课时跟踪检测(5) 氧化还原反应规律（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅱ一轮总复习

课时跟踪检测(五)　氧化还原反应规律 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.(2025·信阳市期中)用下列方法均可制取氯气,若各反应转移的电子数相同,则①、②、③、④生成的氯气质量之比为 (　　) ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O A.6∶10∶5∶6 B.5∶10∶5∶6 C.1∶2∶1∶1 D.1∶1∶1∶1 2.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定ClO-和Cl物质的量浓度比为1∶2,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 (　　) A.21∶5 B.4∶1 C.3∶1 D.11∶3 3.一定量的SO2通入到含0.2 mol NaOH的溶液中,充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2∶1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为S。则通入Cl2的物质的量为 (　　) A.0.04 mol B.0.08 mol C.0.12 mol D.0.2 mol 4.下列说法正确的是 (　　) A.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O反应中氧化产物为Cl2,还原产物为KCl B.浓H2SO4具有强氧化性,浓H2SO4不能干燥SO2 C.H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D.NO2与NH3不可能发生反应 5.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+NX+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 (　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 6.对于反应3BrF3+5H2O9HF+Br2+HBrO3+O2↑,下列说法错误的是 (　　) 已知:BrF3中F元素的化合价为-1价。 A.氧化性:BrF3>H2O B.每转移0.6 mol电子,此时生成的O2的体积为2.24 L(标准状况下) C.该反应中,BrF3仅体现还原性 D.还原产物与氧化产物的质量之比为160∶161 7.(2025·日照市期中)从废旧CPU中回收金(Au)、Ag和Cu的部分流程如下: 已知:①浓硝酸不能溶解Au; ②HAuCl4H++AuC。 下列说法正确的是 (　　) A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B.用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5 mol C.用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D.N2H4与银氨溶液反应的离子方程式为N2H4+4Ag+N2↑+4Ag↓+4H+ 8.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体,PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1 C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D.1 mol次磷酸分解时转移4 mol电子 9.(2024·北京卷)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I 已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 (　　) A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5 B.对比反应①和②,x=3 C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变 10.(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下: 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HF ⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O ⅲ.XeF6+3H2OXeO3+6HF ⅳ.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O 下列说法错误的是 (　　) A.XeO3具有平面三角形结构 B.OH-的还原性比H2O强 C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子 二、非选择题 11.(10分)(2025·内江市第一中学月考)Ⅰ.计算下列问题: (1)50 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应,被还原的H2SO4的物质的量为　　　　。  A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之间 D.大于0.45 mol (2)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,则下列叙述中正确的是　　　　。  A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子 Ⅱ.将28.8 g铜投入100 mL浓硝酸中,最后铜有剩余,其N的物质的量变化如图所示, 请回答下列问题: (3)铜与该浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积为　　　　　 L。  (4)硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是　　　　　　 mol。  (5)应再往此反应体系中滴加　　　　　 mL 2 mol·L-1的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解(已知此过程中N的还原产物为NO)。  12.(6分)在制备绿矾(FeSO4·7H2O)过程中部分绿矾被氧化,测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下: 步骤一:称取一定质量的绿矾样品,将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液; 步骤二:取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶,并加入适量稀硫酸酸化,逐滴滴加0.040 0 mol·L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应,反应原理为Mn+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(未配平),消耗KMnO4溶液20.00 mL; 步骤三:另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯,加入足量氨水,将沉淀过滤、洗涤、干燥,在空气中灼烧至固体质量不再变化,称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。 (已知:Fe2+的氧化率=×100%) 根据以上数据,计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率,需要写出计算过程 　。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 1111 $$