课时跟踪检测(6) 氧化还原反应方程式的书写（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(六)　氧化还原反应方程式的书写 (电子版配有升维和降维题组,通过调试难度,满足不同层级学生的需求) 1.(6分)配平下列离子方程式。 (1)　　N+　　Fe2++　　H+　　NO↑+　　Fe3++　　H2O。  (2)　　Mn2++　　H2O2+　　OH-　　MnO2↓+　　H2O。  (3)　　MnO2+　　S+　　H+　　Mn2++　　S+　　H2O。  2.(8分)配平下列反应。 (1)　Li2CO3+　C6H12O6+　FePO4 　LiFePO4+　CO↑+　H2O+　CO2↑。  (2)　(NH4)2Mo4O13+　H2　Mo+　NH3+　H2O。  (3)　H2S+　NOx　S+　H2O+　N2。  (4)　FeCl3·6H2O+　SOCl2　FeCl3+　SO2↑+　HCl↑。  3.(6分)(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为 　。 (2)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 　。  4.(6分)(1)加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是 　。  (2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3,该反应的化学方程式为 　。 (3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100 L锅炉水中(含氧气8 g·L-1)的溶解氧,需要肼的质量为　　　　　。  5.(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式: 　 　 ;  在该反应中还原剂是　　　　(填化学式)。氧化23 g乙醇时转移电子的物质的量为　　　　。  (2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液褪色。配平下列反应方程式: 　KMnO4+　H2SO4+　CH2CH2　K2SO4+　MnSO4+　CO2+　H2O  (3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH,化学方程式为CH2CH2+H2O2HOCH2CH2OH,这个反应既是加成反应,又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是 　。  (4)在保温瓶胆上镀银,常用葡萄糖做还原剂。发生反应如下:HOCH2(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHHOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时,假设平均每个瓶胆上消耗0.108 g银,则10 000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为　　　　 kg。  6.(8分)(2025·武汉模拟)V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下: 已知:①“酸浸”时有V生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为Fe3+>VO2+>V>Fe2+>Al3+。回答下列问题: (1)H2C2O4作用是将V转化为VO2+,转化的目的是 　,  发生反应的离子方程式为 　。  (2)“沉钒”时,生成NH4VO3沉淀,“步骤X”的目的是 　, 写出“煅烧”时的化学反应方程式 　。  7.(6分)(2025·榆林模拟)钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一,我国钴资源缺乏,二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜(含LiCoO2、乙炔黑导电剂涂层的铝箔)中回收Li、Co的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)酸溶时,LiCoO2转化为Li2SO4、CoSO4,该反应的离子方程式为 　; 若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液,酸溶也可得到LiCl和CoCl2溶液,但缺点是 　 　　　　　　　　　　　。  (2)将Li2CO3和Co3O4按物质的量之比3∶2混合,在空气中煅烧可制得LiCoO2,该反应的化学方程式为 　。 8.(6分)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 (1)已知:“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsC等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式: 　。  (2)“氧化除杂”的目的是将“AsC”转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式: 　。 9.(14分)(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4]; ②电解前后ZnS总量不变;③AgF易溶于水。 请回答: (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如上图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式: 　;  从该反应液中提取PbCl2的步骤如下:加热条件下,加入 　 (填一种反应试剂),充分反应,趁热过滤,冷却结晶,得到产品。 (2)下列说法正确的是　　　　。  A.电解池中发生的总反应是PbSPb+S(条件省略) B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C.1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH D.ClF的氧化性弱于Cl2 (3)D的结构为(X=F或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。 ①实验方案:取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加热充分反应,然后 　;  ②写出D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 　。  4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$