精品解析：2025年宁夏吴忠市第四中学中考二模化学测试卷

吴忠市第四中学24—25学年第二学期九年级化学二模测试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C-12 Cl-35.5 Ca—40 一、选择题（共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列属于化学研究领域的是 A. 衣物布料合成 B. 冰棍冒“白气” C. 木头搭建房子 D. 汽车智能驾驶 2. 下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒上层浸出液 C. 测酸碱性 D. 测pH 3. 下列四个家庭实验中，一定不能成功的是 A. 用食醋除去水瓶中的水垢 B. 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维 C. 用食盐水除去菜刀表面的铁锈 D. 用石墨做导电实验 4. “3·15”晚会揭露了食品加工存在安全问题。下列有关说法正确的是 A. 干冰可用于羊肉的冷藏保鲜 B. 霉变的食物煮熟后就可放心食用 C. 含有添加剂的食品对人体都有害 D. 为了延长火腿肠的保质期，可以添加大量的防腐剂亚硝酸钠 5. 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽用之不竭的能源 C. 有机化合物都含有 C 元素，所以 CO、CH4、C4H10 均属于有机化合物 D. 管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒 6. 端午时节粽叶飘香，粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 异荭草苷中氢元素的质量分数最小 B. 异荭草苷属于有机物 C. 异荭草苷由异荭草苷分子构成 D. 异荭草苷中碳、氢、氧元素的质量比为21：20：11 7. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产“DeepSeek”走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条 B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A A B. B C. C D. D 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值。下列说法中正确的是 A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 科学态度与责任：CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 D. 科学探究与实践：将一固体样品滴加稀盐酸，有气泡产生，该样品不一定为碳酸盐 10. 某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水（主要成分为KNO3和KCl），技术人员绘制了两种物质的溶解度曲线（如图）。下列分析正确的是 A. 硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B. 60℃时，将50g KNO3和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C. 硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 D. 将80℃的KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，KNO3溶液析出的晶体多 11. 下列实验方案能够达到实验目的，且改进后依然可行的是 目的 A.测定空气中氧气的含量 B.除去氯化钙溶液中的少量氯化氢 C.区分稀盐酸和稀硫酸 D.验证质量守恒定律 实验方案 改进 将红磷改为木炭 将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙 将紫色石蕊改为无色酚酞 将氢氧化钠改为硝酸银 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共3小题，共14分） 12. 铍是“人造太阳”的重要元素之一。如图A是铍在元素周期表中的信息，B是铍原子结构示意图，C~E是四种粒子的结构示意图。回答下列问题： （1）B中______。 （2）铍原子与______（填“C”、“D”或“E”）粒子的化学性质相似。 （3）D与E组成化合物的化学式为______。 13. 某生态园的“桑基鱼塘”完美实现了农业生态体系可持续发展：通过种植桑树，用桑树叶来喂蚕，蚕的排泄物用来作鱼料，鱼塘的淤泥作桑树的肥料，蚕丝销往工厂，提高了经济效益，实现了农业的可持续发展。 （1）鱼塘的淤泥作肥料，可促进桑树叶生长茂盛，叶色浓绿，增强抗倒伏能力，相当于_______（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）的作用。 （2）桑树叶还可以通过光合作用吸收_______为实现碳中和贡献力量。 （3）桑葚还可以用来酿酒“桑葚酒”是该地区的特色酒品，富含二十多种氨基酸、多种维生素及少量的锌铜镁锰硒等元素：其中锌元素是人体必需的_______（选填“常量元素”或“微量元素”）。 （4）桑葚酒酒精度7%-12%，适于各类人群饮用，其味美甘甜；酒精燃烧的化学方程式是_______。 14. 如图是实验室制取气体装置图，请回答下列问题： （1）制取二氧化碳时若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为_______（填字母），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______ 。若G装置盛有浓硫酸，则干燥CO2气体时，气体应从_______ 进（填“a”或“b”）。 （2）查阅资料：实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫（密度大于空气，易溶于水，有毒），该反应速率较快，欲得到平稳气流则选用的发生装置与收集装置组合可以为_______（从A-F中选择）。硫燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如下，其中图标④的理由是_______。 三、应用题（本大题共2题，共11分） 15. 能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空： （1）陶瓷的高硬度、耐磨性使其成为油气开采、矿山机械的关键耐磨部件。陶瓷属于________（填“合成材料”“无机非金属材料”或“复合材料”）。 （2）建设“美丽中国”离不开洁净的环境。公共区域经常用“84”消毒液进行定期消毒，“84”消毒液与洁厕灵能发生反应，NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为________。 （3）为了合理膳食，生活中用面粉、植物油、韭菜、肉类、虾仁、鸡蛋等制作饺子馅，人类的主要供能物质是以上原料中的 ________。 （4）新能源新车与传统燃油汽车相比，可以减少一氧化碳、二氧化氮等有害气体的排放。标出二氧化氮中氮元素的化合价________。展望未来，人类应大力开发利用的新能源有________（举一个实例）。 16. 我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳高效转化为甲醇（化学式CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）配平该反应的化学方程式：。 （2）根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗二氧化碳的质量为多少克? 四、实验探究题（本大题共2题，共18分） 17. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类，有效的垃圾分类必不可少。某校化学兴趣小组对某铝制易拉罐的材质、性质、成分以及废旧金属的回收利用展开了项目化学习。 任务一：了解铝制易拉罐材料 查阅资料①铝制易拉罐的主要成分是铝，可能还含有铁；②铝能与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。 【交流讨论】 （1）②中反应能发生的原因_______（填“能”或“不能”）用金属活动性顺序解释。 任务二：比较硬度 （2）将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现_______表面有划痕。 【解释与分析】 （3）根据所学知识，合金与组成它的纯金属相比优点是_______（合理即可）。 任务三：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同未打磨的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 （4）表示铁和稀盐酸反应的曲线是_______（填“a”或 “b”），b曲线在0-70s没有明显变化的原因是_______。 任务四：探究铝制易拉罐的成分 【进行实验】 （5）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体中加入足量稀盐酸 _______ 【反思评价】 （6）为什么要打磨易拉罐样品？_______。 （7）实验步骤②中发生的反应的化学方程式为_______。 （8）大家一致认为，易拉罐要放入可回收垃圾桶中回收，回收易拉罐的意义_______。 18. 造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】写出古代造纸过程中加入水后步骤1中发生的两个反应中有沉淀生成的化学方程式_______。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：_______ 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ①取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想_______成立 ②另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象 试管中有白色沉淀生成 与方案一结论一致 【交流讨论】写出方案二中发生反应的化学方程式_______ 。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到_______作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠市第四中学24—25学年第二学期九年级化学二模测试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C-12 Cl-35.5 Ca—40 一、选择题（共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列属于化学研究领域的是 A. 衣物布料合成 B. 冰棍冒“白气” C. 木头搭建房子 D. 汽车智能驾驶 【答案】A 【解析】 【详解】A、衣物布料合成涉及化学纤维（如涤纶、尼龙等）的制造，需通过化学反应合成新物质，属于化学研究领域，故A符合题意； B、冰棍冒“白气”是水蒸气遇冷液化的物理现象，无新物质生成，属于物理研究范畴，故B不符合题意； C、木头搭建房子是材料的物理应用，未涉及物质化学性质的改变，故C不符合题意； D、汽车智能驾驶依赖信息技术和工程控制，与化学无关，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒上层浸出液 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； B、倾倒上层浸出液时，试管微微倾斜，试管口紧挨烧杯口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 3. 下列四个家庭实验中，一定不能成功的是 A. 用食醋除去水瓶中的水垢 B. 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维 C. 用食盐水除去菜刀表面的铁锈 D. 用石墨做导电实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁等，食醋的主要成分为醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性盐，将水垢除去，故A选项能成功。 B、棉纤维燃烧有烧纸张味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛味，气味不同，可以鉴别，故B选项能成功。 C、食盐水不能与铁锈反应，反而能加快铁锈蚀，故C选项不能成功。 D、石墨有优良导电性，可做导电实验，故D选项能成功。 故选C。 4. “3·15”晚会揭露了食品加工存在安全问题。下列有关说法正确的是 A. 干冰可用于羊肉的冷藏保鲜 B. 霉变的食物煮熟后就可放心食用 C. 含有添加剂的食品对人体都有害 D. 为了延长火腿肠的保质期，可以添加大量的防腐剂亚硝酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，在常温下升华（直接从固体变为气体），此过程吸收大量热量，从而降低温度，起到制冷保鲜作用。正确。 B、霉变食物可能含有霉菌毒素（如黄曲霉素），这些毒素是霉菌产生有毒化学物质。黄曲霉素等毒素耐高温，普通烹饪（如煮沸）无法完全破坏其结构，食用后仍可能导致食物中毒、肝脏损伤等健康问题。错误。 C、食品添加剂包括防腐剂、色素、甜味剂等，用于改善食品品质、延长保质期或增强口感。并非所有添加剂都有害，错误。 D、亚硝酸钠是一种防腐剂，能抑制肉毒杆菌生长，常用于肉类制品。但过量添加亚硝酸钠会导致健康风险（如癌症），错误。 故选A。 5. 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料，是取之不尽用之不竭的能源 C. 有机化合物都含有 C 元素，所以 CO、CH4、C4H10 均属于有机化合物 D. 管道煤气有毒，在厨房放一大盆水，可以防止煤气中毒 【答案】A 【解析】 【分析】A．根据促进燃烧的方法来分析； B．根据化石燃料的分类来分析； C．根据有机化合物的概念来分析； D．根据煤气的性质来分析。 【详解】A、将煤做成蜂窝煤的目的是为了增大煤与空气的接触面，使煤燃烧更充分，故选项说法正确； B、 煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，故选项说法错误； C、含有碳元素的化合物叫作有机化合物，CH4、C4H10 均属于有机化合物，但CO属于无机化合物，故选项说法错误； D、管道煤气有毒，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在厨房放一大盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误。故选A。 【点睛】掌握促进燃烧的方法、能源的分类、区别有机化合物和无机化合物、一氧化碳的性质是正确解答本题的关键。 6. 端午时节粽叶飘香，粽叶中异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 异荭草苷中氢元素的质量分数最小 B. 异荭草苷属于有机物 C. 异荭草苷由异荭草苷分子构成 D. 异荭草苷中碳、氢、氧元素的质量比为21：20：11 【答案】D 【解析】 【详解】A、异荭草苷中碳、氢、氧元素的质量比为(21 × 12) ：(20 × 1) ：(11 × 16) =63 : 5 : 44，所以异荭草苷中氢元素的质量分数最小，正确，故A不符合题意； B、异荭草苷是含碳化合物，属于有机物，正确，故B不符合题意； C、异荭草苷是由异荭草苷分子构成的，正确，故C不符合题意； D、异荭草苷中碳、氢、氧元素的质量比为(21 × 12) ： (20 × 1) ： (11 × 16) =63 : 5 : 44，错误，故D符合题意。 故选D。 7. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产“DeepSeek”走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则生成的丙和丁的微粒个数比是，说法错误，不符合题意； B、硅带“石”字旁，属于非金属元素，地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，因此硅元素是地壳中含量排第二的非金属元素，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，其中四氯化硅、氢气、氯化氢均由分子构成，硅由硅原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条 B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4（甲烷）和 CO（一氧化碳）均为可燃气体，燃烧时火焰呈蓝色；N2（氮气）不可燃且不支持燃烧，会使燃着的小木条熄灭。但该方法无法区分 CH4 和 CO，因为两者燃烧现象相似（均为蓝色火焰），A 错误。 B、Fe（铁）和 Fe2O3（氧化铁）均能与盐酸反应：加入盐酸后，铁粉和 Fe2O3 均反应生成可溶性氯化物，过滤后无固体剩余，导致主要成分 Fe 粉被除去，不符合除杂原则（需保留主要成分，去除杂质），B 错误。 C、NaOH（氢氧化钠）固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）固体溶于水吸热，溶液温度降低。通过测量溶解后溶液温度变化，可明显区分两者：温度升高 NaOH，温度降低为 NH4NO3，C 正确。 D、CO2（二氧化碳）溶于水形成碳酸（H2CO3），碳酸为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红；HCl（氯化氢）溶于水形成盐酸，也为酸，同样使石蕊变红。该方法无法判断CO2 中是否有 HCl，因为 CO2 单独存在时溶液也会变红，不能证明 HCl 的存在，D 错误。 故选C。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是 A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 科学态度与责任：CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 D. 科学探究与实践：将一固体样品滴加稀盐酸，有气泡产生，该样品不一定为碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属阳离子是金属原子失去电子形成的带正电荷的离子。但带正电荷的微观粒子不限于金属阳离子，例如氢离子（H+）也带正电荷，但它不是金属阳离子（氢是非金属）。A错误。 B、化合物是由不同种元素以固定比例组成的纯净物。但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，因为它可能是混合物。例如，空气由氮、氧等不同元素组成，但它是混合物（不是纯净物），因此不是化合物。B 错误。 C、CO（一氧化碳）和 CO2（二氧化碳）都由碳和氧元素组成，但分子结构不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，这导致化学性质不同：CO 可燃且有毒，CO2 不支持燃烧且能使澄清石灰水变浑浊。因此，组成元素相同不代表化学性质相同。C 错误。 D、碳酸盐（如碳酸钙）与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（气泡）。但其他物质与盐酸反应也能产生气泡，例如活泼金属（如锌）与稀盐酸反应产生氢气，因此，有气泡产生不能确定样品一定是碳酸盐。D正确。 故选D。 10. 某化工厂需处理含多种可溶性盐的废水（主要成分为KNO3和KCl），技术人员绘制了两种物质的溶解度曲线（如图）。下列分析正确的是 A. 硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B. 60℃时，将50g KNO3和50g KCl分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 C. 硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液 D. 将80℃的KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，KNO3溶液析出的晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾中含有少量的氯化钾晶体，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时氯化钾的溶解度小于50g、硝酸钾的溶解度为120g，则60℃时将50g和50gKCl分别加入100g水中，50g能全部溶解，形成硝酸钾的不饱和溶液，但50g氯化钾不能全部溶解，形成氯化钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则硝酸钾的饱和溶液，可以通过升高温度转化为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将80℃的和KCl的饱和溶液降温至20℃，由于没有明确饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列实验方案能够达到实验目的，且改进后依然可行的是 目的 A.测定空气中氧气的含量 B.除去氯化钙溶液中的少量氯化氢 C.区分稀盐酸和稀硫酸 D.验证质量守恒定律 实验方案 改进 将红磷改为木炭 将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙 将紫色石蕊改为无色酚酞 将氢氧化钠改为硝酸银 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内压强减小，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，能测定空气中氧气的含量，能达到实验目的；将红磷改为木炭，木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使装置内压强差变化不明显，不能测定空气中氧气的含量，所以改进后不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量氢氧化钙，氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙和水，能除去杂质氯化氢，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的；将过量氢氧化钙改为过量碳酸钙，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质氯化氢且不引入新杂质，所以改进后能达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能区分二者，不能达到实验目的；将紫色石蕊改为无色酚酞，稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均不能使无色酚酞变色，现象相同，不能区分二者，所以改进后不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的；将氢氧化钠改为硝酸银，硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，所以改进后能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 二、填空题（本大题共3小题，共14分） 12. 铍是“人造太阳”的重要元素之一。如图A是铍在元素周期表中的信息，B是铍原子结构示意图，C~E是四种粒子的结构示意图。回答下列问题： （1）B中______。 （2）铍原子与______（填“C”、“D”或“E”）粒子的化学性质相似。 （3）D与E组成化合物的化学式为______。 【答案】（1）4 （2）D （3）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 原子中，质子数=核外电子数，x=2+2=4； 【小问2详解】 原子的最外层电子数相等的元素化学性质相似，根据铍原子最外层电子数是2，D原子最外层电子数是2，因此铍原子与D粒子的化学性质相似； 【小问3详解】 D中质子数为12，最外层电子数为2，镁元素的化合价为+2价，E中质子数为17，最外层电子数为7，氯元素的化合价为−1价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，D与E组成化合物的化学式为MgCl2。 13. 某生态园的“桑基鱼塘”完美实现了农业生态体系可持续发展：通过种植桑树，用桑树叶来喂蚕，蚕的排泄物用来作鱼料，鱼塘的淤泥作桑树的肥料，蚕丝销往工厂，提高了经济效益，实现了农业的可持续发展。 （1）鱼塘的淤泥作肥料，可促进桑树叶生长茂盛，叶色浓绿，增强抗倒伏能力，相当于_______（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）的作用。 （2）桑树叶还可以通过光合作用吸收_______为实现碳中和贡献力量。 （3）桑葚还可以用来酿酒“桑葚酒”是该地区的特色酒品，富含二十多种氨基酸、多种维生素及少量的锌铜镁锰硒等元素：其中锌元素是人体必需的_______（选填“常量元素”或“微量元素”）。 （4）桑葚酒酒精度7%-12%，适于各类人群饮用，其味美甘甜；酒精燃烧的化学方程式是_______。 【答案】（1） 复合肥 （2） 二氧化碳## （3） 微量元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 氮肥能促进植物枝繁叶茂、叶色浓绿，钾肥能增强植物的抗倒伏能力，鱼塘的淤泥作肥料，可促进桑树叶生长茂盛，叶色浓绿，增强抗倒伏能力，相当于复合肥的作用； 【小问2详解】 桑树叶还可以通过光合作用吸收二氧化碳，为实现碳中和贡献力量； 【小问3详解】 锌元素是人体必需的微量元素； 【小问4详解】 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 14. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： （1）制取二氧化碳时若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为_______（填字母），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______ 。若G装置盛有浓硫酸，则干燥CO2气体时，气体应从_______ 进（填“a”或“b”）。 （2）查阅资料：实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫（密度大于空气，易溶于水，有毒），该反应速率较快，欲得到平稳气流则选用的发生装置与收集装置组合可以为_______（从A-F中选择）。硫燃烧同样产生二氧化硫气体，该实验的安全图标如下，其中图标④的理由是_______。 【答案】（1） ①. C ②. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑ ③. a （2） ①. BD ②. 图标④排风标志，因为二氧化硫有毒，为了防止二氧化硫在室内积聚污染空气，需要进行通风排气 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑。装置C可以通过控制止水夹来控制反应的发生和停止。当关闭止水夹时，生成的二氧化碳气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹时，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。所以制取二氧化碳时若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为C。 用G装置干燥二氧化碳气体，G装置中装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，干燥气体时要“长进短出”，这样气体才能充分与浓硫酸接触被干燥，所以气体应从a进。 【小问2详解】 实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠粉末常温下混合制取二氧化硫，反应物是固体和液体，反应条件是常温，且反应速率较快。欲得到平稳气流。A装置适用于固体加热型反应，B装置适用于固体和液体常温反应，能很好地控制反应速率，C装置适用于块状固体和液体常温反应且能控制反应的发生和停止，由于亚硫酸钠是粉末状固体，不适合用C装置，故选B，二氧化硫密度大于空气，易溶于水，有毒，选择D装置是向上排空气法收集装置，故选BD组合。 图标④的理由硫燃烧产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染空气。图标④是排风标志，因为二氧化硫有毒，为了防止二氧化硫在室内积聚污染空气，需要进行通风排气，所以该实验需要有排风措施 。 三、应用题（本大题共2题，共11分） 15. 能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空： （1）陶瓷的高硬度、耐磨性使其成为油气开采、矿山机械的关键耐磨部件。陶瓷属于________（填“合成材料”“无机非金属材料”或“复合材料”）。 （2）建设“美丽中国”离不开洁净的环境。公共区域经常用“84”消毒液进行定期消毒，“84”消毒液与洁厕灵能发生反应，NaClO+2HCl=X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为________。 （3）为了合理膳食，生活中用面粉、植物油、韭菜、肉类、虾仁、鸡蛋等制作饺子馅，人类的主要供能物质是以上原料中的 ________。 （4）新能源新车与传统燃油汽车相比，可以减少一氧化碳、二氧化氮等有害气体的排放。标出二氧化氮中氮元素的化合价________。展望未来，人类应大力开发利用的新能源有________（举一个实例）。 【答案】（1）无机非金属材料 （2）NaCl （3）面粉 （4） ①. ②. 太阳能 【解析】 【小问1详解】 陶瓷的主要成分是硅酸盐（如氧化硅、氧化铝），来源于天然矿物，属于无机非金属材料。它不属于合成材料（因为不是人工合成的高分子），也不属于复合材料（因为不是多种材料复合）。因此答案为“无机非金属材料”。 【小问2详解】 根据反应前后原子种类数目守恒，反应前有1个Na原子、3个Cl原子、1个O原子、2个H原子；反应后有2个Cl原子、2个H原子、1个O原子。因此，X必须包含Na和Cl各1个，化学式为NaCl。 故答案为NaCl。 【小问3详解】 人类主要供能物质是糖类，面粉富含淀粉（属于糖类），是主要能量来源。其他原料中，植物油（脂肪）和肉类等（蛋白质）也供能，但糖类占比最大（约占每日能量60-70%）。因此答案为面粉。 【小问4详解】 二氧化氮化学式为NO2。设氮元素化合价为，氧元素化合价为-2。根据代数和为零： + 2 × (-2) = 0 ， = +4。因此氮元素化合价为+4。故答案为 ，新能源如太阳能（利用太阳光发电）、风能（利用风力发电）等。 16. 我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳高效转化为甲醇（化学式CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 （1）配平该反应的化学方程式：。 （2）根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗二氧化碳的质量为多少克? 【答案】（1） （2）解：设消耗二氧化碳的质量为x x=132g 答：消耗二氧化碳的质量是132g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含1个C、2个O、2个H，生成物中含1个C、2个O、6个H，故二氧化碳、甲醇、水的化学计量数均是1，氢气的化学计量数为3，故配平后为：； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本大题共2题，共18分） 17. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类，有效的垃圾分类必不可少。某校化学兴趣小组对某铝制易拉罐的材质、性质、成分以及废旧金属的回收利用展开了项目化学习。 任务一：了解铝制易拉罐的材料 查阅资料①铝制易拉罐的主要成分是铝，可能还含有铁；②铝能与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑③氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。 【交流讨论】 （1）②中反应能发生的原因_______（填“能”或“不能”）用金属活动性顺序解释。 任务二：比较硬度 （2）将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现_______表面有划痕。 【解释与分析】 （3）根据所学知识，合金与组成它的纯金属相比优点是_______（合理即可）。 任务三：比较铝和铁的性质 【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同未打磨的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。 【小组讨论】 （4）表示铁和稀盐酸反应的曲线是_______（填“a”或 “b”），b曲线在0-70s没有明显变化的原因是_______。 任务四：探究铝制易拉罐的成分 【进行实验】 （5）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 ②向①中得到的黑色固体中加入足量稀盐酸 _______ 【反思评价】 （6）为什么要打磨易拉罐样品？_______。 （7）实验步骤②中发生的反应的化学方程式为_______。 （8）大家一致认为，易拉罐要放入可回收垃圾桶中回收，回收易拉罐的意义_______。 【答案】（1）不能 （2）纯铝片 （3）硬度大（或熔点低、抗腐蚀性强等） （4） ①. a ②. 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成 （5）黑色固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 （6）易拉罐表面有氧化膜，实验前需先除去氧化膜，防止产生干扰 （7）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （8）节约金属资源，且保护环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属与酸或另一金属的盐溶液反应能用金属活动性顺序解释，②中反应为金属与碱的反应，不能用金属活动性顺序解释。 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此，将铝制易拉罐（合金）剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，纯铝片表面有划痕。 【小问3详解】 合金与组成它的纯金属相比优点有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等。 【小问4详解】 向盛有质量、形状均相同未打磨的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，由方程式 可知，相等质量的铁、铝与盐酸完全反应，最终铝产生氢气质量大于铁产生氢气质量，由乙图像可知，最终产生氢气质量a<b，则表示铁和稀盐酸反应的曲线是a。 b曲线为铝与盐酸的反应，铝表面有氧化铝膜，在0-70s没有明显变化是由于加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，所以压强没有明显变化。 【小问5详解】 该易拉罐使用的材料是铝铁合金，向样品中加足量氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠溶液足量，则铝全部反应，铁不反应，反应后得到的黑色固体为铁，向黑色固体中加入足量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到黑色固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。 【小问6详解】 易拉罐中含有铝，铝与空气中氧气反应表面形成致密氧化铝膜，所以实验前需打磨掉氧化膜，以防止干扰实验。 【小问7详解】 实验步骤②中发生的是铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问8详解】 废弃易拉罐中含有Al、Fe等金属，放入标有可回收物的垃圾桶内，可节约金属资源，且保护环境。 18. 造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】写出古代造纸过程中加入水后步骤1中发生的两个反应中有沉淀生成的化学方程式_______。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：_______ 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ①取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想_______成立 ②另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______溶液，观察现象 试管中有白色沉淀生成 与方案一的结论一致 【交流讨论】写出方案二中发生反应的化学方程式_______ 。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到_______作用。 【答案】（1）Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH （2） ①. KOH和Ca(OH)2 ②. 二 ③. 氯化钙溶液 ④. CaCl2+ K2CO3 = CaCO3↓+ 2KCl （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 古代造纸原料加入生石灰（CaO）、草木灰（主要成分K2CO3），加入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙CaO + H2O = Ca(OH)2，氢氧化钙会与碳酸钾反应。 氢氧化钙与碳酸钾反应的化学方程式为Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH，该反应生成了碳酸钙沉淀。 【小问2详解】 氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 提出猜想： 因为反应可能存在不同情况，若氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，黑液成分是KOH；若碳酸钾过量，黑液成分是KOH和K2CO3；若氢氧化钙过量，黑液成分是KOH和Ca(OH)2，所以猜想三为KOH和Ca(OH)2。 实验方案： ①取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，试管中无明显现象。因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，无明显现象说明黑液中不含氢氧化钙，所以猜想三不成立。 ②另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。硫酸先与氢氧化钾反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O，当氢氧化钾完全反应后，硫酸与碳酸钾反应K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑，观察二氧化碳浓度变化图像，若有二氧化碳产生，说明黑液中含有碳酸钾，所以猜想二成立。 方案二，由于黑液中有碳酸钾，滴加试剂产生白色沉淀，说明滴加进去的试剂中含有钙离子或钡离子，取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液），氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，方程式为CaCl2+ K2CO3 = CaCO3↓+ 2KCl，若观察到试管中有白色沉淀生成，也能证明猜想二成立。 【小问3详解】 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，能隔绝氧气，从而起到阻燃作用。 故本问答案为：隔绝氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $