精品解析：2025年江苏省常州市东青实验学校九年级中考模拟化学试题

2025年常州市东青实验学校初中考模拟卷 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 C1-35.5 Ba-137 I-127 Fe-56 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上） 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 食物腐烂 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎 2. 下列物质与水能形成乳浊液的是 A. 淀粉 B. 纯碱 C. 石油 D. 白醋 3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 二氧化硫 4. 下列属于复合肥料的是 A. NaNO3 B. K2SO4 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 5. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A. 加铁酱油 B. 高钙牛奶 C. 富硒茶叶 D. 含碘食盐 6. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. 蔗糖水 B. 肥皂水 C. 蒸馏水 D. 食盐水 7. 下列物质由离子构成的是 A. NaCl B. C60 C. Ne D. H2O2 8. 下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机合成材料的是 A. 手套—合成橡胶 B. 板底板一塑料 C. 杖杆—铝合金 D. 面料—合成纤维 9. 下列金属中，活动性最强的是 A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铜 10. 已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移 11. 生活中离不开各种有机物，下列有机物中含有氮元素的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂 12. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 13. 碳元素和氮元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同 14. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A. 二氧化碳制纯碱 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 金刚石切割玻璃 D. 焦炭用于炼铁 15. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗洁精清洗油腻的餐具 D. 用食醋清除水垢 16. 某无色溶液中大量存在Na+、X、CO32- 、OH-，其中X可能是 A. H+ B. Cu2+ C. NH4+ D. K+ 17. 往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu，不含Fe B. 溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 C. 不溶物一定含有Cu， 也可能含有Fe或CuO D. 不溶物一定是Fe，不含Cu 18. 50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大 19. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　） A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性） B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C. D物质可能是气体，也可能是沉淀 D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括4小题，共20分） 21. 用符合要求的物质的序号填空。 ①石灰石　②铝土矿　③金刚石　④活性炭　⑤稀硫酸 （1）常用于切割玻璃的是______。 （2）常用于冰箱除味的是______。 （3）常用于金属除锈的是______。 （4）常用于工业炼铁的是______。 22. 中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。 （1）玻璃钢在材料分类中属于_______材料。 （2）锂电池处于_______（选填“充电”或“放电”）状态时，化学能转化为电能。 （3）锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为_______；相对原子质量为_______。 （4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是_______（填字母序号）。 A. 密度大、可塑性好 B. 密度小、强度高 23. 类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。 （1）a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为______。 （2）b处对应物质的类别是______， 该物质的用途有______。 （3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为______，参加反应的甲和生成的丙的质量比为______（填最简比）。 24. 中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾来处理丝绸．碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而被除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”，图为古代民间制取“石碱”的示意图。 （1）丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生_________的气味。 （2）古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是________。 （3）“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中．该过程相当于化学实验基本操作中的溶解和_______。 （4）制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为________。 三、（本题包括4小题，共40分） 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有______（填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和______的作用。 （3）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题： ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从______（填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用______（填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用______装置。 （4）实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 26. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。 【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。 【实验探究】 实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。 实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是________。 实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。 实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。 【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。 27. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料： ①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是_______。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个：①_________；②直接与氧化铜反应生成铜。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_________。 （4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是__________。 II.现代炼铜 如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 （5）炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是________。工厂生产过程中常用_______（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。 （6）吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程_______。 （7）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是______。 28. 磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量纯净的Mn3O4。 【资料】亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。 【步骤Ⅰ】制备MnSO4溶液 在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO2搅拌和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体， 搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。 （1）烧杯中石灰乳的作用为_________。 （2）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_________。 （3）步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是________，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、_______(任写一条)。 【步骤Ⅱ】制备MnSO4·H2O晶体 （4）利用硫酸锰的溶解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体。 【步骤Ⅲ】制备Mn3O4 准确称取101.4mg MnSO4·H2O，将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。 （5）试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式________。 （6）制备Mn3O4固体时温度不宜超过______，原因___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年常州市东青实验学校初中考模拟卷 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 C1-35.5 Ba-137 I-127 Fe-56 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上） 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 食物腐烂 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成； 【详解】A．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误； B．食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确； C．水分蒸发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误； D．矿石粉碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误； 故选：B。 2. 下列物质与水能形成乳浊液的是 A. 淀粉 B. 纯碱 C. 石油 D. 白醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉不溶于水，与水形成悬浊液，选项错误； B、纯碱是碳酸钠，能溶于水形成溶液，选项错误； C、石油不溶于水，与水形成乳浊液，选项正确； D、白醋能溶于水形成溶液，选项错误； 故选：C。 3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。 【详解】A、氧气是空气的成分，不需要监测，故选项错误； B、二氧化碳是空气的成分，不需要监测，故选项错误； C、水蒸气是空气的成分，不需要监测，故选项错误； D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，二氧化硫属于空气质量报告中需要监测的污染物，故选项正确。 故选：D。 4. 下列属于复合肥料的是 A. NaNO3 B. K2SO4 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：NH4H2PO4中同时含有氮元素和磷元素，属于复合肥。故选C． 考点：化学肥料 5. 元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是 A. 加铁酱油 B. 高钙牛奶 C. 富硒茶叶 D. 含碘食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项符合题意； B、高钙牛奶中含有钙元素，可预防患佝偻病和患骨质疏松，故选项不符合题意； C、富硒茶叶中含硒元素，有防癌、抗癌作用，故选项不符合题意； D、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，含碘食盐中含碘元素，可预防甲状腺疾病，故选项不符合题意。 故选A。 6. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. 蔗糖水 B. 肥皂水 C. 蒸馏水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖水呈中性，故A错误； B、肥皂水含有碱性物质，呈碱性，故B正确； C、蒸馏水呈中性，故C错误； D、食盐水呈中性，故D错误； 故选B。 7. 下列物质由离子构成的是 A. NaCl B. C60 C. Ne D. H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠有钠离子和氯离子构成，故选项正确； B、C60由碳60分子直接构成，故选项错误； C、氖是稀有气体，由氖原子直接构成，故选项错误； D、H2O2由过氧化氢分子直接构成，故选项错误。 故选：A。 8. 下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机合成材料的是 A. 手套—合成橡胶 B. 板底板一塑料 C. 杖杆—铝合金 D. 面料—合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A、手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料； B、板底板由塑料制成，塑料属于有机合成材料； C、杖杆由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不属于有机合成材料； D、面料由合成纤维制成，合成纤维属于有机合成材料。 故选C。 9. 下列金属中，活动性最强的是 A. 镁 B. 锌 C. 银 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序表可知Mg、Zn、Ag、Cu的金属活动性由强到弱为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则Mg的金属活动性最强；故选A。 10. 已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，称取10g粗盐，溶解所需水的质量大约为（合13.9mL），图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B中的玻璃棒的要轻靠漏斗中三层滤纸一边，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误； D、图中转移药时，用玻璃棒将药品转移出来，图中所示操作正确。 故选D。 11. 生活中离不开各种有机物，下列有机物中含有氮元素的是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉属于糖类，是由C、H、O三种元素组成的化合物，不含氮元素，故A不符合题意； B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，含有氮元素，故B符合题意； C、葡萄糖属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故C不符合题意； D、油脂是由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，故D不符合题意。 故选B。 12. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； 沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； 过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； 蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高； 故选D。 13. 碳元素和氮元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳元素和氮元素的本质区别是：质子数不同。故选A。 14. 下列物质的用途，利用其物理性质的是 A. 二氧化碳制纯碱 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 金刚石切割玻璃 D. 焦炭用于炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳制纯碱是利用二氧化碳的化学性质，不符合题意；B. 熟石灰改良酸性土壤，是利用中和原理，不符合题意；C. 金刚石切割玻璃，利用金刚石硬度大的物理性质，符合题意；D. 焦炭用于炼铁，是利用焦炭的还原性，不符合题意。故选C。 15. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗洁精清洗油腻的餐具 D. 用食醋清除水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水能洗手，不是乳化，不符合题意； B、油污能溶于汽油，形成的是溶液，不符合题意； C、洗洁精使油以小液滴均匀分散在水中，属于乳化作用，符合题意； D、食醋能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液，不符合题意； 故选：C。 16. 某无色溶液中大量存在Na+、X、CO32- 、OH-，其中X可能是 A. H+ B. Cu2+ C. NH4+ D. K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、H+与OH- 反应生成水； B、Cu2+ 呈蓝色；C、NH4+ 与 OH- 反应生成氨水； D、K+ 与Na+、CO32- 、OH-，均不反应。故选D。 点睛∶可溶性铜盐溶液呈蓝色，氢离子和氢氧根离子反应生成水。 17. 往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu，不含Fe B. 溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 C. 不溶物一定含有Cu， 也可能含有Fe或CuO D. 不溶物一定是Fe，不含Cu 【答案】C 【解析】 【分析】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜，不溶物中一定含有铜，可能含有铁或氧化铜； 【详解】A、由分析可知，不溶物中一定是Cu，若酸的量不足，可能含有铁，故选项说法不正确； B、由分析可知，滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4和H2SO4，故选项说法不正确； C、由分析可知，不溶物中一定含有Cu， 若酸的量不足，也可能含有Fe或CuO，故选项说法正确； D、由分析可知，不溶物中一定是Cu，可能含铁，故选项说法不正确。 故选C。 18. 50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下溶解度为S，，S=37g，错误； B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，正确； C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，错误； D、B点时加水，氯化铵可以继续溶解，温度不变，氯化铵溶解度不变，错误。 故选D。 19. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　） A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性） B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C. D物质可能是气体，也可能是沉淀 D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误; B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确; C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故C错误; D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误;故选B。 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g C. 所得溶液中溶质的质量为14.2g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z 生成氢氧化铜沉淀的质量无法确定，故选A。 【点睛】溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液质量乘以百分之百。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括4小题，共20分） 21. 用符合要求的物质的序号填空。 ①石灰石　②铝土矿　③金刚石　④活性炭　⑤稀硫酸 （1）常用于切割玻璃的是______。 （2）常用于冰箱除味的是______。 （3）常用于金属除锈的是______。 （4）常用于工业炼铁的是______。 【答案】（1）③ （2）④ （3）⑤ （4）① 【解析】 【小问1详解】 金刚石的硬度大，常用于切割玻璃，故填③； 【小问2详解】 活性炭具有较强的吸附性，可以用来做冰箱的除味剂，故填④； 【小问3详解】 金属锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，稀硫酸可用于金属除锈，故填⑤； 【小问4详解】 炼铁造渣所用矿石是石灰石，故填①。 22. 中国无人机技术世界领先，无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。 （1）玻璃钢在材料分类中属于_______材料。 （2）锂电池处于_______（选填“充电”或“放电”）状态时，化学能转化为电能。 （3）锂元素在元素周期表中信息如图所示。锂原子中质子数为_______；相对原子质量为_______。 （4）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是_______（填字母序号）。 A. 密度大、可塑性好 B. 密度小、强度高 【答案】（1）复合 （2）放电 （3） ①. 3 ②. 6.94 （4）B 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢在材料分类中属于复合材料； 【小问2详解】 锂电池处于放电状态时，化学能转化为电能； 【小问3详解】 由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以锂原子的原子序数为3，在原子中，原子的原子序数=质子数，所以锂原子中质子数为3；汉字下面的数字表示相对原子质量，所以锂原子相对原子质量为6.94； 【小问4详解】 制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：密度小、强度高； 故选：B。 23. 类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，如图1是关于碳元素的类价二维图。 （1）a处氢化物是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为______。 （2）b处对应物质的类别是______， 该物质的用途有______。 （3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为______，参加反应的甲和生成的丙的质量比为______（填最简比）。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2） ①. 盐 ②. 做发酵粉##治疗胃酸过多等 （3） ①. H2 ②. 9:14 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问2详解】 图1中b处对应物质碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的，则类别是盐；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，故填：盐；做发酵粉或治疗胃酸过多等； 【小问3详解】 图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图，该反应为置换反应，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是1个氢分子，则方框丁中微粒的化学式为H2，即碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为H2O +CCO+H2，参加反应的甲（H2O）和生成的丙（CO）的质量比为(1×2+16):(12+16)=9:14，故填：H2；9:14。 24. 中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾来处理丝绸．碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而被除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”，图为古代民间制取“石碱”的示意图。 （1）丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生_________的气味。 （2）古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是________。 （3）“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中．该过程相当于化学实验基本操作中的溶解和_______。 （4）制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）烧焦羽毛 （2）升高温度至蒿草着火点 （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，故填：烧焦羽毛； 【小问2详解】 燃烧的条件①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③达到燃烧所要的最低温度。古代能用火折子点燃蒿草，是因为火折子燃烧产生的热量能使温度达到蒿草的着火点以上； 【小问3详解】 “以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中．该过程能将不溶性的固体与可溶性的固体分离，相当于化学实验基本操作中的溶解和过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，该固体是碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、（本题包括4小题，共40分） 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有______（填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和______的作用。 （3）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题： ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从______（填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用______（填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用______装置。 （4）实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC ②. 液封 （3） ①. a ②. H ③. G （4）参加反应的碳酸钙的质量：10g×（1-20%）=8g 解：设理论上生成二氧化碳的质量为x x=3.52g 答：理论上生成二氧化碳3.52g。 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有BC。A中带孔铁片能与盐酸反应而被腐蚀，不能起到将固体与液体分离的作用；B将铜丝提起到液面上方，固体在铜丝网上方而与液体试剂分离，反应停止；C中关闭弹簧夹，气体增多压强增大，干燥管内液面下降，固液分离反应停止；D中长颈漏斗和小试管不能控制液体和固体是否接触，不能控制反应的发生和停止。装置D中小试管起到节约液体药品和液封的作用（少量液体将漏斗末端浸没）。 【小问3详解】 ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从a进入，因氢气的密度比空气的小，在集气瓶内由上往下聚集； ②若要收集一定体积的气体CO2，应选用H装置，进入集气瓶内的二氧化碳的体积等于压入量筒内液体的体积； ③若要除去CO中的少量，同时收集到较纯净的CO，应选用G装置。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，随着一氧化碳的增多，集气瓶内液体上方压强增大，将液体排出集气瓶而收集到一氧化碳气体。 【小问4详解】 由已知条件计算出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙和二氧化碳的质量关系计算出二氧化碳的质量，详细计算过程见答案。 26. 某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。 【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。 【实验探究】 实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。 实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是________。 实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。 实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。 【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。 【答案】 ①. ②. 稀盐酸 ③. 白色沉淀 ④. 试管①②中变色硅胶不变色，试管③中变色硅胶变红色 ⑤. b ⑥. 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致二氧化碳的浓度降低 ⑦. 减弱 ⑧. 2 ⑨. OH- 【解析】 【详解】知识回顾：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 实验探究：实验1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生较多气泡； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 实验2：变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，试管②中变色硅胶不变色，说明二氧化碳气体中不含水，试管③中变色硅胶变红，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 实验3：分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能导致装置内气体减少，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故CO2与NaOH反应对应的是曲线b； 加入水做对比实验的原因是：氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低； 实验4：由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故碱性减弱； 模型建构：实验1是通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验2是通过实验说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了水，即证明有新物质生成，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验3是通过二氧化碳减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；实验4是通过反应过程中pH值不断减小，即氢氧化钠减少，来说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故与实验1属于同种研究角度的是实验2； 实验4pH制不断减少，说明氢氧根离子在减少，即是从OH-的微观维度展开研究。 27. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料： ①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （1）Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是_______。 （2）工艺中木炭的主要作用有两个：①_________；②直接与氧化铜反应生成铜。 （3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_________。 （4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是__________。 II.现代炼铜 如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 （5）炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是________。工厂生产过程中常用_______（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。 （6）吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程_______。 （7）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是______。 【答案】（1） （2）作燃料 （3）可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂； （4）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （5） ①. 酸雨 ②. 石灰浆 （6） （7）该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触 【解析】 【小问1详解】 Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式是；故填：； 【小问2详解】 流程中，将木炭与孔雀石混合，高温下孔雀石分解生成氧化铜，高温下木炭直接与氧化铜反应生成铜；由炉中的炭火充分煅烧，可知木炭的另一种作用是作燃料；故填：作燃料； 【小问3详解】 在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；故填：可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂； 【小问4详解】 根据查阅资料②中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒；故填：煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状； 【小问5详解】 二氧化硫直接排放到空气中，遇雨水会与水发生反应生成酸性物质，形成酸雨；氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度较小，故工厂生产过程中常用石灰浆吸收炉气； 【小问6详解】 冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，该反应的化学方程式为；故填：； 【小问7详解】 该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触，使反应更充分；故填：该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触。 28. 磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量纯净的Mn3O4。 【资料】亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。 【步骤Ⅰ】制备MnSO4溶液 在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO2搅拌和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体， 搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。 （1）烧杯中石灰乳的作用为_________。 （2）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_________。 （3）步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是________，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、_______(任写一条)。 【步骤Ⅱ】制备MnSO4·H2O晶体 （4）利用硫酸锰的溶解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体。 【步骤Ⅲ】制备Mn3O4 准确称取101.4mg MnSO4·H2O，将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。 （5）试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式________。 （6）制备Mn3O4固体时温度不宜超过______，原因___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 （2） （3） ①. 排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化 ②. 搅拌 （4）升温结晶 （5）Mn3O4 （6） ①. 1000°C ②. 【解析】 【小问1详解】 依据图1实验可知没反应完的二氧化硫被石灰乳吸收，防止二氧化硫污染空气，故填：吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气； 【小问2详解】 依据题中“在三颈瓶中加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液”可知三颈瓶中的反应方程式为，故填：； 【小问3详解】 依据“资料”①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应，可知先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化；为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有：搅拌反应液、加热、振荡反应液等，再依据图1装置信息，可采取的合理措施有：搅拌，故填：排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化；搅拌； 【小问4详解】 利用硫酸锰的站解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，升温结晶法，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体； 【小问5详解】 分析图2曲线图可知固体质量，101.4mg MnSO4•H2O中Mn的质量为=33mg，固体质量为45.8mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为45.8mg-33mg=12.8mg，则固体质量为45.8mg所对应B点中Mn与O的个数比为=3：4，B点化学式为Mn3O4； 【小问6详解】 分析图2曲线图可知，固体质量为47.4mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为47.4mg-33mg=14.4mg，则固体质量为47.4mg所对应B点中Mn与O的个数比为=2：3，B点化学式为Mn2O3；从图像上看，制备Mn3O4固体时温度不宜超过1000°C，温度再高，Mn3O4会再发生反应转化为Mn2O3，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $