课时跟踪检测(3) 离子共存与推断（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(三)　离子共存与推断 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.(2025·浙江强基联盟联考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.Cl-、H+、ClO-、Na+ B.SCN-、Fe3+、S、Mg2+ C.Cr、H+、F-、N D.C、S2-、OH-、K+ 2.某无色透明溶液中已含有大量Na+、K+、Cl-、H+,则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是 (　　) A.Fe B.N C.Ag+ D.HS- 3.(2025·安徽省名校联盟大联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.无色强酸性溶液中:Na+、K+、N、S B.溶有氯化钡的溶液中:Na+、K+、OH-、HC C.使石蕊变红的溶液中:Na+、Cl-、S、ClO- D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、I- 4.(2025·赣州市开学模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 CuSO4溶液:Na+、K+、N、C B.pH=1的溶液:Fe3+、N、Cl-、Cr C.水电离出来的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、C、Br-、[Al(OH)4]- D.澄清溶液中:K+、Na+、Mn、S 5.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 HNO3溶液:Ca2+、Na+、Cl-、Si B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ca2+、HC、[Al(OH)4]- C.某无色溶液:Fe2+、N、SCN-、Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Mg2+、K+、S、N 6.(2025·西南大学附属中学校模拟)室温下,下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:K+、H+、Cl-、N B.滴加酚酞变红的溶液:Na+、CH3COO-、C、N C.新制氯水中:K+、N、S、S D.与Al反应能产生气体的溶液中:Na+、K+、Cl-、Cu2+ 7.向某溶液中加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不消失,则溶液中 (　　) A.一定含有S、Ag+中的一种或几种 B.一定含有S或Ag+,不含S C.一定含有S或S或Ag+ D.一定含S、S、Ag+中的一种或几种 8.(2025·建水县第六中学期中)下列离子的检验方法及其结论一定正确的是 (　　) A.向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀,则原溶液中有Cl- B.向某溶液中滴加NaOH溶液加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有N C.向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中有Ba2+ D.向某溶液中加入H2O2,再加入KSCN溶液,溶液变为红色,则原溶液中有Fe2+ 9.白色固体样品X,可能含Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和BaCO3之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X,进行如下实验(必要时微热,使之充分反应),实验记录如下: 编号 操作 现象 Ⅰ 做焰色试验 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解,得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体 依据实验现象,下列说法错误的是 (　　) A.X可能是Na2S2O3 B.X可能是Na2S和Na2S2O3 C.X不可能含KOH和BaCO3 D.X可能是Na2S2O3和Na2CO3 10.在可能含有S、Cl-的溶液中,要检验Cl-是否存在,下列实验方法正确的是 (　　) A.取样,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则有Cl- B.取样,加入足量BaCl2溶液,过滤后再加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则有Cl- C.取样,加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后再加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则有Cl- D.取样,加入Ba(NO3)2和AgNO3混合溶液,有白色沉淀生成,则有Cl- 11.澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种,且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,立即有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是 (　　) 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH-、N、HC、C、S、Cl- A.X溶液中至少含有HC或C中的一种 B.溶液中一定没有Fe3+ C.无法确定Mg2+是否存在 D.溶液中可能存在Cl- 12．[双选]某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。 下列说法正确的是(　　) A．该溶液中无法确定是否含有K＋ B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO C．该溶液中可能含有NO D．该溶液中一定含有K＋，且c(K＋)≥0.1 mol·L－1 二、非选择题 13.(10分)(2025·洛阳市创新发展联盟段考)150 mL某无色溶液中可能含有Na+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、C、S中的若干种,现将此溶液分成三等份,进行如下实验: ①向第一份中加入足量的0.5 mol·L-1稀盐酸,生成0.448 L气体(已换算成标准状况下); ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热,收集到0.04 mol气体; ③向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27 g,加入足量0.5 mol·L-1稀盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g。 根据上述实验,回答下列问题: (1)用12 mol·L-1的浓盐酸配制240 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸,需要用量筒量取　　 mL浓盐酸,若在量取浓盐酸时俯视刻度线,则会导致配制的稀盐酸的浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。  (2)实验②中生成气体的离子方程式为 　。  (3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为 　,  剩余沉淀的化学式为　　　　　。  (4)原溶液中c(S)=　　　　　 mol·L-1,c(C)=　　　　 mol·L-1。  (5)经分析,溶液中一定存在Na+,理由是 　。  14.(12分)Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸,有气体R产生。经分析,反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、N、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ HS、OH-、N、C、S、Br-、S2-、S2 请回答下列问题: (1)写出一种检验气体R的方法: 　。  写出产生气体R的离子方程式: 　。  (2)由“加入氢溴酸……”“反应前后阴离子种类不变”推知:Q一定不含　　　　(填中文数字)种阴离子。  (3)综合推断,Q一定含有的离子为　　　　　　　　　　　　　　(填离子符号)。  (4)一定量Q与氯气缓慢反应,实验结果如下: ①“红色溶液”变为蓝色溶液,发生反应的离子方程式为 　。 ②V的范围为　　　　。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$