精品解析：2025年湖南省长沙市岳麓区西雅中学中考二模化学试题

2025年九年级毕业会考模拟练习 化学科目 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题（本大题共12个小题，每小题3分、共36分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理属于物理变化的是 A. 燃放烟火 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 活字印刷 2. 空气是一种重要的资源。下列有关说法中正确的是 A. 催化剂在化学变化前后质量和性质都不会发生改变 B. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括、、、、臭氧等 C. 空气质量指数和级别越大，表示空气质量状况越好 D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化 3. 化学是以实验为基础的学科，下列操作中正确的是 A. 检验气密性 B. 试纸测定溶液的 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 4. 进行化学实验的过程中会产生各种实验现象，下列实验现象描述不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 碳高温还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D. 把稀盐酸加入装有铁丝的试管中，铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 5. 二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法正确的是 A. 雨水：降水增多，一般正常雨水的 B. 芒种：适合谷类作物种植，农业中常用NaCl溶液来选种 C. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大 D. 大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化 6. 碳和碳的氧化物就存在于我们的身边，下列说法错误的是 A. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质化学性质稳定 B. 一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒 C. 和分子构成不同，所以它们的化学性质也不相同 D. 可用于冶炼金属、作气体燃料，可用于人工降雨、灭火 7. 汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物(用R表示)都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，使这两种有毒气体在催化剂作用下转化为无毒的气体，其化学反应方程式为：2CO + 2R N2 + 2CO2 。则R的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 8. 硒元素是人体必须的微量元素，有防癌、抗癌的作用。2023年4月14日，湖北恩施围绕“聚力硒科研，奋进新征程”的主题举行了硒科研成果新闻发布会。根据如图信息，判断下列说法合理的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子易失去电子 C 硒原子核内有34个质子 D. 硒原子的相对原子质量为 9. 每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是 A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 厨房内天然气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风 C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 10. 中国空间站已建成使用，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 B. 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，钢的含碳量更低 C. 黄铜比纯铜的硬度大、熔点高 D. 寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一 11. 每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法正确的是 A. 洗手液用蒸馏水稀释后增大 B. 洗手液的酸性比强 C. 洗手液c呈酸性 D. 洗手液和混合后的溶液可能等于7 12. “春种一粒粟，秋收万颗子”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产保障，种植时若发现倒下一片，应该向稻田中施用的钾肥是 A. B. C. 尿素 D. 二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，故肥皂水能使酚酞溶液变红 B. 有机物都含碳元素，故、也属于有机物 C. 酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 发生复分解反应的条件是有气体、水或沉淀生成，则有沉淀生成的反应一定属于复分解反应 14. 鉴别、检验、除杂和分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验 带火星的木条伸入集气瓶内观察现象 B 除去溶液中的 加足量铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离和的固体混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 正确理解和应用化学知识是重要的化学学科素养，下列完全正确的一组的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①天然水经过沉降、过滤、吸附后可得到软水 ②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶， ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②用工业盐亚硝酸钠作防腐剂，腌渍食品 C.化学与环境 D.化学与健康 ①空气中和过多都会造成温室效应 ②二氧化硫能导致酸雨，使雨水的 ①钙是人体必需的微量元素，青少年缺乏会患佝偻病 ②人体缺乏维生素A会引起坏血病 A. A B. B C. C D. D 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列主要成分属于合成材料的是________（填字母）。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 真牛皮座椅 （2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是________。 17. 请回答下列问题。 （1）小西中餐吃了红烧肉和米饭、鸡蛋汤，其中红烧肉中富含蛋白质和油脂，米饭中富含糖类，从营养均衡的角度出发，小西的中餐还应该补充的食物是________（写一种）； （2）生活中常用酸来除水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁等），请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：________。 18. 和在水中的溶解度曲线如下图所示，请回答： （1）℃时将40克加入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （2）样品中混有少量，可采用___________方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t℃时将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如右图所示，原溶液中属于饱和溶液的是___________(选填“甲”或“乙”)。 19. 阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带、随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素，实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： （1）传统化石能源包含煤、石油和________等。甲醇作为能源的优点有________（任写一种）。 （2）中碳元素的化合价为________。 （3）根据材料，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 甲醇俗称“木醇”或“木精” B. 甲醇有助于碳中和，将在人类可持续发展中发挥重要作用 C. 由图2可知，其他条件相同，当和分子个数比为1：3时，的平衡转化率随温度升高而减小 20. 湖南娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如图，请完成下列问题。 【查阅资料】Ⅰ.赤铁矿的主要成分是和。 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物。 （1）工业炼铁中，焦炭的作用是________。 （2）高炉气体中除CO外，主要成分还有________。 （3）在步骤②生成炉渣反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的反应的化学方程式：________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 某同学利用下列装置进行气体的制取和探究燃烧的条件实验。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称________。 （2）若某气体只能用装置B来收集，则说明该气体________（填字母代号） a.该气体能溶于水或与水反应 b.该气体的密度比空气大 c.该气体的密度比空气小 （3）利用图E装置探究燃烧的条件，其中热水的作用除了隔绝空气外还有________。 （4）①处白磷燃烧而③处红磷不燃烧，说明燃烧的一个条件是________。 22. 中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 （1）紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变________色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 （2）固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中一定存在________，还可能含有或。 为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体 ________ 该溶液中没有 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含 【反思评价】 （3）有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有________。 项目三：工艺优化 【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 （4）工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案： 根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是________。 （5）为安全去除残留，我们可选用适量________（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23. 小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师同意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取铜片样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化情况如图所示，请计算： （1）中、、三种元素的质量比是________（写最简整数比）。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级毕业会考模拟练习 化学科目 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题（本大题共12个小题，每小题3分、共36分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理属于物理变化的是 A. 燃放烟火 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】物理变化指物质形态改变但无新物质生成，化学变化则生成新物质。 A、燃放烟火涉及燃烧反应，生成新物质（如CO2等），属化学变化； B、粮食酿酒通过发酵生成酒精，有新物质生成，属化学变化； C、胆矾炼铜（湿法炼铜）发生置换反应生成铜，有新物质生成，属化学变化； D、活字印刷仅改变字模排列和位置，无新物质生成，属物理变化。 故选D。 2. 空气是一种重要的资源。下列有关说法中正确的是 A. 催化剂在化学变化前后质量和性质都不会发生改变 B. 目前计入空气质量评价的主要污染物包括、、、、臭氧等 C. 空气质量指数和级别越大，表示空气质量状况越好 D. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。但是，物理性质（如状态、形状等）可能发生改变。错误。 B、计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物(PM10和PM2.5)等。二氧化碳是空气的正常成分（约占0.03%），虽然会导致温室效应，但不属于污染物，错误。 C、空气质量指数（AQI）是评价空气质量的指标，AQI数值越大、级别越高，表示空气污染越严重，空气质量状况越差。错误。 D、分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同（氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃），通过降温加压使空气液化，再升温蒸馏分离出氧气和氮气。此过程没有新物质生成，只是将混合物分离，属于物理变化，正确。 故选D。 3. 化学是以实验为基础的学科，下列操作中正确的是 A. 检验气密性 B. 试纸测定溶液的 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性要先形成密闭体系，装置中长颈漏斗与外界相通，用图示方法不能检验装置气密性，选项错误。 B、pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，选项错误。 C、加热试管中液体药品时，药品体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误。 D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项正确。 故选D。 4. 进行化学实验的过程中会产生各种实验现象，下列实验现象描述不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 碳高温还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D. 把稀盐酸加入装有铁丝的试管中，铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁是一种白色固体，且反应过程中会发出耀眼的白光，描述正确。 B、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述不正确。 C、碳在高温下还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，被还原后生成红色的铜单质，因此黑色粉末逐渐变为红色，描述正确。 D、把稀盐酸加入装有铁丝的试管中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应中产生气泡（氢气），且氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液逐渐变为浅绿色，描述正确。 故选B。 5. 二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法正确的是 A. 雨水：降水增多，一般正常雨水的 B. 芒种：适合谷类作物种植，农业中常用NaCl溶液来选种 C. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于气温升高，氧气溶解度增大 D. 大雪：水蒸气凝华成雪的过程中，水分子发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、正常雨水因溶解CO2生成碳酸，pH小于7，错误； B、农业常用NaCl溶液选种，通过密度差异筛选饱满种子，正确； C、温度升高会降低氧气溶解度，导致鱼缺氧浮出水面，错误； D、凝华是由气态变为固态，属于物理变化，水分子未改变，仅分子间距变化，错误。 故选B。 6. 碳和碳的氧化物就存在于我们的身边，下列说法错误的是 A. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B. 一氧化碳有毒，煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒 C. 和分子构成不同，所以它们的化学性质也不相同 D. 可用于冶炼金属、作气体燃料，可用于人工降雨、灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳单质（如墨汁中的炭黑）在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古代字画能长期保存。此说法正确。 B、一氧化碳（CO）有毒，因为它能与血红蛋白结合，阻止氧气运输。但一氧化碳不溶于水，且与水不发生反应，因此在煤炉上放水无法吸收或去除一氧化碳。正确预防方法是保持通风或使用报警器。此说法错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。分子结构不同导致化学性质不同，例如CO可燃，CO2不支持燃烧。此说法正确。 D、CO具有还原性，可用于冶炼金属（如炼铁）；可燃性，可作气体燃料。CO2固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨；密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火。此说法正确。 故选B。 7. 汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物(用R表示)都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，使这两种有毒气体在催化剂作用下转化为无毒的气体，其化学反应方程式为：2CO + 2R N2 + 2CO2 。则R的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、2个碳原子，反应后有2个碳原子、 2个氮原子、4个氧原子，所以一个R的分子中有1个氧原子、1个氮原子；R的化学式为NO。 故选B。 8. 硒元素是人体必须的微量元素，有防癌、抗癌的作用。2023年4月14日，湖北恩施围绕“聚力硒科研，奋进新征程”的主题举行了硒科研成果新闻发布会。根据如图信息，判断下列说法合理的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子易失去电子 C. 硒原子核内有34个质子 D. 硒原子的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒元素的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，A 错误。 B、硒原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，B 错误。 C、原子序数等于质子数，硒元素的原子序数为 34，所以硒原子核内有 34 个质子，C 正确。 D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，硒原子的相对原子质量为 78.96，D 错误。 故选C。 9. 每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是 A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B. 厨房内天然气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风 C. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D. 家用电器着火时，立即用水扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离。火灾中电梯可能因电力中断、高温变形或烟雾涌入而故障，导致被困或窒息。此做法正确。 B、厨房内天然气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风。天然气主要成分是甲烷，易燃易爆。关闭阀门可切断气源，开窗通风能降低气体浓度，避免达到爆炸极限。此做法正确。 C、进入久未开启的地窖，要做灯火实验。地窖久未开启可能积聚二氧化碳，因CO2密度比空气大且不支持燃烧。灯火实验通过观察火焰是否熄灭来判断氧气是否充足：火焰熄灭说明缺氧，不能进入。此做法正确。 D、家用电器着火时，立即用水扑灭。家用电器着火属于电气火灾，水能导电，可能导致触电或短路扩大火势。此做法错误。 故选D。 10. 中国空间站已建成使用，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 在空气中，铝表面形成的致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 B. 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，钢的含碳量更低 C. 黄铜比纯铜的硬度大、熔点高 D. 寻找金属的代用品是保护金属资源的有效途径之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝是一种活泼金属，在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，这层膜覆盖在铝表面，阻止了内部铝与氧气进一步接触，从而防止铝被继续氧化。这是铝耐腐蚀的原因。正确。 B、生铁和钢都是铁碳合金。生铁的含碳量较高，通常在2%～4.3%之间，质地硬而脆；钢的含碳量较低，在0.02%～2%之间，韧性更好。因此，钢的含碳量确实比生铁低。正确。 C、黄铜是铜和锌的合金。纯铜的熔点约为1085°C，而黄铜（如含锌30%的黄铜）熔点约为900-940°C，比纯铜低；同时，黄铜的硬度比纯铜大。不正确。 D、保护金属资源的方法包括防止腐蚀、回收利用、合理开采和寻找代用品（如用塑料或复合材料代替金属）。正确。 故选C。 11. 每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法正确的是 A. 洗手液用蒸馏水稀释后增大 B. 洗手液的酸性比强 C. 洗手液c呈酸性 D. 洗手液和混合后的溶液可能等于7 【答案】D 【解析】 【详解】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。 A、洗手液d的pH＞7，显碱性，用蒸馏水稀释后碱性减弱，pH变小，说法错误； B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，说法错误； C、洗手液c的pH>7，溶液显碱性，说法错误； D、洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性，所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，说法错误。 故选D。 12. “春种一粒粟，秋收万颗子”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，种植时若发现倒下一片，应该向稻田中施用的钾肥是 A. B. C. 尿素 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 13. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，故肥皂水能使酚酞溶液变红 B. 有机物都含碳元素，故、也属于有机物 C. 酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D. 发生复分解反应的条件是有气体、水或沉淀生成，则有沉淀生成的反应一定属于复分解反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，肥皂溶于水后呈碱性，故肥皂水能使酚酞溶液变红， A正确； B、有机物是指含碳元素的化合物，但 CO2、CO、碳酸盐、碳酸氢盐等被视为无机物。CaCO3（碳酸钙）是碳酸盐，CO2（二氧化碳）是碳的氧化物，两者均属于无机物。虽然有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，B错误； C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，或非金属氧化物与碱反应，这些都不是中和反应，C正确； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，条件是有气体、水或沉淀生成。但有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如，D错误； 故选：AC 14. 鉴别、检验、除杂和分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验 带火星的木条伸入集气瓶内观察现象 B 除去溶液中的 加足量铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离和的固体混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。可以检验氧气，A正确。 B、向FeCl2溶液（含CuCl2杂质）中加入足量铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2和铜单质（沉淀）。过滤后，铜和过量铁粉被除去，得到纯净的FeCl2溶液。B正确。 C、甲烷和一氧化碳燃烧火焰颜色均为蓝色，无法区分CO和CH4，C错误。 D、加水溶解后，NaCl进入溶液，MnO2不溶。过滤后，滤渣为MnO2（可洗涤干燥），滤液为NaCl溶液。蒸发结晶得到NaCl固体。D正确。 故选C。 15. 正确理解和应用化学知识是重要的化学学科素养，下列完全正确的一组的是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①天然水经过沉降、过滤、吸附后可得到软水 ②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶， ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②用工业盐亚硝酸钠作防腐剂，腌渍食品 C.化学与环境 D.化学与健康 ①空气中和过多都会造成温室效应 ②二氧化硫能导致酸雨，使雨水的 ①钙是人体必需的微量元素，青少年缺乏会患佝偻病 ②人体缺乏维生素A会引起坏血病 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】 A、① 天然水经过沉降、过滤、吸附后可得到软水。 错误。沉降、过滤、吸附只能去除水中的悬浮杂质、部分有机物和异味，但无法去除溶解在水中的钙、镁离子（这些离子是水硬度的来源）。错误。 ② 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶。正确。羊毛是天然蛋白质纤维，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时会熔化，并有黑烟和刺激性气味。因此，燃烧方法可以区分两者。结论：A组不是完全正确（①错误）。 B、① 点燃可燃性气体前一定要验纯，正确。可燃性气体（如氢气、甲烷）与空气混合后遇火可能爆炸。验纯（检验纯度）是为了确保气体纯净，避免爆炸事故。② 用工业盐亚硝酸钠作防腐剂，腌渍食品。错误。亚硝酸钠有毒，摄入过量会导致中毒甚至死亡。结论：B组不是完全正确（②错误）。 C、① 空气中CO2和CH4过多都会造成温室效应。正确。二氧化碳和甲烷都是温室气体。它们能吸收红外辐射，导致地球热量无法散失，从而加剧温室效应。 ② 二氧化硫能导致酸雨，使雨水pH < 5.6。 正确。二氧化硫放到大气中，会与水反应形成亚硫酸或硫酸，导致雨水酸性增强。正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水。 结论：C组完全正确（两个陈述均正确）。 D、① 钙是人体必须的微量元素，青少年缺乏会患佝偻病。错误。钙是人体必需的常量元素（需求量较大），不是微量元素（微量元素如铁、锌，需求量极小）。青少年缺乏钙导致佝偻病，但钙的归类错误。 ② 人体缺乏维生素A会引起坏血病。 错误。坏血病是由维生素C缺乏引起的。维生素A缺乏会导致夜盲症或干眼症，而非坏血病。 结论：D组不是完全正确（两个陈述均错误）。 故选C。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列主要成分属于合成材料的是________（填字母）。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 真牛皮座椅 （2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是________。 【答案】（1）C （2） 隔绝氧气、水 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 A、玻璃是无机非金属材料，该选项错误； B、镁铝合金是金属材料，该选项错误； C、塑料是合成材料，该选项正确； D、真牛皮是天然材料，该选项错误。 故选C。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用，烤漆覆盖在车身表面，隔绝氧气、水，从而防锈。 17. 请回答下列问题。 （1）小西中餐吃了红烧肉和米饭、鸡蛋汤，其中红烧肉中富含蛋白质和油脂，米饭中富含糖类，从营养均衡的角度出发，小西的中餐还应该补充的食物是________（写一种）； （2）生活中常用酸来除水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁等），请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：________。 【答案】（1） 蔬菜（或水果，合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 人体必需的营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水；题目中小西已摄入蛋白质（红烧肉）、油脂（红烧肉）、糖类（米饭）和水（鸡蛋汤），但缺少维生素和无机盐（如维生素C、钙等）；蔬菜或水果富含这些营养素（例如，苹果富含维生素，菠菜富含无机盐），因此补充蔬菜或水果可使饮食更均衡； 【小问2详解】 水垢中的氢氧化镁（）是一种碱，盐酸（）是一种酸，两者发生中和反应生成盐和水；具体过程：氢离子（）与氢氧根离子（）结合成水，镁离子（）与氯离子（）结合成氯化镁（）；配平后方程式为 。 18. 和在水中的溶解度曲线如下图所示，请回答： （1）℃时将40克加入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （2）样品中混有少量，可采用___________方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t℃时将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如右图所示，原溶液中属于饱和溶液的是___________(选填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）70 （2）蒸发结晶 （3）甲 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，KNO3的溶解度为40g，该温度下，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。 【小问2详解】 KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，故样品中混有少量，可采用蒸发结晶的方法提纯。 【小问3详解】 如图所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，故原溶液中属于饱和溶液的是甲。 19. 阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带、随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素，实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： （1）传统化石能源包含煤、石油和________等。甲醇作为能源的优点有________（任写一种）。 （2）中碳元素的化合价为________。 （3）根据材料，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 甲醇俗称“木醇”或“木精” B. 甲醇有助于碳中和，将在人类可持续发展中发挥重要作用 C. 由图2可知，其他条件相同，当和分子个数比为1：3时，的平衡转化率随温度升高而减小 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 燃烧高效##排放清洁##可再生 （2）+4 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 传统化石能源有煤、石油、天然气等； 文中提到甲醇作为能源优点有燃烧高效、排放清洁、可再生等。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，CO2​中O为−2价，设C化合价为x，则，解得x=+4。 【小问3详解】 A. 文中明确甲醇俗称 “木醇” 或 “木精”，正确； B. 文中伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用，正确； C. 由图 2，其他条件相同，CO2​和H2​分子个数比为1∶3时，CO2​的平衡转化率随温度升高先减小后增大，而不是不断减小，错误。 故选AB。 20. 湖南娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如图，请完成下列问题。 【查阅资料】Ⅰ.赤铁矿的主要成分是和。 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物。 （1）工业炼铁中，焦炭的作用是________。 （2）高炉气体中除CO外，主要成分还有________。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的反应的化学方程式：________。 【答案】（1）提供热量、与CO2​反应生成CO （2）N2、CO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 焦炭燃烧放热，提供炼铁所需热量；同时焦炭与CO2​反应生成CO，CO作为还原剂还原Fe2​O3​。 【小问2详解】 高炉中空气参与反应，空气中氮气不反应，焦炭与氧气反应生成CO2​，部分CO2​与焦炭反应生成CO，还会发生反应，所以除CO外，主要有N2​、CO2​。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石灰石（CaCO3​）将SiO2​转变为炉渣（CaSiO3​）和氧化物（CO2​），反应条件是高温，且无化合价变化，则化学方程式为。 四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 某同学利用下列装置进行气体的制取和探究燃烧的条件实验。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称________。 （2）若某气体只能用装置B来收集，则说明该气体________（填字母代号） a.该气体能溶于水或与水反应 b.该气体密度比空气大 c.该气体的密度比空气小 （3）利用图E装置探究燃烧的条件，其中热水的作用除了隔绝空气外还有________。 （4）①处白磷燃烧而③处红磷不燃烧，说明燃烧的一个条件是________。 【答案】（1）水槽 （2）ab （3）提供热量，让白磷的温度达到着火点 （4）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 仪器a是水槽，用于盛水。 【小问2详解】 装置B是向上排空气法收集气体，只能用B收集，不能用排水法，说明气体密度比空气大，且能溶于水或与水反应，故选ab。 【小问3详解】 热水能使铜片上白磷的温度达到着火点，同时使水下白磷隔绝空气，所以除隔绝空气外，还提供热量，让白磷的温度达到着火点。 【小问4详解】 ①处白磷和③处红磷都与氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧，是因为白磷着火点（40℃）低，温度达到了白磷着火点，没达到红磷着火点（240℃），说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。 22. 中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 （1）紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变________色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 （2）固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中一定存在________，还可能含有或。 为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体 ________ 该溶液中没有 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含 【反思评价】 （3）有同学认为实验2所得结论不合理，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有________。 项目三：工艺优化 【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 （4）工业制得的氢氧化钠固体中常含有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，同学们设计了以下实验方案： 根据上述实验步骤操作，计算出样品中氢氧化钠的质量分数（称量与计算均准确、样品保存合理）。老师指出该方案所得结果会偏大，则可能的原因是________。 （5）为安全去除残留，我们可选用适量________（填试剂名称）浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 【答案】（1）绿 （2） ①. KOH##氢氧化钾 ②. 无明显现象 （3）另取少量碱煮液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明含K2​CO3​（合理即可） （4）滤渣没有洗涤、烘干 （5）白醋##稀盐酸##稀硫酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 紫薯花青素是酸碱指示剂，遇碱性苏打水（类似石灰水显碱性），结合滴石灰水变绿，可知遇苏打水变绿。 【小问2详解】 贝壳灰（主要成分是CaO）与水反应生成Ca(OH)2​，草木灰（K2​CO3​）与Ca(OH)2​发生反应，所以一定有KOH； CO2能与Ca(OH)2发生反应，实验结论是没有Ca(OH)2​，通入CO2​就不会有CaCO3​沉淀，所以无明显现象。 【小问3详解】 K2​CO3​与酸反应生成CO2​气体，或与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀，可据此设计实验，如：另取少量碱煮液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明含K2​CO3​。 【小问4详解】 若滤渣没有洗涤、烘干，滤渣表面会残留氯化钠溶液，导致称量的滤渣质量偏大，根据化学方程式计算出的氢氧化钠质量偏大，从而使计算出的氢氧化钠质量分数偏大。 【小问5详解】 为安全去除残留的碱性物质，可选用白醋、稀盐酸或稀硫酸来中和。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23. 小雅同学在化学实验室发现一块表面生成了黑色氧化铜的铜片，经老师同意后，决定去除氧化铜并测定“铜片样品”中剩余的金属铜的质量。小雅取铜片样品，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后过滤，样品质量变化情况如图所示，请计算： （1）中、、三种元素的质量比是________（写最简整数比）。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 H2​SO4​中H、S、O三种元素的相对原子质量分别为1、32、16，质量比为。 【小问2详解】 加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸发生反应是，根据图像，恰好完全反应时，参与反应的氧化铜的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$