热考主题(8)——实验探究化学反应原理（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

热考主题(8)——实验探究化学反应原理 1.(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 (　　) 选项 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L-1 HBr溶液 黄色 溶液 变橙 色 增大反应物浓度,平衡向正反应方向 移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体,分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度,平衡向吸热反应方向移动 D 催化 剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液,水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 2.(2025·浏阳市高三质检)已知溶液中存在反应:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O。将CoCl2溶于水,所得溶液呈粉红色。再加几滴浓盐酸,充分反应后,溶液变为蓝色。然后用该蓝色溶液做实验,现象如下: 以下结论和解释正确的是 (　　) A.[Co(H2O)6]2+呈蓝色,[CoCl4]2-呈粉红色 B.由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C.实验②颜色变化是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动 D.实验③颜色变化可能是由于Zn2+与Cl-反应形成了比[CoCl4]2-更稳定的[ZnCl4]2- 3.(2025·河西区期末检测)某化学小组查阅资料:I2+I-,(aq)为棕色;ZnI2易溶于水,形成无色溶液。进行如下实验并观察现象: (1)向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2,充分振荡,溶液呈浅棕色; (2)再加入0.2 g Zn粒,溶液颜色加深; (3)振荡,一段时间后,紫黑色晶体消失,且溶液褪色。 下列实验现象对应的解释正确的是 (　　) 选项 实验步骤及其现象 解释 A (1)溶液呈浅棕色 I2和水均为极性分子,二者相似相溶 B (2)溶液颜色加深 因Zn与I2反应生成ZnI2导致 C (3) 紫黑色 晶体消失 Zn参与反应,促使体系中I2(s)I2(aq)平衡向右移动 D 溶液褪色 因I2全部转化为导致 4.(2025·天津高三模拟)以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O　 ΔH>0为例,探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是 (　　) 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4]2+和 [CuCl4]2-同时存在 B 升高温度,溶液变为黄绿色 平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大 C 加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色 平衡逆移,[CuCl4]2-的浓度减小 D 加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色 平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大 5.(2025·龙泉检测)下列实验中,对现象的解释不正确的是 (　　) 选项 A B 装置 及 操作 向右轻轻推动活塞,压缩体积 现象 气体红棕色先变深,再变浅 溶液红色加深 解释 压强增大,2NO2N2O4平衡先逆向移动,再正向移动 增大反应物浓度, Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡正向移动 选项 C D 装置 及 操作 分别测定20 ℃和80 ℃蒸馏水的电导率 现象 80 ℃蒸馏水的电导率大于20 ℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解释 温度升高,水的电离平衡正向移动 CaCO3在水中存在CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq) 6.已知:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,利用装有NO2和N2O4混合气体的平衡球(如图),探究温度对化学平衡的影响。 实验如下: 实验 实验操作 实验现象 ① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同 ② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 — ③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰 加热一段时间后,该平衡球颜色变浅,直至接近无色;停止加热后,平衡球颜色恢复 下列说法不正确的是 (　　) A.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 B.实验②,浸入冷水中的平衡球颜色变浅,浸入热水中的平衡球颜色加深 C.实验③,平衡球颜色变浅,可能是温度过高,导致NO2分解生成NO和O2 D.实验③,停止加热,平衡球颜色恢复,是2NO2(g)N2O4(g)逆向移动导致的 7.(2025·北京昌平区月考)某研究小组进行H2SO4对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(平衡Ⅰ)影响的实验操作及现象如图: 为探究溶液呈浅黄色的原因,进行以下实验: 实 验 ⅰ 实 验 ⅱ 资料:Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)(平衡Ⅱ);Fe3++2S[Fe(SO4)2]-(无色)(平衡Ⅲ)。 下列说法正确的是 (　　) A.加入H2SO4溶液后抑制了Fe3+水解,使c(Fe3+)增大,平衡Ⅰ正移 B.实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰 C.实验ⅱ中a=0.005 D.由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是Fe(SCN)3 答题区 卷码 5000160 姓名 1 2 3 4 5 6 7 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$