 公式 M=　　　;单位:　　　　　　  数值 当微粒的摩尔质量以　　　　　　为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量  注意 对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态而变化 [边练边学·实践提能] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量 (　　) (2)1 mol H2O中含有2 mol 氢和1 mol 氧 (　　) (3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (　　) (4)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023 (　　) (5)氧化钙的摩尔质量为56 g (　　) (6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (　　) 2.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉,也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol,请计算填空: (1)所含钠离子的物质的量是　　　　　　。  (2)所含硫酸根离子的物质的量是　　　　　　,数目是　　　　　。  (3)所含结晶水的物质的量是　　　　　　,所含氧原子的物质的量是　　　　　　。  3.根据相关量的关系,完成下列填空。 (1)现有①22 g二氧化碳、②8 g氢气、③1.204×1024个氮气分子、④4 ℃时18 mL水四种物质,其中所含分子数最多的是　　　　　　,所含原子数最多的是　　　　　　,质量最大的是　　　 　　,所含电子数最多的是　　　　　。(填序号)  (2)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为　　　,含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为　　　　。  4.(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为　　　　,所含氧原子数之比为　　　　。  (2)NO和O2可发生反应:2NO+O22NO2,现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为　　　　。  (3)1.7 g NH3所含的分子数与　　　　 g氮气所含的分子数相同,所含原子数与　　　　 g氮气所含的原子数相同。  逐点清(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 [再认再现·旧知新学] 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm。 (2)计算公式:Vm=　　　　。  (3)常用单位:L/mol(或L·mol-1)。 (4)数值:在标准状况(指温度为0 ℃,压强为101 kPa)下约为　　　　 L·mol-1。  (5)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比: V1∶V2=　　　　　  气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=　　　　　  同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=　　　　　  微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)14 g CO气体的体积为11.2 L (　　) (2)含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L (　　) (3)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 ,则该气体一定处于标准状况 (　　) (4)标准状况下,11.2 L HF中含有的原子数为2NA (　　) (5)标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA (　　) (6)同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1 (　　) 2.在标准状况下有 ①6.72 L CH4,②3.01×1023个HCl分子, ③3.4 g NH3。 下列对这三种气体的相关量的大小进行比较。 (1)质量:　　　　　　　　(按由小到大的顺序排列,下同)。  (2)氢原子数: 。 (3)体积: 。 (4)密度: 。 [边练边学·实践提能] 一、n===关系的应用 1.回答下列问题: (1)标准状况下33.6 L H2中,所含质子个数是　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。  (2)所含电子的物质的量为4 mol的H2,标准状况下的体积是　　　　 L。  (3)标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L,它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (4)标准状况下,16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积为　　　　 L。  (5)9.03×1023个NH3含　　　　mol氢原子,　　　　mol质子,在标准状况下的体积约为　　　　　L。  |思维建模|以物质的量为中心计算的思维流程 二、相对分子质量、气体摩尔质量的计算 2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为　　　　　,可能是　　　　气体(填化学式)。  (2)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则 ①混合气体在标准状况下的密度为　　　　　 g·L-1。  ②混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　 g·mol-1。  (3)在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),若所得气体对H2的相对密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为　　　　　,物质的量为　　　　　;NH4HCO3的摩尔质量为　　　　　　　。(用含m、d的代数式表示)  |思维建模|求气体摩尔质量(M)的常用方法　 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ: M=ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度:=D。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 　 三、阿伏加德罗定律的应用 3.两个密闭容器中分别充入a g H2和b g He两种气体,下列说法正确的是 (　　) A.同温同压下,H2 和He的体积比是a∶2b B.同温同密度时,H2和He的压强比是2∶1 C.体积相同时,He的质量一定大于H2的质量 D.同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是1∶1 4.如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分,活塞可以自由移动,也可以固定,25 ℃时向Ⅰ中充入16 g SO2,Ⅱ中充入22 g CO2,则下列说法正确的是 (　　) A.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2∶1 B.当活塞不再移动时,Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11∶16 C.当活塞固定在气缸正中间,Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2∶1 D.若活塞移动到气缸正中间,Ⅰ中气体需再通入16 g SO2 随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~4题。 碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2,CH4在高温下分解可制得炭黑和氢气。CO是常见的还原剂,CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物。CH3OCH3为无色有特殊气味的气体,熔点为-141 ℃,沸点为-29.5 ℃。 1.下列物质中,与0.15 mol CH4含有相同氢原子数的物质是 (　　) A.7.2 g H2O B.0.1 mol CH3OCH3 C.3.612×1023个CH4分子 D.4.48 L CH3OCH3(标准状况) 2.标准状况下,2 mol CH3OCH3的体积为 (　　) A.11.2 L　　　　 B.22.4 L C.44.8 L D.67.2 L 3.一定温度、压强下,在一容积可变的密闭容器中发生反应:CH4C+2H2,假设甲烷完全分解。 下列有关说法正确的是 (　　) A.反应前后容器中气体的密度之比为4∶1 B.反应前后容器中气体的体积之比为1∶2 C.反应前后容器中气体的压强之比为1∶2 D.反应前后容器中气体的质量之比为8∶1 4.一定温度和压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图),下列说法中正确的是 (　　) A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 课下请完成课时跟踪检测(七) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$