课时跟踪检测(4) 氧化还原反应的概念（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(四)　氧化还原反应的概念 (选择题请在答题栏中作答) 一、选择题 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 2.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是 (　　) A.Fe→FeCl3 B.CO2→C C.KMnO4→O2 D.CO2→CO 3.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　　) A.NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B.CH4+2O2CO2+2H2O C.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D.3Cl2+2Fe2FeCl3 4.(2025·凉山州安宁河联盟期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 (　　) A. B. C. D. 5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 (　　) A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一部分升高,一部分降低,因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低 6.陈述 Ⅰ 和陈述 Ⅱ 均正确且具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性:Fe3+>Cu2+ B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 7.已知氧化还原反应: ①Fe2++ZnFe+Zn2+ ②Cu2++FeFe2++Cu ③2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 (　　) A.氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B.还原性:Zn>Fe>Cu>Fe2+ C.Fe3+不能与Zn反应 D.Fe2+在反应②中是氧化产物,在反应③中是还原产物 8.关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是 (　　) A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法错误的是 (　　) A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序:H2SO4(浓)<SeO2<I2 10.(2025·贵州省名校协作体月考)利用FeSO4可制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2只充当氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是1∶3 D.生成1 mol O2时上述反应转移的电子的物质的量是10 mol 11．[双选]NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．NaClO2的漂白原理与SO2相同 B．每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化 C．反应2过程中，H2O2做氧化剂 D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2 二、非选择题 12.(12分)(2025·南京航空航天大学附属高级中学段考)高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 请回答下列问题: (1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　　。  (2)过程①中活细菌表现了　　　　　(填“氧化”或“还原”)性,该过程的还原产物是　　　　　　;过程③属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  (3)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有 　(填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由　　　　价变为　　　　价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性:ClO-　　　(填“>”“=”或“<”)Fe。  ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目: 　。  13.(14分)(2025·孝感市高中协作体联考)Ⅰ.已知:16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:　 。  (2)该反应中　　　　　被还原(填化学式)。  (3)参加氧化还原反应的盐酸的物质的量与参加该反应的盐酸的物质的量之比为　　　　　。  Ⅱ.有反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 (4)该反应所属的基本反应类型是　　　　　。  (5)在反应中Na元素的原子　　　　(填“失去”或“得到”)电子。  (6)发生还原反应的是　　　　(填化学式)。  Ⅲ.Na2O2是常见的制氧试剂,与二氧化碳发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 (7)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式),Na2O2　　　　　　　　(填“被氧化”“被还原”或“既被还原又被氧化”)。  (8)若消耗了7.8 g Na2O2,理论上转移电子的物质的量是　　　　　　 mol,生成的O2体积约是　　　　　　 L(标准状况)。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$