课时跟踪检测(8) 物质的量浓度及溶液的配制（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(八)　物质的量浓度及溶液的配制 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.(2025·福建省部分达标学校期中)关于0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液,下列叙述正确的是 (　　) A.含Na+:0.5 mol　　　 B.Na+浓度:1 mol·L-1 C.含S:3.01×1023个 D.含氧原子:2 mol 2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是 (　　) A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合 3.现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下: KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度 (　　) A.仅c(K+)相同　　　　　 B.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同 4.关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是 (　　) A.1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 5.(2025·浙南名校联盟联考)配制450 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下: 下列说法不正确的是 (　　) A.实验中需要用到的仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤② C.用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25 g D.定容时,俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高 6.(2025·宜昌市部分省级示范高中月考)下列有关溶液浓度的说法正确的是 (　　) A.将500 mL 1 mol·L-1的盐酸蒸发至100 mL,浓度变为5 mol·L-1 B.将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合,得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1 C.配制1 mol·L-1 CuSO4溶液100 mL,应称取胆矾晶体25.0 g D.实验室需要450 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液,应准确称量烧碱3.6 g 7.(2025·浦北县期中)化学实验室里有瓶盐酸,上面的标签如图所示。下列说法正确的是 (　　) 产品名称:盐酸 化学式:HCl 产品等级:分析纯 质量分数:36.5% 密度:1.2 g·cm-3 A.该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B.配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸10 mL C.该盐酸物质的量浓度为12 mol·L-1 D.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶 8.下列有关实验原理或操作错误的是 (　　) A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液 B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212.0 g D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、定容、摇匀 9.(2025·盐城市阜宁县期中)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.NaCl的物质的量为0.4 mol B.MgCl2的质量为19 g C.该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D.向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,可得到沉淀0.4 mol 10．[双选]如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A．t1 ℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同 B．t1 ℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的质量分数相同 C．分别将70 ℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40 ℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体 D．工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出 二、非选择题 11.(6分)检测血液中Ca2+的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2+的浓度。 (1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。 ①配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平,精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为 　　　　 g。  ②观察图示并判断其中不正确的操作有　　　　(填标号)。  ③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有　　　　　　　　(填名称)。  ④如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品40.00 mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液反应,反应完全时,共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。 ①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: 　。  ②计算血液样品中Ca2+的浓度为　　　　　　 mg·mL-1。  12.(8分)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是　　　　、　　　　。  (2)取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。  (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　 mL。  (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到　　　　 g固体。  4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$