课时跟踪检测(23) 钠及其氧化物（课时检测）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

课时跟踪检测(二十三)　钠及其氧化物 (说明:标题目配有讲评课件) 一、选择题 1.下列关于钠的说法不正确的是 (　　) A.切开金属钠,切面会逐渐变暗 B.实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中 C.金属钠着火时用湿抹布盖灭 D.固体钠的密度比液体水的密度小 2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是 (　　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 3.分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠,下列说法一定正确的是 (　　) A.两溶液中均有金属单质析出 B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成 C.FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D.钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 4.用化学用语表示2Na2O2+ 2CO22Na2CO3+O2中的相关微粒,其中正确的是 (　　) A.氧气的电子式:︰︰︰ B.CO2的结构式: OCO C.Na2CO3固体中只含有离子键 D.若用188O标记二氧化碳中的氧原子,则产物中均含有188O 5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数是 (　　) A.54.5%　　B.40%　　C.36%　　D.33.3% 6.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 (　　) A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 7.(2025·河南南阳模拟)钠及其化合物在工业生产中有重要作用,如图是钠的“价—类”二维图,下列说法正确的是 (　　) A.Na在空气中燃烧生成Na2O B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C.NaOH固体在空气中易变质,需密封保存 D.相同条件下,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成气体的体积不同 8.某实验小组设计如图实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应,可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是 (　　) A.装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液 B.反应一段时间后,装置C中淡黄色固体变为白色 C.装置D中的试剂起到干燥气体的作用 D.装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 9.(2025·南昌模拟)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 (　　) A.装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置 B.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 C.③的作用是吸收尾气 D.实验时先点燃酒精灯,再打开仪器①的开关 10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计如图装置,下列说法正确的是 (　　) A.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 B.装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前,用试管在装置D管口末端处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D.检查装置A气密性的方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 11.如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2(已折算成标准状况下),U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管中,注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述不正确的是 (　　) A.U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50 mL(已折算成标准状况下),只是因为还含有CO2 D.打开胶塞,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气 12.将一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是 (　　) 选项 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、 NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 二、非选择题 13.(10分)Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式: 　, 其中化学键的类型为 　, 氧元素的化合价为　　　　　　。  (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因:　 ,  依据实验现象推测红色褪去的原因是　 。  (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因:　 。  (4)根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,还存在另一反应,则另一反应的化学方程式为 　, 其反应类型为　　　　　　　　。  14.(12分)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2),可利用的装置如下(夹持装置略)。 (1)装置Ⅳ中盛放的药品是　　　　,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有　　　　,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (2)若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是:空气进入　　　　,　　　　接　　　　,　 　　接　 　　,　 　　接　 　　(填字母)。  (3)装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$