课时跟踪检测(57) 难溶电解质的溶解平衡（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(五十七)　难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1.(2025·保定模拟)在一定温度下,当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加,c(OH-)增加,可采取的措施是 (　　) A.加适量的水 B.通入少量HCl气体 C.加少量NaOH固体 D.加少量MgSO4固体 2.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 3.(2025·首都师范大学附中模拟)25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI固体,下列说法正确的是 (　　) A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B.Ksp(PbI2)增大 C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中c(Pb2+)减小 4.(2025·汕头模拟)牙齿表面有一层牙釉质在保护着,存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37,已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是 (　　) A.口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B.牙膏中添加适量的磷酸盐,可以有效保护牙齿 C.若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口,会使上述平衡发生移动,此时Ksp变小 D.使用含氟(NaF)牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 5.(2025·河南郑州市模拟)为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小,利用如图装置进行实验。已知:Ag2S呈黑色,难溶;CdS呈黄色,难溶;FeS呈块状黑色,难溶。下列叙述正确的是 (　　) A.X为硝酸,Y溶液为硫酸铜溶液 B.若装置B中先生成黑色沉淀,则Ag2S的溶解度小于CdS C.停止反应的操作是关闭活塞K D.用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A 6.碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡: CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,饱和CaCO3溶液的pH约为9],下列有关说法正确的是 (　　) A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C) B.上层清液中含碳微粒最主要以HC形式存在 C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变 D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 7.(2025·南昌市高三模拟)25 ℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 (　　) A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率 B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全 C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8 D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变 8.(2025·山东青岛高三检测)分别进行下列操作,由现象得出的结论正确的是 (　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) 9.[双选]已知H2M是二元弱酸其电离常数Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,CaM为难溶物,其Ksp(CaM)=2.4×10-9,现进行两组实验: 实验Ⅰ:往20 mL 0.1 mol·L-1 KHM溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液。 实验Ⅱ:往20 mL 0.1 mol·L-1 K2M溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液。 [溶液混合后的体积变化忽略不计],下列说法正确的是 (　　) A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点 B.实验Ⅰ中V(KOH)=10 mL时,存在c(M2-)>c(HM-) C.实验Ⅱ中无CaM沉淀生成 D.若实验Ⅱ中将V(CaCl2)改为80 mL,则溶液中c(M2-)=4.0×10-8 mol·L-1 10.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下: 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示: 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是 (　　) A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性,其主要原因是S2-+H2OHS-+OH- C.“沉淀池Ⅱ”中,当Cu2+和Zn2+完全沉淀时,溶液中=4.0×10-12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水 二、非选择题 11.(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下: 已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为　　　　　。  (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为　 。  (3)加20% NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是　　　　。  (4)滤液3加入盐酸酸化后再经　　　　、冷却结晶、　　　　、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。  (5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式:　 。  已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5 mol·L-1),至少需要的氟离子浓度是　　　　 mol·L-1(结果保留三位有效数字,已知=1.36)。  卷码 5000165 姓名 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$