课时跟踪检测(2) 离子反应 离子方程式（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(二)　离子反应　离子方程式 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.(2025·池州市贵池区期中)下列叙述正确的是 (　　) A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 D.硫酸钡难溶于水,但在熔融状态下能导电,所以硫酸钡属于电解质 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C2H5OH (乙醇) BaSO4 CO H2O 3.下列说法正确的是 (　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 4.下列电离方程式中正确的是 (　　) A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3Na++H++C B.HFH++F- C.KAl(SO4)2K++Al3++2S D.H2S的水溶液:H2S2H++S2- 5.(2025·盐城市阜宁县期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 (　　) A.1 mol MCl中所含分子数目为NA B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离 C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 6.常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体, 随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 (　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 7.(2025·江西省重点中学盟校联考)下列过程中,对应的反应方程式不正确的是 (　　) A CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ B 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag+2H++NAg++NO↑+H2O C 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] D 将少量CO2通入苯酚钠溶液中 +CO2+H2O +HC 8.(2025年1月·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O 9.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中通入或滴加物质X,下列离子方程式错误的是 (　　) 选项 物质X 现象 离子方程式 A 氯气 溶液变为棕黄色 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- B 碳酸氢 钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O C 氢氧化 钡溶液 产生白色沉淀 Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ D 硫化钠 溶液 产生黑色沉淀 Fe2++S2-FeS↓ 10.[双选]下列方程式书写正确的是(　　) A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O B．FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O C．含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合，发生的离子方程式：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 二、非选择题 11.(8分)(2025·菏泽市期中)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件,选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象,过程如下: 实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 Ba(OH)2灯泡变化如下: 实验2:用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液,重复实验进行对照。 实验3:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 　,  用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因: 　。  (2)实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为　　　　　　　　　,加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭,原因是 　。  (3)实验3中,M溶液为　　　　　,该溶液属于　　　　　(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。  (4)已知:常温下,Mg(OH)2悬浊液中,c2(OH-)·c(Mg2+)=A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小,溶液1　　　　(填“>”“<”或“=”)溶液2。  12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (1)感冒期间,除及时吃药外,电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水,下列物质属于电解质的是　　　(填字母)。  A.二氧化碳　　B.小苏打　　C.酒精 D.NaCl E.蔗糖 F.食醋 (2)饮用水中的N对人类健康产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2。写出该反应的离子方程式: 。 (3)从旧CPU中回收金的部分流程如下: 含Au固体HAuCl4溶液Au ①HNO3⁃NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,会生成一种无色气体,遇到空气变为红棕色。HAuCl4为强酸。写出HNO3⁃NaCl溶金反应的离子方程式: 　。  ②若用Zn粉将溶液中的1.2 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn物质的量是　　　　 mol。  4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$