课时跟踪检测(27) 合金 镁、铝及其化合物（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(二十七)　合金　镁、铝及其化合物 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是 (　　) A.洛阳纸贵　　 　　　 B.聚沙成塔 C.金戈铁马 D.甘之若饴 2.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是 (　　) A.铝合金大量用于高铁建设 B.“玉兔二号”钛合金筛网车轮的主要成分是非金属材料 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4.下列说法不正确的是 (　　) A.通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C.氧化镁是优质的耐火材料 D.金属镁质地柔软,不适宜制作高强度的合金材料 5.下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是 (　　) A.H2SO4滴入Na[Al(OH)4]溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 6.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据所掌握的知识,判断下列类推结论正确的是 (　　) A.Mg燃烧不能用CO2灭火,故Na燃烧也不能用CO2灭火 B.Al在O2中燃烧生成Al2O3,故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C.电解熔融的MgCl2制Mg,故电解熔融的AlCl3制Al D.Al与NaOH溶液反应生成H2,故Mg与NaOH溶液反应也生成H2 7.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图: 下列说法错误的是 (　　) A.酸浸的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)2 8.[双选]从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是(　　) A．得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动 C．在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁晶体 D．电解熔融氯化镁时金属镁在阴极析出 9.Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物,实验室通过CuO氧化NH3制得N2,然后使N2与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。下列说法错误的是 (　　) A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯,再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许,滴入蒸馏水,可检验是否有Mg3N2 10.(2025·沈阳模拟)清华大学等重点高校为发展中国“芯”——半导体芯片,均成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅,其流程如图。已知:Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑。 下列说法错误的是 (　　) A.点燃镁条引发反应的过程中,涉及两种晶体类型的变化 B.CO2氛围是为了阻止Si被二次氧化和SiH4自燃 C.操作2为用去离子水洗涤并烘干 D.1 mol镁粉生成MgO和Mg2Si的混合物,转移2 mol电子 11.(2025·福州模拟)从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是 (　　) A.从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B.Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] C.Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC D.电解熔融Al2O3阳极的电极反应式:Al3++3e-Al 二、非选择题 12.(10分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,但是Al(OH)3不溶于氨水,而Zn(OH)2能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。 回答下列问题: (1)单质铝溶于NaOH溶液后,溶液中铝元素的存在形式为　　　　(用化学式表示)。  (2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式:　 。  (3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法可以鉴别的是　　　　(填序号)。  ①Al2(SO4)3和NaOH　②Al2(SO4)3和氨水 ③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水 (4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式:　 。  试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  13.(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题: (1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:　 。  (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?__________________________________________________。  (3)溶液a中存在的离子有　　　　　　　　　　;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,原因是 。  为此,改进方法是 。  14.(14分)(2025·贵阳模拟)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,与铝的化学性质类似,广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)中回收镓的流程如图所示: (1)“酸浸”中合金中的Ga反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  (2)“碱浸”中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (3)从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为　　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。  (4)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有Fe(OH)3和　　　　　　　　　　　　(填化学式)。  (5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗,不能通入过量CO2的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  卷码 5000131 姓名 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$