课时跟踪检测(24) 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(二十四)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.《本草述钩元》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,……晒干烧灰,以原水淋汁,……久则凝淀如石,……浣衣发面,……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 (　　) A.KOH　　　　　　　 B.KAl(SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3 2.下列说法错误的是 (　　) A.向碳酸钠中加入少量水后,插入温度计,显示温度上升 B.焰色试验的铂丝可用稀盐酸清洗 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D.NaHCO3既可以与盐酸反应又可以与NaOH反应 3.下列说法正确的是 (　　) A.碳酸氢钠可做食品膨松剂 B.Na2CO3可与酸反应,故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 C.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧 4.下列有关焰色试验操作的描述正确的是 (　　) A.取一根洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至与原来的焰色相同,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色试验 B.焰色试验过程中生成了新物质,所以发生了颜色的变化 C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则证明该溶液中一定有Na+,没有K+ 5.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体,不能达到实验目的的是 (　　) A.装置Ⅰ制取CO2 B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D.装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 6.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 (　　) A.称取一定质量的 NaOH固体 B.检验样品中是否含钾元素 C.除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 D.除去CO2中少量的HCl(g) 7.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,经充分反应后,再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是 (　　) A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C.V(盐酸)在0~25 mL的范围内发生反应的离子方程式为C+H+HC D.所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3 8.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列分析正确的是 (　　) A.从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B.纯碱溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给,常温下产生22.4 L O2,转移2NA个电子 D.往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质 9.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作漂白剂和氧化剂,能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是 (　　) A.连接顺序为Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ B.装置b和e中盛放的试剂相同 C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中 D.若装置b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与稀硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响) 10.现有两支试管分别装有1 mL Na2CO3溶液和1 mL NaHCO3溶液,其中溶质的质量均为0.1 g。下列实验操作及结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 结论 A 分别向两支试管的溶液中加入Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3溶液 B 分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸 立即产生气泡的是Na2CO3溶液 C 分别加热两支试管中的溶液 产生气泡的是NaHCO3溶液 D 分别向两支试管的溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液均呈红色 11.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是 (　　) A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2 C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2ON+HC D.装置①也可用于制H2 卷码 500012821 姓名 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 二、非选择题 12.(6分)工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl,现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组取样品b g设计了如下实验方案: 该实验的操作步骤如下: ①按图连接好装置(除B外)并加入所需药品;②称量并记录B的质量(a1 g);③按动鼓气球,持续约1分钟;④连接上B;⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞;⑥按动鼓气球,持续约1分钟;⑦称量并记录B的质量(a2 g);⑧计算。 (1)操作⑥中,鼓入空气的作用是 　 ;  根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式:　 。  (2)经实验发现最终所得Na2CO3的质量分数超过100%,其可能的原因是 。  13.(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。　 实验流程如图: 回答下列问题: (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或  。  (2)B中使用雾化装置的优点是　 。  (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。  (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液: ①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14 g,则固体NaHCO3的质量为多少g。 ②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为　　　　、　　　　、洗涤、干燥。  (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水Na2CO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果　　　(填标号)。  A.偏高　　　　　B.偏低　　　　　C.不变 卷码 500012822 姓名 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$