精品解析：2025年广东省广州市越秀区七中东山学校中考二模化学试卷

广州市第七中学东山学校2025化学“二模”(问卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。只有一项最符合题意。 1. 中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 江苏扬州剪纸 B. 雕刻佛山木版年画 C. 贵州茅台酿酒工艺 D. 上海海派玉雕 2. 化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等 请回答下列问题： A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血 C. 柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D. 填充氮气可以延长饼干的保质期 3. 下列物质中主要使用有机合成材料的是 A. 制作哪吒玩偶的树脂材料 B. 我国生产的超薄不锈钢精密箔材 C. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯 D. 湖北出土的战国古墨 4. 表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6 A. 鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 牛奶显碱性 C. 胃酸过多的人应多吃西红柿 D. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大 C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A A B. B C. C D. D 6. 从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是 A. 加油站严禁烟火———分子在不断运动 B. 加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C. 汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D. 石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大 7. 对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是 矿井水→过滤器→臭氧氧化器→活性炭吸附器→超滤器→反渗透装置→产品水池 A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒 C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水 8. 中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂原子的原子序数是3 C. 锂离子核外电子数是3 D. 锂的相对原子质量是6.941 9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应物甲与乙粒子个数比为1：1 C. 该反应中共有两种化合物 D. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 10. 下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液 B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解 D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象 D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 12. 在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A. 实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D. 实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸 D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验的描述错误的是 A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥紫色石蕊试纸 B. ②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素 C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D. ④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 （1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于________。 （2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作________，铈元素化合价为________。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为________。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于________（填基本反应类型）。 16. 古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。 （1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为________。 （2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是________。 （3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。 ①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物________（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为________。 ②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到________℃以上。 ③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是________。 （4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含________克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） 17. 某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。 （1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用_____。 （2）步骤Ⅱ所加试剂X是_____。 【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。 Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示： Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下： （3）滤液b是的_____（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （4）检验晶体成分。 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量_____溶液 _____ 晶体是，而非NaCl ②取步骤①的上层清液滴入_____溶液。 无明显现象 （5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释_____。 18. 探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 （2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸_____（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 （3）试管2中可观察到的现象是_____。 （4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是_____。 ②该反应中减少的微粒是_____（写出离子符号）。 小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么? 作出猜想】 （5）猜想一：可能是；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是、。 实验与结论】 （6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。 A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确 C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 （7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的_____（填化学式），处理后再排放。 19. 氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x的名称是______。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用装置D收集则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 （4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是_____。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O （5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为_____。反应后，没有反应完的NH3用试剂_____（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 （6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为_____。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 20. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ．铁的有关知识 （1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。 ①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：_____。 ②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。 ③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是_____。 （2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_____等发生化学反应。 Ⅱ．催化剂的制备 （3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备过程中，其中一个步骤是用粉将转化为，该反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．失效催化剂的再生 （4）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。时，转化为时，转化为。（已知相对分子质量：） 点对应的固体质量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广州市第七中学东山学校2025化学“二模”(问卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。只有一项最符合题意。 1. 中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 江苏扬州剪纸 B. 雕刻佛山木版年画 C. 贵州茅台酿酒工艺 D. 上海海派玉雕 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、雕刻木版年画的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、酿酒的过程中，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； D、制作玉雕的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是 商品名称 ××饼干 配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等 请回答下列问题： A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血 C. 柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D. 填充氮气可以延长饼干的保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类，此选项正确； B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，此选项错误； C. 柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，可使饼干变膨松，此选项正确； D. 氮气的化学性质稳定，不与食物发生反应，且氮气无毒，空气中氮气的体积为78%，所以填充氮气可以延长饼干的保质期，此选项正确。 故选B。 3. 下列物质中主要使用有机合成材料的是 A. 制作哪吒玩偶的树脂材料 B. 我国生产的超薄不锈钢精密箔材 C. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯 D. 湖北出土的战国古墨 【答案】A 【解析】 【详解】A、制作哪吒玩偶的树脂材料属于塑料，塑料是有机合成材料，该选项符合题意； B、超薄不锈钢精密箔材属于金属材料，该选项不符合题意； C、青铜是铜的合金，青铜器属于金属材料，该选项不符合题意； D、古墨主要成分是碳等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意。 故选A。 4. 表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6 A. 鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 牛奶显碱性 C. 胃酸过多的人应多吃西红柿 D. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋清pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确； B、牛奶pH小于7，显酸性，故B错误； C、胃酸的主要成分是盐酸，西红柿汁液显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误； D、葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，pH越大酸性越弱，故葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故D错误。 故选A。 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大 C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用木炭生火烧烤，是利用木炭具有可燃性，木炭燃烧放出热量，故A错误； B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，故B正确； C、用生石灰制作发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，故C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物氧化铁反应，所以用稀盐酸除铁锈，故D正确； 故选：A。 6. 从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是 A. 加油站严禁烟火———分子在不断运动 B. 加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C. 汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D. 石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、加油站严禁烟火，是因为汽油分子在不断地运动，运动到空气中，与空气充分混合，遇明火极易发生爆炸，故选项解释合理； B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汽油味，故选项解释不合理； C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类发生改变，故选项解释不合理； D、石油气在加压后装入钢瓶，是因为分子之间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，故选项解释不合理； 故选：A。 7. 对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是 矿井水→过滤器→臭氧氧化器→活性炭吸附器→超滤器→反渗透装置→产品水池 A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒 C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤器通过物理方式拦截水中的固体颗粒，如沙粒、泥土等难溶性杂质，故选项说法正确； B、臭氧是一种强氧化剂，能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物，常用于水的消毒处理，故选项说法正确； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附并去除水中的色素和异味等，故选项说法正确； D、虽然经过一系列处理后矿井水脱盐率达到 98% 以上，但水中仍可能含有一些可溶性的微量杂质，得到的并不是纯净水，故选项说法不正确。 故选D。 8. 中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂原子的原子序数是3 C. 锂离子核外电子数是3 D. 锂的相对原子质量是6.941 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误； D、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确； 故选C。 9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应物甲与乙粒子个数比为1：1 C. 该反应中共有两种化合物 D. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 【答案】D 【解析】 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。 【详解】A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误； B、由可知，反应物甲与乙粒子个数比为1：3，故B说法错误； C、该反应中共有甲醚、二氧化碳和水3种化合物，故C说法错误； D、由可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确。 故选D。 10. 下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液 B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解 D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，加入过氧化氢溶液，产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，可以鉴别，故选项实验方案可行； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项实验方案不可行； C、取样，加水溶解，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验方案可行； D、取样，加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，可以鉴别，故选项实验方案可行。 故选B。 11. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象 D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，故A选项说法正确，符合题意； B、Cd不能和NaOH反应，故B选项说法不正确，不符合题意； C、Cd(OH)2是难溶，白色固体，酸与碱能发生中和反应，加入稀H2SO4，Cd(OH)2与硫酸反应生成易溶于水硫酸镉和水，观察到固体溶解，故C选项说法不正确，不符合题意； D、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是①参加反应的盐均可溶于水，②生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，故C选项说法不正确，不符合题意； 故选A。 12. 在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A. 实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D. 实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故说法错误； B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故说法正确； C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故说法错误； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故说法错误。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸 D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、BaCl2​溶液与硝酸银溶液反应会生成AgCl白色沉淀，化学方程式为；Ba(NO3​)2​溶液与硝酸银溶液不反应。滴加硝酸银溶液时，BaCl2​溶液产生白色沉淀，而Ba(NO3​)2​溶液无明显现象，现象不同，能鉴别，该选项能达到实验目的； B、NaOH溶液与二氧化碳反应无明显现象，化学方程式为；Ca(OH)2​溶液与二氧化碳反应会生成CaCO3​白色沉淀，化学方程式为。通入二氧化碳气体，现象不同，能鉴别，该选项能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2​反应，将CO2​和H2​O的混合气体通入浓硫酸，可除去其中的H2​O，该选项能达到实验目的； D、Fe粉能与稀硫酸反应，化学方程式为，Cu粉不与稀硫酸反应。向混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，除去的是Fe粉，而不是Cu粉，不能达到除去Fe粉中Cu粉的目的，该选项不能达到实验目的。 故选D。 14. 下列实验的描述错误的是 A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸 B. ②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素 C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D. ④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、要证明二氧化碳与水反应，可利用对比实验。a处放干燥的紫色石蕊试纸，b处放湿润的紫色石蕊试纸，通入二氧化碳后，a处试纸不变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，该选项正确； B、氧气（O2）只含氧元素，冷碟子底部产生炭黑（C），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有碳元素，该选项正确； C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口的，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用来证明化学变化遵循质量守恒定律，该选项错误； D、黑色粉末变红说明氧化铜被还原，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，所以混合气体中可能含有CO，因为CO能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该选项正确。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。 （1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于________。 （2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。 ①CeO2读作________，铈元素化合价为________。 ②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为________。 ③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1）碱 （2） ①. 二氧化铈 ②. +4 ③. ④. 金属 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 Ce(OH)3​在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH−) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3​属于碱。 【小问2详解】 ①对于CeO2​，从右向左读，读作二氧化铈； 在化合物中，氧元素通常显−2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。 ②电解熔融的CeO2​生成金属铈和氧气，化学方程式为。 ③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。 【小问3详解】 Ce与盐酸反应生成CeCl3​并放出H2​，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。 16. 古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。 （1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为________。 （2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是________。 （3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。 ①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物________（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为________。 ②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到________℃以上。 ③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是________。 （4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含________克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222） 【答案】（1）29 （2）硬度大 （3） ①. H2O ②. ③. 1083 ④. 提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量 （4）399.6 【解析】 【小问1详解】 在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。 【小问2详解】 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2​(OH)2​CO3​高温分解，已知生成CuO、CO2​，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2​O ； 氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式。 ②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。 ③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。 【小问4详解】 青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2​(OH)2​CO3​中铜元素质量分数为，设需要含Cu2​(OH)2​CO3​的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。 17. 某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。 （1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用_____。 （2）步骤Ⅱ所加试剂X是_____。 【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。 Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示： Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下： （3）滤液b是的_____（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （4）检验晶体成分。 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量_____溶液。 _____ 晶体是，而非NaCl ②取步骤①的上层清液滴入_____溶液。 无明显现象 （5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释_____。 【答案】（1）引流 （2）稀盐酸##稀HCl （3）饱和溶液 （4） ①. 硝酸钡##Ba ②. 有白色沉淀生成 ③. 硝酸银## （5）溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 【小问3详解】 溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液； 【小问4详解】 要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3； 【小问5详解】 从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。 18. 探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 （2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸_____（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 （3）试管2中可观察到的现象是_____。 （4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是_____。 ②该反应中减少的微粒是_____（写出离子符号）。 小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】 （5）猜想一：可能是；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是、。 【实验与结论】 （6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。 A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确 C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 （7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的_____（填化学式），处理后再排放。 【答案】（1）放热 （2）B （3）固体溶解，溶液由无色变为黄色 （4） ①. 、 ②. 、 （5）、 （6）C （7） 【解析】 【小问1详解】 图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热； 【小问2详解】 浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B； 小问3详解】 由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色； 【小问4详解】 ①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩余，故c点时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4； ②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-； 【小问5详解】 试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质为K2SO4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为K2SO4、K2CO3，故填K2SO4、K2CO3； 【小问6详解】 根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C； 【小问7详解】 处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，化学式为Ca（OH）2。 19. 氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。 【查阅资料】 1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。 2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。 3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为： 。 I. NH3和O2的实验室制取 （1）仪器x名称是______。 （2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用装置D收集则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 Ⅱ. NH3的利用 （4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是_____。 反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化 能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃） 主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O （5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为_____。反应后，没有反应完的NH3用试剂_____（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出. a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液 （6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为_____。 （已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111） 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. A ②. b （4）CuO/CeO2催化燃烧 （5） ①. ②. a （6）11.2% 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器x是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3​，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置； NH3​的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。 【小问4详解】 要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2​催化燃烧能量利用率高，且N2​产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2​催化燃烧 【小问5详解】 NH3​在400∼600℃和催化剂条件下分解释放出H2​和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为； NH3​能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3​反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3​；NaOH溶液和Na2​CO3​溶液呈碱性，不能与NH3​反应，无法除去NH3​，所以选a。 【小问6详解】 设样品中CaCl2的含量为x x=4.44g 则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 20. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ．铁的有关知识 （1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。 ①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：_____。 ②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。 ③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是_____。 （2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、_____等发生化学反应。 Ⅱ．催化剂的制备 （3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备过程中，其中一个步骤是用粉将转化为，该反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．失效催化剂的再生 （4）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）通入加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。时，转化为时，转化为。（已知相对分子质量：） 点对应的固体质量为_____。 【答案】（1） ①. ②. 低 ③. 置换反应 （2）##水 （3） （4）变小 （5）69.6 【解析】 【小问1详解】 ①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低； ③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了一系列的化学反应； 【小问3详解】 铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小； 【小问5详解】 T1∼T2℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T3∼T4℃时，四氧化三铁转化为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$